浙江版高考化学复习专题一0七实验方案的设计和评价拓展练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题一0七实验方案的设计和评价拓展练习含答案，共20页。试卷主要包含了实验室可以利用下图装置制备溴苯，实验探究是化学学习的方法之一等内容，欢迎下载使用。

A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙收集NO气体
C.用装置丙进行NO的尾气吸收 D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体
答案 B
2.实验室可以利用下图装置制备溴苯。
已知:溴苯及苯的沸点分别是154 ℃和80.1 ℃,温度过高易发生副反应生成二溴苯等。
反应原理为+Br2 +HBr ΔH<0
下列说法错误的是( )
A.恒压滴液漏斗中的液体滴入速率不能过大
B.装置A可以用直形冷凝管代替
C.反应过程中,需要用加热装置不断加热三颈烧瓶
D.装置B既可以吸收HBr气体,又可以防倒吸
答案 C
3.实验室制取乙烯并验证其化学性质,下列装置不正确的是( )
答案 D
4.利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是( )
A.固体X可为Cu
B.若试剂Y为氢硫酸,则试管中可产生淡黄色沉淀
C.为证明SO2具有还原性,试剂Y可为酸性KMnO4溶液
D.该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团
答案 A
5.下列操作能实现相应的实验目的的是( )
答案 A
6.下列实验中,对应的操作、现象以及结论都正确的是( )
答案 A
7.实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是( )
答案 B
8.实验是探究物质性质的重要方法,下列实验中,操作及现象与得出的结论相一致的是( )
答案 B
9.下列有关实验室制取、收集NO2并制备Cu(NO3)2·6H2O的实验原理和装置正确的是( )

A.用装置甲制取NO2 B.用装置丁收集NO2
C.用装置丙吸收NO2 D.用装置乙蒸干溶液获得Cu(NO3)2·6H2O
答案 C
10.实验室制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76 ℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是( )
A.实验开始时通入N2的目的是排出装置中的O2,防止FeCl2被氧化
B.可先给b加热,再用水浴加热的方式给a加热
C.装置c、d的作用是冷凝回流SOCl2
D.装置f的作用是吸收反应生成的HCl和SO2
答案 B
11.室温下,下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是( )
答案 D
12.常温下,根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
答案 A
13.根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
答案 A
14.实验室用a装置制备下列气体时,所选试剂及收集方法均正确的是( )
答案 C
15.利用SO2 ZnS2O4 Na2S2O4转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。已知金属Zn类似于金属Al,具有两性,下列说法不正确的是( )
A.单向阀可以起到防倒吸的作用
B.先打开滴液漏斗旋塞,再通入SO2至溶液中
C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质
D.该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理
答案 B
16.探究硫及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论中有不正确的是( )
答案 D
17.三氯化铬为紫色晶体,熔点为1 152 ℃,易潮解,高温下易被氧气氧化。实验室根据反应Cr2O3(s)+3CCl4(g) 2CrCl3(s)+3COCl2(g),利用如下装置制备CrCl3粗品(加热及夹持装置略去)。回答下列问题:
已知:CCl4沸点为76.8 ℃;COCl2有毒,沸点为8.2 ℃,遇水剧烈水解生成有刺激性气味的气体。
制备CrCl3时进行操作:
(ⅰ)……;
(ⅱ)将盛有Cr2O3粉末的瓷舟置于管式炉中;
(ⅲ)通入N2,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反应,控制温度为750 ℃左右;
(ⅳ)反应结束后,停止热水浴和管式炉加热,继续通入N2,直至装置冷却。
(1)操作(ⅰ)为 ,判断制备反应结束的实验现象是 。
(2)图示装置存在的缺陷是 。实验过程中通入氮气的目的是 ,锥形瓶用来收集 (填化学式)。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为 。
答案 (1)检查装置的气密性 当pH传感器读数保持不变时
(2)D、E之间缺少防倒吸装置 开始时把装置中的空气排出,结束时将装置中的COCl2气体排入装置E进行处理 CCl4
(3)COCl2+4OH- CO32-+2Cl-+2H2O
18.K4[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体,能溶于水,难溶于乙醇,在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略),先制得难溶于水的FeC2O4,再制取三草酸合亚铁酸钾。
回答下列问题:
(1)将铁屑放入a中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,进行的操作为①打开K1、K3和K4,关闭K2;②……;③……;④关闭K1、K2。操作②是 ,目的是 ;经操作③,B装置中生成FeC2O4,此时活塞K2、K3的状态是 。
(2)向生成FeC2O4的B装置中重新加入H2C2O4-K2C2O4混合溶液,充分反应后加入乙醇,作用是 ,从而获得K4[Fe(C2O4)3]·xH2O沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析:取m g产品进行含铁量的测定,平均分成三份加入锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解后,用c ml·L-1的KMnO4溶液滴定,三次实验消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。产品中铁元素的质量分数表达式为 %;若产品加入锥形瓶后放置时间过长,则测定的质量分数将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)K4[Fe(C2O4)3]·xH2O加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有H2O、CO、CO2:
各装置接口的连接顺序为a→hi→ (填标号);实验开始时,先通一段时间的N2。若气体产物中含有CO,则装置中的现象是 。
答案 (1)在尾部检验H2纯度 证明装置内空气已排尽(防止产品被氧化) 打开K2,关闭K3
(2)降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度,便于析出 12cVm 偏低
(3)fg→bc(或cb)→d B中黑色固体变红,E中澄清石灰水不变浑浊,且C中澄清石灰水变浑浊
19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂,受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸,同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知:
①2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;
②SO3的沸点为44.8 ℃;
③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2价和+6价。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制,目的是 ,D装置中试剂为 。
(2)实验过程操作:①打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2;②关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,加热绿矾;③C处溶液pH约为8时停止加热;④在m处连接盛有NaOH溶液的容器……⑤从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体。使用pH传感器始终监测混合溶液pH的原因是 ;补充完善操作④: 。
(3)步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止,使用水浴加热的原因是 。
(4)学习小组探究Na2S2O3的性质:取Na2S2O3晶体,溶解配成0.2 ml/L的溶液;取4 mL溶液,向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因提出假设:
假设1:氯水氧化了-2价硫元素;
假设2:酸性条件下Na2S2O3分解产生S。
实验验证:a、b试管均盛有4 mL 0.2 ml/L Na2S2O3溶液。
①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为 。
②依据现象,S产生的主要原因是 (用离子方程式表示)。
答案 (1)除去水中溶解的氧气 NaOH溶液 (2)防止SO2过量使溶液呈酸性,造成Na2S2O3分解 关闭活塞K3,打开活塞K1、K2,通入一段时间N2 (3)控制温度,防止温度过高Na2S2O3分解 (4)①1 mL pH=2.4的盐酸 ②Cl2+S2O32-+H2O SO42-+S↓+2Cl-+2H+
20.某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲酸铵(H2NCOONH4),其反应原理为2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH<0。已知:氨基甲酸铵难溶于四氯化碳,易水解生成碳酸氢铵,受热易分解生成尿素。
试回答下列问题:
(1)装置C中仪器m的名称是 ;装置F中橡皮管的作用是 。
(2)装置A是制备氨气的简易装置,装置B中盛放的试剂为 。
(3)反应时,为了提高氨基甲酸铵的产量,仪器m应放置在 (填“热水浴”或“冷水浴”)中;装置C中浸有稀硫酸的棉花的作用是 。
(4)装置F中利用盐酸和石灰石制CO2,则装置E、D的作用分别是 。
(5)实验制备过程中,为了提高氨基甲酸铵纯度,请提出合理措施: (写两条)。
答案 (1)三颈烧瓶 平衡气压,便于液体顺利流下
(2)碱石灰 (3)冷水浴 吸收氨气,防止污染空气
(4)除去挥发出来的HCl、干燥CO2
(5)试剂和仪器尽量避免与水接触;控制适宜温度,以防分解
21.己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用,以环己醇(,Mr=100,ρ=0.95 g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH,Mr=146],已知己二酸和己二酸钾[KOOC(CH2)4COOK]的溶解度均随温度升高而增大。
实验步骤:①向250 mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50 mL 1.0%的KOH溶液和9.0 g高锰酸钾,按如图所示安装装置,控制滴速并维持温度在45 ℃左右,共滴加环己醇2.0 mL,滴加结束时需启动加热装置加热一段时间,趁热过滤,洗涤滤渣MnO2。
②将滤液和洗涤液倒入100 mL烧杯中,加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液,再用约4 mL浓HCl溶液,使溶液呈酸性,加热浓缩使溶液体积减少至10 mL,经过冷却结晶、过滤、洗涤,烘干得到粗产品a g。
③准确称取b g己二酸产品于锥形瓶中,加入少量水溶解,滴入酚酞试剂,用0.1 ml/L的NaOH溶液滴定。重复上述操作三次,平均消耗NaOH溶液V mL。
(1)装环己醇的仪器名称 ,冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤①中趁热过滤的优点是 。
(4)下列关于实验操作的相关说法,错误的有 。
A.步骤①中洗涤时可采用少量热水洗涤滤渣三次
B.步骤①如果滴速过快,会导致溶液温度升高,反应过于剧烈
C.步骤②中饱和亚硫酸氢钾溶液的目的是除去多余的KMnO4
D.步骤②中过滤时,可用玻璃棒搅拌待过滤液,加快过滤速率
(5)如不加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液,后续会产生一种有毒气体。在产生该有毒气体的化学反应中,氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 。
(6)如何判断滴定达到终点: 。
(7)己二酸的实际产率是 (用含a、b、V的化简后的式子表示)。
答案 (1)恒压滴液漏斗 b
(2)3+8KMnO4 8MnO2↓+3KOOC(CH2)4COOK+2KOH+5H2O
(3)滤去MnO2的同时可以避免溶液冷却导致己二酸钾析出,提高产率
(4)D
(5)2∶5
(6)当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色刚好变为粉红色,且半分钟内不褪色
(7)aV380b×100%
22.实验小组制备NaNO2并探究其性质。
Ⅰ.制备NaNO2
(1)仪器a的名称是 ;气体b的化学式为 。用漏斗代替导管的目的是 (答2条)。
(2)为检验B中制得NaNO2,甲进行以下实验:
乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2,还需补充实验,理由是 。
Ⅱ.探究NaNO2的性质
资料:①[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
②HNO2在溶液中不稳定,易分解产生NO和NO2气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是 。已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+,反应的离子方程式是 。
(4)最终棕褐色溶液中溶质的成分是Fe(OH)x(SO4)y,测得装置中混合溶液体积为20 mL,设计如下实验测定其组成。
资料:充分反应后,Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。
加掩蔽剂KF的原理和目的是(掩蔽Fe3+的颜色除外) 。由上述数据可知Fe(OH)x(SO4)y中x= (用含V1、V2的代数式表示)。
答案 (1)圆底烧瓶 O2 防止倒吸、增大接触面积使其充分反应
(2)NO2可能与NaOH反应生成NaNO3,酸性条件下NO3-也会氧化I-
(3)酸性条件下,HNO2分解产生的NO与溶液中的Fe2+以配位键结合形成[Fe(NO)]2+ 4[Fe(NO)]2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O
(4)F-能与Fe3+形成稳定的无色配合离子[FeF6]3-,可避免Fe3+与氢氧化钠反应造成实验干扰 V1-V215
23.利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。
已知:酸性介质中,1 ml/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高,其氧化型物质的氧化性越强;电极电势越低,其还原型物质的还原性越强。
回答下列问题:
Ⅰ.探究H2O2的分解反应
Fe3+催化H2O2分解反应过程包括ⅰ、ⅱ两步:
反应ⅰ:Fe3++H2O2 Fe2++H++ (未配平)
反应ⅱ:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(1)反应ⅰ的离子方程式为 。
(2)验证Fe2+生成:反应过程中,加入 溶液,产生蓝色沉淀,证明有Fe2+生成。
(3)酸性条件下MnO2也可催化H2O2分解。结合表中数据判断,上述条件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响
用可逆反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计电池,按图a装置进行实验,测得电压E(E=φ正极-φ负极)随时间t的变化如图b所示:

(4)电池初始工作时,正极的电极反应式为 。
(5)某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b,提出以下猜想:
猜想1:c(Fe2+)增大,Fe3+的氧化性减弱,正极的电极电势降低。
猜想2:c(I-)减小,I2的氧化性增强,负极的电极电势升高。
①t1时间后,按图a装置探究,验证上述猜想的合理性,完成表中填空。
②有同学认为,上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应,从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由: 。
③为进一步验证猜想1,进行实验ⅲ,完成表中填空。
结论:可逆氧化还原反应中,浓度的变化引起电对氧化性变化,从而改变电池反应方向。
答案 (1)2Fe3++H2O2 2Fe2++2H++O2↑
(2)K3[Fe(CN)6] (3)H2O2>MnO2>O2 (4)Fe3++e- Fe2+ (5)①< AgNO3固体 ②加入铁粉后,同时使c(Fe2+)增大、c(Fe3+)减小,出现两个变量,c(Fe2+)增大和c(Fe3+)减小均能使平衡2Fe3++2I- 2Fe2++I2逆向移动,使E<0,不足以证明猜想1成立 ③FeCl2固体
24.Ⅰ.配制100 mL 0.05 ml·L-1 Fe2 (SO4)3溶液。
(1)该实验需要用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(2)为了防止Fe2 (SO4)3水解,在配制过程中可以加入少量 。
Ⅱ.探究Fe2 (SO4)3与Cu的反应。
原理预测:
(3)请写出Fe2 (SO4)3与Cu反应的离子方程式 。
开展实验并观察现象:
某实验小组在进行Fe2 (SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象,决定对其进行进一步的探究。
实验Ⅰ:
提出问题:
(4)实验前,小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色,原因是 。
查阅文献:ⅰ.CuSCN为难溶于水的白色固体;
ⅱ.SCN-被称为拟卤素离子,性质与卤素离子相似。
提出猜想:经过实验测定白色固体为CuSCN,查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。
猜测1:Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。
猜测2:Fe2+将Cu2+还原,Cu2++Fe2+ Cu++Fe3+,Cu++SCN- CuSCN↓。
(5)猜测1的离子方程式为 。
设计实验:
得出结论:
(6)实验Ⅱ中试管 (填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。
(7)Fe3+的氧化性本应强于Cu2+,结合实验Ⅲ中的现象解释Cu2++Fe2+ Cu++Fe3+能正向发生的原因 。
答案 (1)胶头滴管 100 mL容量瓶 (2)稀硫酸 (3)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ (4)Cu粉过量不会有Fe3+剩余,不会有红色的Fe(SCN)3生成 (5)2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2↑ (6)B (7)由于SCN-与Cu+形成沉淀以及SCN-与Fe3+形成配合物,大大降低了产物中Cu+和Fe3+的浓度,使得平衡正向移动
A.制备乙烯
B.除去杂质
C.验证性质
D.收集乙烯
选项
实验目的
操作步骤及现象
A
验证淀粉水解生成葡萄糖
将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间;待溶液冷却后,加入NaOH溶液,调pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热,有砖红色沉淀产生
B
证明某钠盐为Na2SO3或NaHSO3
向某钠盐中滴加浓盐酸,并将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
C
除去乙醇中混有的少量乙酸
向混合液中加入饱和Na2CO3溶液,分液
D
证明氧化性:H2O2>Fe3+
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,再滴入KSCN溶液,溶液变红
选项
操作
现象
结论
A
将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中,一段时间后取溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀产生
铁未被腐蚀,已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
B
向含0.1 ml FeI2的溶液中通入1 ml Cl2,再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性:I->Fe2+
C
向CH2CHCHO溶液中滴加溴水
溴水褪色
CH2CHCHO中含有碳碳双键
D
将乙醇、浓硫酸在170 ℃条件下产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
有乙烯生成
实验设计
现象
实验结论
A
在坩埚中加入16.4 g CaC2O4·2H2O,加热一段时间,在干燥器中冷却
称取坩埚中剩余物质质量为12.8 g
加热后坩埚内固体为CaO和CaC2O4的混合物
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,然后再滴加BaCl2溶液
滴加稀硝酸时无明显现象,滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀
溶液X中含SO42-或Ag+
C
分别用蒸馏水、1.0 ml·L-1 AlCl3溶液喷洒甲、乙两张白纸,静置、干燥
喷洒AlCl3溶液的纸张老化明显
Cl-能促进纸张的老化
D
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸,然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性,能还原HNO3
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
探究不同催化剂的催化效率
两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的H2O2溶液,分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液与CuSO4溶液,滴加FeCl3溶液的试管中产生气体更快
Fe3+对H2O2分解的催化效率更高
B
验证反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反应
向2 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,充分反应。取反应后试样,滴加KSCN溶液,溶液变为红色;另取反应后试样,加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反应
C
检验Cu2O固体中是否含有单质Cu
取样,加入足量稀盐酸,观察现象
若有红色固体剩余,则说明样品中有单质Cu
D
证明苯酚与溴水发生反应
向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水,充分振荡
若出现白色沉淀,说明苯酚与溴发生了反应
选项
探究方案及现象
探究目的
A
用pH计测量HF溶液、盐酸的pH,比较溶液pH大小
HF是弱电解质
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
Na2SO3不能被空气氧化
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液变橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
分别测量浓度均为0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH,后者pH更大
[Al(OH)4]-比CO32−更容易结合H+
B
将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀
亚硫酸钠样品已变质
C
将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液
非金属性:Cl>C>Si
D
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有SO2的 BaCl2 溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X具有氧化性
B
向0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液变蓝
氧化性:Fe3+>I2
C
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的NaAlO2溶液,出现白色沉淀
AlO2-比CO32−更容易结合H+
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
选项
气体
试剂
收集
A
SO2
Cu+浓硫酸
b
B
NO2
Cu+浓硝酸
c
C
C2H2
电石+饱和食盐水
d
D
NH3
生石灰+浓氨水
d
实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
发生歧化反应:Na2S2+2HCl 2NaCl+H2S↑+S↓
B
已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色,将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大
C
燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中。冷却后,往集气瓶中加入适量稀盐酸,静置,取少量上层清液于试管中,滴加少量CuSO4溶液
剧烈燃烧,集气瓶口有淡黄色固体附着,集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀
镁能在SO2中燃烧:2Mg+SO2 2MgO+S
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成了乙炔
序号
试管
操作
现象
①
2 mL B中溶液
加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
2 mL B中溶液
滴加几滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加几滴淀粉溶液
变蓝
③
2 mL H2O
滴加几滴H2SO4溶液至pH=5,加2 mL 0.1 ml/L KI溶液,滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
装置
操作
现象
取10 mL 1 ml/L NaNO2溶液于试剂瓶中,加入几滴H2SO4溶液酸化,再加入10 mL 1 ml/L FeSO4溶液,迅速塞上橡胶塞,缓缓通入足量O2
ⅰ.溶液迅速变为棕色
ⅱ.溶液逐渐变浅,有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色
ⅲ.最终形成棕褐色溶液
电对(氧化型/还原型)
Fe3+/Fe2+
H2O2/H2O
O2/H2O2
MnO2/Mn2+
I2/I-
电极电势φ/V
0.771
1.776
0.695
1.224
0.536
实验
实验操作
电压E/V
结论
ⅰ
往烧杯A中加入适量Fe
E 0
猜想1成立
ⅱ
往烧杯B中加入适量
E<0
猜想2成立
实验
实验操作
电压E/V
结论
ⅲ
往烧杯A中加入适量
E<0
猜想1成立
实验序号
对比实验及试剂
实验步骤
实验现象
Ⅱ
A试管2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液
加入1 mL 0.4ml·L-1KSCN溶液
开始时溶液的上部变为红色,一段时间后红色向下扩散,最后充满整支试管
B试管2 mL 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液
加入1 mL 0.4 ml·L-lKSCN溶液
溶液变成绿色
Ⅲ
C试管2 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液
加入2 mL 0.1ml·L-1CuSO4溶液
溶液变为淡蓝色
再加1 mL 0.4ml·L-1KSCN溶液
溶液的上层变为红色,有白色沉淀产生,一段时间后整支试管溶液呈深红色