新高考化学二轮复习培优提升练习热点03 滴定等方法在实验中的应用（解析版）

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（一）酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1．实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒] 酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用：滴定管的精确度为0.01 mL。
4．指示剂
(1)常用酸碱指示剂及变色范围
(2)指示剂选择的基本原则
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以，也可选用双指示剂法
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备:①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。
(2)滴定
(3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。（滴定终点判断模式化）
(4)数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝eq \f(c(HCl)×V(HCl),V(NaOH))计算。
6．误差分析
误差分析的原理：依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝eq \f(c(标准)·V(标准),V(待测))，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。
以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
（二）氧化还原滴定原理的应用
(1)原理：以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。
(2)试剂: ①常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；
②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
(3)指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：
①氧化还原指示剂；
②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；
③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
(4)实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
②Na2S2O3溶液滴定碘液
（三）沉淀滴定原理的应用
滴定计算方法
以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”
2．(1)守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
(2)关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
（建议用时：55分钟）
【真题再现】
1．（2022·山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
2．（2022·山东卷）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性
D．转化为的理论转化率约为66.7%
3．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘
4.（2020·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
5．（2022·浙江卷）氨基钠()是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。
简要步骤如下：
Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。
Ⅲ.除去液氨，得产品。
已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
请回答：
(1)的作用是_______；装置B的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。
(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中
B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品
D．产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
(5)产品分析：假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。
准确称取产品计算
a.准确加入过量的水
b.准确加入过量的标准溶液
c.准确加入过量的标准溶液
d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.4～6.2)
e.滴加石蕊指示剂(变色的范围4.5～8.3)
f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.2～10.0)
g.用标准溶液滴定
h.用标准溶液滴定
i.用标准溶液滴定
6．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。
(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：_______，_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
7．（2022·山东卷）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。
【优选特训】
1．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
2．（2022·山东·模拟预测）测定某草酸晶体样品的纯度的主要操作包括：
①称取一定质量的草酸晶体，加水使其完全溶解；
②转移定容待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的KMnO4溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．B．C．D．
3．（2022·重庆·二模）己知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，有同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为：①打开K，先通入一段时间；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入一段时间；⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______装置B的作用是_______。
(2)该装置中有一处明显错误是_______。
(3)实验操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。
(4)先通入一段时间的目的是_______。
(5)在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是_______。
(6)在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为_______。
(7)取产品溶于稀硫酸配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是_______；达到滴定终点时消耗；标准溶液，产品纯度为_______(用含m、V的代数式表示)。
4．（2022·四川·成都外国语学校二模）3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3—苯基乳酸，方法如下：
HNO2(M=47)：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色。苯丙氨酸(M=165)：白色固体，溶于水，熔点270～275℃。3—苯基乳酸(M=166)：白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122～124℃。
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液(0.1g·mL-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅拌10min。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，干燥得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1ml·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗VNaOH=28.10mL
(1)仪器a的名称为_______，配制60mL0.1g·mL-1NaNO2溶液需要的玻璃仪器有_______、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
(2)加入稀硫酸的作用是_______，涉及到的化学方程式_______。
(3)步骤①中先在5℃温度下搅拌50min，后改为35℃搅拌10min的原因是_______。
(4)步骤②中乙酸乙酯的作用是_______，后续提纯粗产品的方法是_______。
(5)滴定终点的现象是_______，计算得产品的纯度是_______。(保留3位有效数字)
5．（2022·陕西陕西·高三阶段练习）氯化钴(CCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CCl2进行如下探究。回答下列问题：
(1)已知：C与Fe同族，可以说明C2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为_______。
(2)CCl2的制备
①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②试剂X适合选用_______，其作用为_______。
③上述装置的不足之处为_______，改进措施为_______。
(3)测定产品纯度
用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c ml·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。
①达到滴定终点的现象为_______。
②产品中CCl2的质量分数为_______。
6．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。
(1)若固体X为粉末，装置A发生反应的方程式为_______。
(2)装置B是用于吸收阳极生成的气体，可盛装_______(填试剂名称)，发生反应的离子方程式_______。
(3)由图可知离子交换膜的类型是_______交换膜，工业上气体Y的用途是_______。(写一种即可)
(4)实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的后，再通入。需先电解的原因是_______；若通入过快，可能造成的结果是_______。
(5)通入气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为_______。
(6)产品中钙含量的测定：称取样品，放入烧杯中，加入适量的稀溶解，移入容量瓶中配成溶液，移取待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为，通过计算回答下列问题。(已知：)
①产品中钙元素的质量分数为_______。
②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是_______。(填序号)
A．滴定终点时速度太快
B．所取用的样品未充分干燥
C．制得的产品中含有少量
7．（2022·安徽·高三阶段练习）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，适宜的加热方式为_______，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_______
(2)仪器a的名称是_______，装置C的用途是_______，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______。
(3)“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定KI的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 ml·L的酸性标准溶液滴定()，终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_______(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
8．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS2、水和固体难溶催化剂)：
(1)NH4SCN的制备：关闭K2，打开K1，向三颈烧瓶中CS2层通入NH3并水浴加热制取NH4SCN，同时生成一种酸式盐，反应前后元素化合价均不发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
(2)KSCN的制备：关闭K1，加热使酸式盐杂质分解除去。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液。一段时间后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。第一次过滤的目的是___________；酸性K2Cr2O7溶液用于除去尾气中两种污染性气体___________、___________(填化学式)。
(3)测定晶体中KSCN的含量：称取8.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000ml·L-1AgNO3标准溶液滴定[发生反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。
①滴定过程中使用酸式滴定管，选出正确的操作，将其标号填入操作流程：蒸馏水洗涤→___________→___________→滴定。
A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液到“0”刻度以上，赶气泡，调液面，记录起始读数。
B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2～3mL，打开玻璃活塞，使尖嘴部分充满液体。
C．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。
D．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
②滴定终点的现象是___________。
③进行三次测定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液体积(V)数据如下表所示：
晶体中KSCN的质量分数为___________。
④若用硝酸银固体配制0.1000ml·L-1AgNO3标准溶液，定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则测得晶体中KSCN的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)；若在滴定终点读取滴定管刻度时，眼睛处于图中___________(填标号)位，则测得晶体中KSCN的质量分数偏高。
9．氧化石墨烯在能源、材料等领域有重要的应用前景。研究人员采用无NaNO3的方法氧化剥离石墨制备氧化石墨烯，实现了废气减排，废液无害化处理，使制备过程更加环境友好。其方法如下，装置如图所示：
I.将浓H2SO4、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，40℃下搅拌0.5h，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至95℃并保持15min。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸缩水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.过滤分离，用稀盐酸洗涤沉淀。
V.空气中干燥，用蒸馏水溶解并搅拌过夜，将得到的氧化石墨烯水体系分散液透析净化。
Ⅵ.收集制备时产生的废水，对废水进行处理。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器b的名称是_______，作用是_______。
(2)若原料中有NaNO3，则产生的有毒有害气体造成的环境问题有_______(列举两种)。
(3)步骤I、Ⅱ中，搅拌的目的是_______。
(4)从氧化还原角度分析，步骤Ⅲ中体现了H2O2的_______。
(5)步骤Ⅳ中，检验洗涤液中是否含有SO的操作及现象为_______。
(6)透析法分离提纯物质的原理与渗析法相似。下列物质(括号中为杂质)的分离提纯可采用渗析法的是_______(填标号)。
a.NaCl溶液(NH4Cl) b.淀粉溶液(NaCl)
(7)废水中Mn2+的含量可用K2S2O8溶液测定，滴定终点现象为溶液由无色变为紫色。某实验小组收集了20.00mL废水样品，用cml·L-1的K2S2O8标准溶液滴定，共消耗标准溶液10.00mL。
①写出滴定反应的离子方程式：_______(已知S2O的结构为)。
②废水中Mn2+的浓度为_______mg·mL-1。
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性
酸式滴定管
酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱式滴定管
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0红色
5.0～8.0紫色
＞8.0蓝色
甲基橙
＜3.1红色
3.1～4.4橙色
＞4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2～10.0粉红色
＞10.0红色
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
变小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始时有气泡，放出碱液后气泡消失
变小
偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
变大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小
偏低
部分酸液滴在锥形瓶外
变大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化
变大
偏高
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)
变小
偏低
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)
变大
偏高
原理
2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
指示剂
酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂
终点判断
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，
说明到达滴定终点
原理
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI~2e-
指示剂
用淀粉作指示剂
终点判断
当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点
概念
沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度
原理
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
举例
AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
Ⅰ
移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ
_______，测得溶液的pH为4.76
A．用裂化汽油提纯溴水中的
B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性
D．灼烧海带灰
实验序号
1
2
3
V/mL
23.98
24.02
24.22