四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期高2026届期末考试+化学

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考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均 无效。
3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出NaHCO3晶体，再加热制得纯碱C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的 “氮循环”2.下列说法不正确的是
A．通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化
B．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C．很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D．橡胶硫化的过程中发生了化学反应
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 密闭容器中2 mlNO与1 mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC. 1 mlFe溶解于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 46 gC2H6O中含有的C-O 数目为NA
4. 工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为SiO2+2CSi +2CO↑
B．反应②与反应③互为可逆反应C．生成SiHCl3的反应为熵减过程
D．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)△H1＝＋41 kJ·ml-1
② CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) △H2＝－90 kJ·ml-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
11. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．丙烯分子中最多7 个原子共平面 B．X的结构简式为CH3CH=CHBr
C．Y的同分异构体有3 种D．聚合物Z的链节为
12. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
A．C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1411kJ·ml-1
B．C2H6(g)==C2H4(g)+H2(g)△H=-137kJ·ml-1C．H2O(l)==O2(g)+H2(g)△H=+285.8kJ·ml-1
D．C2H6==2CO2+3H2O△H=-1559.8kJ·ml-1
13.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 ml，则Ni(CO)4 的平衡浓度为2 ml·L-1
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
ΔH / (kJ .ml−1 )
−1559.8
−1411
−285.8
温度/℃
25
80
230
平衡常数Kc
5×104
2
1.9×10-5
14. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关
说法错误的是
A. 二者均属于一次电池
B. 二者分别消耗6.5 g 锌，都将转移0.2 ml电子
C. 二者的正极反应式均为：MnO2+H2O+e-==MnO(OH)+OH-
D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高
15. 关于下列有机物的说法正确的是
A.异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面
B．辅酶Q10 分子中含有13 个甲基
C．按系统命名法，有机物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛（HCHO）
与氨的物质的量之比为3：2
16.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．A B．B C．C D．D
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成双液原电池
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
C
向浓HNO3中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭和浓硝酸反应生成了NO2
D
加热2mL0.5ml·L-1CuCl2溶液
溶液由绿色变为黄绿色
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O 为放热反应
17.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列
说法正确的是
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H+
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH-
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的气体体积比为2∶1
18.向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．x1