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新高考化学一轮复习讲练测第五章能力提升检测卷（精练）（解析版）
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可能用到的相对原子质量：C12 O16 Al27 S32 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2021·天津高三二模）下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．H2O的比例模型：
C．中子数为10的氧原子：
D．乙烯的电子式：
【答案】C
【解析】A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．H2O的比例模型： ，故B错误；C．中子数为10的氧原子，核电荷数为18：，故C正确；D．乙烯的电子式：，故D错误；故选C。
2．（2021·广东高三二模）“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含，可以发生核聚变反应生成。下列关于、的说法正确的是
A．互为同位素B．中子数相同C．质量数相同D．性质完全相同
【答案】A
【解析】、，具有相同质子数，不同中子数，质量数不同互为同位素，性质相似，故A正确；故选A。
3．（2021·四川遂宁市·高三三模）一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列不正确的是
A．Y和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．原子半径：X＞Z＞Q＞R
C．元素的非金属性：Z＜Q＜R
D．化合物存在离子键和共价键
【答案】A
【解析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4个共价键，为IVA元素，Q形成2个共价键，为VIA族元素；R形成1个共价键，为VIIA族元素；由Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，可以推出Z为C，Q为O，R为F，X为Li；Y形成4个共价键，整个阴离子带有1个单位的负电荷，则Y为IIIA族元素B。A．Y与R形成的化合物为BF3，B原子没有满足8电子稳定结构，B原子周围为6个电子，故A错误；B．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Li>C>O>F，故B正确；C．同一周期，从左到右，非金属性增强，所以B4．（2021·广东肇庆市·高三三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大.下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．X的单质与水反应生成两种酸
C．简单离子还原性：
D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
【答案】D
【解析】由信息可知，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半径最大，Y是Na，所以X是F。A．简单离子半径，，A错误；B．与水反应生成和，B错误；C．还原性小于，C错误；D．由、S、O三种元素组成的化合物有、、等，D正确；故选D。
5．（2021·北京高三一模）已知：锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族B．原子半径：
C．相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈D．碱性：
【答案】C
【解析】A．锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期，则Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，故B正确；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则Sr比Rb的金属性弱，相同条件下， Rb与水反应比Sr的更剧烈，故C错误；D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强，因此碱性：，故D正确；答案选C。
6．（2021·上海高三二模）第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（ ）
A．质量数B．周期表中位置C．质子数D．核外电子排布
【答案】A
【解析】已知第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。可得铼元素的质子数是75，根据原子核外电子排布规律可推出铼原子核外电子排布，从而知道铼元素在周期表中位置，不能获取的是铼元素的质量数；故答案选A。
7．（2021·吉林长春市·高三三模）TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W、X、Z 均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是
A．常温下，WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应
B．Z2和ZY2均可用于自来水消毒
C．原子半径Y>X>W
D．氧化物的水化物的酸性Z>X>W
【答案】B
【解析】根据该物质的结构简式可知Y能形成2个共价键，可推测其为O原子，最外层电子数为6，X可以形成3个共价键，推测为N原子，最外层电子数为5，Z可以形成一个共价键，且半径最大，应为Cl元素，最外层电子数为7，则W的最外层电子数应为4，且半径小于Cl，应为C元素；综上所述W为C、X为N、Y为O、Z为Cl。A．WY2、XY2分别为CO2、NO2，CO2和水反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应，A错误；B．Z2和ZY2分别为Cl2和ClO2，水溶液都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；C．C、N、O为同周期元素，同周期主族元素自左至右原子半径减小，即半径C＞N＞O，即W＞X＞Y，C错误；D．非金属性Cl＞N＞C，其最高价氧化物对于水化物的酸性依次减弱，但若不是最高价氧化对应的水化物则不一定，如HClO的酸性小于HNO3，D错误；综上所述答案为B。
8．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y
B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应
C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2-> Mg2+或Al3+，A说法错误；B．Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氧化钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；C．X的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C说法错误；D．Z2Y2为Na2O2，能与水和二氧化碳产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法正确；答案为D。
9．（2021·江西高三二模）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d的含氧酸酸性比e的强
B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜d
C．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同
D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1mla单质转移的电子数为NA
【答案】D
【解析】由图可知，根据原子最外层电子数和原子半径的大小可以推出，a是氢元素，b是钠元素，c是碳元素，d是氮元素，e是硫元素。A．d，e的含氧酸的酸性强弱无法比较，应该比较d、e的最高价含氧酸的酸性强弱，故A错误；B．没有说明是最简单氢化物的沸点，不能比较三种物质氢化物的沸点大小，故B错误；C．a、b形成的化合物是氢化钠，含有离子键， b、e形成的化合物是硫化钠或者是过硫化钠，而过硫化钠化学键是离子键和共价键，则化学键的类型不一定相同，故C错误；D．a、b形成的化合物是氢化钠，与水反应的化学方程式是，则 与水完全反应产生1mla（氢气）单质转移的电子数为NA ，故D正确；故选：D。
10．（2021·天津高三二模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．的碱性强于B．与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C．的稳定性强于H2SD．的沸点高于
【答案】D
【解析】A． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；B． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；C． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；D． 相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。
11．（2021·福建高三三模）短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是
A．R的氢化物可能为弱酸
B．简单离子半径：Y＜Z＜R
C．Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D．化合物A和B的水溶液皆呈碱性
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl，已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素。Z的质子数是X的质子数的2倍，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl，A为亚硫酸钠，B为硫酸钠。A．HCl为强酸，A项错误；B．简单离子半径Na12．（2021·山西晋中市·高三三模）寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数＋种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料
C．Y元素主要以游离态存在于自然界D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
【答案】C
【解析】某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，且其单质能与强碱反应生成W2，则W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。
A. 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，选项A正确；B．X的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料，电解熔融氧化铝制取铝，选项B正确 ；C．Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项C错误；D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，选项D正确；答案选C。
13．（2021·山东高三二模）某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2
B．单质的熔点：Y＜Z
C．W和Y的单质均可以保存在煤油中
D．Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应
【答案】C
【解析】某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，当W、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，W与X（O）位于同一周期，则W为Li，Y为Na，Z为Si元素；当W、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件。根据分析可知，W为Li元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Si元素。A．Y的单质是Na，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠中存在Na+和O，其阴阳离子之比为1：2，故A正确；B．钠的熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：X＜Z，故B正确；C．钠单质可以保存在煤油中，单质锂的密度小于煤油的，不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中，故C错误；D．Z、X组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故D正确；故选C。
14．（2021·山西临汾市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1 ml·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是
A．1 ml甲与足量乙反应转移2 ml电子
B．离子半径Z＞W
C．甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成
D．四种元素可以组成化合物WXY2Z4
【答案】A
【解析】0.1 ml•L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁为NaOH，由反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，则Y为C。A． 甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1mlNa2O2反应转移的电子为1ml××2=1ml，故A错误；B． 电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，离子半径O2-＞Na+，故B正确；C． Na2O2与CO2反应时生成Na2CO3和O2，既有离子键(如Na+与O)、共价键的断裂(O-O键)，又有离子键（Na+与CO）、共价键（O-C键）的形成，故C正确；D． 四种元素可以组成化合物NaHC2O4(草酸氢钠)，故D正确；故选A。
15．（2020·福建漳州市·高三三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为。下列说法正确的是( )
A．q只含有共价键
B．原子半径：XC．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
D．Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；Y与Z为金属元素，则Y的最高价氧化物的水化物溶液，应为强碱性溶液，则Y为Na，且能溶于NaOH的金属应为Al；工业上电解熔融Al2O3制金属Al需要加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，则W为O元素，X为F元素。由分析知：W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al；p为Al2O3，q为Na3AlF6；A．由分析知q为Na3AlF6，含有离子键和共价键，故A错误；B．O、F为第二周期主族元素，Na、Al为第三周期主族元素，同周期主族核电荷数大，原子半径小，则原子半径由小到大的顺序为F16．（2020·安徽六安市·六安一中高三月考）W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-
【答案】C
【解析】W、X、Z依次为Na 、Al、 Cl。分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCO3－不可以大量共存；b点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在Cl－可与Ag＋生成白色沉淀；d点溶液中存在Al3＋可与CO32－发生双水解。答案选C。
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2020·新疆乌鲁木齐市·高三一模）（10分）X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：
(1)X与M组成的最简单化合物的化学式是__。
(2)X与N组成的物质是__(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是__。
(3)Y在周期表中的位置是__，其含氧酸的化学式是__。
(4)M与N形成的化合物中M的化合价是__。
(5)在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)PH3（1分）
(2) 离子（1分） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(3)第二周期第ⅢA族 H3BO3（1分）
(4)-3（1分）
(5)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·ml-1
【解析】X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素，是最轻的气体，所以X为H元素；Y、M与N三种元素原子的质子数均为5的倍数，质子数在数值上等于原子序数，所以Y为B元素，M为P元素，N为Ca元素；Y和L同主族，所以L为Al元素；
(1) X(H）和 M(P）组成的最简单化合物的化学式为PH3，故答案为：PH3；
(2) X(H)与N(Ca)组成的化合物为 CaH2，CaH2中含有离子键，故CaH2为离子化合物；其与水反应可生成应急燃料，由反应物中只含有H、Ca 、O三种元素可推断该反应的产物之一 (燃料）为H2，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故答案为：离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
(3) B元素位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，其最高化合价为+3价，则其含氧酸有H3BO3，故答案为：第二周期第ⅢA族；H3BO3；
(4) M(P)与N(Ca)形成的化合物为Ca3P2, Ca3P2中P元素的化合价为-3价，故答案为：-3；
(5) 25℃101 kPa 下，13.5 g Al的物质的量为0.5 ml，完全燃烧放热419kJ，所以该反应的热化学方程式为4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H =-419 kJ·ml-1× 8 = -3352 kJ·ml-1，故答案为：4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H =-3352 kJ·ml-1。
18．（2021·陕西咸阳市·高三一模）（10分）有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息回答下列问题：
(1)g在元素周期表中的位置是___________。
(2)比较的简单离子半径大小为____________________(用离子符号表示)；的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。
A．测等浓度相应氯化物水溶液的 B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C．比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少 D．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。
【答案】(每空2分 )(1)第三周期第ⅥA族
(2) < <
(3)AD
(4)
【解析】根据随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，可知元素分别是H、C、O、Al；根据的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系，可知元素分别是N、Na、S、Cl。
(1)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
(2)电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为Al3+C，、H2CO3中酸性较强的是；
(3) A．氯化铝溶液的大于等浓度氯化钠溶液的，说明氢氧化铝的碱性比氢氧化钠弱，证明钠的金属性大于铝，故选A；
B．单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱无关，故不选B；
C．金属单质作还原剂时失去的电子数目的多少与金属性强弱无关，故不选C；
D．金属性越强，与酸反应的速率越快，根据单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度，可判断金属性强弱，故选D；
选AD。
(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，则反应生成碳酸氢钠和氨气，该反应的化学方程式为。
19．（2020·福建省福州第一中学高三一模）（10分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。
(1)若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：______。
(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1ml·L－1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为____，B的电子式为____。
②E→ C反应的离子方程式为________________。
(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24 L C气体通入1L0.1ml·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________(OH-除外)。
(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________________。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)
(2)①第二周期VA族（1分） （1分）
②
(3) (4)
【解析】(1) 若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，推知A是 Na2O2，Na2O2能和水、CO2分别反应生成 NaOH、Na2CO3，由溶液的 pH大小关系，得B是NaOH、C是 Na2CO3，由“电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质,该反应是工业上生产B的重要反应”，D是NaCl，电解 NaCl溶液的化学方程式为，故答案为：；
(2) ①由条件“C、D的相对分子质量相差16”，知C、D相差一个O原子，C、D均为同一元素的氧化物，再由A为气体单质，知A为N2，再由条件“0.1 ml/L的E溶液的与联立，得到c(H+)=0.1ml/L，故溶液E为强酸性的HNO3，则B为NH3，C为 NO、D为 NO2，A、B、C、D、E中都含有氮元素，其在第二周期VA族
，B为NH3其电子式为，故答案为：第二周期VA族，；
②E为强酸性的HNO3，C为 NO ，E→ C反应的离子方程式为，故答案为：；
(3)短周期元素组成的固体非金属单质有硼、碳、硅、磷、硫五种，由0.1 ml气体C与0.1 ml NaOH 恰好完全反应后溶液呈酸性可知，气体C为SO2，恰好完全反应生成 NaHSO3 , HSO的水解程度小于其电离程度，故溶液的pH<7，溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)，故答案为： c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)；
(4) 由条件知A为Al，Al元素能形成铝盐和偏铝酸盐,B为溶液呈酸性的铝盐,C为溶液呈碱性的偏铝酸盐，白色沉淀D为 Al(OH)3，碱性条件下，金属 Al可在硝酸钠溶液中被氧化为 AlO，根据题意，NO被还原为NH3，即 ，故答案为：。
20．（2020·全国高三模拟）（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。
(2)用电子式表示E2F的形成过程___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。
(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________ (填字母)。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)（1分） (2)
(3) S2-＞C1-＞Na+
(4)ab
(5)CH4（1分） D
【解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增；A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；G原子序数大于钠，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为C1元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为S元素。由以上分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为S元素，G为C1元素，
(1)D为O元素，其简单阴离子的结构示意图是；
(2)E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为；
(3)E、F、G三种元素的原子所形成的简单离子中，Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2-、C1-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径较小，故半径由大到小的顺序是S2-＞C1-＞Na+；
(4)a. 将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b. C的气态氢化物氨气通入AlC13溶液，发生反应：AlC13+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，产生白色沉淀，氨气过量，Al(OH)3不溶解，故不正确；c. Cl2通入到NaBr溶液中充分反应，C12置换出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振荡，静置，由于Br2易溶于CCl4，则CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大，在下层，故正确；d. B的最高价氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，故正确；故选ab；
(5)A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状液体，故试管内壁有油状液滴，氯气被消耗，因此气体颜色变浅，生成的氯化氢极易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到D装置的现象，答案选D。
21．（2020·四川省广汉中学高三一模）（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为___________。
（2）F在元素周期表中的位置___________。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：__________________________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为________________________、________________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2ml该物质参加反应时转移0.3ml电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
______________________________________________。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取200mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有_____________。
② B的简单离子是否存在？_____；若存在，浓度至少为_____ml/L（若不存在，则不必回答第二问）。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）Si（1分）
（2）第3周期VIIA族（1分）
（3）（1分）
（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（1分）2Al+ 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑（1分）
（5）2S2Cl2 + 2H2O =3S + SO2↑+ 4HCl
（6）①Cl- HCO3- ②存在（1分） 0.6
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，则A是第二周期元素，因此A是碳元素。B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素。C是同周期中阳离子半径最小的元素，原子序数大于钠，则C是铝元素。D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，所以D是硅元素。E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5，则E是硫元素，所以F是氯元素。
（1）根据以上分析可知D的元素符号为Si。
（2）F的原子序数是17，在元素周期表中的位置第三周期第VIIA族。
（3）氯化钠是离子化合物，电子式为，其表示过程为 。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，这说明钠与氧气的产物是过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠与铝反应生成偏氯酸钠和氢气，有关的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑、2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是SO2。0.2ml该物质参加反应时转移0.3ml电子，其中只有一种元素化合价发生改变。在S2Cl2中S元素的化合价＋1价，所以化合价发生变化的元素是S，氧化产物是SO2，还原产物是S，该反应的化学方程式为2S2Cl2 + 2H2O＝3S + SO2↑+ 4HCl。
（6）实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明含有氯离子或硫酸根离子或碳酸根离子；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，这说明4.66g沉淀是；硫酸钡，物质的量是0.02ml，碳酸钡的质量是12.54g—4.66g＝7.88g，物质的量是0.04ml，一定含有硫酸根和碳酸根，则一定没有铝离子。根据溶液的电中性可知一定含有钠离子。
①根据以上分析可知，不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-。
②根据以上分析可知，钠离子一定存在。由于硫酸根和碳酸根的浓度分别是0.1ml/L、0.2ml/L，而氯离子与碳酸氢根离子不能确定，所以根据电荷守恒可知钠离子浓度至少为0.1ml/L×2＋0.2ml/L×2＝0.6ml/L。
选项
实验操作
实验现象
a
将E单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
b
向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物
先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c
将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置
下层溶液变为橙色
d
将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Al27 S32 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2021·天津高三二模）下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．H2O的比例模型：
C．中子数为10的氧原子：
D．乙烯的电子式：
【答案】C
【解析】A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．H2O的比例模型： ，故B错误；C．中子数为10的氧原子，核电荷数为18：，故C正确；D．乙烯的电子式：，故D错误；故选C。
2．（2021·广东高三二模）“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含，可以发生核聚变反应生成。下列关于、的说法正确的是
A．互为同位素B．中子数相同C．质量数相同D．性质完全相同
【答案】A
【解析】、，具有相同质子数，不同中子数，质量数不同互为同位素，性质相似，故A正确；故选A。
3．（2021·四川遂宁市·高三三模）一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列不正确的是
A．Y和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．原子半径：X＞Z＞Q＞R
C．元素的非金属性：Z＜Q＜R
D．化合物存在离子键和共价键
【答案】A
【解析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4个共价键，为IVA元素，Q形成2个共价键，为VIA族元素；R形成1个共价键，为VIIA族元素；由Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，可以推出Z为C，Q为O，R为F，X为Li；Y形成4个共价键，整个阴离子带有1个单位的负电荷，则Y为IIIA族元素B。A．Y与R形成的化合物为BF3，B原子没有满足8电子稳定结构，B原子周围为6个电子，故A错误；B．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Li>C>O>F，故B正确；C．同一周期，从左到右，非金属性增强，所以B
A．简单离子半径：
B．X的单质与水反应生成两种酸
C．简单离子还原性：
D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
【答案】D
【解析】由信息可知，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半径最大，Y是Na，所以X是F。A．简单离子半径，，A错误；B．与水反应生成和，B错误；C．还原性小于，C错误；D．由、S、O三种元素组成的化合物有、、等，D正确；故选D。
5．（2021·北京高三一模）已知：锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族B．原子半径：
C．相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈D．碱性：
【答案】C
【解析】A．锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期，则Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，故B正确；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则Sr比Rb的金属性弱，相同条件下， Rb与水反应比Sr的更剧烈，故C错误；D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强，因此碱性：，故D正确；答案选C。
6．（2021·上海高三二模）第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（ ）
A．质量数B．周期表中位置C．质子数D．核外电子排布
【答案】A
【解析】已知第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。可得铼元素的质子数是75，根据原子核外电子排布规律可推出铼原子核外电子排布，从而知道铼元素在周期表中位置，不能获取的是铼元素的质量数；故答案选A。
7．（2021·吉林长春市·高三三模）TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大，W、X、Z 均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是
A．常温下，WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应
B．Z2和ZY2均可用于自来水消毒
C．原子半径Y>X>W
D．氧化物的水化物的酸性Z>X>W
【答案】B
【解析】根据该物质的结构简式可知Y能形成2个共价键，可推测其为O原子，最外层电子数为6，X可以形成3个共价键，推测为N原子，最外层电子数为5，Z可以形成一个共价键，且半径最大，应为Cl元素，最外层电子数为7，则W的最外层电子数应为4，且半径小于Cl，应为C元素；综上所述W为C、X为N、Y为O、Z为Cl。A．WY2、XY2分别为CO2、NO2，CO2和水反应生成碳酸钠，不属于氧化还原反应，A错误；B．Z2和ZY2分别为Cl2和ClO2，水溶液都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；C．C、N、O为同周期元素，同周期主族元素自左至右原子半径减小，即半径C＞N＞O，即W＞X＞Y，C错误；D．非金属性Cl＞N＞C，其最高价氧化物对于水化物的酸性依次减弱，但若不是最高价氧化对应的水化物则不一定，如HClO的酸性小于HNO3，D错误；综上所述答案为B。
8．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y
B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应
C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2-> Mg2+或Al3+，A说法错误；B．Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氧化钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；C．X的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C说法错误；D．Z2Y2为Na2O2，能与水和二氧化碳产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法正确；答案为D。
9．（2021·江西高三二模）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d的含氧酸酸性比e的强
B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜d
C．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同
D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1mla单质转移的电子数为NA
【答案】D
【解析】由图可知，根据原子最外层电子数和原子半径的大小可以推出，a是氢元素，b是钠元素，c是碳元素，d是氮元素，e是硫元素。A．d，e的含氧酸的酸性强弱无法比较，应该比较d、e的最高价含氧酸的酸性强弱，故A错误；B．没有说明是最简单氢化物的沸点，不能比较三种物质氢化物的沸点大小，故B错误；C．a、b形成的化合物是氢化钠，含有离子键， b、e形成的化合物是硫化钠或者是过硫化钠，而过硫化钠化学键是离子键和共价键，则化学键的类型不一定相同，故C错误；D．a、b形成的化合物是氢化钠，与水反应的化学方程式是，则 与水完全反应产生1mla（氢气）单质转移的电子数为NA ，故D正确；故选：D。
10．（2021·天津高三二模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．的碱性强于B．与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C．的稳定性强于H2SD．的沸点高于
【答案】D
【解析】A． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；B． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；C． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；D． 相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。
11．（2021·福建高三三模）短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是
A．R的氢化物可能为弱酸
B．简单离子半径：Y＜Z＜R
C．Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D．化合物A和B的水溶液皆呈碱性
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl，已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素。Z的质子数是X的质子数的2倍，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl，A为亚硫酸钠，B为硫酸钠。A．HCl为强酸，A项错误；B．简单离子半径Na
A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料
C．Y元素主要以游离态存在于自然界D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
【答案】C
【解析】某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，且其单质能与强碱反应生成W2，则W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。
A. 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，选项A正确；B．X的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料，电解熔融氧化铝制取铝，选项B正确 ；C．Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项C错误；D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，选项D正确；答案选C。
13．（2021·山东高三二模）某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2
B．单质的熔点：Y＜Z
C．W和Y的单质均可以保存在煤油中
D．Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应
【答案】C
【解析】某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；W与Y位于同一主族，W与X位于同一周期。W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，当W、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，W与X（O）位于同一周期，则W为Li，Y为Na，Z为Si元素；当W、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件。根据分析可知，W为Li元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Si元素。A．Y的单质是Na，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠中存在Na+和O，其阴阳离子之比为1：2，故A正确；B．钠的熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：X＜Z，故B正确；C．钠单质可以保存在煤油中，单质锂的密度小于煤油的，不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中，故C错误；D．Z、X组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故D正确；故选C。
14．（2021·山西临汾市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1 ml·L-1的丁溶液pH=13.下列说法错误的是
A．1 ml甲与足量乙反应转移2 ml电子
B．离子半径Z＞W
C．甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成
D．四种元素可以组成化合物WXY2Z4
【答案】A
【解析】0.1 ml•L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁为NaOH，由反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是H2O，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是CO2，戊是Na2CO3，则Y为C。A． 甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1mlNa2O2反应转移的电子为1ml××2=1ml，故A错误；B． 电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，离子半径O2-＞Na+，故B正确；C． Na2O2与CO2反应时生成Na2CO3和O2，既有离子键(如Na+与O)、共价键的断裂(O-O键)，又有离子键（Na+与CO）、共价键（O-C键）的形成，故C正确；D． 四种元素可以组成化合物NaHC2O4(草酸氢钠)，故D正确；故选A。
15．（2020·福建漳州市·高三三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为。下列说法正确的是( )
A．q只含有共价键
B．原子半径：X
D．Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；Y与Z为金属元素，则Y的最高价氧化物的水化物溶液，应为强碱性溶液，则Y为Na，且能溶于NaOH的金属应为Al；工业上电解熔融Al2O3制金属Al需要加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，则W为O元素，X为F元素。由分析知：W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al；p为Al2O3，q为Na3AlF6；A．由分析知q为Na3AlF6，含有离子键和共价键，故A错误；B．O、F为第二周期主族元素，Na、Al为第三周期主族元素，同周期主族核电荷数大，原子半径小，则原子半径由小到大的顺序为F
A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-
【答案】C
【解析】W、X、Z依次为Na 、Al、 Cl。分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCO3－不可以大量共存；b点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在Cl－可与Ag＋生成白色沉淀；d点溶液中存在Al3＋可与CO32－发生双水解。答案选C。
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2020·新疆乌鲁木齐市·高三一模）（10分）X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：
(1)X与M组成的最简单化合物的化学式是__。
(2)X与N组成的物质是__(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是__。
(3)Y在周期表中的位置是__，其含氧酸的化学式是__。
(4)M与N形成的化合物中M的化合价是__。
(5)在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)PH3（1分）
(2) 离子（1分） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
(3)第二周期第ⅢA族 H3BO3（1分）
(4)-3（1分）
(5)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·ml-1
【解析】X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素，是最轻的气体，所以X为H元素；Y、M与N三种元素原子的质子数均为5的倍数，质子数在数值上等于原子序数，所以Y为B元素，M为P元素，N为Ca元素；Y和L同主族，所以L为Al元素；
(1) X(H）和 M(P）组成的最简单化合物的化学式为PH3，故答案为：PH3；
(2) X(H)与N(Ca)组成的化合物为 CaH2，CaH2中含有离子键，故CaH2为离子化合物；其与水反应可生成应急燃料，由反应物中只含有H、Ca 、O三种元素可推断该反应的产物之一 (燃料）为H2，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故答案为：离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
(3) B元素位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，其最高化合价为+3价，则其含氧酸有H3BO3，故答案为：第二周期第ⅢA族；H3BO3；
(4) M(P)与N(Ca)形成的化合物为Ca3P2, Ca3P2中P元素的化合价为-3价，故答案为：-3；
(5) 25℃101 kPa 下，13.5 g Al的物质的量为0.5 ml，完全燃烧放热419kJ，所以该反应的热化学方程式为4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H =-419 kJ·ml-1× 8 = -3352 kJ·ml-1，故答案为：4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H =-3352 kJ·ml-1。
18．（2021·陕西咸阳市·高三一模）（10分）有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息回答下列问题：
(1)g在元素周期表中的位置是___________。
(2)比较的简单离子半径大小为____________________(用离子符号表示)；的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。
A．测等浓度相应氯化物水溶液的 B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C．比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少 D．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。
【答案】(每空2分 )(1)第三周期第ⅥA族
(2) < <
(3)AD
(4)
【解析】根据随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，可知元素分别是H、C、O、Al；根据的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系，可知元素分别是N、Na、S、Cl。
(1)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
(2)电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为Al3+
(3) A．氯化铝溶液的大于等浓度氯化钠溶液的，说明氢氧化铝的碱性比氢氧化钠弱，证明钠的金属性大于铝，故选A；
B．单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱无关，故不选B；
C．金属单质作还原剂时失去的电子数目的多少与金属性强弱无关，故不选C；
D．金属性越强，与酸反应的速率越快，根据单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度，可判断金属性强弱，故选D；
选AD。
(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，则反应生成碳酸氢钠和氨气，该反应的化学方程式为。
19．（2020·福建省福州第一中学高三一模）（10分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。
(1)若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：______。
(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1ml·L－1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为____，B的电子式为____。
②E→ C反应的离子方程式为________________。
(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24 L C气体通入1L0.1ml·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________(OH-除外)。
(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为___________________。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)
(2)①第二周期VA族（1分） （1分）
②
(3) (4)
【解析】(1) 若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，推知A是 Na2O2，Na2O2能和水、CO2分别反应生成 NaOH、Na2CO3，由溶液的 pH大小关系，得B是NaOH、C是 Na2CO3，由“电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质,该反应是工业上生产B的重要反应”，D是NaCl，电解 NaCl溶液的化学方程式为，故答案为：；
(2) ①由条件“C、D的相对分子质量相差16”，知C、D相差一个O原子，C、D均为同一元素的氧化物，再由A为气体单质，知A为N2，再由条件“0.1 ml/L的E溶液的与联立，得到c(H+)=0.1ml/L，故溶液E为强酸性的HNO3，则B为NH3，C为 NO、D为 NO2，A、B、C、D、E中都含有氮元素，其在第二周期VA族
，B为NH3其电子式为，故答案为：第二周期VA族，；
②E为强酸性的HNO3，C为 NO ，E→ C反应的离子方程式为，故答案为：；
(3)短周期元素组成的固体非金属单质有硼、碳、硅、磷、硫五种，由0.1 ml气体C与0.1 ml NaOH 恰好完全反应后溶液呈酸性可知，气体C为SO2，恰好完全反应生成 NaHSO3 , HSO的水解程度小于其电离程度，故溶液的pH<7，溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)，故答案为： c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)；
(4) 由条件知A为Al，Al元素能形成铝盐和偏铝酸盐,B为溶液呈酸性的铝盐,C为溶液呈碱性的偏铝酸盐，白色沉淀D为 Al(OH)3，碱性条件下，金属 Al可在硝酸钠溶液中被氧化为 AlO，根据题意，NO被还原为NH3，即 ，故答案为：。
20．（2020·全国高三模拟）（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。
(2)用电子式表示E2F的形成过程___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。
(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________ (填字母)。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)（1分） (2)
(3) S2-＞C1-＞Na+
(4)ab
(5)CH4（1分） D
【解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增；A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；G原子序数大于钠，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为C1元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为S元素。由以上分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为S元素，G为C1元素，
(1)D为O元素，其简单阴离子的结构示意图是；
(2)E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为；
(3)E、F、G三种元素的原子所形成的简单离子中，Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2-、C1-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径较小，故半径由大到小的顺序是S2-＞C1-＞Na+；
(4)a. 将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b. C的气态氢化物氨气通入AlC13溶液，发生反应：AlC13+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，产生白色沉淀，氨气过量，Al(OH)3不溶解，故不正确；c. Cl2通入到NaBr溶液中充分反应，C12置换出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振荡，静置，由于Br2易溶于CCl4，则CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大，在下层，故正确；d. B的最高价氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，故正确；故选ab；
(5)A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状液体，故试管内壁有油状液滴，氯气被消耗，因此气体颜色变浅，生成的氯化氢极易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到D装置的现象，答案选D。
21．（2020·四川省广汉中学高三一模）（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为___________。
（2）F在元素周期表中的位置___________。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：__________________________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为________________________、________________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2ml该物质参加反应时转移0.3ml电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
______________________________________________。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取200mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有_____________。
② B的简单离子是否存在？_____；若存在，浓度至少为_____ml/L（若不存在，则不必回答第二问）。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）Si（1分）
（2）第3周期VIIA族（1分）
（3）（1分）
（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（1分）2Al+ 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑（1分）
（5）2S2Cl2 + 2H2O =3S + SO2↑+ 4HCl
（6）①Cl- HCO3- ②存在（1分） 0.6
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，则A是第二周期元素，因此A是碳元素。B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素。C是同周期中阳离子半径最小的元素，原子序数大于钠，则C是铝元素。D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，所以D是硅元素。E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5，则E是硫元素，所以F是氯元素。
（1）根据以上分析可知D的元素符号为Si。
（2）F的原子序数是17，在元素周期表中的位置第三周期第VIIA族。
（3）氯化钠是离子化合物，电子式为，其表示过程为 。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，这说明钠与氧气的产物是过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠与铝反应生成偏氯酸钠和氢气，有关的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑、2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是SO2。0.2ml该物质参加反应时转移0.3ml电子，其中只有一种元素化合价发生改变。在S2Cl2中S元素的化合价＋1价，所以化合价发生变化的元素是S，氧化产物是SO2，还原产物是S，该反应的化学方程式为2S2Cl2 + 2H2O＝3S + SO2↑+ 4HCl。
（6）实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明含有氯离子或硫酸根离子或碳酸根离子；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，这说明4.66g沉淀是；硫酸钡，物质的量是0.02ml，碳酸钡的质量是12.54g—4.66g＝7.88g，物质的量是0.04ml，一定含有硫酸根和碳酸根，则一定没有铝离子。根据溶液的电中性可知一定含有钠离子。
①根据以上分析可知，不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-。
②根据以上分析可知，钠离子一定存在。由于硫酸根和碳酸根的浓度分别是0.1ml/L、0.2ml/L，而氯离子与碳酸氢根离子不能确定，所以根据电荷守恒可知钠离子浓度至少为0.1ml/L×2＋0.2ml/L×2＝0.6ml/L。
选项
实验操作
实验现象
a
将E单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
b
向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物
先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c
将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置
下层溶液变为橙色
d
将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
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