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高考化学二轮复习易错题易错点31 化学实验常用仪器（解析版）
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易错题【01】实验仪器的选择
易错题【02】广口瓶的不同用途
易错题【03】球形干燥管的不同用途
易错题【04】装置的选择及作用
(1)气体干燥装置。干燥气体可用洗气瓶(如图①盛放液体干燥剂)、干燥管(球形干燥管,如图②;U形管,如图③,均可盛放固体干燥剂)。
(2)测量气体体积的装置(排液法)。使用装置④时需注意:等气体冷却至室温再通入,使集气瓶与量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面的最低点相切。
(3)冷凝装置。装置⑩(冷凝管)中的水流方向应与气流方向相反。
易错题【05】常见实验操作的必备仪器
（1）过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
（3）蒸馏：铁架台（带铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、锥形瓶。
（4）萃取：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。
（5）一定物质的量浓度溶液的配制：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（6）酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
典例分析
例1、下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
B【解析】A项，配制溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B项，除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C项，蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，错误；D项，硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
例2、下列实验操作或相关说法合理的是（ ）
D【解析】混合时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项错误；氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解，C项错误；振荡后分层，上层为水层，碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项正确。
例3、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
D【解析】由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,A项错误;打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,B项错误;水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,该操作不正确,C项错误;检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑的,D项正确。
例4、氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是( )
A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯
D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
C【解析】CO加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO2;根据制备CO的原理,装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2,这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验,则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气,CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项,装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO),错误;B项,为防止CO与空气中O2反应生成CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验,在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气,实验时先点燃①处酒精灯,当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽,再点燃④处酒精灯,正确;C项,实验完毕,为防止产生倒吸,应先熄灭④处酒精灯,再熄灭①处酒精灯,错误;D项,由于CO有毒,要进行尾气处理,NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集,错误。
1．（2022·浙江·高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是
A．B．C．D．
2．（2022·浙江·高考真题）名称为“干燥管”的仪器是
A．B．C．D．
3．（2022·上海虹口·模拟预测）仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材(省略夹持装置)，能完成的实验是
A．硫酸铜溶液的浓缩结晶B．配制溶液
C．除去中的少量D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸
4．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是
5．（2021·天津·高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
6．（2022·湖南·高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
7．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
8．（2021·山东·高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏
9．（2022·广东佛山·一模）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．B．C．D．
10．（2021·浙江·高考真题）下列图示表示灼烧操作的是
A．B．
C．D．
11．（2021·河北·高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘
12．（2021·宁夏中卫·模拟预测）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
13．（2022·广东深圳·一模）下列实验装置及操作均合理的是
A．用装置甲测定污水样品中B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带D．用装置丁测定中和热
14．（2022·四川泸州·模拟预测）下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是
15．（2022·河南洛阳·模拟预测）下列图示实验操作错误的是
A．图1装置可配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液
B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好
C．图3装置用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
16．（2022·安徽池州·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
A．图I：收集NOB．图II：分离戊烷同分异构体
C．图III：实验室制氯气D．图IV：制备无水氯化铁
17．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；
(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_______；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
(6)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
18．（2021·湖北·高考真题）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如表：
回答下列问题：
(1)实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
(2)试剂X的作用为___、___。
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。
(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___。
(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基()。写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式___。
19．（2022·湖南·汉寿县第一中学模拟预测）Na2S2O3俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3并测定所得产品中其晶体纯度。
(1)用图甲所示装置制取Na2S2O3。
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为_______。
②三颈烧瓶中制取Na2S2O3的反应的化学方程式为_______。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到Na2S2O3∙5H2O的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：_______，此样品中含有少量Na2SO3，也可能含有Na2SO4，如何验证此晶体样品中杂质Na2SO4的存在：_______。
(2)测定实验室制取的样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度，相关反应为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。准确称取9.50 g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用1.00 ml/L碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，碘水标准液应放在_______滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度为_______(保留2位有效数字)。
20．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）钛酸钡(BaTiO3)具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如图：
已知：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发。
(1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A的进水口是____(填“a”或“b”)：仪器B的名称是____；“共沉”时反应的化学方程式为____。
(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是____。
(3)在实验室中煅烧固体使用仪器名称____，煅烧时反应的化学方程式为____。
(4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为_____h、_____h。
参考答案
1．D【详解】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；
B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；
C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；
故答案为：D。
2．B【详解】A．是蒸馏烧瓶，故不选A；
B．是球形干燥管，故选B；
C．是直形冷凝管，故不选C；
D．是分液漏斗，故不选D；
选B。
3．D【详解】A．浓缩结晶需要酒精灯加热，缺少仪器不能完成，A错误；
B．配置0.500ml/LNaCl溶液，需要容量瓶等，缺少仪器不能完成，B错误；
C．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，应在烧杯中反应后过滤，需要用到漏斗，缺少仪器不能完成，C错误；
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加饱和碳酸钠溶液，分液除杂，需要分液漏斗，烧杯，仪器齐全，D正确；
故答案选D。
4．B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
5．D【详解】A．提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；
B．KMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；
C．玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；
D．浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确；
故选D。
6．A【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；
C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
故选A。
7．A【详解】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；
B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；
C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；
D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
综上所述，本题选A。
8．A【详解】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；
故选A。
9．B【详解】A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A项正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确；
故选B。
10．B【详解】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
11．A【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
12．A【详解】A．加热固体的试管口要略微向下倾斜，A错误；
B．向包有足量的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，B正确；
C．看到气球鼓起，证明能与烧碱溶液反应，使锥形瓶中压强减小，C正确；
D．加热条件下，在中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用碱液吸收多余，能够探究与的反应，D正确；
故答案选A。
13．D【详解】A．用装置甲测定污水样品中时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸，B项错误；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误；
D．可以用装置丁测定中和热，D项正确；
答案选D。
14．D【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；
B．胶体和溶液均可透过滤纸，过滤法不能分离，应用渗析法分离，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，C错误；
D．排掉碱式滴定管胶管内的气泡正确操作为：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出以排出气泡，D正确；
故答案选D。
15．D【详解】A．在烧杯中溶解NaCl之后，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，图1装置可配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液，A选项正确；
B．密闭体系采用气压法进行装置气密性检验，B选项正确；
C．将标准盐酸装入酸式滴定管进行酸碱中和滴定，C选项正确；
D．直接加热MgCl2溶液，最终因促进Mg2+水解得到的不是MgCl2固体而是Mg(OH)2，D选项错误；
答案选D。
16．D【详解】A．NO可以与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，选项A错误；
B．蒸馏需要组分沸点之间相差30C以上，图中的装置错误,应该用蒸馏烧瓶，温度计的水银球应该是与蒸馏烧瓶的支管口平齐，选项B错误；
C．MnO2与浓盐酸反应需要加热，选项C错误；
D．通入HCl气体是为了防止Fe3+水解，倒置的漏斗是为了防止倒吸，选项D正确；
答案选D。
17．(1) HCl H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(2) 防止倒吸 CuSO4溶液
(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4)使钡离子沉淀完全
(5)锥形瓶
(6)97.6%
【解析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。
（1）由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。
（2）氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：=0.002ml，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002ml，质量为0.002ml244g/ml=0.488g，质量分数为：100%=97.6%。
18．(1)不能
(2) 吸收氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解
(3) 三口烧瓶 b 防止SbCl5分解
(4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(5)H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-
(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF+H2↑
【解析】(1)与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用；
(2)根据表中提供信息，SbCl3、SbCl5极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气；
(3)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的SbCl5至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl5容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl5分解；
(4)在由SbCl5制备HSbF6时，需用到HF，而HF可与玻璃中的SiO2反应，故不能选择玻璃仪器，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(5)H2SO4与超强酸HSbF6反应时，H2SO4表现出碱的性质，则化学方程式为H2SO4 +HSbF6= ；
(6)2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，根据题目信息知，CH3CH(CH3)CH3中上的氢参与反应，反应的离子方程式为CH3CH(CH3)CH3+HSbF6 = ++H2。
19．(1) ①滴液漏斗②4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水；取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有，样品中含有Na2SO4，反之不含Na2SO4
(2)当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色； 酸式；95%
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2通入三颈烧瓶中，SO2、Na2S和Na2CO3的混合溶液反应制备Na2S2O3，同时有CO2生成，尾气有污染，用NaOH溶液吸收；用1.00 ml/L碘的标准溶液进行滴定，根据淀粉遇到碘变蓝判断滴定终点；碘水标准液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，三次结果均和图乙数据一致，则消耗标准液体积为18.10 mL，根据2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，结合化学计量关系及物质的量的有关公式计算。
（1）①分析装置可知：用于滴加浓硫酸的仪器A名称是球形滴液漏斗；
②三颈烧瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3，同时有CO2气体生成，故反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到Na2S2O3∙5H2O的晶体样品，欲得到此晶体需要降温结晶，而不采用蒸发结晶的方法，以防止采用蒸发结晶时Na2S2O3∙5H2O分解，而失去部分结晶水；所得产品中除含有少量Na2S2O3外，还可能存在Na2SO4，检验是否存在Na2SO4的方法可通过检验是否含有进行判断。操作是：取少量产品溶解，先加入过量的稀盐酸，使Na2S2O3与酸反应产生NaCl、S、SO2、H2O，过滤除去S，再向滤液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中含有，样品中存在Na2SO4，反之则不存在Na2SO4；
（2）用1.00 ml/L碘的标准溶液进行滴定，根据淀粉遇到碘变蓝，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，若溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，就证明滴定达到终点；
碘水标准液具有强氧化性，为防止其腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故碘水标准液应放在酸式滴定管中；三次结果均和图乙数据一致，则消耗标准液体积为18.10 mL，根据2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6中物质反应转化关系可知：此样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度为。
20．(1) b；三颈烧瓶(三颈圆底烧瓶、三口烧瓶)；TiCl4+BaCl2+(NH4)2CO3+4NH3•H2O=Ti(OH)4↓+BaCO3↓+6NH4Cl
(2)加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀
(3)坩埚；BaCO3+Ti(OH)4=BaTiO3+CO2↑+2H2O
(4) 3；4
【解析】“共沉”时反应的化学方程式为TiC4＋BaCl2＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O=Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl，减压过滤、洗涤干燥后得到BaCO3和Ti(OH)4沉淀，煅烧”时两者反应生成BaTiO3，反应的化学方程式为BaCO3＋Ti(OH)4=BaTiO3＋CO2↑＋2H2O，以此解题。
（1）仪器A是球形冷凝管，冷凝水是下进上出，进水口是b，仪器B的名称是三颈烧瓶；“共沉”时反应的化学方程式为TiC4＋BaCl2＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O=Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl；
（2）“减压过滤”操作中减压的目的是加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀；
（3）在实验室中煅烧固体使用仪器一般是坩埚；煅烧”时BaCO3和Ti(OH)4反应生成BaTiO3，反应的化学方程式为BaCO3＋Ti(OH)4=BaTiO3＋CO2↑＋2H2O；
（4）由图可知“共沉”反应时间为3h、“煅烧”时间为4h时产品纯度最高，则时间最佳。
A装置
收集或干燥气体：由b口进气可收集比空气密度小的气体；由a口进气可收集比空气密度大的气体；若集气瓶充满水，气体由b口进入可收集难溶于水的气体
用于监控气体流速
B装置
测量气体的体积：长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积
C装置
安全防倒吸：长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”
D装置
安全防倒吸：两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出
尾气吸收装置:
①可用于一般尾气的吸收,如球形干燥管内盛碱石灰,可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)
②可用作尾气处理时的防倒吸装置,如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检验装置:
如球形干燥管中盛无水CuSO4,可用于水蒸气的检验(如图c)
辅助测定气体,防止外界因素干扰。定量测定气体时,有时需要考虑空气中的成分对测定结果产生的影响,所以在测定装置后,需接一个球形干燥管,目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)
简易的气体发生装置:
类似启普发生器原理,通过调节活塞,进而利用产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)
配制溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
验证SO2的漂白性
蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2
充分振荡后下层为无色
A．过滤
B．排空气法收集
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
A
B
C
D
鉴别纯碱与小苏打
证明与水反应放热
证明能与烧碱溶液反应
探究钠与的反应
装置
目的
A．将海带灼烧成灰烬
B．将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分离
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．排掉碱式滴定管
胶管内的气泡
物质
熔点
沸点
性质
SbCl3
73.4℃
220.3℃
极易水解
SbCl5
3.5℃
140℃分解79℃/2.9kPa
极易水解
易错题【01】实验仪器的选择
易错题【02】广口瓶的不同用途
易错题【03】球形干燥管的不同用途
易错题【04】装置的选择及作用
(1)气体干燥装置。干燥气体可用洗气瓶(如图①盛放液体干燥剂)、干燥管(球形干燥管,如图②;U形管,如图③,均可盛放固体干燥剂)。
(2)测量气体体积的装置(排液法)。使用装置④时需注意:等气体冷却至室温再通入,使集气瓶与量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面的最低点相切。
(3)冷凝装置。装置⑩(冷凝管)中的水流方向应与气流方向相反。
易错题【05】常见实验操作的必备仪器
（1）过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
（3）蒸馏：铁架台（带铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、锥形瓶。
（4）萃取：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。
（5）一定物质的量浓度溶液的配制：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（6）酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
典例分析
例1、下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
B【解析】A项，配制溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B项，除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C项，蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，错误；D项，硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
例2、下列实验操作或相关说法合理的是（ ）
D【解析】混合时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项错误；氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解，C项错误；振荡后分层，上层为水层，碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项正确。
例3、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
D【解析】由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,A项错误;打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,B项错误;水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,该操作不正确,C项错误;检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑的,D项正确。
例4、氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是( )
A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯
D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
C【解析】CO加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO2;根据制备CO的原理,装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2,这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验,则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气,CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项,装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO),错误;B项,为防止CO与空气中O2反应生成CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验,在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气,实验时先点燃①处酒精灯,当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽,再点燃④处酒精灯,正确;C项,实验完毕,为防止产生倒吸,应先熄灭④处酒精灯,再熄灭①处酒精灯,错误;D项,由于CO有毒,要进行尾气处理,NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集,错误。
1．（2022·浙江·高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是
A．B．C．D．
2．（2022·浙江·高考真题）名称为“干燥管”的仪器是
A．B．C．D．
3．（2022·上海虹口·模拟预测）仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材(省略夹持装置)，能完成的实验是
A．硫酸铜溶液的浓缩结晶B．配制溶液
C．除去中的少量D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸
4．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是
5．（2021·天津·高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
6．（2022·湖南·高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
7．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
8．（2021·山东·高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏
9．（2022·广东佛山·一模）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．B．C．D．
10．（2021·浙江·高考真题）下列图示表示灼烧操作的是
A．B．
C．D．
11．（2021·河北·高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘
12．（2021·宁夏中卫·模拟预测）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
13．（2022·广东深圳·一模）下列实验装置及操作均合理的是
A．用装置甲测定污水样品中B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带D．用装置丁测定中和热
14．（2022·四川泸州·模拟预测）下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是
15．（2022·河南洛阳·模拟预测）下列图示实验操作错误的是
A．图1装置可配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液
B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好
C．图3装置用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
16．（2022·安徽池州·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
A．图I：收集NOB．图II：分离戊烷同分异构体
C．图III：实验室制氯气D．图IV：制备无水氯化铁
17．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；
(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_______；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
(6)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
18．（2021·湖北·高考真题）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如表：
回答下列问题：
(1)实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
(2)试剂X的作用为___、___。
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___。
(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___。
(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基()。写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式___。
19．（2022·湖南·汉寿县第一中学模拟预测）Na2S2O3俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3并测定所得产品中其晶体纯度。
(1)用图甲所示装置制取Na2S2O3。
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为_______。
②三颈烧瓶中制取Na2S2O3的反应的化学方程式为_______。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到Na2S2O3∙5H2O的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：_______，此样品中含有少量Na2SO3，也可能含有Na2SO4，如何验证此晶体样品中杂质Na2SO4的存在：_______。
(2)测定实验室制取的样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度，相关反应为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。准确称取9.50 g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用1.00 ml/L碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，碘水标准液应放在_______滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度为_______(保留2位有效数字)。
20．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）钛酸钡(BaTiO3)具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如图：
已知：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发。
(1)“共沉”在如图装置中完成，仪器A的进水口是____(填“a”或“b”)：仪器B的名称是____；“共沉”时反应的化学方程式为____。
(2)“减压过滤”如图装置，减压的目的是____。
(3)在实验室中煅烧固体使用仪器名称____，煅烧时反应的化学方程式为____。
(4)产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为_____h、_____h。
参考答案
1．D【详解】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；
B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；
C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；
故答案为：D。
2．B【详解】A．是蒸馏烧瓶，故不选A；
B．是球形干燥管，故选B；
C．是直形冷凝管，故不选C；
D．是分液漏斗，故不选D；
选B。
3．D【详解】A．浓缩结晶需要酒精灯加热，缺少仪器不能完成，A错误；
B．配置0.500ml/LNaCl溶液，需要容量瓶等，缺少仪器不能完成，B错误；
C．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，应在烧杯中反应后过滤，需要用到漏斗，缺少仪器不能完成，C错误；
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加饱和碳酸钠溶液，分液除杂，需要分液漏斗，烧杯，仪器齐全，D正确；
故答案选D。
4．B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
5．D【详解】A．提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；
B．KMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；
C．玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；
D．浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确；
故选D。
6．A【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；
C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
故选A。
7．A【详解】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；
B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；
C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；
D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
综上所述，本题选A。
8．A【详解】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；
故选A。
9．B【详解】A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A项正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确；
故选B。
10．B【详解】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。
11．A【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；
D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；
综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
12．A【详解】A．加热固体的试管口要略微向下倾斜，A错误；
B．向包有足量的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，B正确；
C．看到气球鼓起，证明能与烧碱溶液反应，使锥形瓶中压强减小，C正确；
D．加热条件下，在中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用碱液吸收多余，能够探究与的反应，D正确；
故答案选A。
13．D【详解】A．用装置甲测定污水样品中时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插人饱和的液面以下，以免发生倒吸，B项错误；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误；
D．可以用装置丁测定中和热，D项正确；
答案选D。
14．D【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；
B．胶体和溶液均可透过滤纸，过滤法不能分离，应用渗析法分离，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，C错误；
D．排掉碱式滴定管胶管内的气泡正确操作为：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出以排出气泡，D正确；
故答案选D。
15．D【详解】A．在烧杯中溶解NaCl之后，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，图1装置可配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液，A选项正确；
B．密闭体系采用气压法进行装置气密性检验，B选项正确；
C．将标准盐酸装入酸式滴定管进行酸碱中和滴定，C选项正确；
D．直接加热MgCl2溶液，最终因促进Mg2+水解得到的不是MgCl2固体而是Mg(OH)2，D选项错误；
答案选D。
16．D【详解】A．NO可以与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，选项A错误；
B．蒸馏需要组分沸点之间相差30C以上，图中的装置错误,应该用蒸馏烧瓶，温度计的水银球应该是与蒸馏烧瓶的支管口平齐，选项B错误；
C．MnO2与浓盐酸反应需要加热，选项C错误；
D．通入HCl气体是为了防止Fe3+水解，倒置的漏斗是为了防止倒吸，选项D正确；
答案选D。
17．(1) HCl H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(2) 防止倒吸 CuSO4溶液
(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4)使钡离子沉淀完全
(5)锥形瓶
(6)97.6%
【解析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。
（1）由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。
（2）氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：=0.002ml，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002ml，质量为0.002ml244g/ml=0.488g，质量分数为：100%=97.6%。
18．(1)不能
(2) 吸收氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解
(3) 三口烧瓶 b 防止SbCl5分解
(4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(5)H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-
(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF+H2↑
【解析】(1)与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用；
(2)根据表中提供信息，SbCl3、SbCl5极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气；
(3)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的SbCl5至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl5容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl5分解；
(4)在由SbCl5制备HSbF6时，需用到HF，而HF可与玻璃中的SiO2反应，故不能选择玻璃仪器，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(5)H2SO4与超强酸HSbF6反应时，H2SO4表现出碱的性质，则化学方程式为H2SO4 +HSbF6= ；
(6)2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，根据题目信息知，CH3CH(CH3)CH3中上的氢参与反应，反应的离子方程式为CH3CH(CH3)CH3+HSbF6 = ++H2。
19．(1) ①滴液漏斗②4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水；取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有，样品中含有Na2SO4，反之不含Na2SO4
(2)当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色； 酸式；95%
【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2通入三颈烧瓶中，SO2、Na2S和Na2CO3的混合溶液反应制备Na2S2O3，同时有CO2生成，尾气有污染，用NaOH溶液吸收；用1.00 ml/L碘的标准溶液进行滴定，根据淀粉遇到碘变蓝判断滴定终点；碘水标准液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，三次结果均和图乙数据一致，则消耗标准液体积为18.10 mL，根据2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，结合化学计量关系及物质的量的有关公式计算。
（1）①分析装置可知：用于滴加浓硫酸的仪器A名称是球形滴液漏斗；
②三颈烧瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3，同时有CO2气体生成，故反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到Na2S2O3∙5H2O的晶体样品，欲得到此晶体需要降温结晶，而不采用蒸发结晶的方法，以防止采用蒸发结晶时Na2S2O3∙5H2O分解，而失去部分结晶水；所得产品中除含有少量Na2S2O3外，还可能存在Na2SO4，检验是否存在Na2SO4的方法可通过检验是否含有进行判断。操作是：取少量产品溶解，先加入过量的稀盐酸，使Na2S2O3与酸反应产生NaCl、S、SO2、H2O，过滤除去S，再向滤液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中含有，样品中存在Na2SO4，反之则不存在Na2SO4；
（2）用1.00 ml/L碘的标准溶液进行滴定，根据淀粉遇到碘变蓝，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，若溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，就证明滴定达到终点；
碘水标准液具有强氧化性，为防止其腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故碘水标准液应放在酸式滴定管中；三次结果均和图乙数据一致，则消耗标准液体积为18.10 mL，根据2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6中物质反应转化关系可知：此样品中Na2S2O3∙5H2O的纯度为。
20．(1) b；三颈烧瓶(三颈圆底烧瓶、三口烧瓶)；TiCl4+BaCl2+(NH4)2CO3+4NH3•H2O=Ti(OH)4↓+BaCO3↓+6NH4Cl
(2)加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀
(3)坩埚；BaCO3+Ti(OH)4=BaTiO3+CO2↑+2H2O
(4) 3；4
【解析】“共沉”时反应的化学方程式为TiC4＋BaCl2＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O=Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl，减压过滤、洗涤干燥后得到BaCO3和Ti(OH)4沉淀，煅烧”时两者反应生成BaTiO3，反应的化学方程式为BaCO3＋Ti(OH)4=BaTiO3＋CO2↑＋2H2O，以此解题。
（1）仪器A是球形冷凝管，冷凝水是下进上出，进水口是b，仪器B的名称是三颈烧瓶；“共沉”时反应的化学方程式为TiC4＋BaCl2＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O=Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl；
（2）“减压过滤”操作中减压的目的是加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀；
（3）在实验室中煅烧固体使用仪器一般是坩埚；煅烧”时BaCO3和Ti(OH)4反应生成BaTiO3，反应的化学方程式为BaCO3＋Ti(OH)4=BaTiO3＋CO2↑＋2H2O；
（4）由图可知“共沉”反应时间为3h、“煅烧”时间为4h时产品纯度最高，则时间最佳。
A装置
收集或干燥气体：由b口进气可收集比空气密度小的气体；由a口进气可收集比空气密度大的气体；若集气瓶充满水，气体由b口进入可收集难溶于水的气体
用于监控气体流速
B装置
测量气体的体积：长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积
C装置
安全防倒吸：长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”
D装置
安全防倒吸：两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出
尾气吸收装置:
①可用于一般尾气的吸收,如球形干燥管内盛碱石灰,可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)
②可用作尾气处理时的防倒吸装置,如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检验装置:
如球形干燥管中盛无水CuSO4,可用于水蒸气的检验(如图c)
辅助测定气体,防止外界因素干扰。定量测定气体时,有时需要考虑空气中的成分对测定结果产生的影响,所以在测定装置后,需接一个球形干燥管,目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)
简易的气体发生装置:
类似启普发生器原理,通过调节活塞,进而利用产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)
配制溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
验证SO2的漂白性
蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2
充分振荡后下层为无色
A．过滤
B．排空气法收集
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
A
B
C
D
鉴别纯碱与小苏打
证明与水反应放热
证明能与烧碱溶液反应
探究钠与的反应
装置
目的
A．将海带灼烧成灰烬
B．将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分离
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．排掉碱式滴定管
胶管内的气泡
物质
熔点
沸点
性质
SbCl3
73.4℃
220.3℃
极易水解
SbCl5
3.5℃
140℃分解79℃/2.9kPa
极易水解
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