鲁教版九年级化学上册第一单元 步入化学殿堂 知识点总结

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第一单元步入化学殿堂化学变化和物理变化【注意事项】(1)物质变化常伴随一些现象发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，但这些现象只能帮助我们判断某一变化是否发生， 而不能作为判断物理变化或化学变化的依据。如电灯通电时发光、放热，是物理变化；而有的化学变化无明显现象。 (2)爆炸不一定都是化学变化。如瓦斯爆炸是化学变化，而车胎爆炸是物理变化。二、物质的性质与用途1. 物质的性质【特别提醒】在描述物质的性质时，一般常用“能”、“会”、“可”、“易”、“有”等字，如铁丝在潮湿的空气中易生锈是铁的化学性质之一。描述物质变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“生成了”等。三、常见仪器的识别【总结】玻璃棒在各实验操作中的作用基本实验操作及注意事项化学药品的取用取用原则【特别提醒】闻药品气味时的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2. 药品的保存(1)原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。(2)药品的存放：①固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶(密度大于空气正放，密度小于空气倒放)。②遇光受热易分解的药品(如浓硝酸、硝酸银溶液)用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。③白磷存放在水中。④浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。3. 固体药品的取用和称量固体药品通常保存在广口瓶中，取用仪器有：药匙、纸槽、镊子。取用时瓶塞需倒放。固体药品的取用a. 块状或颗粒状药品用镊子取用(一横、二放、三慢立)b. 粉末状固体用药匙或纸槽取用(一斜、二送、三直立)(2)固体药品的称量(天平的使用)称量前：调零，天平要放稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。称量时：a. 药品放在左盘，砝码放在右盘，即：“左物右码”。b. 药品不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量。腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠固体)要放在③玻璃器皿(如小烧杯，表面皿)中称量。c. 砝码应用④镊子夹取，不能直接用手拿。称量完后，样品的质量等于砝码的质量与游码读数之和。托盘天平的称量值只能精确到⑤0.1g。d. 误差分析：将砝码放在左盘，未使用游码时，称取的质量——不变；使用游码时，称取的质量——偏小。称量结束：砝码放回盒中，游码归零。4. 液体药品的取用和量取液体药品常保存在细口瓶中。(1)取用较多液体时直接倾倒取用少量液体时用胶头滴管直接滴加【特别提醒】a. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 平放或倒置。 b. 与滴瓶配套的滴管用完后不需冲洗，应直接放回原瓶。(3)取一定量液体时用量筒(精确度0.1 mL)和胶头滴管a. 量筒的选择：尽量选择比量取液体体积稍大(或相等)的量筒，减少误差，如取用9.5 mL水应选用10 mL量筒。b. 误差分析：俯视读数，读数偏大，量取的液体偏少，仰视读数，读数偏小，量取的液体偏多。二、物质的加热1. 酒精灯的简介及使用方法(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰部分；酒精量不能超过酒精灯容积的。(2)①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②点燃酒精灯时应用火柴(或燃着的木条)引燃，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布盖灭。固体的加热3. 液体的加热【特别提醒】①加热时，手持试管夹的长柄处；②加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则试管易炸裂，也不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在陶土网上。三、连接仪器1. 仪器的连接(1)连接玻璃管和橡胶塞(图a)、胶皮管(图b)：需要先将玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。(2)在容器口塞橡胶塞(图c)：手握橡胶塞，将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器。2. 检查装置的气密性(手捂法)(1)检查时间：一般在装置连接好之后，装入药品之前。(2)检查方法：试管入手，手握外壁，气泡冒出，气密性好。【特别提醒】如果没有气泡冒出，要仔细找原因，检查是否需塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气才能进行实验。玻璃仪器的洗涤1. 洗涤方法：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。2. 洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不①聚成水滴，也不②成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。五、其他基本实验操作                        1. 溶解(1)仪器：烧杯、玻璃棒。(2)要点：溶解时，依次将被溶解物质、水倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。玻璃棒搅拌是为了加速溶解。【特别提醒】不能在量筒中溶解。2. 过滤(1)作用：用于分离固体和液体的混合物。(2)仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)。(3)操作要点一贴：①滤纸紧贴②漏斗内壁；二低：a. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；b. ③滤纸的液面低于④滤纸的边缘；三靠：a. ⑤烧杯口紧靠⑥玻璃棒b. 玻璃棒的下端要紧靠⑦三层滤纸处c. ⑧漏斗下端的尖嘴部分紧靠⑨烧杯内壁。【特别提醒】玻璃棒在此处的作用是引流，若未使用玻璃棒，出现的后果是滤纸可能被损坏或液体溅出。蒸发(1)作用：(2)在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以免液滴飞溅。（3）出现②较多固体时停止加热。（4）热的蒸发皿应用③坩埚钳夹持，放在④陶土网上4. 浓硫酸的稀释将浓硫酸倒入水中沿烧杯内壁缓缓倒入用玻璃棒不断搅拌。5.测定溶液的pH【特别提醒】①pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂；②若先将pH试纸用水润湿再进行测定，则相当于稀释了待测液，使碱性溶液测得的pH偏小，酸性溶液测得的pH偏大；③用pH试纸测得的结果为整数。六、化学实验室规则1. 实验前：预习内容，了解目的，明确步骤。2. 实验时：检查用品，爱护仪器，节约用品，准确记录，注意安全。3. 实验后：洗净仪器，摆好用品，如：取用完固体药品应将瓶盖盖好，防止药品被污染；称量完毕砝码要放回砝码盒里，且游码要归零；试管用毕应清洗干净且倒立放置在试管架上。七、化学实验操作中的意外事故及处理方法【特别提醒】点燃可燃性气体前都要验纯，以免发生爆炸。类型化学变化物理变化概念有新物质生成的变化无新物质生成的变化现象常表现为颜色改变、产生气泡、生成沉淀通常是物质三态(固、液、气)之间的改变，或形状、大小的改变关键词燃烧类蜡烛、木炭、酒精等燃烧，燃放鞭炮、火灾等外形变 化弯曲、破碎、榨汁、折断、研碎、刻划等变质类发酵、酿酒、发霉、腐烂、变馊等物态变 化熔化(融化)、蒸发、升华、结晶、液化、凝固、挥发、晾干、沸腾等锈蚀类铁生锈、生成铜绿等实验操作类过滤、蒸发、溶解、稀释等其他光合作用、呼吸作用、除垢、酸碱中和、酸雨腐蚀等其他水循环、通电发光、山体滑坡、轮胎爆炸等判断依据是否有其他物质生成。“其他物质”并不是指原物质形状和状态的改变，而是组成和结构的改变性质类型化学性质物理性质概念物质在化学变化中表现出来的性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 判断依据是否通过化学变化表现出来举例可燃性、稳定性、氧化性、还原性、易变质、酸碱性、毒性、腐蚀性等颜色、状态(物态变化)、气味、味道、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等分类仪器及名称可加热仪器能直接加热仪器试管 蒸发皿 燃烧匙隔陶土网加热烧杯 锥形瓶存放仪器广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶加热仪器酒精灯（酒精喷灯）计量仪器托盘天平 量筒漏斗漏斗 长颈漏斗 分液漏斗加持仪器铁架台 试管夹 坩埚钳取用仪器镊子 药匙 胶头滴管其他仪器玻璃棒 水槽 陶土网实验操作玻璃棒的作用目的固体溶解搅拌加速溶解稀释浓硫酸搅拌加快散热，防止液体沸腾外溅测定溶液的pH蘸取少量溶液无过滤引流防止液体外溅、冲破滤纸蒸发搅拌防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅转移将晶体从蒸发皿中转移到纸上取用原则具体要求三不准原则不准用手接触药品不准把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味不准品尝药品的味道节约原则（用量）应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1～2 mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可防污染原则(剩余药品处理方法)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放到指定容器内意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧立即用①湿抹布盖灭稀酸或稀碱溅到眼睛里立即用②大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛浓酸、浓碱洒到实验台上浓酸：加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用抹布擦干浓碱：加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上浓酸：大量水冲洗→涂3%～5%的NaHCO3溶液浓碱：用大量水冲洗→涂硼酸溶液误服含重金属离子的溶液立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清水银不小心洒在地上先用硫粉盖上过会再清理