[化学][二模]江苏省仪征市2024年中考试卷(解析版)

这是一份[化学][二模]江苏省仪征市2024年中考试卷(解析版)，共23页。试卷主要包含了5 Ca， 饮食安全关乎民生， NaOH是一种重要的碱等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A. 拉瓦锡编制了元素周期表
B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成
D. 侯德榜发明了联合制碱法
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法不正确；
B、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法不正确；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，故选项说法不正确；
D、侯德榜的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项说法正确。
故选D。
2. 仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是（ ）
A. 面团发酵B. 分割面团C. 擀成饼状 D. 撒上芝麻
【答案】A
【解析】
【详解】A、面团发酵有菌类物质生成，属于化学变化，故正确；
B、分割面团只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误；
C、擀成饼状只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误；
D、撒上芝麻没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选A。
3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A. 食盐水B. 肥皂水C. 蔗糖水D. 柠檬水
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，食盐水显中性，不符合题意；
B、肥皂水具有滑腻感，肥皂水显碱性，符合题意；
C、蔗糖水显中性，不符合题意；
D、柠檬水中含柠檬酸，显酸性，不符合题意。
故选B。
4. 冰是水的固态形式，构成冰的微粒是（ ）
A. 分子B. 原子C. 离子 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】冰是水的固态形式，构成冰的微粒是水分子，故选A。
5. 硝酸钾（KNO3）是常见的复合肥，它属于（ ）
A. 单质B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸钾（KNO3）是由钾离子、硝酸根离子组成的化合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐。故选C。
6. 氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）
A. O2可以从空气中分离B. 液态的O2是一种淡蓝色液体
C. 液态的O2具有可燃性D. O2在医疗上可用以供给呼吸
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中成分的沸点不同，可以利用分离液态空气法将O2从空气中分离，故A正确；
B、液态的O2是一种淡蓝色液体，故B正确；
C、液态的O2具有助燃性，不具有可燃性，故C不正确；
D、O2在医疗上可用以供给呼吸，故D正确。故选C。
7. 饮食安全关乎民生。下列做法正确的是（ ）
A. 甲醛浸泡海产品以保鲜B. 用小苏打做发酵粉
C. 用工业酒精配制饮用酒D. 用工业用盐腌制食品
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛浸泡过的海产品会影响人体健康。A不正确；
B、小苏打就是碳酸氢钠，它在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使面团中形成许多小孔洞，使制成的面点更加松软可口。B正确；
C、工业酒精含有的甲醇有毒，对人体有害，不能配制饮用酒。C不正确；
D、工业用盐即亚硝酸钠有毒，对人体有害，不能用工业用盐腌制食品。D不正确。
综上所述：选择B。
8. 下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”、废电池投入的垃圾箱上应贴有的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，废弃电池属于有害的垃圾；
答案：D。
9. NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH应密封保存
B. NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C. NaOH固体溶解时放热
D. NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确；
B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确；
C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确；
D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。
故选D。
10. 我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。下列关于黄酮素的叙述正确的是（ ）
A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2
C. 黄酮素中含有氧分子 D. 黄酮素的相对分子质量为222 g
【答案】A
【解析】
【详解】A、黄酮素为含碳、氢、氧元素的化合物，符合有机物基本条件，符合题意；
B、黄酮素中碳、氢元素质量比为（12×15）∶10=18:1，不符合题意；
C、一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不符合题意；
D、相对分子质量的单位是1，通常省略不写，黄酮素的相对分子质量为222，不符合题意。故选A。
11. 《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是（ ）
A. 计算：需要氯化钠7.5 g
B. 称取：将氯化钠直接放在托盘上
C. 量取：按图读数会造成溶液溶质质量分数偏大
D. 溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A、需要称量的氯化钠的质量为，A选项正确；
B、氯化钠没有腐蚀性，需放在纸上称量，B选项错误；
C、图中仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，会造成溶液溶质质量分数偏小，C选项错误；
D、溶解需在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，不能将氯化钠直接倒入量筒中溶解，D选项错误。
故选：A。
12. 我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列关于铁的说法不正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
B. 生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低
C. 用铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性
D. 除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量分布由高到低依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量第二的金属元素，故A正确；
B、生铁的含碳量：2%～4.3%，钢的含碳量：0.03%～2%，所以生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，故B正确；
C、铁可用于制铁锅，是因为其具有良好的导热性，故C正确；
D、铁制品表面油膜能隔绝水和氧气，防止生锈，除去铁制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，故D错误。
故选D。
13. 实验室制取CO2时，用不到的仪器是（ ）
A. 长颈漏斗B. 锥形瓶
C. 酒精灯D. 镊子
【答案】C
【解析】
【详解】实验室制取二氧化碳所用到的仪器有锥形瓶(或试管)、长颈漏斗、带导管的橡胶塞、集气瓶、玻璃片；制取二氧化碳不需要加热，故不需要用酒精灯。
故选C。
14. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2并不属于空气污染物，不符合题意；
B、氨气分子由氮原子和氢原子构成，不符合题意；
C、过氧化氢溶液分解出氧气，可以用作制氧剂，符合题意；
D、净化后的水仍含有杂质，属于混合物，不符合题意。
故选C。
15. 在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇(CH3OH)，相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应前后原子个数不变
B. 该反应前后分子个数不变
C. 该反应前后氢元素的化合价改变
D. 该反应的催化剂在反应前后化学性质不变
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，选项说法正确；
B、由化学的反应方程式可知，该反应前后分子个数发生改变，选项说法不正确；
C、反应前氢气为单质，氢元素的化合价为0，反应后水中氧元素化合价为-2价，氢元素化合为+1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，选项说法正确；
D、根据催化剂的特点，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，选项说法正确。
故选B。
16. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根红烧铁管，发生反应的化学方程式为3Fe ＋4H2O（气）Fe3O4 ＋4 X，下列说法不正确的是（ ）
A. X的化学式是H2
B. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3∶4
C. 反应后固体的质量增大
D. 该实验证明了“水不是单一元素物质”
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Fe、H、O的原子数目是3、8、4，反应后Fe、O的原子数目是3、4，则4X中含有8个H，所以X的化学式为H2；正确；
B、根据方程式，参加反应的铁和水的质量比为（56×3）：（18×4）=7：3；错误；
C、固体由铁变成四氧化三铁，增加了氧元素的质量，固体质量增大了，正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反应前铁中只含有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验了证明“水不是一种元素”；正确。
故选B。
“盐穴储气” 是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，完成下面小题。
17. 下列说法正确的是（ ）
A. 天然气难溶于盐水B. 天然气是可再生能源
C. 从m端进气可采集盐水D. 从n端进水可排天然气
18. 采集的盐水主要含 NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度：MgSO4＞NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40%
D. 将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小
【答案】17. A 18. D
【解析】
【17题详解】A、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，符合题意；
B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；
C、天然气的密度比水小，故从n端进气，可将盐水排出，可采集盐水，不符合题意；
D、天然气的密度比水小，故从m端进水，可将天然气排出，不符合题意。
故选A；
【18题详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
C、t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，则该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为：，硫酸镁的溶质质量分数不可能是40%，不符合题意；
D、将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，降温过程中，硫酸镁的溶解度先增加，溶液先变为不饱和溶液，该阶段，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，后硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁溶液又变为饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故硫酸镁溶液的溶质质量分数先不变后变小，符合题意。
故选D。
19. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲制取H2B. 装置乙得到纯净干燥H2
C. 装置丙证明H2的还原性D. 装置丁证明丙中反应生成H2O
【答案】B
【解析】
详解】A、装置甲中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，可制取氢气，不符合题意；
B、盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故装置乙中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会使制得的氢气中混有二氧化碳气体，符合题意；
C、装置丙中，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，在该反应中，氢气得到氧，体现了氢气的还原性，不符合题意；
D、无水硫酸铜遇水变蓝，故装置丁可证明丙中反应生成水，不符合题意。
故选B。
20. 工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 吸收初期（图2中通入废气体积V1mL以前）反应为
B. 反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中
C. 不断通入二氧化硫，最终获得产物是NaHSO3
D. 含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得10.4kg的最终产物
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过图示得知，吸收初期，碳酸钠浓度下降、亚硫酸钠和碳酸氢钠浓度升高，故反应为二氧化硫、水和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为，不符合题意；
B、通过图示得知，当碳酸氢钠浓度降为0时，亚硫酸氢钠开始生成，故反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中，不符合题意；
C、通过图示得知，当通入二氧化硫的量足够多时，体系中仅剩亚硫酸氢钠存在，不符合题意；
D、设含碳酸钠10.6kg的吸收液理论上可以获得最终产物亚硫酸氢钠的质量为x，，符合题意；
故选D。
非选择题（共60分）
21. 3月31日扬州成功举办鉴真半程马拉松比赛。
（1）赛道之美。选手途经东关古渡、宋夹城、瘦西湖等地，碧波荡漾，诗意无限。
①下列关于“爱护水资源”的做法正确的是____(填字母)。
A.为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水
B.为了改善水质，向天然水体中加入84消毒液
C.为避免水污染，生活污水应集中处理后再排放
②沿途设置了木偶、古筝等12个群众文化展演点，更添一份文化韵味。木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是____；古筝弹奏《茉莉花》，感受高贵、典雅，茉莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）服务之美。选手可领取号码簿、手环等参赛物资，完赛可获得奖牌。
①手环含芯片。氮化镓（GaN）可做芯片材料，如图是镓的原子结构示意图，其中x=____。
②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造该合金比纯锌更易熔炼，原因是____。
（3）饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。
①“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是____(填字母)。
A.淀粉 B.油脂 C.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、____（填元素符号或名称）元素。
③“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是____（填离子符号），表中的钠元素____（填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约____g（精确到0.1 g）。
【答案】（1）①. C ②. 灼烧，闻气味 ③. 酸
（2）①. 3 ②. 合金的熔点低
（3）①. A ②. N（或氮） ③. Na+ ④. 不是 ⑤. 0.7
【解析】（1）①A、为节约水资源，深挖井大量开采利用地下水，会破坏地下水资源，应合理开采利用地下水，故选项错误；
B、为了改善水质，向其中加入大量84消毒液，会造成水体污染，对水中动植物造成危害，故选项错误；
B、生活污水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，故选项正确；
故选：C；
②丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉布的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，因此鉴别丝绸和棉布的方法是灼烧，闻气味；酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7，茉莉花适宜种植在常温pH≈6的土壤中，该土壤呈酸性；
（2）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，质子数=核外电子数，则有：31=2+8+18+x，解得x=3；
②赛事奖牌以“温润碧玉，皎月当空”为主题，用锌合金材质结合电镀工艺制造该合金比纯锌更易熔炼，是因为合金的熔点低；
（3）①A、米、面中含有淀粉，故面皮的主要营养成分是淀粉，故选项正确；
B、油脂包含植物油和动物脂肪，故选项错误；
C、蛋白质存在于肉、蛋、奶、豆制品等食物中，故选项错误；
故选：A；
② 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮元素，故填N（或氮）；
③由表格中信息可知该电解质水中含有钠元素，故该水中含有的阳离子是Na+，表中的钠元素不是人体必需的微量元素；每100mL该水中钠元素的质量是50mg，则每瓶水中钠元素质量为，则氯化钠的质量为。
22. 仪征捺山绿杨春是中国传统名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。
（1）《茶经》记载“风炉以铜铁铸之……风能兴火，火能熟水……其山水，拣乳泉石池漫流者上”。
①“铜铁”属于____（填字母）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
②“火能熟水”说明燃烧____（填“吸收”或“释放”）热量。
③“仪征捺山那水”是天然火山泉水，煮茶最好。加入肥皂水，产生____（填“大量”或“少量”）泡沫，判断该水为软水。水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，H2SiO3能与NaOH溶液发生复分解反应，生成硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式为____。
（2）茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。如表是中国四类茶叶中茶多酚测定结果，研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（Vc）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如图所示。
①根据表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是____。
②对比图-1中三条曲线，可得到的结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，____（任写一点）。
③茶多酚易被氧化，如图-2是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（a、b、c、d代表四种物质）。该氧化过程中，代表多酚氧化酶的是____（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
④某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为____。
⑤专家建议，不提倡饭后立即喝茶，主要是因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸与食物中的铁进行化学反应，影响人体对铁元素的吸收，时间一长会使人患上____。
【答案】（1）①. A ②. 释放 ③. 大量 ④.
（2）①. 绿茶未发酵 ②. 茶多酚含量越高，抗氧化活性越好##绿茶的FRAP值最大，抗氧化活性最好 ③. a ④. ⑤. 贫血
【解析】（1）①金属材料包括纯金属和合金，“铜铁”属于金属材料，故选A；
②“火能熟水”说明燃烧释放热量，加热水；
③加入肥皂水，产生大量泡沫的水为软水，产生泡沫的较少的是硬水；复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为；
（2）①根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵；
②对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：其他实验条件相同时，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好或绿茶的值最大，抗氧化活性最好；
③多酚氧化酶作催化剂，只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，依据图-2，反应前后都含有a，故a为多酚氧化酶；
④茶多酚在一定条件下会被氧气氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，根据质量守恒定律知，这两种氧化物是二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
⑤人体缺铁会患贫血。
23. 某小组同学准备向校报提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”的研究报告。为此，同学们进行了以下三个主题的研究。
主题一：研究燃烧条件
（1）同学们依据图-1进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中红磷燃烧。实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是____。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是____。
主题二：研究家用燃料的变迁
（2）同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图-2所示。
①在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于通风不畅，会发生CO中毒，请用化学方程式解释生成CO的原因是____。
②调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据研究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口____（填“调大”或“调小”）。
③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图-3所示。据图分析，家庭燃料升级为天然气之后的优点有____。
主题三：研究新能源
（3）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按图-4规划发展。
①利用C + H2OCO + H2制得的氢气属于____（填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构____（填特征）。
③通过“可再生能源”分解水可获得绿氢，该能源可能是____（写一种）。
【答案】（1）①. 温度达到着火点 ②. 实验过程①
（2）①. ②. 调大 ③. 热值高，污染小
（3）①. 灰氢 ②. 疏松多孔 ③. 太阳能（合理即可）
【解析】（1）实验过程②中，熄灭酒精灯，立即改通O2，因为a中红磷在实验过程①中没有加热，温度没有达到着火点，即使与氧气接触也不能燃烧，所以无明显现象，b中红磷在实验过程①中用酒精灯加热，温度达到着火点，此过程中又与氧气接触，故出现燃烧现象。对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点。实验过程①中，b中红磷虽然用酒精灯加热，温度达到着火点，但通入的是氮气，导致b中红磷因为没有跟氧气接触而没有燃烧，故该实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验过程是：实验过程①。
（2）煤的主要成分是碳，在家庭中使用煤取暖时，由于通风不畅，氧气不足，碳不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。使用燃气灶时，常常出现火焰发黄、锅底发黑现象，这是氧气氧气不足，天然气（或液化石油气）燃烧不充分造成的，因此应该将燃气灶的进风口调大。根据图-3所示，同样多的天然气和煤比，燃烧天然气放出的热量多，生成的二氧化硫少，因此家庭燃料升级为天然气之后的优点有：热值高，污染小。
（3）根据图-4，煤炭气化得到的氢能是灰氢，因此利用制得的氢气属于灰氢。活性炭具有疏松多孔的结构，因此它具有较强的吸附性，蓝氢的制取使用了碳捕捉技术，纳米CaO吸附碳源的原理与活性炭相似，故纳米CaO的结构也具有疏松多孔的特征。“可再生能源”分解水可获得绿氢，“可再生能源”有多种，如太阳能、风能等。
24. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。
任务一：发现“镁”
（1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为____。
任务二：制备“镁”
（2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应化学方程式____。
②图中未涉及的反应基本类型是____（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
③根据流程图，下列说法正确是____（填字母）。
A.步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B.步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2
C.步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D.图中Cl2是可循环使用的物质
④海水中部分离子的含量如下：
若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是____g。
任务三：探究“镁”
（3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和____（填化学式）反应生成的。
（4）设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①实验中所用镁条需要预处理，其操作为____。
②探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，依据的实验是A和____（填字母）。
③将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2(OH)2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，还需补充的实验操作为____。
（5）已知：3Mg + N2Mg3N2 ， Mg3N2是一种淡黄色固体。根据该信息，24 g镁在足量空气（CO2忽略不计）中充分燃烧，得到固体质量可能为 （填字母）。
A. 33.3gB. 35gC. 39gD. 40g
【答案】（1）
（2）①. ②. C ③. BCD ④. 4.2
（3）H2O
（4）①. 用砂纸将镁条打磨光亮 ②. D ③. 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
（5）A
【解析】（1）苦土（MgO）与木炭在加热条件下反应生成镁、CO2，化学方程式为：。
（2）①浓盐水中含大量MgCl2，根据流程图，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，化学方程式为：。
②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应；
步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应；
步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应；
步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应；
另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。
综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。
③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误；
B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，B选项正确；
C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，C选项正确；
D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，D选项正确。
故选：BCD。
④根据化学方程式，反应中的Mg2+、Ca2+的化学计量数之比为1∶1，海水中Mg2+的含量为1248mg·L-1，则1L海水中含有的Mg2+的质量为，所以需要的Ca2+的质量为，而海水中Ca2+的含量为400mg·L-1，则1L海水中含有的Ca2+的质量为，所以需要额外补充的Ca2+的质量为。步骤1中发生的反应为、，则Ca(OH)2中的Ca完全来自CaCO3，所以理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，含有Mg、O、H、C这4种元素，而Mg、O2、CO2这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素，所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H2O。
（4）根据（3）的分析，镁表面变黑是镁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生反应所致。
①镁条表面可能会生成Mg2(OH)2CO3，实验中所用镁条需要预处理将Mg2(OH)2CO3除去，以免干扰实验，其操作为：用砂纸将镁条打磨光亮。
②A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D。
③Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。
（5）解：设镁完全反应后得到固体质量的质量为x

生成的Mg2N3的质量不可能大于x，故选：A。
25. 用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu(NO3)2•3H2O的一种方法如下：
已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
（1）焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为____。
（2）酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是____。
（3）置换：需要在通风环境中进行的原因是____。
（4）淘洗：淘洗液的溶质成分是____（填化学式）。
（5）转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是____，实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸____（结果保留整数）mL。
②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是____。
③转化过程生成Cu(NO3)2，该过程反应的化学方程式为____。
④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是____。
（6）欲测定该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验：
①称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为____（写出计算过程）。
②若得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，则产品中铜元素的质量分数____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）CuO
（2）防止消耗过多的铁粉
（3）防止产生氢气发生爆炸
（4）FeSO4、H2SO4
（5）①. 温度计 ②. 21 ③. 防止过氧化氢和硝酸分解 ④. ⑤. 控制温度在26.4℃以上缓慢结晶
（6）①. 设：25.00 mL溶液中Cu(NO3)2•3H2O的质量为。
=4.84g
则100 mL溶液中Cu(NO3)2•3H2O的质量=4.84g×=19.36g。
该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数==96.8%
答：该产品中Cu(NO3)2•3H2O的质量分数为96.8%。 ②. 偏小
【解析】
（1）焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和氧化铜，氧化铜是黑色固体，化学式为CuO。故填：CuO。
（2）根据流程图可知，酸化时为防止消耗过多的铁粉，稀H2SO4不宜过多。故填：防止消耗过多的铁粉。
（3）在置换过程中有可燃性气体氢气产生，为防止氢气爆炸，置换过程中需要在通风环境中进行。故填：防止产生氢气发生爆炸。
（4）根据淘洗前所加物质可知，淘洗后所得淘洗液的溶质成分是硫酸亚铁和硫酸。故填：FeSO4、H2SO4。
（5）①据图可知，仪器M的是温度计；设需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸体积为v。则：100 g×20%=v×1.4 g/mL×68%，解得：v≈21mL。故填：温度计；21。
②过氧化氢和硝酸加热易分解，该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的目的是防止过氧化氢和硝酸分解，提高原料利用率。故填：防止过氧化氢和硝酸分解。
③转化过程中铜与过氧化氢和硝酸在55℃左右反应生成硝酸铜和水，化学方程式。
故填：。
④根据图2中溶解度随温度变化情况可知，降温结晶时需要控制温度在26.4℃以上缓慢结晶。故填：控制温度在26.4℃以上缓慢结晶。
（6）①详见答案。
②由于制备物质为Cu(NO3)2•3H2O，得到的产品中含有Cu(NO3)2•6H2O，结晶水的质量增大，则产品中铜元素的质量在晶体中所占比例偏小，即产品中铜元素的质量分数偏小。故填：偏小。
选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量检测仪测CO2含量
CO2属于空气污染物
B
用橡皮泥制作氨分子的结构模型
氨气由氮原子和氢原子构成
C
设计和制作简易供氧器
过氧化氢溶液可用于制氧剂
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
营养成分表（每瓶555 ml）
项目
每100ml
蛋白质
0 g
脂肪
0 g
碳水化合物
6.2 g
钠
50 mg
样品名称
绿茶
白茶
青茶
红茶
发酵程度
未发酵
微发酵
半发酵
全发酵
茶多酚含量
34.79%
32.53%
20.04%
17.36%
成分
含量/mg·L－1
成分
含量/mg·L－1
Na+
10560
Cl－
18980
Mg2+
1248
Br－
64
Ca2+
400
2560