高考化学一轮复习精讲精练第14讲 富集在海水中的元素——卤素（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

1．（江西省井冈山中学模拟）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)

A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响

D．洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

2．(湖南常德高三调研)下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水的

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③　　　　　　　 B．②③④

C．③  D．③⑤

3．(北京房山高三模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－

4．（山东省淄博市四中模拟）下列有关卤素的说法错误的是(　　)

A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

C．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

5．(吉林通化高三调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(　　)

A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯元素的化合价为＋1价

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

6．(山东东营模拟)锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ℃，沸点364.5 ℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是(　　)

A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B．SnI4可溶于CCl4中

C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

7．（河南省新密市一中模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

8．（湖南省长沙市实验中学模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是(     )

A．氯水放置数天后pH将变小

B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO

C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

9．（广东省化州市一中模拟）(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是(　　)

A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性

D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2

10．(山东青岛高三调研)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H＋＋O2↑

C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

11．（福建省三明市第一中学模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一 致且正确的是

A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在

B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在

C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在

D．新制氯水放置数天后酸性将减弱

12．（河南省郑州市第一中学质检）下列说法中不正确的是(　　)

A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠   

B．过氧化钠与水反应时可放出氧气

C．氯气与铁反应生成氯化铁   

D．久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水

13．（江苏省宿迁市模拟）下列有关物质的用途说法不正确的是

A．Si 可用于制造光导纤维              B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂

C．FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂    D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒

14．（ 陕西省丹凤中学模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：溶液变蓝

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

15．（黑龙江省大庆铁人中学质检）下列关于氯及其化合物说法正确的是(    )

A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

16．（陕西省宝鸡市渭滨中学模拟）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A．①和②处          B．只有②处

C．②和③处          D．②、③、④处

17．（四川大学附属中学模拟）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（    ）

A．浓盐酸 B．饱和NaCl溶液

C．浓硫酸 D．NaOH溶液

18．（重庆市凤鸣山中学模拟）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

19．（湖南省娄底市三中模拟）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为_____________________________________________。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(3)C装置的作用是_____________________________________________________。

(4)E装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品

②打开分液漏斗活塞

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热E装置，充分冷却

⑤水浴加热E装置

请按正确的顺序填入上述步骤的序号：_______________________________________。

(6)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_________________________________________________________________。

(7)ICl和水反应的化学方程式为__________________________________________。

20．（广东省广州市三中模拟）溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。

Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)写出步骤③的离子方程式：______________________________________________。

(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的主要仪器名称为______，为控制温度，最好采用的加热方式为________；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________________________。

Ⅱ.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

操作X的名称为________。

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