新高考化学一轮复习讲练测第12讲 富集在海水中的元素——卤素（精练）（解析版）

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完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。下列有关氯气的说法不正确的是
A．Cl2是由共价键构成的非极性分子
B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2
D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2021·全国高三三模）2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是
A．家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒
B．“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好
C．医用酒精应密封保存并远离明火
D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同
4．（2021·辽宁丹东市·高三一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
①②③④
A．图①装置可制备无水 MgCl2
B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．图③装置可制乙烯并验证其还原性
D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀
5．（2021·江苏南京市·高三二模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
6．（2021·上海高三一模）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1mlBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1ml
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
7．（2021·河北高三三模）是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与不同
B．每生成1 ml 有0.5 ml 被氧化
C．反应2过程中，作氧化剂
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的
8．（2021·河南郑州市·高三三模）某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是
A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>O
D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2
9．（2021·福建宁德市·高三三模）利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是
A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1
C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色
10．（2021·天津高三二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
11．（2021·江苏高三三模）氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacn曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g) ΔH=-116 kJ-ml-1。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2021·全国高三模拟）实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%NaClO2溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1mL，测定NaClO2溶液浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是
A．碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2 +4H2O
B．做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl防止ClO2聚集
C．分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D．实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·全国高三）（12分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)氯气的电子式为_______。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_______
__________________________________________。
②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。
③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。
14．（2020·唐山市第十一中学高三开学考试）（18分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是__；理由是__。
(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：
___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__
(3)该反应中，被氧化的元素是__。还原产物与氧化产物的物质的量之比是__。
(4)根据上述反应可推知__。
a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH
c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4
(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。
(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。
15．（2020·广东汕尾市·高三一模）（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ ml。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1－)=_________ml（用含a的代数式来表示）。选项
实验现象
解释或结论
A
氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气能使NaBr溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强
氯气是强电解质
D
氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色
氧化性：Cl2＞Fe3+
A
B
C
D
制备Cl2
净化Cl2
收集Cl2
尾气处理