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高考化学二轮复习易错题易错点25 盐类水解（解析版）
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（1）水解平衡向正向移动，离子的水解程度不一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
（2）弱酸强碱盐不一定因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。
（3）可水解的盐溶液在蒸干后不一定得不到原溶质。如对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
易错题【02】盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
易错题【03】溶液中粒子浓度大小的比较
(1)明确三个比较
①电离能力大于水解能力。如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。
②水解能力大于电离能力。如HClO的电离程度小于ClO－水解的程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐电离能力和水解能力的比较。如在NaHCO3溶液中，HCOeq \\al(－,3)的水解大于电离，故溶液显碱性。
(2)熟练三个守恒
①电荷守恒。电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)。
②物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
③质子守恒。在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助建立质子守恒关系式：
a．Na2CO3溶液
所以c(OH－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，
即c(OH－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
b．NaHCO3溶液
所以c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)。
另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某些离子，即可推出该溶液中的质子守恒。
易错题【04】分布系数图及分析
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
易错题【05】对数图像分析
(1)常考有关对数举例
①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。
②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lgeq \f(c（X－）,c（HX）)，lgeq \f(c（X－）,c（HX）)越大，HX的电离程度越大。
③AG＝lgeq \f(c（H＋）,c（OH－）)，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。
(2)常考有关图像举例
①pOHpH曲线
i．表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。
ii.Q点代表中性。
iii.M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。
②常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图如下：
i．二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。
lgeq \f(c（X2－）,c（HX－）)越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。
ii.可以根据m点、n点的坐标计算pKa1和pKa2。
典例分析
例题1、25℃时，向1L0.01 ml•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是
A. 曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系
B. 随pH增加，c(H2B)•c(OH－)减小
C. 0.01 ml•L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9
D. M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01ml
C【解析】pH=-lgc(H+)，所以a曲线代表c(H+)，e曲线代表c(OH－)；H2B可以NaOH发生反应H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以随溶液pH增大，c(H2B)逐渐减小，c(HB－)先增多后减小，c(B2－)逐渐增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系，A正确；HB－的水解平衡常数的表达式为Kh=，所以c(H2B)•c(OH－)=Kh·c(HB－)，而随pH增加，c(HB－)先增大后减小，水解平衡常数不变，所以c(H2B)•c(OH－)先增大后减小，B正确；Kh1(B2－)=，据图可知当c(B2－)= c(HB－)时溶液的pH=9，所以此时溶液中c(OH－)=10-5ml/L，则Kh1(B2－)=10-5ml/L，C错误；M点溶液中存在电荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，因为在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01ml，据图可知该点n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01ml，根据物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，带入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01ml，D正确。
例题2、外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。己知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A. 人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O
B. 人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C. 代谢产生的H+与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D. 某血液中c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7ml/L
D【解析】人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，当生成酸性物质时，HCO与H+结合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通过呼吸排出体外；当生成碱性物质时，碱性物质可与H+反应，消耗H+，促进H2CO3电离产生HCO，维持pH的稳定，其缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O，A正确；酸中毒时，H+过多，可用NaHCO3溶液与之反应加以缓解，B正确；人体代谢产生的H+可与缓冲体系中的HCO结合形成H2CO3，血液pH基本不变，C正确；Ka1=1×10-6，c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+)= Ka1=110-6 ml/L≈ 5×10-8ml/L，D错误。
例题3、常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该溶液中：
B. 三种一元弱酸的电离常数：
C. 当时，三种溶液中：
D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
C【解析】由图可知，未加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，D正确。
例题4、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A. Pb2+的浓度分数先减小后增大
B. c(NO)与c(Pb2+)的比值减小后增大， pH> 10后不变
C. pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D. 溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在
D【解析】由图示可知，Pb2+与OH–依次形成Pd(OH)+、Pd(OH)2、Pd(OH)、Pd(OH)四种微粒。随着pH的增大，Pb2+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，Pb2+的浓度分数减小为0，A错误；NO与Pb2+在同一溶液中，c(NO)与c(Pb2+)的比值等于其物质的量之比，滴加氨水过程中，随着pH的增大，n(Pb2+)逐渐减小，n(NO)不变，n(NO)与n(Pb2+)的比值增大，C(NO)与c(Pb2+)的比值增大，pH>10，c(Pb2+)减小为0时，比值无意义，B错误；当pH=7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH，C错误；当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3·H2O电离常数Kb = =1.74 ×10-5，则= = =17.4，故溶液中氨主要以NH形式存在，D正确。
1．（2021·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）“灵感是在劳动时候产生的”。下列劳动项目与所写反应无关联的是
3．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1ml·L-1NaHCO3溶液与0.1ml·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO
D．实验4中c反应前(CO)4．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1ml·L-1-2c(HPO)
D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105
5．（2021·浙江·高考真题）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
6．（2022·广东深圳·一模）常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．
B．b点时溶液中存在
C．c点时溶液中存在
D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
7．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随 c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2 (H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。
下列叙述错误的是
A．当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1
B．溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C．该温度下，M+的水解平衡常数 Kh = 1×10-10
D．a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
8．（2022·广西·模拟预测）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、、的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pOH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．曲线a表示δ()
B．pH=3时，c( )>c( )>c(H2C2O4)
C．lg[Ka2()]=—5.2
D．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH<7
9．（2022·四川·模拟预测）室温下，将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．H2X的Ka2数量级为10-8
B．当混合溶液pH=3时，c(HX- )= 10c(H2X)
C．混合溶液呈中性时c(Na+)> 3c(HX- )
D．NaHX溶液中存在c(H2X)10．（2022·江西·模拟预测）25℃时，用 0.10ml·L-1NaOH 滴定 20 mL 0.10ml·L-1CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与 NaOH 体积(V)的关系如图所示，(已知： lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5)。下列说法错误的是
A．a点对应溶液的 pH 约为2.2
B．b点对应的溶液中有：c(Na+)= c(CH3COO—)
C．c点溶液中存在平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
D．d点溶液中：—lgc水(H+)=12.5
11．（2022·江苏省如东高级中学高三开学考试）室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是
已知：25℃时Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。
A．实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)
B．实验2溶液中存在：c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O)
C．实验3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
D．实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
12．（2022·陕西师大附中高三开学考试）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为。下列说法错误的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：
B．KOH完全转化为时，溶液中：
C．KOH溶液吸收CO2，溶液中：
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度升高
13．（2022·湖北·高三开学考试）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2
B．水电离的(H+)：N点C．N点时，c(Na+)<3c(X2-)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
14．（2022·浙江·高三开学考试）常温下，现有两份浓度均为的NaA溶液和NaB溶液，分别用浓度为的标准盐酸溶液进行滴定实验，滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．滴定前的两份溶液体积：V(NaA溶液)B．常温下，且的数量级为
C．交点P对应的两溶液中
D．当时，两溶液中水的电离程度大小NaA15．（2022·江西·丰城九中高三开学考试）羟胺的电离方程式： (25℃时，)。用0.1ml/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是
A．图中
B．A点对应溶液的
C．B、D两点对应的溶液的pH不相等
D．C点对应溶液中存在：
16．（2022·辽宁·高三开学考试）常温下，用0.1000 ml/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：
下列叙述正确的是
A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂
B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6
C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p
D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)
17．（2022·湖南·邵阳市第一中学三模）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中Mg2+浓度为_______ml·Lˉ1。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______；“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
18．（2022·湖南·沅陵县第一中学模拟预测）锑钾［Sb-K］合金、镍钴锰酸锂［LiNixCyMn(1-x-y)O2]、磷酸铁钠［NaFePO4］分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。
(1)上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是_______。
(2)Sb是比P的周期数大2的同主族元素。基态Sb原子价电子排布式为_______。
(3)在回收电极材料中的C时，测得溶液中c(C2+)=1.0 ml·L-1，通入NH3生成 C(OH)2沉淀，则C2+沉淀完全时溶液的c(OH-)最小为_______ml·L-1，(已知沉淀完全时c(C2+)≤1.0×10-5 ml·L-1，此温度下Ksp[C(OH)2]=4.0×10-15，溶液体积变化忽略不计)。
(4)钠离子电池电极材料制备：向含Fe3+的溶液中加入过量Na2HPO4溶液，过滤后 进一步处理得FePO4沉淀。然后将FePO4与NaI混合，在He气氛中加热，制得NaFePO4.已知常温下 +H+ ，Ka2 =6.2×10-8， +H+Ka3 =4.8×10-13。
①钠离子电池工作时，NaFePO4转化为FePO4，则NaFePO4在电池_______(填"正" 或"负”)极放电。
②NaI在制NaFePO4的反应中的作用：_______。
③Na2HPO4溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(5)立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中晶胞的一部分如图2所示。
①该晶胞中，Sb和K的原子数之比为_______。
②该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)
19．（2022·江苏南通·高二开学考试）Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _______时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _______(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性： _______。
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000ml·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 ml·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是 _______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _______。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _______(填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
20．（2022·广东·金山中学高三开学考试）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na+(aq)+Ur- (aq) △H>0.某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka(HUr)=，Kw=，Ksp(NaUr)=
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur— )=ml·L-1
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur—)=_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_______c(Ur—)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2ml·L-1时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO—(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K，并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，Ka(CH3COOH)=，Ksp(Mg(OH)2]=，1.83≈5.8)__________。
参考答案
1．A【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误；
故选A。
2．A【详解】A．用硫酸铜给游泳池消毒，其原理是Cu2+能使细菌中的蛋白质变形进而起到消毒作用，因此该反应与劳动项目无关联，故A项符合题意；
B．用稀盐酸洗涤铜铲的锈渍，锈渍的主要成分为碱式碳酸铜，能与盐酸反应，对应的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O + CO2，故B项不符合题意；
C．热的纯碱溶液去除油污，其原理是碳酸根离子水解产生氢氧根离子，加热促进其水解，对应的离子方程式为：，故C项不符合题意；
D．石膏主要成分为CaSO4·2H2O，盐碱地主要成分为Na2CO3，则用石膏改良盐碱地对应的化学方程式为：CaSO4·2H2O + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 + 2H2O，故D项不符合题意。
故答案选：A。
3．C【详解】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)＞c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误；
B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；
C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；
D． 由图知：和盐酸反应是放热反应， 和盐酸反应是吸热反应，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误；
答案选C。
4．D【详解】A．图象中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据 、 ，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示；根据x点知，时，，c(OH-)=10-7.3ml/L，c(H+)=10-6.7ml/L，则的，根据z点知，，，c(OH-)=10-12.6ml/L，c(H+)=10-1.4ml/L，则的，曲线①表示随的变化，故A错误；
B．为二元弱酸，其结构简式为，故B错误；
C．即，由图可知，此时，，即，而，故，故C错误；
D．由减去，可得，则平衡常数，故D正确；
故答案：D。
5．C【详解】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。
A．a点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确；
C．由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误；
D．c点溶液中=(0.05+10-11.3)ml/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)ml/L，因此x>y，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
6．C【详解】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；
B．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)，B项正确；
C．由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)，C项错误；
D．a点为H2A与NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与Na2A混合溶液，溶液中水的电离程度：c＞b＞a，D项正确；
故选C。
7．D【详解】A．该温度下纯水溶液中c(H+)=c(OH-)，Kw= c(H+)c(OH-)=c2(H+)=210-14，当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1 时，c2(H+)=410-14，Kw= 210-14，故c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1，A正确；
B．溶液呈电中性，故MCl 的稀溶液中始终存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)，B正确；
C．该温度下，M+ 的水解方程式为M++H2OMOH+H+，平衡常数 Kh=，利用c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1 点进行计算，该点c(H+)=2×10-7 ml·L-1， c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1，c(MOH)= c(H+)- c(OH-)= 1×10-7 ml·L-1，故Kh=，C正确；
D．，其中c(M+)=110-4 ml·L-1，c(OH-)/c(MOH)=2>1，故c(OH-)>c(MOH)，D错误。
8．C【详解】向氢氧化钠溶液中缓慢滴加草酸溶液，草酸溶液与氢氧化钠溶液先反应生成草酸钠溶液，继续缓慢滴加草酸溶液，溶液中草酸钠逐渐转化为草酸氢钠，则a、b、c三条曲线分别代表草酸根离子、草酸氢根离子、草酸的物质的量分数。
A．由分析可知，曲线a表示草酸根离子随pOH的变化，故A正确；
B．溶液pH=3时，溶液pOH=11，由图可知，溶液中c( )>c( )>c(H2C2O4)，故B正确；
C．草酸的二级电离常数Ka2()=，由图可知，m点时，溶液中c()=c()，溶液POH=9.8，则Ka2()=c()=10—4.2，所以lg[Ka2()]=—4.2，故C错误；
D．草酸的二级电离常数Ka2()=，由图可知，m点时，溶液中c()=c()，溶液POH=9.8，则Ka2()=c()=10—4.2，草酸根离子的水解常数Kh===＜Ka2()，则浓度的草酸钠和草酸氢钠混合溶液中，草酸根离子的水解程度小于草酸氢根离子的电离程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故D正确；
故选C。
9．C【详解】H2X的电离为H2X H++HX-、HX- H++X2-；当=1时，即纵坐标为0，c1(H+)= Ka1= Ka1、c2(H+)= Ka2= Ka2，由于H2X的一级电离大于二级电离，则c1 (H+)>c2 (H+)，pH1A．由图可知，c(HX- )= c(H2X)，即=0，则pH在7~8之间，故H2X的Ka2=的值在，数量级为10-8，A正确；
B．当，pH=2，则K1=10-2，温度不变则平衡常数不变，故混合溶液pH=3时，，则c(HX- )= 10c(H2X)，B正确；
C． 由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH- )+ c(HX- )+2c(X2-)，混合溶液呈中性时，c(H+)= c(OH- )，故c(Na+)=c(HX- )+2c(X2-)，由图可知，，则c(HX- )>c(X2-)，故(HX- )+2c(X2-)<3c(HX- )，所以c(Na+)<3c(HX- )，C错误；
D．由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH- )+ c(HX- )+2c(X2-)，NaHX溶液中由物料守恒可知，c(Na+)= c(H2X)+ c(HX- )+c(X2-)，两者联立可知，存在c(H2X)+ c(H+)=c(OH- )+c(X2-)，则c(H2X)故选C。
10．A【详解】由图可知，a点为0.1ml/L醋酸溶液，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到醋酸钠溶液，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
A．由电离常数公式可知，0.1ml/L醋酸溶液中c(H+)===×10−3ml/L，则溶液PH为2.85，故A错误；
B．由分析可知，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)= c(CH3COO—)，故B正确；
C．由分析可知，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到强碱弱酸盐醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—， 故C正确；
D．由分析可知，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氢氧根离子浓度为ml/L=ml/L，溶液中的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，则水电离出的氢离子浓为=3×10−13ml/L，则溶液中—lgc水(H+)=12.5，故D正确；
故选A。
11．B【详解】A．实验1溶液溶液中，根据质子守恒可知，该溶液中存在：，A正确；
B．向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，则，又根据电荷守恒可得，故c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)，B错误；
C．向溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，则发生反应：Na2C2O4+HCl=NaHC2O4+NaCl，由题干信息，可知，Kh2=＜Ka2，即实验3溶液反应后显酸性，即电离大于水解，故实验3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，C正确；
D．向溶液中加入足量稀硫酸，即将Na2C2O4转化为H2C2O4，H2C2O4为弱酸，在离子方程式书写时不能拆，再滴加溶液，溶液紫红色褪去，则实验4溶液中参与反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
12．C【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，选项A正确；
B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，选项B正确；
C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1ml∙L-1，c总=0.1ml∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，选项C错误；
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，选项D正确；
答案选C。
13．B【详解】根据直线m，当pH=0时或=-1.3，对应电离常数为10-1.3；根据直线n，当pH=0时或=-4.3，对应电离常数为10-4.3， ，所以、。
A．由分析可知，A正确；
B．直线n表示pH与的关系，，N点=0，则c(H+)=1×10-4.3， HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，则M点氢离子浓度更大，氢离子抑制水的电离，故水的电离程度N点>M点，B错误；
C．N点存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由图可知N点时c(X2-)=c(HX-)，由选项B分析可知，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(X2-)，C正确；
D．当混合溶液呈中性时，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；
故选B。
14．A【详解】由起点可知等浓度的NaA溶液和NaB溶液NaA的pH较大碱性较强，由越弱越水解可知，HA的酸性比HB的弱；
A．由相同浓度的钠盐溶液pH：pH(NaA)>pH(NaB)，相同浓度下A-的水解程度大于B-的水解程度，滴加盐酸后要使混合溶液的pH值相等，则滴加盐酸后c(NaA)B．由起点可知等浓度的NaA溶液和NaB溶液NaA的pH较大碱性较强，由越弱越水解可知，HA的酸性比HB的弱，则常温下，由题图可知，0.10ml•L-1NaB溶液的pH=11，c(H+)≈10-11ml/L，NaB水解程度较小，则c(B-)≈0.1ml/L，c(HB)≈c(OH-)=10-3ml/L，则Ka(HB)==10-9，故B错误；
C．滴定前NaA溶液的体积小于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)D．当时，相同浓度下A-的水解程度大于B-的水解程度，NaA溶液对水的电离程度促进作用比NaB大，则NaA溶液中水的电离程度较大，故D错误；
故选：A。
15．B【详解】纵坐标越小，水电离程度越大，溶液中c(NH3OH+)浓度越大，
A．根据图知，C点溶质为NH3OHCl，溶液呈酸性，A点溶液呈碱性，则B点溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，碱应该稍微过量，所以V1＜10，选项A正确；
B．A点溶液中NH2OH电离程度较小，则c(OH-)≈c(NH3OH+)，c(NH2OH)≈0.1ml/L，则A点c(OH-)≈=3.0×10-5ml/L，c(H+)=ml/L=×10-9ml/L，则溶液的pH=-lg×10-9ml/L=9.5，选项B错误；
C．由图像知，B点水电离出的氢离子浓度为1×10-7ml/L，溶液呈中性，D点溶液HCl过量，溶液呈酸性，B、D两点对应的溶液的pH不相等，选项C正确；
D．C点溶质为NH3OHCl，由质子守恒：，选项D正确；
答案选B。
16．D【详解】A．根据题图可知BOH为一元弱碱，该实验是用强酸(HCl)滴定弱碱BOH，当滴定达到终点时，反应产生的溶质BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，A错误；
B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 ml/L。开始滴定时溶液pH=11，则c(OH-)=10-3 ml/L，则根据BOHB++OH-，可知c(B+)=0.1000 ml/L，故BOH的电离平衡常数Kb=，B错误；
C．向BOH中滴加HCl，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：m＜n＜p，C错误；
D．p点时恰好中和反应产生BCl，该盐是强酸弱碱盐，B+发生水解反应产生BOH而消耗，则粒子浓度c(Cl-)＞c(B+)，盐水解程度十分微弱，盐水解产生的微粒浓度小于盐电离产生的两种浓度，则微粒浓度：c(B+)＞c(BOH)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)，D正确；
故合理选项是D。
17．(1)Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O
(2)Fe3+、Al3+、Mg2+
(3)1×10-6
(4) 硫酸 SiO2 CaSO4
(5)TiO2++(x+1)H2OTiO2·x H2O↓+H2O
(6)(NH4)2SO4
【解析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向滤液中加入氨水调节pH，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。
（1）由题意可知，氧化铝与硫酸铵在高温条件下焙烧反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O；
（2）由题给金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，向pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故最后沉淀的金属阳离子是镁离子，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；
（3）由表格数据可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，由题意可知，母液①的pH为11.6，则溶液中镁离子的浓度为=1×10-6ml/L，故答案为：1×10-6；
（4）由水浸渣在160℃酸溶可知，为防止酸在酸溶时因挥发和分解导致酸溶效率降低，酸溶时最适合的酸应为高沸点酸硫酸；由分析可知，酸溶渣的成分是二氧化硅、硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2；CaSO4；
（5）由题意可知，酸溶后，将溶液适当稀释并加热使TiO2+析出TiO2·xH2O沉淀的反应为TiOSO4在加入热水稀释并适当加热的条件下完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2·x H2O↓+H2O，故答案为：TiO2++(x+1)H2OTiO2·x H2O↓+H2O；
（6）由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。
18．(1)氧或O
(2)5s25p3
(3)2.0×10-5
(4) 负 还原剂 ＞＞
(5) 1:3
【解析】（1）电池中涉及的主族元素为Li、Sb、Li、O、Na、P，非金属元素的电负性大于金属元素，且O的非金属性大于P，所以电负性最大的是氧或O。答案为：氧或O；
（2）Sb是比P的周期数大2的同主族元素，则Sb为第5周期元素，且最外层有5个电子，所以基态Sb原子价电子排布式为5s25p3。答案为：5s25p3；
（3）C2+沉淀完全时，c(C2+)≤1.0×10-5 ml·L-1，Ksp[C(OH)2]=4.0×10-15=1.0×10-5×c2(OH-)，溶液的c(OH-)最小为2.0×10-5ml·L-1。答案为：2.0×10-5；
（4）①钠离子电池工作时，NaFePO4转化为FePO4，Fe由+2价升高到+3价，失电子发生氧化反应，则NaFePO4在电池负极放电；
②NaI在制NaFePO4的反应中，Fe由+3价降为+2价，FePO4作氧化剂，则NaI的作用：还原剂；
③Na2HPO4溶液中，Ka3 =4.8×10-13，Kh2 ===1.6×10-7＞Ka3，所以以水解为主，含P元素离子的浓度由大到小的顺序为＞＞。答案为：负；还原剂；＞＞；
（5）①该晶胞中，Sb原子个数为=4，K原子个数为=12，Sb和K的原子数之比为4:12=1:3；
②该晶体的密度为=g·cm-3。答案为：1:3；。
【点睛】计算晶胞中所含原子的个数时，可先算出八分之一个晶胞中所含有的微粒数，然后乘以8。
19．(1) 5 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c() 酸性
(2) 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点 15.80mL 84% BC
【解析】（1）①一开始H2SO3的物质的量最大，随着pH增大，的物质的量逐渐增大然后减小，最后的物质的量增大，则向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，可将溶液的pH控制在约为5时应停止通入，故答案为：5；
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在电荷守恒，即c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c()；
③由图知pH=1.9时c(H2SO3)=c()，则，pH=7.2时c()=c()，则，NaHSO3溶液存在水解平衡和电离平衡，水解常数为，电离常数为Ka2=10-7.2，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
（2）①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点；
②滴定管的精确度为0.01mL，此时滴定管的读数为15.80mL；
③由反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 ml·L-1×16×10-3L=8×10-4ml，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000ml·L-1×28×10-3L-8×10-4ml =2×10-3ml，该反应的离子方程式为，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3ml，m(Na2SO3)=nM=2×10-3ml×126g/ml=0.252g，Na2SO3的含量为；
④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，故A不选；
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，故B选；
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，故C选；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，故D不选；
故答案为：BC。
20．(1)HUrH+ +Ur—
(2)6×10—9
(3)>
(4)有
(5)25℃时，平衡常数K======5.8×107＞105，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸
【解析】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为HUrH+ +Ur—，故答案为：HUrH+ +Ur—；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur—)= ====6×10—9，故答案为：6×10—9；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中c(Ur—)=4.6×10—4ml/L，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中c(Na+)==＞4.6×10—4ml/L，故答案为：＞；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中c(Ur—)=4.6×10—4ml/L，当溶液中c(Na+)=0.2 ml/L时，浓度熵Qc= c(Na+)c(Ur—)= 0.2 ml/L×4.6×10—4ml/L=9.2×10—5＞Ksp(NaUr)=6.4×10—5，所以有尿酸钠晶体析出，故答案为：有；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数K======5.8×107＞105，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸，故答案为：25℃时，平衡常数K======5.8×107＞105，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸。
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
一元弱酸
(以CH3COOH为例)
二元酸
(以草酸H2C2O4为例)
δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq \\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq \\al(2－,4)分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度
选项
劳动项目
反应
A
用硫酸铜给游泳池消毒
B
用稀盐酸洗涤铜铲的锈渍
C
用热的纯碱溶液除去炊具上的油污
D
用石膏改良盐碱地
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60
2
向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7
3
向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸
4
向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c =1.0×10-5 ml·Lˉ1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
（1）水解平衡向正向移动，离子的水解程度不一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
（2）弱酸强碱盐不一定因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。
（3）可水解的盐溶液在蒸干后不一定得不到原溶质。如对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
易错题【02】盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
易错题【03】溶液中粒子浓度大小的比较
(1)明确三个比较
①电离能力大于水解能力。如CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。
②水解能力大于电离能力。如HClO的电离程度小于ClO－水解的程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐电离能力和水解能力的比较。如在NaHCO3溶液中，HCOeq \\al(－,3)的水解大于电离，故溶液显碱性。
(2)熟练三个守恒
①电荷守恒。电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)。
②物料守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
③质子守恒。在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助建立质子守恒关系式：
a．Na2CO3溶液
所以c(OH－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H3O＋)，
即c(OH－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
b．NaHCO3溶液
所以c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)。
另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某些离子，即可推出该溶液中的质子守恒。
易错题【04】分布系数图及分析
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
易错题【05】对数图像分析
(1)常考有关对数举例
①pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。
②pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lgeq \f(c（X－）,c（HX）)，lgeq \f(c（X－）,c（HX）)越大，HX的电离程度越大。
③AG＝lgeq \f(c（H＋）,c（OH－）)，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。
(2)常考有关图像举例
①pOHpH曲线
i．表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。
ii.Q点代表中性。
iii.M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。
②常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图如下：
i．二元弱酸(H2X)一级电离程度远大于二级电离程度。
lgeq \f(c（X2－）,c（HX－）)越大，表示电离程度越大，因而N代表一级电离的曲线，M代表二级电离曲线。
ii.可以根据m点、n点的坐标计算pKa1和pKa2。
典例分析
例题1、25℃时，向1L0.01 ml•L－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是
A. 曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系
B. 随pH增加，c(H2B)•c(OH－)减小
C. 0.01 ml•L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9
D. M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01ml
C【解析】pH=-lgc(H+)，所以a曲线代表c(H+)，e曲线代表c(OH－)；H2B可以NaOH发生反应H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以随溶液pH增大，c(H2B)逐渐减小，c(HB－)先增多后减小，c(B2－)逐渐增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系，A正确；HB－的水解平衡常数的表达式为Kh=，所以c(H2B)•c(OH－)=Kh·c(HB－)，而随pH增加，c(HB－)先增大后减小，水解平衡常数不变，所以c(H2B)•c(OH－)先增大后减小，B正确；Kh1(B2－)=，据图可知当c(B2－)= c(HB－)时溶液的pH=9，所以此时溶液中c(OH－)=10-5ml/L，则Kh1(B2－)=10-5ml/L，C错误；M点溶液中存在电荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，因为在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01ml，据图可知该点n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01ml，根据物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，带入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01ml，D正确。
例题2、外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。己知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A. 人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O
B. 人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C. 代谢产生的H+与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D. 某血液中c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7ml/L
D【解析】人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，当生成酸性物质时，HCO与H+结合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通过呼吸排出体外；当生成碱性物质时，碱性物质可与H+反应，消耗H+，促进H2CO3电离产生HCO，维持pH的稳定，其缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O，A正确；酸中毒时，H+过多，可用NaHCO3溶液与之反应加以缓解，B正确；人体代谢产生的H+可与缓冲体系中的HCO结合形成H2CO3，血液pH基本不变，C正确；Ka1=1×10-6，c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+)= Ka1=110-6 ml/L≈ 5×10-8ml/L，D错误。
例题3、常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该溶液中：
B. 三种一元弱酸的电离常数：
C. 当时，三种溶液中：
D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
C【解析】由图可知，未加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，D正确。
例题4、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A. Pb2+的浓度分数先减小后增大
B. c(NO)与c(Pb2+)的比值减小后增大， pH> 10后不变
C. pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D. 溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在
D【解析】由图示可知，Pb2+与OH–依次形成Pd(OH)+、Pd(OH)2、Pd(OH)、Pd(OH)四种微粒。随着pH的增大，Pb2+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，Pb2+的浓度分数减小为0，A错误；NO与Pb2+在同一溶液中，c(NO)与c(Pb2+)的比值等于其物质的量之比，滴加氨水过程中，随着pH的增大，n(Pb2+)逐渐减小，n(NO)不变，n(NO)与n(Pb2+)的比值增大，C(NO)与c(Pb2+)的比值增大，pH>10，c(Pb2+)减小为0时，比值无意义，B错误；当pH=7时，根据图示可知，溶液中存在的阳离子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH，C错误；当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，由图可知，此时溶液pH约等于8，由NH3·H2O电离常数Kb = =1.74 ×10-5，则= = =17.4，故溶液中氨主要以NH形式存在，D正确。
1．（2021·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）“灵感是在劳动时候产生的”。下列劳动项目与所写反应无关联的是
3．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1ml·L-1NaHCO3溶液与0.1ml·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)
D．实验4中c反应前(CO)
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1ml·L-1-2c(HPO)
D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105
5．（2021·浙江·高考真题）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．令c点的，e点的，则
6．（2022·广东深圳·一模）常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．
B．b点时溶液中存在
C．c点时溶液中存在
D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
7．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随 c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2 (H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。
下列叙述错误的是
A．当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1
B．溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C．该温度下，M+的水解平衡常数 Kh = 1×10-10
D．a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
8．（2022·广西·模拟预测）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、、的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pOH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．曲线a表示δ()
B．pH=3时，c( )>c( )>c(H2C2O4)
C．lg[Ka2()]=—5.2
D．等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH<7
9．（2022·四川·模拟预测）室温下，将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．H2X的Ka2数量级为10-8
B．当混合溶液pH=3时，c(HX- )= 10c(H2X)
C．混合溶液呈中性时c(Na+)> 3c(HX- )
D．NaHX溶液中存在c(H2X)
A．a点对应溶液的 pH 约为2.2
B．b点对应的溶液中有：c(Na+)= c(CH3COO—)
C．c点溶液中存在平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
D．d点溶液中：—lgc水(H+)=12.5
11．（2022·江苏省如东高级中学高三开学考试）室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是
已知：25℃时Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。
A．实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)
B．实验2溶液中存在：c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O)
C．实验3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
D．实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
12．（2022·陕西师大附中高三开学考试）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为。下列说法错误的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：
B．KOH完全转化为时，溶液中：
C．KOH溶液吸收CO2，溶液中：
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度升高
13．（2022·湖北·高三开学考试）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10-2
B．水电离的(H+)：N点
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
14．（2022·浙江·高三开学考试）常温下，现有两份浓度均为的NaA溶液和NaB溶液，分别用浓度为的标准盐酸溶液进行滴定实验，滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．滴定前的两份溶液体积：V(NaA溶液)
C．交点P对应的两溶液中
D．当时，两溶液中水的电离程度大小NaA
A．图中
B．A点对应溶液的
C．B、D两点对应的溶液的pH不相等
D．C点对应溶液中存在：
16．（2022·辽宁·高三开学考试）常温下，用0.1000 ml/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：
下列叙述正确的是
A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂
B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6
C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p
D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)
17．（2022·湖南·邵阳市第一中学三模）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中Mg2+浓度为_______ml·Lˉ1。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______；“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
18．（2022·湖南·沅陵县第一中学模拟预测）锑钾［Sb-K］合金、镍钴锰酸锂［LiNixCyMn(1-x-y)O2]、磷酸铁钠［NaFePO4］分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。
(1)上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是_______。
(2)Sb是比P的周期数大2的同主族元素。基态Sb原子价电子排布式为_______。
(3)在回收电极材料中的C时，测得溶液中c(C2+)=1.0 ml·L-1，通入NH3生成 C(OH)2沉淀，则C2+沉淀完全时溶液的c(OH-)最小为_______ml·L-1，(已知沉淀完全时c(C2+)≤1.0×10-5 ml·L-1，此温度下Ksp[C(OH)2]=4.0×10-15，溶液体积变化忽略不计)。
(4)钠离子电池电极材料制备：向含Fe3+的溶液中加入过量Na2HPO4溶液，过滤后 进一步处理得FePO4沉淀。然后将FePO4与NaI混合，在He气氛中加热，制得NaFePO4.已知常温下 +H+ ，Ka2 =6.2×10-8， +H+Ka3 =4.8×10-13。
①钠离子电池工作时，NaFePO4转化为FePO4，则NaFePO4在电池_______(填"正" 或"负”)极放电。
②NaI在制NaFePO4的反应中的作用：_______。
③Na2HPO4溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(5)立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中晶胞的一部分如图2所示。
①该晶胞中，Sb和K的原子数之比为_______。
②该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)
19．（2022·江苏南通·高二开学考试）Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _______时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _______(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性： _______。
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000ml·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 ml·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是 _______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _______。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _______(填序号)。
A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
20．（2022·广东·金山中学高三开学考试）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na+(aq)+Ur- (aq) △H>0.某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka(HUr)=，Kw=，Ksp(NaUr)=
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur— )=ml·L-1
(1)尿酸电离方程式为_______。
(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur—)=_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_______c(Ur—)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2ml·L-1时，_______(填“有”或“无”)NaUr晶体析出。
(5)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO—(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K，并据此推断Mg(OH)2能否溶解于醋酸？(要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知25℃时：，Ka(CH3COOH)=，Ksp(Mg(OH)2]=，1.83≈5.8)__________。
参考答案
1．A【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误；
故选A。
2．A【详解】A．用硫酸铜给游泳池消毒，其原理是Cu2+能使细菌中的蛋白质变形进而起到消毒作用，因此该反应与劳动项目无关联，故A项符合题意；
B．用稀盐酸洗涤铜铲的锈渍，锈渍的主要成分为碱式碳酸铜，能与盐酸反应，对应的离子方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O + CO2，故B项不符合题意；
C．热的纯碱溶液去除油污，其原理是碳酸根离子水解产生氢氧根离子，加热促进其水解，对应的离子方程式为：，故C项不符合题意；
D．石膏主要成分为CaSO4·2H2O，盐碱地主要成分为Na2CO3，则用石膏改良盐碱地对应的化学方程式为：CaSO4·2H2O + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 + 2H2O，故D项不符合题意。
故答案选：A。
3．C【详解】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)＞c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误；
B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；
C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；
D． 由图知：和盐酸反应是放热反应， 和盐酸反应是吸热反应，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误；
答案选C。
4．D【详解】A．图象中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据 、 ，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示；根据x点知，时，，c(OH-)=10-7.3ml/L，c(H+)=10-6.7ml/L，则的，根据z点知，，，c(OH-)=10-12.6ml/L，c(H+)=10-1.4ml/L，则的，曲线①表示随的变化，故A错误；
B．为二元弱酸，其结构简式为，故B错误；
C．即，由图可知，此时，，即，而，故，故C错误；
D．由减去，可得，则平衡常数，故D正确；
故答案：D。
5．C【详解】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。
A．a点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确；
C．由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误；
D．c点溶液中=(0.05+10-11.3)ml/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)ml/L，因此x>y，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
6．C【详解】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；
B．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA-) >c(A2-) >c(H2A)，B项正确；
C．由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)，C项错误；
D．a点为H2A与NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与Na2A混合溶液，溶液中水的电离程度：c＞b＞a，D项正确；
故选C。
7．D【详解】A．该温度下纯水溶液中c(H+)=c(OH-)，Kw= c(H+)c(OH-)=c2(H+)=210-14，当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1 时，c2(H+)=410-14，Kw= 210-14，故c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1，A正确；
B．溶液呈电中性，故MCl 的稀溶液中始终存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)，B正确；
C．该温度下，M+ 的水解方程式为M++H2OMOH+H+，平衡常数 Kh=，利用c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1 点进行计算，该点c(H+)=2×10-7 ml·L-1， c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1，c(MOH)= c(H+)- c(OH-)= 1×10-7 ml·L-1，故Kh=，C正确；
D．，其中c(M+)=110-4 ml·L-1，c(OH-)/c(MOH)=2>1，故c(OH-)>c(MOH)，D错误。
8．C【详解】向氢氧化钠溶液中缓慢滴加草酸溶液，草酸溶液与氢氧化钠溶液先反应生成草酸钠溶液，继续缓慢滴加草酸溶液，溶液中草酸钠逐渐转化为草酸氢钠，则a、b、c三条曲线分别代表草酸根离子、草酸氢根离子、草酸的物质的量分数。
A．由分析可知，曲线a表示草酸根离子随pOH的变化，故A正确；
B．溶液pH=3时，溶液pOH=11，由图可知，溶液中c( )>c( )>c(H2C2O4)，故B正确；
C．草酸的二级电离常数Ka2()=，由图可知，m点时，溶液中c()=c()，溶液POH=9.8，则Ka2()=c()=10—4.2，所以lg[Ka2()]=—4.2，故C错误；
D．草酸的二级电离常数Ka2()=，由图可知，m点时，溶液中c()=c()，溶液POH=9.8，则Ka2()=c()=10—4.2，草酸根离子的水解常数Kh===＜Ka2()，则浓度的草酸钠和草酸氢钠混合溶液中，草酸根离子的水解程度小于草酸氢根离子的电离程度，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故D正确；
故选C。
9．C【详解】H2X的电离为H2X H++HX-、HX- H++X2-；当=1时，即纵坐标为0，c1(H+)= Ka1= Ka1、c2(H+)= Ka2= Ka2，由于H2X的一级电离大于二级电离，则c1 (H+)>c2 (H+)，pH1
B．当，pH=2，则K1=10-2，温度不变则平衡常数不变，故混合溶液pH=3时，，则c(HX- )= 10c(H2X)，B正确；
C． 由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH- )+ c(HX- )+2c(X2-)，混合溶液呈中性时，c(H+)= c(OH- )，故c(Na+)=c(HX- )+2c(X2-)，由图可知，，则c(HX- )>c(X2-)，故(HX- )+2c(X2-)<3c(HX- )，所以c(Na+)<3c(HX- )，C错误；
D．由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH- )+ c(HX- )+2c(X2-)，NaHX溶液中由物料守恒可知，c(Na+)= c(H2X)+ c(HX- )+c(X2-)，两者联立可知，存在c(H2X)+ c(H+)=c(OH- )+c(X2-)，则c(H2X)
10．A【详解】由图可知，a点为0.1ml/L醋酸溶液，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到醋酸钠溶液，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
A．由电离常数公式可知，0.1ml/L醋酸溶液中c(H+)===×10−3ml/L，则溶液PH为2.85，故A错误；
B．由分析可知，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)= c(CH3COO—)，故B正确；
C．由分析可知，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到强碱弱酸盐醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—， 故C正确；
D．由分析可知，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氢氧根离子浓度为ml/L=ml/L，溶液中的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，则水电离出的氢离子浓为=3×10−13ml/L，则溶液中—lgc水(H+)=12.5，故D正确；
故选A。
11．B【详解】A．实验1溶液溶液中，根据质子守恒可知，该溶液中存在：，A正确；
B．向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，则，又根据电荷守恒可得，故c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)，B错误；
C．向溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，则发生反应：Na2C2O4+HCl=NaHC2O4+NaCl，由题干信息，可知，Kh2=＜Ka2，即实验3溶液反应后显酸性，即电离大于水解，故实验3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，C正确；
D．向溶液中加入足量稀硫酸，即将Na2C2O4转化为H2C2O4，H2C2O4为弱酸，在离子方程式书写时不能拆，再滴加溶液，溶液紫红色褪去，则实验4溶液中参与反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
12．C【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，选项A正确；
B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，选项B正确；
C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1ml∙L-1，c总=0.1ml∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，选项C错误；
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，选项D正确；
答案选C。
13．B【详解】根据直线m，当pH=0时或=-1.3，对应电离常数为10-1.3；根据直线n，当pH=0时或=-4.3，对应电离常数为10-4.3， ，所以、。
A．由分析可知，A正确；
B．直线n表示pH与的关系，，N点=0，则c(H+)=1×10-4.3， HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，则M点氢离子浓度更大，氢离子抑制水的电离，故水的电离程度N点>M点，B错误；
C．N点存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由图可知N点时c(X2-)=c(HX-)，由选项B分析可知，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(X2-)，C正确；
D．当混合溶液呈中性时，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；
故选B。
14．A【详解】由起点可知等浓度的NaA溶液和NaB溶液NaA的pH较大碱性较强，由越弱越水解可知，HA的酸性比HB的弱；
A．由相同浓度的钠盐溶液pH：pH(NaA)>pH(NaB)，相同浓度下A-的水解程度大于B-的水解程度，滴加盐酸后要使混合溶液的pH值相等，则滴加盐酸后c(NaA)
C．滴定前NaA溶液的体积小于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)
故选：A。
15．B【详解】纵坐标越小，水电离程度越大，溶液中c(NH3OH+)浓度越大，
A．根据图知，C点溶质为NH3OHCl，溶液呈酸性，A点溶液呈碱性，则B点溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，碱应该稍微过量，所以V1＜10，选项A正确；
B．A点溶液中NH2OH电离程度较小，则c(OH-)≈c(NH3OH+)，c(NH2OH)≈0.1ml/L，则A点c(OH-)≈=3.0×10-5ml/L，c(H+)=ml/L=×10-9ml/L，则溶液的pH=-lg×10-9ml/L=9.5，选项B错误；
C．由图像知，B点水电离出的氢离子浓度为1×10-7ml/L，溶液呈中性，D点溶液HCl过量，溶液呈酸性，B、D两点对应的溶液的pH不相等，选项C正确；
D．C点溶质为NH3OHCl，由质子守恒：，选项D正确；
答案选B。
16．D【详解】A．根据题图可知BOH为一元弱碱，该实验是用强酸(HCl)滴定弱碱BOH，当滴定达到终点时，反应产生的溶质BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，A错误；
B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 ml/L。开始滴定时溶液pH=11，则c(OH-)=10-3 ml/L，则根据BOHB++OH-，可知c(B+)=0.1000 ml/L，故BOH的电离平衡常数Kb=，B错误；
C．向BOH中滴加HCl，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：m＜n＜p，C错误；
D．p点时恰好中和反应产生BCl，该盐是强酸弱碱盐，B+发生水解反应产生BOH而消耗，则粒子浓度c(Cl-)＞c(B+)，盐水解程度十分微弱，盐水解产生的微粒浓度小于盐电离产生的两种浓度，则微粒浓度：c(B+)＞c(BOH)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)，D正确；
故合理选项是D。
17．(1)Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O
(2)Fe3+、Al3+、Mg2+
(3)1×10-6
(4) 硫酸 SiO2 CaSO4
(5)TiO2++(x+1)H2OTiO2·x H2O↓+H2O
(6)(NH4)2SO4
【解析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向滤液中加入氨水调节pH，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。
（1）由题意可知，氧化铝与硫酸铵在高温条件下焙烧反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O；
（2）由题给金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，向pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故最后沉淀的金属阳离子是镁离子，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；
（3）由表格数据可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，由题意可知，母液①的pH为11.6，则溶液中镁离子的浓度为=1×10-6ml/L，故答案为：1×10-6；
（4）由水浸渣在160℃酸溶可知，为防止酸在酸溶时因挥发和分解导致酸溶效率降低，酸溶时最适合的酸应为高沸点酸硫酸；由分析可知，酸溶渣的成分是二氧化硅、硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2；CaSO4；
（5）由题意可知，酸溶后，将溶液适当稀释并加热使TiO2+析出TiO2·xH2O沉淀的反应为TiOSO4在加入热水稀释并适当加热的条件下完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2·x H2O↓+H2O，故答案为：TiO2++(x+1)H2OTiO2·x H2O↓+H2O；
（6）由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。
18．(1)氧或O
(2)5s25p3
(3)2.0×10-5
(4) 负 还原剂 ＞＞
(5) 1:3
【解析】（1）电池中涉及的主族元素为Li、Sb、Li、O、Na、P，非金属元素的电负性大于金属元素，且O的非金属性大于P，所以电负性最大的是氧或O。答案为：氧或O；
（2）Sb是比P的周期数大2的同主族元素，则Sb为第5周期元素，且最外层有5个电子，所以基态Sb原子价电子排布式为5s25p3。答案为：5s25p3；
（3）C2+沉淀完全时，c(C2+)≤1.0×10-5 ml·L-1，Ksp[C(OH)2]=4.0×10-15=1.0×10-5×c2(OH-)，溶液的c(OH-)最小为2.0×10-5ml·L-1。答案为：2.0×10-5；
（4）①钠离子电池工作时，NaFePO4转化为FePO4，Fe由+2价升高到+3价，失电子发生氧化反应，则NaFePO4在电池负极放电；
②NaI在制NaFePO4的反应中，Fe由+3价降为+2价，FePO4作氧化剂，则NaI的作用：还原剂；
③Na2HPO4溶液中，Ka3 =4.8×10-13，Kh2 ===1.6×10-7＞Ka3，所以以水解为主，含P元素离子的浓度由大到小的顺序为＞＞。答案为：负；还原剂；＞＞；
（5）①该晶胞中，Sb原子个数为=4，K原子个数为=12，Sb和K的原子数之比为4:12=1:3；
②该晶体的密度为=g·cm-3。答案为：1:3；。
【点睛】计算晶胞中所含原子的个数时，可先算出八分之一个晶胞中所含有的微粒数，然后乘以8。
19．(1) 5 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c() 酸性
(2) 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点 15.80mL 84% BC
【解析】（1）①一开始H2SO3的物质的量最大，随着pH增大，的物质的量逐渐增大然后减小，最后的物质的量增大，则向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，可将溶液的pH控制在约为5时应停止通入，故答案为：5；
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在电荷守恒，即c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c()；
③由图知pH=1.9时c(H2SO3)=c()，则，pH=7.2时c()=c()，则，NaHSO3溶液存在水解平衡和电离平衡，水解常数为，电离常数为Ka2=10-7.2，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
（2）①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点；
②滴定管的精确度为0.01mL，此时滴定管的读数为15.80mL；
③由反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 ml·L-1×16×10-3L=8×10-4ml，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000ml·L-1×28×10-3L-8×10-4ml =2×10-3ml，该反应的离子方程式为，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3ml，m(Na2SO3)=nM=2×10-3ml×126g/ml=0.252g，Na2SO3的含量为；
④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，故A不选；
B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，故B选；
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，故C选；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，故D不选；
故答案为：BC。
20．(1)HUrH+ +Ur—
(2)6×10—9
(3)>
(4)有
(5)25℃时，平衡常数K======5.8×107＞105，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸
【解析】（1）由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为HUrH+ +Ur—，故答案为：HUrH+ +Ur—；
（2）37℃时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur—)= ====6×10—9，故答案为：6×10—9；
（3）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中c(Ur—)=4.6×10—4ml/L，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中c(Na+)==＞4.6×10—4ml/L，故答案为：＞；
（4）由题意可知37℃时，模拟关节滑液中c(Ur—)=4.6×10—4ml/L，当溶液中c(Na+)=0.2 ml/L时，浓度熵Qc= c(Na+)c(Ur—)= 0.2 ml/L×4.6×10—4ml/L=9.2×10—5＞Ksp(NaUr)=6.4×10—5，所以有尿酸钠晶体析出，故答案为：有；
（5）由方程式可知，25℃时，反应的平衡常数K======5.8×107＞105，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸，故答案为：25℃时，平衡常数K======5.8×107＞105，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸。
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在
一元弱酸
(以CH3COOH为例)
二元酸
(以草酸H2C2O4为例)
δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2Oeq \\al(－,4)分布系数、δ2为C2Oeq \\al(2－,4)分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度
选项
劳动项目
反应
A
用硫酸铜给游泳池消毒
B
用稀盐酸洗涤铜铲的锈渍
C
用热的纯碱溶液除去炊具上的油污
D
用石膏改良盐碱地
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60
2
向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7
3
向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸
4
向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c =1.0×10-5 ml·Lˉ1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
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