新高考化学一轮复习考点过关练考向28 沉淀溶解平衡（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习考点过关练考向28 沉淀溶解平衡（含解析），共20页。试卷主要包含了0，体系中元素M主要以存在，0时，-lg c=3，8×10－37，1×10-9；Ksp=1，9×10-5等内容，欢迎下载使用。

（2022海南，双选）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线①代表与pH的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4ml/L的HCl后，体系中元素M主要以存在
【答案】BD
【分析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；
C．向c(M2+)=0.1ml/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；
D．c[M(OH)]=0.1ml/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4ml/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；
答案选BD。
知识点一 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡的含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解与生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质 eq \(,\s\up7(溶解),\s\d5(沉淀)) 溶液中的溶质 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(v溶解\a\vs4\al(>)v沉淀，固体溶解,v溶解\a\vs4\al(＝)v沉淀，溶解平衡,v溶解\a\vs4\al(<)v沉淀，析出晶体))
3．沉淀溶解平衡的特点
4．沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质是决定因素。
(2)外因
[名师点拨] (1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
(2)难溶电解质存在沉淀溶解平衡，如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，遵循化学平衡移动原理。
5．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①原理：当Qc＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。
②应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。
③方法
a．调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=== eq \a\vs4\al(Fe（OH）3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ) 。
b．沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
[名师点拨] 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可控制条件，使这些离子先后分别沉淀。
(1)对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。如在Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，逐滴加入Ag＋可按I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀，即Ksp最小的首先沉淀出来。
(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要利用Ksp计算溶液中离子的浓度，根据离子浓度的大小来判断沉淀的先后顺序，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀，可通过控制Ag＋浓度来完成。
(2)沉淀的溶解
当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时，其浓度会降低，沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
[名师点拨] 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部生成沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，沉淀已经完全。
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②举例：MgCl2溶液 eq \(――→,\s\up7(NaOH),\s\d5( )) Mg(OH)2 eq \(――→,\s\up7(FeCl3),\s\d5( )) Fe(OH)3，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
③规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
④应用
a．锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
[名师点拨] 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀，通过控制反应条件也能实现，但前提是溶液的Qc＞Ksp，如BaSO4[Ksp＝1.1×10－10]用饱和Na2CO3溶液浸泡可部分转化为BaCO3[Ksp＝2.58×10－9]。
知识点二 沉淀溶解平衡常数及应用
1．溶度积和离子积
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
[名师点拨] (1)Ksp只与温度有关，与浓度无关；升高温度，大多数固体难溶电解质的Ksp增大，但Ca(OH)2却相反。
(2)对于Ksp表达式类型相同的物质，如Mg(OH)2和Zn(OH)2，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力的大小，一般Ksp越小，则溶解度越小。
(3)对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解度不能直接用Ksp的大小来比较，如AgCl(Ksp＝1.8×10－10)、Ag2CrO4(Ksp＝1.0×10－12)，Ag2CrO4溶液中的c(Ag＋)大于AgCl溶液中的c(Ag＋)。
2．沉淀溶解平衡曲线中Qc和Ksp的关系
难溶电解质(以BaSO4沉淀曲线为例说明)Qc和Ksp间的关系有以下三种可能：在曲线上任何一点，Qc＝Ksp，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液。
在曲线右上方Qc＞Ksp，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Qc＝Ksp。
在曲线左下方Qc＜Ksp，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Qc＝Ksp。
知识点三 Ksp的相关计算
溶度积计算的几种类型

1．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1([Ag（NH3）2]＋)) ，下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
2．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) (aq)＋OH－(aq)， Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是( )
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中错误的是( )
A．MnS的Ksp大于CuS的Ksp
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
5．已知：①t ℃时，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，用0.01 ml·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 后沉淀
D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)的平衡常数K＝2.5×107

1．（2022·贵州·高三阶段练习）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成
B．将溶液滴入浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀
C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失
2．（2022·重庆八中高三阶段练习）已知时，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示或)，下列说法正确的是(已知：)
A．M点对应的溶液中，
B．与P点相对应的的分散系是均一稳定的
C．的平衡常数
D．向N点对应的溶液中加水，可转化成Q点对应的溶液
3．（2022·全国·高三专题练习）“钡餐”是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变。可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡(俗称“钡餐”)作为内服造影剂，其不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.下列推断正确的是
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)·n()
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2+)=1.0×10-5 ml·L-1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
4．（2022·全国·高三专题练习）一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．BaCO3的Ksp=2.5×10-9
D．曲线BC段内，=25
5．（2022·全国·高三专题练习）已知25℃时，RSO4(s)+CO(aq)RCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是
A．向c(CO)=c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
B．将浓度均为6×10-6ml•L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
1.（2022山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应的平衡常数
B.
C. 曲线④代表含的溶液的变化曲线
D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
2.(2019全国Ⅱ卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
3.（2017全国Ⅱ卷）在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 ( )
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
4.(2018全国Ⅲ卷)用0.100 ml·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下,若改为0.040 0 ml·L-1 Cl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.050 0 ml·L-1 Br-,反应终点c向b方向移动
5.（2020·江苏高考真题）实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（3）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
（4）沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
1．【答案】B
【解析】AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；Ag＋与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C正确；加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。
2．【答案】C
【解析】残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，与OH－反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，B正确；减少OH－的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。
3．【答案】B
【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正确；该反应达到平衡时c(Mn2＋)和c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝ eq \f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，D正确。
4． 【答案】A
【解析】沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，A正确；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明Ksp(CuS)5．【答案】B
【解析】图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝10－6 ml·L－1时，c(Ag＋)＝10－3 ml·L－1，则有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝(10－3)2× 10－6＝1.0×10－12，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，加入K2CrO4固体，溶液中c(CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由Y到X点，B错误；向浓度均为0.01 ml·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝2×10－8 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 开始沉淀时，c(Ag＋)＝ eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)) ＝10－5 ml·L－1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正确；在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)的平衡常数K＝ eq \f(c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c2（Cl－）) ＝ eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgCl）) ＝ eq \f(1.0×10－12,（2.0×10－10）2) ＝2.5×107，D正确。
1．【答案】B
【详解】A．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成是因为铜在氧气、二氧化碳和水蒸气共同作用下铜被氧化生成碱式碳酸铜，颜色变化与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．将氯化铁溶液滴入氢氧化镁悬浊液中，溶解度大的氢氧化镁与氯化铁溶液反应转化为溶解度小的氢氧化铁，沉淀转化过程中没有元素发生化合价变化，颜色变化与氧化还原反应无关，故B符合题意；
C．钠放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，与空气中的氧气反应生成淡黄色过氧化钠固体，颜色变化与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失是因为次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，颜色变化与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选B。
2．【答案】C
【分析】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS较难溶于水，则图中Ⅰ为FeS、Ⅱ为NiS，直线上的点为平衡点。
【详解】A．M点对应的溶液中，c(S2-)==2.4×10-9ml/L，A错误；
B．对于NiS，P点在平衡点以下，为过饱和溶液，会有沉淀生成，为悬浊液，是不稳定的分散系，B错误；
C．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=，C正确；
D．N点为平衡点，向N点对应的溶液中加水，Ni2+和S2-的浓度同时减小，故无法转化成Q点对应的溶液，D错误；
故答案选C。
3．【答案】B
【详解】A．溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)·c()，故A错误；
B．根据公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13 ml·L-1～0.33 ml·L-1，用0.13 ml·L-1～0.33 ml·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)在 ml·L-1～ ml·L-1之间，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；
C．c(Ba2＋)=1.0×10-5 ml·L-1的溶液中钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；
D．因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡BaCO3(s) ⇌Ba2＋(aq)＋ (aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，会引起Ba2＋中毒，故不用碳酸钡作为内服造影剂，与Ksp大小无关，故D错误。
故选B。
4．【答案】B
【详解】A．当c(CO)=0时，c(SO)=c(Ba2+)=1.0×10-5ml•L-1，故BaSO4的溶度积Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。由题图可知当c(CO)＞2.5×10-4ml•L-1时，开始有BaCO3生成，BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，A正确；
B．该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成，B错误；
C．由题图可知当c(CO)＞2.5×10-4ml•L-1时，开始有BaCO3生成，BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，C正确；
D．曲线BC段内，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故===25，D正确；
故选B。
5．【答案】C
【详解】A．的平衡常数K==1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A项错误；
B．将浓度均为6×10-6ml•L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2+)=3×10-6ml•L-1、c()=3×10-6ml•L-1，此时的离子积Q=c(R2+)•c()=3×10-6×3×10-6=9×10-12C．根据A项计算，Ksp(RSO4)=4.9×10-5，C项正确；
D．Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D项错误；
故选：C。
1.【答案】D
【分析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1ml/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1ml/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1ml/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1ml/L碳酸钠溶液的变化曲线。
【详解】A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，故A正确；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ml/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为6.5；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1ml/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；
D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误；
故选D。
2.【答案】B
【解析】图中p、q对应纵横坐标数值相等,即c(Cd2+)=c(S2-),则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度,A正确;图中m、n、p点对应的温度相同,小于q点对应的温度,对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n) =Ksp(p)3.【答案】C
【解析】Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，横坐标－lg eq \f(c（Cl－）,ml·L－1) 为1时，即
c(Cl－)＝10－1 ml·L－1，纵坐标lg eq \f(c（Cu＋）,ml·L－1) 大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A项正确；向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀，除去Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，B项正确；除去Cl－效果取决于Cu与Cu2＋的物质的量的多少，并不是Cu的量越多，除去Cl－效果越好，C项错误；从图中可以看出，随着－lgc(Cl－)的逐渐增大，c(Cl－)逐渐减小，溶液中
lgc(Cu2＋)与lgc(Cu＋)的差值越来越大，即溶液中的2Cu＋===Cu2＋＋Cu趋向越来越大，平衡常数很大，反应趋向完全，D项正确。
4.【答案】C
【解析】选取横坐标为50 mL的点,此时向50 mL 0.050 0 ml·L-1的Cl-溶液中,加入了50 mL 0.100 ml·L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025 ml·L-1(按照银离子和氯离子1∶1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍),由图示得到此时Cl-浓度约为1×10-8 ml·L-1(实际稍小),所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10,所以其数量级为10-10,故A说法正确;B项在坐标图中曲线表示沉淀溶解平衡曲线,每个点都满足c(Ag+)×c(Cl-)
=Ksp,故B正确;C项若c(Cl-)=0.0400 ml·L-1,则滴定终点是AgNO3体积为20 mL处,而图中a点对应的横坐标AgNO3体积为15 mL,故C错误;D项AgCl在水中的溶解度大于AgBr,故滴定终点时横坐标相同,而-lgc(Br-)>-lgc(Cl-),即在c点的上方,故D说法正确。
5.【答案】（3） 或 （4）在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
【解析】铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+；向“还原”后的滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成FeCO3，将FeCO3沉淀经过系列操作制得α—Fe2O3；据此分析作答。
（3）向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，当Ca2+完全沉淀（某离子浓度小于1×10-5ml/L表明该离子沉淀完全）时，溶液中c(F-)至少为ml/L=×10-2ml/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与F-形成弱酸HF，导致溶液中c(F-)减小，CaF2沉淀不完全，故答案为：pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全。
（4）①将提纯后的FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+），答案为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。
②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl2溶液检验最后的洗涤液中不含 ；则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀，故答案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。
方法
实例
原理(反应方程式)
酸溶解
CaCO3可溶于盐酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
盐溶解
Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
Mg(OH)2＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ===Mg2＋＋2NH3·H2O
配位溶解
AgCl溶于氨水
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
氧化还原溶解
不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸
3Ag2S＋8HNO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 6AgNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度都是平衡浓度
Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc eq \a\vs4\al(>) Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Qc eq \a\vs4\al(＝) Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
③Qc eq \a\vs4\al(<) Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
考查角度
计算技巧
判断沉淀的生成或沉淀是否完全
①把离子浓度数据代入Ksp表达式得Qc，
若Qc>Ksp，则有沉淀生成
②利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 ml·L－1，则该离子沉淀完全
常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH
①根据氢氧化物的Ksp，先计算初始浓度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH
②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5 ml·L－1，依据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH－)，进而求得pH
计算沉淀转化反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度
依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K值越大，转化反应越易进行，转化程度越大
沉淀先后的计算与判断
①若沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；
②若沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2.0 mL浓度均为0.1 ml·L－1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 ml·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
向10 mL 0.2 ml·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]
D
在2 mL 0.01 ml·L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)