湖南省长沙市第一中学2025届高三上学期摸底考试化学试题

这是一份湖南省长沙市第一中学2025届高三上学期摸底考试化学试题，共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是
A．加热B．过滤C．蒸馏D．干燥
2．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是
A．农药、化肥均属于大宗化学品
B．工业上常用电解熔融的的方法冶炼镁
C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化
D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品(如腊肉、香肠等)的生产
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为
B．与含有的共用电子对数目均为
C．与组成的混合气体中含有的电子总数为
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，则阳极质量一定减少
4．雌二醇是一种常见的有机物，其结构简式如图，下列说法正确的是
A．雌二醇的分子式为B．雌二醇属于二元醇
C．雌二醇与足量的钠反应生成D．雌二醇所有碳原子可能共平面
5．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②中的可用代替
D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量
6．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入少量的溶液：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：
7．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同
8．近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂离子液体作电解液，充电时总反应为：，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．充电时，a为阴极
B．放电时，正极的电极反应为：
C．充电时，离子液体中的向阳极移动
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
9．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是
A．将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．与氧化铜反应的离子方程式为：
C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
10．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．充电前后与S距离最近的金属原子数目相同B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．结构1的化学式可表示为D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
11．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系。下列说法中正确的是
A．该温度下
B．当和沉淀共存时，溶液中
C．除去溶液中少量的，可加入适量或
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液
12．某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：。
下列说法正确的是
A．两组实验中产生的气体成分完全相同
B．实验I的黑色固体中有
C．清洗实验后的银镜时，用溶液清洗的效果优于溶液
D．实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
13．可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：
14．能除去空气中的气体，反应如下：
反应I： 平衡常数；
反应Ⅱ：平衡常数。
已知：在相同条件下，。
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。下列有关说法错误的是
A．，曲线c为反应Ⅱ的平衡曲线
B．时，
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点的量达到X点
D．恒温恒压下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率
二、解答题
15．某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。
I．氢氧化铝的定性探究
(1)取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，向滤渣中加入过量的NaOH溶液并过滤，向所得滤液中通入过量气体时涉及到的反应的离子方程式为 、 。
(2)过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要 。
(3)有同学认为滤液中通过量后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要进一步证明含，需要补充的操作是 (写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．碳酸钙的定量探究
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
(4)如何检验该装置的气密性 。
(5)实验中通入空气的作用是 。
(6)实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得生成平均质量为。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
(7)若无D装置，所测得的碳酸钙的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
16．化合物H是一种有机材料中间体。实验室由苯制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答下列问题：
(1)有机物H的分子式为 ，该分子中所含官能团的名称为 。
(2)A的结构简式为 。
(3)B+C→D经过两步反应，其反应类型依次分别为 、 。
(4)F→G的第①步反应的化学方程式为 。
(5)E有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不包括E)，其中核磁共振氢谱为的结构简式为 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色，②含“”基团
(6)写出以甲醛和乙醛为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。
17．重铬酸钠()是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。现以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)的基态原子中，未成对的电子数目为 。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(3)若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1的成分有 。
(4)步骤③中调溶液的时，最好选用下列哪种试剂 (填序号)，该步煮沸的目的是 。
A．氨水 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．
(5)步骤⑤发生反应的离子方程式为 。
(6)步骤⑦采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是 。
(7)称取所制得的重铬酸钠试样配成溶液，取出于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为)，放于暗处，然后加入水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液滴定(已知反应：)
问题1：判断达到滴定终点的依据是： 。
问题2：若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠的纯度 (保留三位有效数字)。(设整个过程中其它杂质不参与反应)
18．与在一定条件下反应可生成。回答下列问题：
(1)已知的熔点和沸点分别为和，的熔点为。室温时与反应生成，每转移放出热量。该反应的热化学方程式为 。
(2)一定条件下，反应在容积为的密闭容器中进行。起始时与均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①下列能说明该反应已达到平衡状态的有 ；
A．气体颜色不再发生改变 B．气体的密度不再发生改变
C．气体的平均摩尔质量不再发生改变 D．与的体积比不再发生改变
②实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 (保留两位有效数字)。
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为 (用实验序号填空)。
④与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是b 、c 。
⑤对于实验a开始时总压强为，平衡时总压强为，表示的平衡转化率，则的表达式为 ，此温度下该反应的压强平衡常数为 。(均用、p表示)
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验I
银氨溶液和数滴较浓溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ
银氨溶液和数滴浓氨水
有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
反应I
反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量
1
1
3
1
1
3
参考答案：
1．C
【详解】“煮楻足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干燥。整个过程没有蒸馏，故选C。
2．C
【详解】A．化肥属于大宗化学品，农药属于精细化学品，不属于大宗化学品，A错误；
B．氧化镁的熔点高于氯化镁，所以为减少能源损耗，工业上常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，B错误；
C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化过程中均有新物质生成，均属于化学变化，C正确；
D．亚硝酸钠具有一定的毒性，且能与食物作用生成致癌物，但在规定的用量下，亚硝酸钠可以作为食品防腐剂和护色剂使用，可用于食品(如腊肉、香肠等)的生产，但要严格控制其用量和残留量，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的的数目小于，A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成碳氧双键，共用电子对数为4，二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成共价键，连接成空间网状结构，与含有的共用电子对数目均为，B正确；
C．没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，C错误；
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为，阳极失去电子数也为，但粗铜中会含有其他金属，故其质量的减少不一定是，D错误；
答案为B。
4．A
【详解】A．根据其结构式，可知雌二醇的分子式为，A正确；
B．雌二醇含一个醇羟基，一个酚羟基，不属于二元醇，B错误；
C．雌二醇的羟基和酚羟基均可以和金属钠反应产生氢气，但是没有给定雌二醇的量，无法求的量，C错误；
D．除苯环中的碳原子外，其他碳原子均为杂化，为四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，D错误；
答案为A。
5．C
【分析】反应①为NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，其中Cl的化合价由+5价变为+4价，S化合价由+4变+6价，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂；反应②为ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2等，其中Cl的化合价由+4价变为+3价，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。
【详解】A．根据以上分析可知，的化合价由变，再由变，均发生了氧化还原反应，故A正确；
B．反应①中氧化剂和还原剂分别为和，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为，故B正确；
C．反应②与反应时，转化为氯元素的化合价降低，做氧化剂；做还原剂，氧元素的化合价升高，所以不能用代替，故C错误；
D．可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量，故D正确；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．向明矾溶液中加入少量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；
B．泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸氢钠与酚羟基不反应，用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基，反应的离子方程式为+ ，故C错误；
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
7．C
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且核电荷数最小，W为H，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。
【详解】A．W、X、Y组成某种阴离子可能是，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A正确；
B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能，B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，五种元素中简单离子半径最大的是，C错误；
D．该阴离子中，C、O、价层电子对数均为4，均为杂化，D正确；
答案为C。
8．C
【分析】根据充电时总反应为：结合图可知充电时阳极：，b电极附近聚集大量阴离子，b为阳极，a为阴极，发生反应；放电时，a为负极发生氧化反应，b为正极，发生还原反应。
【详解】A．充电时，a为阴极，发生还原反应，A正确；
B．放电时为原电池，b为正极，发生还原反应，B正确；
C．充电时，电解池中阳离子移向阴极，向阴极移动，C错误；
D．双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，A错误；
B．该反应中为络离子，不能拆开，B错误；
C．时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的析出，C正确；
D．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，D错误；
答案为C。
10．D
【详解】A．结构1中，与S最近的是4个，晶胞2中与S最近的有8个，故A错误；
B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误；
C．由均摊法得，结构1中含有的数目为，含有S的数目为，与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，故C错误；
D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中从之间截取的立方体就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，
，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．已知时，和的饱和溶液中，a、b分别表示与溶液的变化关系，由X点数据可知，由(8，3.1)数据可知，所以该温度下，，A错误；
B．当和沉淀共存时，，B错误；
C．除去溶液中少量的，加入适量，可升高溶液的，而使沉淀而除去，也可以加入将还原出来而除去，C正确；
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中会生成沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误；
答案为C。
12．B
【分析】在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：，NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，实验I的黑色固体是与生成的分解后的产物，含有，和水反应生成Ag和O2，实验Ⅱ产生的气体为NH3。
【详解】A．实验I产生的气体是和，实验Ⅱ产生的气体只有，A错误；
B．实验I的黑色固体是与生成的分解后的产物，含有，B正确；
C．清洗实验后的银镜时，，由于，生成的沉淀会干扰对的氧化，效果比溶液差，C错误；
D．实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下分解产生，不可能是氧气氧化，D错误；
答案为B。
13．A
【详解】A．根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确；
B．反应过程中涉及键的断裂和键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误；
C．根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，故C错误；
D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为 ，故D错误；
故选A。
14．D
【分析】已知相同条件下，反应I速率比反应Ⅱ快，c、d表示两反应的平衡曲线，从图象可知，曲线d的生成物COS的物质的量大，则曲线b、d表示反应I，曲线a、c表示为反应Ⅱ，c、d均随温度的升高，生成物COS的物质的量减小，则反应I、Ⅱ均为放热反应。
【详解】A．分析可知，，曲线c为反应Ⅱ的平衡曲线，故A正确；
B．时，反应I达到平衡时，则平衡时，，则，故B正确；
C．曲线a反应未达到平衡状态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点的量达到X点，故C正确；
D．恒温恒压下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，反应体系压强减小，但该反应的平衡与压强无关，故不能提高的转化率，故D错误；
故选D。
15．(1)
(2)漏斗、玻璃棒
(3)取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有或取少量白色沉淀，溶于过量的溶液，往溶液中滴加稀盐酸，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有。
(4)关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
(5)反应前通空气，除去装置内的，反应后通空气，将生成的全部排入装置C完全吸收，减小误差
(6)
(7)偏大
【详解】（1）①摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成，加水溶解后过滤的滤渣为碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐，加入氢氧化钠后只有氢氧化铝能与氢氧化钠反应，，所得滤液含有、NaOH，通入过量气体时，二氧化碳与氢氧化钠、四羟基合铝酸钠反应，与NaOH反应的离子方程式为；
②二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应的离子方程式为。
（2）过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要漏斗、玻璃棒。
（3）取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有或取少量白色沉淀，溶于过量的溶液，往溶液中滴加稀盐酸，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明含有。
（4）关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中，微热B，导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。
（5）反应前通空气，除去装置内的，反应后通空气，将生成的全部排入装置C完全吸收，减小误差。
（6）根据C原子守恒得n(CaCO3)= n(BaCO3)=，则样品中碳酸钙的质量分数为。
（7）若无D装置，右侧空气中的二氧化碳会与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，使得所测得的碳酸钙的质量分数偏大。
16．(1) 羧基、碳碳双键
(2)
(3) 加成反应 消去反应
(4)
(5) 11
(6)
【分析】
与催化剂条件下发生加成 ，A为，发生信息①中氧化反应得到B、C，而B为芳香族化合物，故B为、C为CH3CHO，B与C发生信息②中的反应生成D为，与新制氢氧化铜发生氧化反应得到E为，与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为，由H的结构简式，结合信息③中的加成反应，可知X为，以此解答该题。
【详解】（1）
H的结构简式，分子式为，含有官能团为羧基、碳碳双键，故答案为：；羧基、碳碳双键；
（2）
由分析可知A为，故答案为：；
（3）
B为、C为CH3CHO，B+C→D经过两步反应，第一步发生醛的加成反应增长碳链且引入了羟基，第二步发生醇的消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（4）
F为，F发生消去反应生成G为的第一步反应为：，故答案为：；
（5）
E为，E的同分异构体符合①能使溴的四氯化碳溶液褪色，②含“”基团说明含有碳碳双键和酯基，当苯环上含有一个取代基(顺反异构2种）、(顺反异构2种）、6种结构，含有两个取代基可能的组合、每个组合有三种邻间对位置的异构，两个组合共有种结构，不包括E的结构满足条件的结构有6+6-1=11种；其中核磁共振氢谱为的结构只有一个取代基，满足条件的结构为，故答案为：11；；
（6）
甲醛和乙醛为原料制备化合物，对比原料和目标产物的结构发现碳链增长且引入了碳碳双键和酯基，故乙醛与甲醛通过羟醛缩合反应增长碳链并引入碳碳双键得到丙烯醛，丙烯醛被氢氧化铜氧化为丙烯酸，丙烯酸与甲醛与氢气加成得到的甲醇发生酯化反应得到，合成路线为：，故答案为：。
17．(1)6
(2)
(3)、
(4) D 、均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉
(5)
(6)重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小
(7) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去，且半分钟不恢复
【分析】铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）中加入纯碱、辅料、通入空气氧化煅烧，其中FeO•Cr2O3发生反应：，Al2O3、SiO2转化为易溶于水的钠盐，浸取过滤之后除去生成的氧化铁，稀释、煮沸、调节pH，过滤后往滤液中加硫酸酸化，然后浓缩，蒸发结晶得硫酸钠晶体，再冷却结晶得重铬酸钠。
【详解】（1）Cr的原子序数为24，其基态原子的价电子排布式为3d54s1，未成对的电子数目为6；
（2）步骤①中和碳酸钠、氧气在高温条件下发生氧化还原反应生成，发生反应的化学方程式为；
（3）若步骤①中所有物质均反应完全，MgO不参与反应，也不溶于水，SiO2和Al2O3转化为易溶于水的钠盐，和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成，所以滤渣1的成分有、；
（4）步骤③中调溶液的时，目的是将步骤①中SiO2和Al2O3生成的易溶于水的钠盐转化为难溶于水的硅酸和氢氧化铝，氢氧化钠溶液、盐酸均能继续和氢氧化铝反应，氨水不能和Na2SiO3反应，最好选用的试剂为，故答案为：D；、均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉；
（5）在酸性条件下与H+离子反应生成，该反应为可逆反应，步骤⑤加硫酸酸化时发生反应的离子方程式为；
（6）重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小，所以步骤⑦要采用冷却结晶得到重铬酸钠；
（7）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，故答案为：当滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②被还原为+3价，1ml转移6ml电子，则有：，，则重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠晶体的质量为，所得产品中重铬酸钠晶体的纯度。
18．(1)
(2) AC 加入催化剂 升高温度
【详解】（1）室温时PCl3为液态(l)，PCl5为固态(s)，反应的化学方程式为：，该反应转移2ml电子，已知每转移放出热量，故热化学方程式为；
（2）①A．气体颜色不再发生改变，说明Cl2的浓度不再变化，能说明反应达到平衡，故A选；
B．容器是恒容的，气体的总质量恒定，则气体密度始终不变，故气体的密度不再发生改变不能说明达到平衡，故B不选；
C．反应是气体物质的量减小的反应，若没有平衡，正向进行时气体的平均摩尔质量增大，现气体的平均摩尔质量不再发生改变能说明反应达到平衡，故C选；
D．起始时与均为，与计量数之比相等，故与的体积比始终是1：1，故不能说明达到平衡，故D不选；
答案为AC；
②结合题干及图像数据，列三段式如下：，，有，解得x=0.1，=；
③根据a、b、c达到平衡用的时间的长短可以得出反应速率的大小为：b＞c＞a；
④与实验a相比，实验b达到平衡时间变短，但平衡没有发生移动，因此改变的条件是使用了催化剂；实验c的起始压强和平衡压强都增大，由于该反应是在体积不变的密闭容器中进行的，所以升高了温度；
⑤P0表示总压强，PCl3提供的压强为，根据方程式可知，减小的压强等于反应掉的PCl3的压强，故α的表达式为α==，根据上述分析可知，平衡时p(PCl5)=P0-P，p(PCl3)= p(Cl2)=-( P0-P)=P-，故==。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
C
D
C
C
C
D
题号
11
12
13
14






答案
C
B
A
D