（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第4-5题 物质结构与性质（2份打包，原卷版+解析版）

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1．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
2．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列说法正确的是
A．、、都属于氢元素
B．和的中心原子轨道杂化类型均为
C．分子中的化学键均为极性共价键
D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
3．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
4．（2022·江苏卷，5）下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子()基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6．（2021·江苏卷，6）下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是
A．NH3能形成分子间氢键
B．NO的空间构型为三角锥形
C．NH3与NH中的键角相等
D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键
1．常见基态原子(或离子)的简化电子排布式(或价层电子排布式)
2．元素周期律和元素周期表
(1)强化记忆元素周期表的结构
(2)主族元素性质(填“增强”或“减弱”)
(3)第一电离能
特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。
(4)元素电负性的递变性
①规律
同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。
②应用
3．σ键、π键的判断方法
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由共用电子对数判断
单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
(3)由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
4．杂化轨道和空间结构的判断方法
(1)明确杂化轨道类型与分子结构的关系
(2)价层电子对互斥模型和空间结构
5．影响键角大小的因素
(1)杂化类型不同
键角：中心原子sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CH4、BF3、CO2，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角分别为109°28′、120°、180°。
(2)杂化类型相同
①孤电子对数越多，键角越小，如键角：H2O②孤电子对数相同，中心原子电负性越大，键角越大，如键角：H2O>H2S。
③孤电子对数相同，中心原子数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF36．极性分子与非极性分子
7．氢键对物质性质的影响
考点一 原子结构与性质 元素周期律
1．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 原子半径：r(Al)>r(N)
C. 第一电离能：I1(S)>I1(O) D. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g)
2．（2024·江苏连云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．、、形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
3．（2024·江苏常州教育学会高三11月期中学业水平监测）铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价电子排布为。下列说法正确的是
A．Sm位于元素周期表中的f区B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C．氢化物的稳定性：D．第一电离能：
4．（2024·江苏泰州中学、宿迁中学、宜兴中学高三12月调研测试）催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．的模型名称：直线型
C．的价电子排布图为：
D．是极性键构成的非极性分子
5．（2024·江苏南京盐城高三一模）十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法项正确的是
A．为离子化合物B．离子半径：
C．电离能：D．热稳定性：
6．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D．第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
7．（2024·江苏宿迁3月学情调研）Ga、 As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： r(Ga)B. 第一电离能：I1(Ga)C. 元素电负性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As)
D. 可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料
8．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）利用制取金属钾，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．金属性：
D．电解饱和食盐水可以制得金属
9．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中，)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>X>Y
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
10．（2024·江苏苏州高三期末）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Ga)B. 第一电离能：I1(Si)C. 热稳定性： AsH3>PH3
D. Ga的周期序数与族序数相等
11．（2024·江苏南京、盐城高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法项正确的是
A．X位于周期表中第二周期ⅣA族
B．共价键的极性：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
12．（2024·江苏扬州中学高三3月月考）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
13．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试）A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．原子半径：
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：
考点二 化学键 分子结构与性质
14．（2024·江苏南京盐城高三一模）下列说法项正确的是
A．金刚石、石墨、三者互为同位素B．分子中存在两个键
C．晶体中存在离子键与非极性共价键D．基态原子的核外电子有6种空间运动状态
15．（2024·江苏苏州高三期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ·ml－1。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂—空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的条件下反应制得。
下列说法正确的是( )
A. Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用
B. 锂—空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体
C. Fe2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
D. PO eq \\al(3－,4) 中P原子轨道的杂化类型为sp3
16．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）下列说法正确的是
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2
C．34Se核外电子排布式为24
D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子
17．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOxTiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g) eq \(=====,\s\up7(CuOxTiO2)) CO2(g)＋H2O(l)。CCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、C(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应生成的配合物Na3[C(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。
下列说法正确的是( )
A. C位于元素周期表的ds区 B. NO eq \\al(－,2) 和NO eq \\al(－,3) 中N原子均采取sp2杂化
C. 1 ml[C(NO2)6]3－中含有12 mlσ键 D. 灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
18．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）卤族元素包括等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。下列说法正确的是
A．相同条件下，的沸点依次递增
B．中与间的相互作用是极性键
C．和中磷原子的杂化方式相同
D．图中所示金属卤化物中周围最近的数为12
19．（2024·江苏扬州中学高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/ml)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法不正确的是
A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2：1
20．(2024·江苏南通海安高三开学考试) B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。下列说法正确的是
A．GaN晶体中存在配位键B．易溶于水
C．Ga原子位于周期表中d区D．中B原子轨道杂化类型为
21．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中) “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法正确的是
A．、和均为非极性分子
B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道
C．反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
D．将替换为，反应可得
22．（2024·江苏扬州高邮高三开学考试）NCl3可发生水解反应，下列说法正确的是
A．中N原子杂化类型为杂化B．为非极性分子
C．分子空间构型为平面三角形D．的电子式为
23．（2024·江苏南京师范大学附属中学9月考试）下列说法正确的是
A．是由极性键构成的极性分子
B．与互为同素异形体
C．和的中心原子杂化轨道类型均为
D．CaO晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
24．（2024·江苏南京六校联合体10月调研）下列说法正确的是
A．H2O2是非极性分子B．SO3中的∠O－S－O与SO中的相等
C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
25．（江苏省淮安市5校2023-2024学年高三上学期10月份联考，5）下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是
A．NH2OH 难溶于水
B．的空间构型为直线形
C．NH3的键角比中的大
D．1ml [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4ml σ键
核心考点
考情统计
考向预测
备考策略
原子结构与性质 元素周期律
2023·江苏卷，4
2022·江苏卷，4
2021·江苏卷，5
考查元素周期律，弱化元素推断的考查；考查杂化类型、分子空间构型、键角比较等。
1．了解原子核外电子排布的构造原理，能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式；
2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化；
3．分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构，能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。
化学键 分子结构与性质
2023·江苏卷，5
2022·江苏卷，5
2021·江苏卷，6
微粒
简化电子排布式
微粒
简化电子排布式
Cu
[Ar]3d104s1
Cu＋
[Ar]3d10
Fe
[Ar]3d64s2
Fe2＋
[Ar]3d6
Cr
[Ar]3d54s1
Cr3＋
[Ar]3d3
Mn
[Ar]3d54s2
Mn2＋
[Ar]3d5
Zn
[Ar]3d104s2
Zn2＋
[Ar]3d10
Ti
[Ar]3d24s2
Ti2＋
[Ar]3d2
Ni
[Ar]3d84s2
Ni2＋
[Ar]3d8
微粒
简化电子排布式
价层电子排布式
Cu2＋
[Ar]3d9
3d9
Fe3＋
[Ar]3d5
3d5
As
[Ar]3d104s24p3
4s24p3
Br
[Ar]3d104s24p5
4s24p5
Br－
[Ar]3d104s24p6
4s24p6
C
[Ar]3d74s2
3d74s2
C2＋
[Ar]3d7
3d7
性质
同周期(自左而右)
同主族(自上而下)
电子层数
相同
增大
失电子能力
减弱
增强
得电子能力
增强
减弱
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
主要化合价
最高正价升高
(O、F除外)
最高正价相同
(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性增强：H2SiO3<
H3PO4酸性减弱：HNO3>
H3PO4
碱性减弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
碱性增强：LiOH氢化物热稳定性
增强：SiH4减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
原子(或阴、阳离子)半径
减小：Si＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－
增大：F同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
第一电离能
增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)
依次减小
杂化轨道类型
杂化轨道数目
分子构型
实例
sp
2
直线形
CO2、BeCl2、HgCl2
sp2
3
平面三角形
BF3、BCl3、CH2O
sp3
4
等性杂化：正四面体
CH4、CCl4、NHeq \\al(＋,4)
不等性杂化：具体情况不同
NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)
价层电子
对数
σ键电子
对数
孤电子
对数
电子对的
排列方式
VSEPR
模型名称
分子或离子的
空间结构名称
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2、CS2、 BeCl2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3 、SO3、NOeq \\al(－,3)、
COeq \\al(2－,3)
2
1

V形
SO2、O3、NOeq \\al(－,2)
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4 、CCl4、NHeq \\al(＋,4)
3
1
三角锥形
NH3
2
2

V形
H2O
图示氢键
对物质性质的影响
举例
HF分子间的氢键
以分子间氢键缔合而成的二聚体结构
形成分子内氢键
分子间氢键使物质沸点较高
沸点：NH3>PH3、HF>HCl、
C2H5OH>CH3OCH3
分子内氢键使物质沸点较低
沸点：
OHCHO使物质易溶于水
NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水
解释一些特殊现象
水结冰后，体积膨胀并漂浮在水面上(水分子间形成氢键，体积变大，密度变小)