新高考化学三轮复习考前冲刺练习易错专题16 化学实验基础（2份打包，原卷版+解析版）

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►易错点二 物质的分离与提纯
►易错点三 物质的检验与鉴别
典例精讲
易错点一 化学实验基本操作
【易错典例】
例1（2023·浙江温州·三模）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
【解题必备】
1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸的1/4～1/ 3用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)。
2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
7.萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
10.从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。
11.化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。
12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码､镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯）、精量器（滴定管､容量瓶､移液管；测量物体温度的仪器:温度计；分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体｡
【变式突破】
1．（2023·北京房山·一模）下列说法正确的是
A．浓KOH溶液洒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸
B．NH4F溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶
C．把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
D．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl
2．（24·高三上浙江·开学考试）下列实验能达到目的的是
易错点二 物质的分离提纯
【易错典例】
例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )
【解题必备】
1.物质分离与提纯的物理方法
2．物质分离与提纯的化学方法
(1)化学分离提纯的原则：不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
(2)常见化学分离提纯方法
【变式突破】
3．（2024·河南·三模）一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置过滤时，需不断搅拌
B.用乙装置将Br－氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小
D.可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
4．（2024·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。
、MnO2
下列叙述正确的是
A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌
B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸
C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管
D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体
易错点三 物质的检验与鉴别
【易错典例】
例3（2024·广东·一模）下列实验方案、现象及结论均正确的是
【解题必备】
1．检验物质的常用方法
2．常见阳离子的检验
3．常见阴离子的检验
4．常见气体的检验
【变式突破】
5．（2024·吉林·三模）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
6．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
考点精练
1．（2024·山东·二模）实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①和③可用于配制10%的NaCl溶液
B．③和④可用于分离苯酚和水
C．②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D．瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
2．（2024·江西新余·二模）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是
3．（2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
4．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验方案能达到探究目的的是
5．（2024·辽宁·二模）实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是
A．图a测定醋酸溶液的浓度
B．图b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体
C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量
6．（2024·陕西西安·二模）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
7．（2024·山东潍坊·二模）已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是
A．上述过程未发生氧化还原反应B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同
8．（2024·山东潍坊·二模）以下实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．图1装置观察钠在空气中燃烧现象B．图2装置测定碘的浓度
C．图3装置探究温度对反应速率的影响D．图4装置制备乙酸乙酯
9．（2024·广东汕头·二模）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是
A．装置内发生的化学反应方程式为：
B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B
C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A
10．（2024·新疆乌鲁木齐·三模）实验室模拟侯氏制碱，所用到的部分装置如图所示。下列叙述不正确的是
A．侯氏制碱法的关键反应为：
B．实验时先从装置③的口通入足量，再从口通入足量
C．装置③中的尾气可用碱石灰吸收
D．装置④是连接在装置①、③之间的气体净化装置，进气口是
11．（2024·江西南昌·二模）实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是
A．多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B．用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去
C．增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D．实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用溶液吸收
12．（2024·湖南怀化·二模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
13．（2024·河南·三模）下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是
14．（2024·青海海南·一模）下列装置及操作能达到实验目的的是
A．利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘B．利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性
C．利用丙装置除去气体中混有的少量HClD．利用丁装置制备少量
15．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
16．（2024·广西柳州·三模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
17．（2024·黑龙江·模拟预测）为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法错误的是
A．选择的三颈瓶规格为1000mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为
18．（2024·广东韶关·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲可制取无水B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：D．丁可探究压强对平衡的影响
19．（2024·湖南·二模）利用某钒废渣（主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物）制备的工艺流程如图。
已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；
Ⅱ．（有机层）（有机层）；
Ⅲ．溶液中与可相互转化：。
下列说法错误的是
A．“氧化1”中，不适宜用升温的方式加快转化速率
B．“滤渣2”的成分为
C．有机萃取剂可循环使用
D．“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性
20．（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A．固体a可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
21．（2024·湖南衡阳·二模）海水综合利用后的一种卤水中含NaCl、LiCl及少量的、、等，利用该卤水制备的简要流程如图所示（第一次加入纯碱的量以不损失Li，其他离子尽量除去为标准）：
已知：
①卤水中、；。
②的溶解度随温度升高而降低。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
下列说法错误的是
A．滤渣中含有、和
B．在实验室中分离出滤渣需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯
C．“沉淀池Ⅱ”中滴加烧碱前，
D．从“沉淀池Ⅲ”中析出的需用热水洗涤
22．（2024·浙江丽水·二模）为除去粗盐中的、、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是
A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格
B．步骤②~④：、和的滴加“顺序”和“量”不可调整
C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且试纸检验滤液呈碱性
D．步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
23．（2024·辽宁大连·一模）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
A．制备铁华粉的主要反应为
B．气体X为
C．铁华粉中含铁单质
D．由上述实验可知，结合的能力大于
24．（2024·内蒙古赤峰·一模）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B．可用代替吸收含溴的空气
C．直接将溶液加热蒸干得无水
D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
25．（2024·广西·二模）实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是
A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收
B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速
C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O
D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
选项
目的
装置
原理
A
氢氧化铁胶体的纯化
胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
B
分离苯中的溴苯
苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同
C
粗盐提纯
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去环己醇中的环己烯
④
环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大
方法
原理义
操作要点
结晶
蒸发法
加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出
有大量晶体析出时停止加热
降温法
使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质
分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体
过滤
将固体与液体分离开
一贴二低三靠
萃取
将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中
两种溶剂互不相溶
分液
利用分液漏斗将已分层的液体分离开
上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出
蒸馏
将沸点不同(相差>30 ℃)的液体混合物彼此分开
加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出
洗气法
将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分
杂质气体不能转化为新的杂质
方法
原理
典型杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
CO 32-、SO42-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO3-、S2－、NH4+
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M的盐作电解质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/（g·cm－3）
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
选项
实验方案、现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应,观察到黄色火焰
该样品中一定含钠元素
B
将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通人溴的四氯化碳溶液中,溶液逐渐褪色
分解产物中一定含有乙烯
C
向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉
SO2被氧化为SO42-
D
向FeCl3溶液中加入过最的KI溶波，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
检验方法
适用范围
典型物质
物理方法
观察法
颜色、状态的差异
Cl2为黄绿色、NO2为红棕色
嗅试法
气味存在着差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学方法
沉淀法
将待检离子转化为沉淀
SO42-、Cl－、CO 32-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
气体法
将某些离子转化为气体
CO 32-、HCO3-、SO 32-、HSO3-、NH4+
显色法
将待检成分转化为有特殊颜色的成分
Fe3＋、淀粉、I2
离子
检验试剂
实验现象
H＋
石蕊试液
溶液变红
Na＋
焰色反应
火焰呈黄色
Fe2＋
①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液
①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀
Fe3＋
①NaOH溶液②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色
Cu2＋
NaOH溶液
蓝色沉淀
NH4＋
与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Mg2＋
加过量NaOH溶液
有白色沉淀生成
Al3＋
NaOH溶液，氨水
生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解
离子
检验试剂
实验现象
OH－
①酚酞试液②石蕊试液
①呈红色②呈蓝色
Cl－
AgNO3，稀HNO3
白色沉淀
Br－
AgNO3，稀HNO3
淡黄色沉淀
I－
AgNO3，稀HNO3
黄色沉淀
SO42－
HCl,BaCl2溶液
加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
SO32－
稀硫酸，品红溶液
无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色
CO32－
HCl,澄清石灰水
白色沉淀
气体
检验方法
现象
H2
点燃
淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠
O2
插入带火星的木条
可使带火星的木条复燃
Cl2
观察颜色；用湿润的KI­淀粉试纸检验
呈黄绿色；能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝(O3、NO2也具有此性质)
HCl
靠近蘸有浓氨水的玻璃棒
冒白烟
SO2
通入品红溶液中，再加热
品红溶液先褪色，加热又变红色
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒
湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟
NO2
观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性
红棕色气体；通入水中得无色溶液， 产生无色气体，水溶液显酸性
NO
观察遇空气的颜色变化
无色气体，遇空气变成红棕色
CO2
观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水
无色、无味、使澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，将气体通入澄清的石灰水；或将气体通过灼热的CuO
点燃火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的CuO由黑色变成红色
C2H4
点燃，观察颜色；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中
燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
B
检验火柴头中是否含有氯元素(ClO)
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪


A．实验室快速制氨气
B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备
D．浓氨水与浓硫酸反应
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
加热NaI固体和浓磷酸的混合物
有气体产生
可能生成HI气体
B
向苯酚浊液中滴加饱和溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
C
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢气
制备晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
(AgCl)>(AgBr)
B
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液
有砖红色沉淀生成
蔗糖水解产物中有葡萄糖
C
甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡
乙试管中褪色时间更短
K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度
D
甲乙两支试管中各加入2mL5%H2O2，甲试管中滴加3滴1ml/LCuCl2溶液，乙试管中滴加3滴1ml/LFeCl3溶液
乙试管产生气泡较快
说明催化活性Fe3+>Cu2+
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热
未产生银镜
淀粉未发生水解
C
向盛有10滴0.1ml/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1ml/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1ml/L KI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半
相比压缩体积之前，气体颜色变浅
增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去中混有的少量HCl
收集NO
物质