人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用同步训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用同步训练题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是
A．碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖
D．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
2．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是
A．制钠：高温分解制备
B．制镁：电解溶液制备
C．制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D．制铜：“曾青得铁，则化为铜”，原理为：
3．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
4．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．操作④的目的是对溴进行富集
C．工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁
D．反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO
5．下列说法不正确的是
A．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解
B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
C．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
6．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是
A．电解熔融制取Mg：
B．实验室制氨气：
C．工业制漂白粉：
D．过量的铁粉在中燃烧：
7．2023年10月26日搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F发射升空，宇航员们预计会在空间站驻留约6个月，开展空间科学与应用载荷在轨实验。下列说法中不正确的是
A．“长征二号F”的推进剂液氢、液氧和，它们均为非电解质
B．光束通过火箭中隔热保温材料纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
C．神舟号表面防热材料的组成成分含有金属合金，其熔点比纯金属低
D．“神舟十七号”中表面结构的主要材料是铝合金，其耐腐蚀性能强
8． 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、NaCl等在生产、生活中应用广泛。以NaCl为原料，制备下列有关化工产品的方法中，不合理的是
A．电解熔融的NaCl，可以获得金属Na和
B．工业上常用金属Na与水反应获得NaOH
C．为获得、等化工产品，常以NaCl、氨水和为原料
D．金属Na是用来制备高纯度的主要原料
9．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
B．Ti－Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C．半导体器件的研制始于硅，后来发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3
10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．制备漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉
B．制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体
C．制备金属镁：浓缩海水Mg(OH)2固体MgCl2溶液Mg
D．制备硫酸：SSO3H2SO4
11．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有
A．B．C．D．
12．实现化石燃料的综合利用是社会发展的趋势，下列物质不属于化石燃料的是
A．煤B．氢气C．石油D．天然气
13．工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．常选用溶液
B．“煅烧”发生反应：
C．“氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．工业上常用电解熔融制备金属镁
14．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳……”，下列说法正确的是
A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高
B．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大
D．通过炼制和锻打，可以调节生铁中元素的组成、元素的含量等来改变生铁的性能
15．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，下列说法正确的是
A．不锈钢的主要成分为铁B．的质子数为52
C．不锈钢属于纯净物D．的核外电子数与中子数相差21
16．化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是
A．湿手不可以直接接触电源——电解质溶液能够导电
B．食物腐败——涉及氧化还原反应
C．漂白液可作消毒剂——漂白液的有效成分是
D．下水井盖由生铁铸造——生铁硬度高于纯铁
17．下列说法不正确的是
A．氧化铁用于制作红色涂料
B．具有强氧化性，用于自来水杀菌消毒
C．可用作焙制糕点的膨松剂
D．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金
18．下列说法正确的是
A．把氯水点在PH试纸中部测量其pH值
B．可以通过电解氯化镁溶液得到金属镁
C．工业上用氯气与氢气混合光照反应制备盐酸
D．加热铝箔使铝熔化但不滴落是因为其表面生成的氧化铝熔点高
19．下列变化过程不属于金属冶炼的是
A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧
C．铁矿石与焦炭在高温下反应D．Al粉与MnO2在高温下反应
20．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
21．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
22．目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法B．高温还原法C．热分解法D．铝热还原法
23．下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是
A．MgB．AlC．CuD．Na
24．铝热剂为混合物，其中铝的作用是
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂
25．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属
C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应
26．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子
27．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4 L(标准状况下)
28．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是
A．蒸馏海水可获得淡水
B．在制溴工业中，涉及氧化还原反应
C．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
D．为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
二、填空题
29．回答下列问题:
(1)从海水中得到的粗盐中常含､､等杂质离子，可依次加入 ､ ､ ､稀盐酸来进行提纯｡加入适量盐酸的目的是 ｡
(2)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验｡
①写出该电解反应的化学方程式 ｡
②简述检测Y极附近产生的气体的实验方案:
(3)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)｡
A．蒸馏法 B．萃取法 C．过滤法
(4)①“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，与溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为 ｡
②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因: ｡
(5)目前很多自来水厂使用来消毒､杀菌｡工业制取的反应:，请用双线桥表示反应中电子转移情况 ｡
(6)物质的制备是化学学科的基本研究方向｡
①室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液｡离子方程式为 ｡
②软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中的并同时制备｡制备反应的化学方程式为 ｡
30．阅读下面一段材料并回答问题。
钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。
钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。
判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
(1)具有一定两性氧化物特征。
(2)与制备的反应是复分解反应。
(3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。
(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。
31．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为 (填化学式)其电子式为
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。(填化学式)
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
粗盐的提纯应选择图 (填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是 。
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。
(4)实验步骤①会用到下列仪器中的 (填字母)
a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K+的存在， 。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。
①方案乙中“操作X”的名称是 。
②该流程可循环利用的物质是 。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是 。
选项
方法
冶炼原理
A
湿法炼铜
CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4
B
热分解法炼铜
Cu2S＋O2=2Cu＋SO2
C
电解法炼铝
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
D
热还原法冶炼钡
BaO＋H2Ba＋H2O
参考答案：
1．A
【详解】A．碳酸钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，A错误；
B．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，生效时生成HClO，具有强氧化性可以漂白剂，也可以杀菌消毒，B正确；
C．生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖，C正确；
D．氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，所以研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．钠的性质活泼，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制钠，故A错误；
B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解氯化镁溶液时，阴极氢离子放电生成氢气，故B错误；
C．工业上采用热还原法冶炼铁，即CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，故C正确；
D．“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故D错误；
故答案为：C。
3．A
【分析】铝土矿加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。
【详解】A．用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，A正确；
B．试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，B错误；
C．图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，C错误；
D．试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质时，应将Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误；
B．操作④将溴单质吹出用SO2水溶液吸收，可以增大Br-的浓度，达到富集溴的目的，故B正确；
C．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，故C错误；
D．HBr是强酸，故反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO，故D错误。
答案选B。
5．A
【详解】A．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A错误；
B．二氧化硫可用于杀菌消毒，且二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确；
C．晶体硅为半导体材料，可用于芯片的制作，C正确；
D．硬铝是一种铝合金，密度小，耐蚀性强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，故A正确；
B．实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙和氨气、水，反应的化学方程式为，故B错误；
C．工业上制取漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C错误；
D．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的方程式为，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．液氢、液氧都是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C．合金得熔点比纯金属低，故C正确；
D．铝合金是一种拥有优异抗腐蚀性能的合金材料，故D正确；
选A。
8．B
【详解】A．Na是活泼金属，电解熔融NaCl可以获得金属钠和氯气，故A正确；
B．工业上常电解饱和食盐水获得NaOH，故B错误；
C．为获得、等化工产品，可采取侯德榜制碱法，以NaCl、氨水和为原料，故C正确；
D．金属Na和氧气在加热条件下反应可制备高纯度，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层致密的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应，所以如果长时间存放酸性、碱性的食物会破坏已经形成的氧化膜，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性的食物，故A错误；
B．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故B正确；
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，但半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故C错误；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe3O4，故D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．工业上制备漂白粉时，先电解NaCl溶液制备Cl2，再将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A不符合题意；
B．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，B符合题意；
C．工业上制备金属镁时，先向浓缩海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，得到MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCl2，最后电解熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解MgCl2溶液，C不符合题意；
D．工业上制备硫酸时，硫铁矿或S先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，最后用浓硫酸吸收SO3制得H2SO4，S不能直接和O2反应生成SO3，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素，故海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有Na+，故答案为：B。
12．B
【详解】化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤、石油和天然气等，属于不可再生能源。氢气属于可再生能源，不属于化石燃料。故答案选B。
13．A
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH) 2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH) 2，Ca(OH) 2+Mg2+=Mg(OH) 2+Ca2+，工业上由于成本原因不用氢氧化钠，A错误；
B．“煅烧”后得到MgO，发生反应：，B正确；
C．“氯化”时，氯气中氯元素化合价由0变为-1，为氧化剂，碳元素化合价由0变为+2，为还原剂，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确；
D．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，D正确；
故选A。
14．D
【详解】A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，其中生铁中碳的含量较高，而钢中碳的含量较低，A错误；
B．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，B错误；
C．高碳钢的的硬度较大，韧性较差，低碳钢的硬度较小，韧性较好，C错误；
D．通过炼制和锻打，可以降低生铁中含碳量，除去生铁中有害元素P、S，调整生铁中Si、Mn的含量，从而改变了生铁的性能，D正确；
故合理选项是D。
15．A
【详解】A．世界上使用最广泛的金属材料是铁合金，不锈钢是合金钢的一种，不锈钢的主要成分为铁，A正确；
B．的质量数为52，的质子数为24，B错误；
C．不锈钢属于混合物，C错误；
D．的中子数与核外电子数相差59-28-28=3， D错误；
答案选A。
16．C
【详解】A．湿手上会含有盐溶液，盐属于电解质，电解质溶液能够导电，不可以直接接触电源，故A不符合题意；
B．食物腐败是食物被氧化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．漂白液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，可以作消毒剂，故C符合题意；
D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁为铁合金，因此生铁的硬度比铁大，可以铸造下水井盖，故D不符合题意。
答案选C。
17．D
【详解】A．氧化铁为红色固体，可用于制作红色涂料，A正确；
B．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以Cl2可用于自来水的消毒，B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，并且能与酸反应，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，C正确；
D．合金熔点一般低于成分金属，硬度一般比其组分中金属的硬度大，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．氯水中含氯气、HClO等，HClO具有漂白性，会漂白试纸，故A错误；
B．制得Mg需要电解熔融的氯化镁，故B错误；
C．氯气和氢气光照会爆炸，应该点燃生成氯化氢，故C错误；
D．氧化铝膜熔点高于铝，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D正确；
故选D。
19．B
【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质。
【详解】A． 电解氧化铝冶炼铝，属于金属冶炼的原理，故A不选；
B． 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，没有金属单质生成，不属于金属冶炼，故B选；
C． 铁矿石与焦炭在高温下反应生成铁单质，属于金属冶炼的原理，故C不选；
D． 铝粉与二氧化锰在高温下反应生成锰金属单质，属于金属冶炼的原理，故D不选；
故选B。
20．D
【详解】在金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越晚，说明金属越活泼，越难冶炼，故选D。
21．C
【详解】A．在水溶液中Na会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，A错误；
B．用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，B错误；
C．电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，C正确；
D．钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，D错误。
故选C。
22．A
【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。
故选A。
23．C
【详解】Mg、Al、Na采用电解法进行冶炼，而Cu采用热还原法进行冶炼，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
24．C
【详解】铝和某些金属氧化物（如Fe2O3）组成的混合物称为铝热剂，铝热剂在高温下发生铝热反应时，铝元素的化合价从0价升到+3价，Al被氧化，是还原剂；
答案选C。
25．D
【详解】A．铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，使生成的铁融化，因此实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故A正确；
B．铝热反应放出大量的热，产生高温，因此铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属，故B正确；
C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；
D．镁燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，铝热反应是置换反应，因此铝热反应实验中不涉及的反应类型是复分解反应，故D错误；
故选D。
26．A
【详解】A．明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化，故A错误；
B．太阳能提供水蒸发需要的能量，则利用太阳能使海水蒸馏淡化，故B正确；
C．将海水缓慢凝固，使盐与水分离，则可以获取淡化的饮用水，故C正确；
D．通过离子交换树脂，使某些离子选择性的通过，则可除去海水中所含杂质离子，故D正确；
综上所述，答案为A。
27．D
【分析】在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO2、Na2SO3等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸馏得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴。
【详解】A．溴与X反应可生成溴化物，故X为具有还原性的物质，X可为，也可为，A正确；
B．经过设备Y得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，B正确；
C．氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是被氧化，C正确；
D．提取过程中发生反应，根据离子方程式可知，每生成，需消耗氯气，故两次氧化共需氯气，即（标准状况），但这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得，需要消耗的体积大于（标准状况），D错误；
故选D。
28．D
【详解】A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A 正确；
B．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，B正确；
C．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，C正确；
D．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，D错误；
故选D。
29．(1) NaOH BaCl2 Na2CO3 除去过量的Na2CO3
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 观察生成的气体为黄绿色，将生成的气体接触湿润的淀粉-KI试纸，观察到试纸立即变蓝
(3)A
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
(5)
(6) NH3·H2O＋HCO＝NH＋CO H2O++SO2=
【详解】（1）根据除去用碳酸根离子进行沉淀；除去用氢氧根离子进行沉淀；除去离子用钡离子沉淀；过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸，加入适量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3｡
（2）①电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②Cl-在阳极失去电子生成Cl2，Cl2是黄绿色的具有氧化性的气体，检验Cl2的方案为:观察生成的气体为黄绿色，将生成的气体接触湿润的淀粉-KI试纸，观察到试纸立即变蓝｡
（3）A.蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；
B.萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故B错误；
C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C错误；
故选A｡
（4）①Cl2与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②NaClO溶液和空气中的CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，化学方程式为:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO｡
（5）反应中Cl元素由+5价下降到+4价，又由-1价上升到0价，用双线桥表示反应中电子转移情况为：。
（6）①室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液，离子方程式为：NH3·H2O＋HCO＝NH＋CO；
②与SO2在水溶液中反应生成，化学方程式为：H2O++SO2=｡
30．(1)对
(2)错
(3)对
(4)对
【详解】（1）既能溶于酸生成，又能溶于浓溶液生成，属于两性氧化物，故正确。
答案为：对。
（2）结合题干信息，与反应生成和，属于置换反应，故错误。
答案为：错。
（3）钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜，钙性质也活泼易于氧气发生反应，制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化，故正确。
答案为：对。
（4）钪加入镁中形成合金后，结构发生改变，合金的性能与纯金属有差异，故正确。
答案为：对。
31．(1) NaCl
(2)MgSO4
(3) C BD
(4)acd
(5)通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+
(6) 蒸馏 CCl4 碘易升华，加热易造成损失
【分析】海带经灼烧，除去大部分的有机物，海带灰中含无机盐类。浸泡过滤后可得含I-的溶液，经H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸馏等步骤后可得碘单质；
【详解】（1）由图甲可知海水中含量最多的盐为NaCl；其电子式为；
（2）由图乙温度在t2以上，MgSO4溶解度随温度的升高而降低，且溶解度小于NaCl和KCl，首先析出的晶体应是MgSO4；
（3）粗盐的提纯中应该除去杂质离子Ca 2 + 、 Mg 2 + 、 ，分别使用氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡溶液可除去，因加入的试剂是过量的所以需要将过量试剂最终也除去，所以氯化钡一定在碳酸钠之前加入，最后加盐酸调节溶液酸碱性除去碳酸根离子等，最后通过过滤得到氯化钠溶液；
A．此装置是蒸馏装置，A错误；
B．此装置是分液装置，B错误；
C．此装置是过滤装置，C正确；故选C；
四个选项中符合氯化钡在碳酸钠之前加入的有BD，AC不符合，故选BD；
（4）步骤①为灼烧，需要酒精灯、坩埚、泥三角，所以选acd；
（5）设计实验证明第③步操作后滤液中K+的存在：通过焰色反应来验证，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+；
（6）①根据I2与CCl4沸点不同，可以用蒸馏法直接分离；②不管经过直接蒸馏还是反萃取，都可以分离得到CCl4，实现循环利用；③直接蒸馏得到的碘的产率低是因为碘易升华，加热时随CCl4蒸气溢出而损失。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
B
A
A
A
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
D
A
C
D
D
B
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
C
A
C
C
D
A
D
D