湖南省湖南师范大学附属中学2025届高三上学期月考（二）化学

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命题人：喻诗琪 审题人：曹艳 荣雷光华
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是 ( )
A ．利用CO2 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60 互为同素异形体
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D ．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235 U 为核燃料，235 U 与238 U 化学性质不同
2 ．下列化学用语表示正确的是 ( )
A．1-丁醇的键线式：
B．Cl
2O 的球棍模型：
C．HCl 分子中σ键的形成：
D ．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 ( )
A ．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有
B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖
C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
D ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
4 ．下列有关化学概念或性质的推断错误的是 ( )
A．组成为C2H6O 的有机物一定能与水互溶
B． 和 是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚 12-冠-4 能识别Li+ ，不能识别Na+ ，因为 Na+ 半径大于Li+
D ．NH3 能与过渡金属离子形成配离子，而 NF3 不易形成，原因是 F 的电负性太大
5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确 ( )
A ．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应
C．D-2-脱氧核糖与 B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D．D-2-脱氧核糖转化为 B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变
6 ．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I− + 2Cl2 = 2Fe 2 + 4Cl
3+ + I −
B．向 NaClO 溶液中通入少量SO − + Cl− + 2H+
2 ： SO2 + ClO 2O = SO
− + H 2
4
C ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO2− + 2H
2O + 2CO2 = H2SiO3 ↓+2HCO
− 3 3
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2− + 2SO2 + 2H2O = H2S+ 2HSO−
3
7．草酸亚铁晶体（ FeC2O4 .2H2O ）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是( )
A ．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B ．检查气密性后，打开K1 、K3 、 K4 关闭K2
C．P 中不再冒出气泡时，打开K2 ，关闭 K1 、K3
D．反应结束将 N 中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法或操作
B 检验CH
2 = CHCHO 中的碳碳双键 取样，加入适量溴水后观察是否褪色
9．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF 溶
入 18-冠-6（结构如图 1）的乙腈（CH3CN ）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图 2 所示：
下列说法错误的是( )
A．用 代替 18-冠-6 不能起到相应效果
B ．KF、18-冠-6 和乙腈均为极性分子
C ．键角： ∠1 小于丙酮中的C−C = O
D ．KF 溶于 18-冠-6，增大与卤代烃的接触面积，反应速率加快
10．一种新型醌类（ ）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图
如下。下列说法错误的是 ( )A 干燥湿润的氨气
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬
质玻璃管
常温下，测浓度均为 0.1ml/L 的 CH
Na2CO3 溶液的 pH
3COONa 和
a 3 a2 2 3 ( ) ( ) CH COOH K H CO 与 的
比较K
C
大小
D 验证炭与浓硝酸反应
将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕
色气体产生
A ．放电时，a 极周围溶液 pH 增大
B ．c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜
C ．充电时，中间室K
2SO4 溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）
D．充电时 b 极电极反应式为（ +4e− +2K+ +2H2 O= +2OH− )
11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO
2 、Al2O3 ，FeO、 Fe2O3 、MgO、 TiO2 等。研究小组对其进行综合
处理的流程如下：
spL「Al(OH) sp Fe(OH)
4 形式存
已知：K 3 = 1.0×10−34 ，K
3 = 4.0×10−38 ；“酸浸”后钛主要以TiOSO
在，强电解质TiOSO4 在溶液中仅能电离出SO − 和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是( )
2
4
A．“滤液 2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H 2O
+ = 2Fe3+ + 2H
B．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
3+ 完全沉淀时，滤液中 = 2.5×103
C．当“滤液 2”中Al
D ．用MgCl2 . 6H2O 制备无水MgCl2 ，可以在 HCl 气流中加热
12 ．NaBH
4 可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B 为+3价。下列说法正确的是 ( )
A．电负性：HB ．NaBH + 紧邻且等距的BH−
4 晶体中与Na 4有 8 个C ．NaBH4 中存在 B→H 配位键
−3
D．NaBH4 晶体的密度为 g .m
13．已知：25℃时，K −3.75 。25℃时，向一定体积的 0.10ml .L−1HF 溶液中逐滴加入 0.10
a (HF) = 1.0×10
ml .L−1NaOH 溶液，滴加过程中溶液的 pH 和温度随 的变化曲线如图所示。下列
说法正确的是 ( )
A. η越大，水的电离程度越小
2 = 1，溶液中c (Na+ )+c(H −)
+ )= c(HF)+ c(F B．b 点η
C．若温度不变，a 点时，η > 0.5
D．c 点溶液中：c(OH−)= 2c(HF)+ c(F−)+ c (H+ )
2 (g)+H2 (g)□ CO(g)+H2O(g) ΔH > 0 。 一 定 压 力 下 ， 按 14 ． 逆 水 气 变 换 反 应 ： CO
n(CO2 ):n(H2 ) = 1:1投料，T
1 、T2 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率
0.5 (H2 ).c(CO2 ) ，T 方程为v = kc
1 、T2 温度时反应速率常数 k 分别为k1 、k2 。下列说法错误的是 ( )
A．k
1 >k2B ．T1 、T2 温度下达平衡时反应速率的比值
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．T2 温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1 温度时相同
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）硫代硫酸钠［ Na2S2O3 .5H2O ］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈
的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱
氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称为______；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是______。
（2）室温下，用 Na
2S.9H2O 配制 Na2S 溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产
生具有臭鸡蛋气味的 气体（填化学式）。故 Na
2S 和 Na2CO3 混合溶液的配制方法是：先将Na2CO3 溶
于温水，再将 Na
2S.9H2O 溶于 Na2CO3 溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的
是 。
（3）“单向阀”的作用是______。
（4）实验过程中，随着SO2 的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产
生无色无味气体， 再后沉淀逐渐减少至溶液澄清， 三步反应的总反应为 2Na2 S + Na2 CO3 + 4SO2 =
3Na2S2O3 +CO2 。用注射器取样检测溶液的 pH 约为 7 时，需停止向三颈烧瓶中通入SO2 气体，停止通气
的操作是 。
（5）反应混合液经低温（45~47℃) 蒸发浓缩、加入试剂 Y 并冷却结晶、过滤、试剂 Y 洗涤、干燥， 得到
Na
2S2O3 . 5H2O 粗产品，试剂 Y 的化学名称是 。
16．（14 分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含ZnFe2O4 、CaSO4 ，另含少量 ZnS、SiO2 以及GeS
2 ）
提取高纯GeO2 和 ZnSO4 .H2O 的工艺流程如图。已知：GeCl4 极易水解，沸点为 84℃。
请回答下列问题：
（1）基态 Ge 的最外层电子排布式为______，GeCl
4 的晶体类型为______。
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有 S，写出GeS
2 与H2O2 反应的离子方程式：______。
（3）“中和沉淀”中，加化合物 A______（填化学式）调节溶液 pH=4.8 使Ge4+ 和Fe3+ 共沉淀。
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是______。
（5）称取 4g 高纯GeO2 样品，加入 NaOH 溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 20℃以下，加入次
磷酸钠（NaH2PO2 ）溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge2+ 存在。加入适量稀硫酸将溶液 pH 调为酸性，
以淀粉为指示剂，用 0.5000ml/L KIO3 标准溶液滴定，消耗 KIO3 溶液的体积为 25.00ml。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3 和I2 氧化；
b． 6H+ + 3Ge2+ + IO−3 = 3Ge 2O ；
4+ +I− + 3H
c．IO−3 + 5I 2 + 3H2O；
− + 6H+ = 3I
d．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为______。
②样品中GeO2 的纯度为______%（保留 2 位有效数字）。
17．（16 分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计
了一种合成氯吡格雷（G）的路线。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。（2）C 的结构简式为______；E 分子中所含官能团名称为______。
（3）E→G 的反应类型为______。
（4）写出 D→E 的化学方程式：______。
（5）符合下列条件的 F 的同分异构体有______种（考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；②含有-SH 和-NH2 两种官能团。
（6） 常作为原料合成氯吡格雷，已知： ，写出由乙烯、甲
醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。
18 ．（14 分）CH
4 − CO2 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的CO2 利用技术，具有广阔的市场前景和
经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。
4 (g)+ CO2 (g)□ 2CO(g)+2H2 (g) ΔH
1
反应Ⅰ：CH
2 (g)+ H2 (g) □ CO(g)+H2O(g) ΔH
反应Ⅱ：CO 2 = +41kJ .ml
−1
4 (g)□ C(s)+ 2H2 (g) ΔH
反应Ⅲ：CH 3 = +75kJ .ml
−1
2 (g)+ C(s) □ 2CO(g) ΔH
反应Ⅳ：CO 4 = +172kJ .ml
−1
回答下列问题：
（1） ΔH −1。
1 = ______kJ .ml
（2）下列有利于提高平衡时CH4 转化率的条件是______（填标号）。
A ．高温高压 C．低温高压 B．高温低压 D．低温低压
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应Ⅲ和反应Ⅳ活化能的相关数据
如表所示。
活化能（kJ . ml−1 ）
催化剂
反应Ⅲ 反应Ⅳ
M 43 72
N 33 91
催化剂 M N（填“优于”或“劣于”），其理由是 。
（4）100kPa 下，以CH4 和CO2 的起始总物质的量为 2.0ml， 分别为 0.5、1.0、2.0 和 3.0 投料，
反应温度对积碳量的影响如图所示。①在 573K~853K、 = 0.5 时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是______。
= 3.0的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。
（5）在 1273K 和 100kPa 下，向密闭容器中充入CO
2 和 CH4 各 1.0ml 进行反应（仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ)。
p = ______ (kPa)2 达到平衡时，CH4 的转化率为 80%，CO2 的转化率为 90%，则反应 I 的压强平衡常数K
（列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数）。湖南师大附中 2025 届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C A D C C C B D B B D C
1．B 【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A 错误；碳纳米管与金刚石、C
60 都是碳的
235 U 与238 U 互为 单质，三种物质互为同素异形体，B 正确；石墨烯是碳的单质，不属于有机物，C 错误；
同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，D 错误。
2．C 【解析】所给的是 1-丙醇的键线式，A 错误；Cl2O 的中心原子孤电子对数 价层电子
对数= 2 + 2 = 4 ，故中心原子氧原子为sp3 杂化，空间结构为 V 形，不是直线形，B 错误；H 的 s 能级轨道
为球形，Cl 的 2p 能级轨道为哑铃形，形成 HCl 时，H 的 1s 能级的原子轨道和 Cl 的 2p 能级的原子轨道相
互靠近，发生重叠，形成新的轨道，C 正确；乙炔中碳原子为 sp 杂化，D 错误。
4．A 【解析】C2H6O 的结构简式为CH3CH2OH 或CH3OCH3 ，二甲醚不能与水互溶，A 错误；
和 是同一种物质，说明苯分子中六个碳碳键等价，B 正确；冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径
与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C 正确；氟的电负性大于氮，NF
3 中 N 原子上孤电子对
偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D 正确。
5．D 【解析】D-2-脱氧核糖含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有
氢原子，可以发生消去反应，A 正确；D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该
反应为加成反应，B 正确；D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是C5H10O4 ，结构式不同，
互为同分异构体，C 正确；D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2 和sp3 ，β-D-2-脱
氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3 ，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的
杂化方式改变，D 错误。
6 ．C 【解析】因还原性： I− > Fe2+ ，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，
且两者恰好完全反应，Fe2+ 还未参与反应，则反应的离子方程式为2I− + Cl2 = I2 + 2Cl− , A 错误；向 NaClO
溶液中通入少量SO 2O = SO
2 ，离子方程式为SO2 + 3ClO
− + H − + Cl− + 2HClO ，B 错误；向硫化钠溶液
2 4中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为2S2− + 5SO
2 + 2H2O = 3S ↓
+4HSO−3 ，D 错误。
7．C 【解析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用 M 中生成的氢气把 N 中的空气排出，
再用 M 中生成的氢气把 M 中的硫酸亚铁溶液压入 N 中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。使用煮沸后的蒸
馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却煮沸后的蒸馏水可以防止外界的氧气
再次溶解到水中，A 正确；检查气密性后，打开K1 、K3 、K4 ，关闭K2 ，用 M 中生成的氢气把 N 中的空
气排出，B 正确；P 中出来的气体经验纯后，打开K
2 ，关闭K1 、K3 ，将硫酸亚铁溶液压入 N 中与草酸铵
反应，C 错误；硫酸亚铁溶液被压入至 N 中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N 中沉淀经过滤、洗涤、干
燥得草酸亚铁晶体，D 正确。
8．C 【解析】氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，A 错误；溴水可以与碳碳双键反应，也可以和醛基
2 = CHCHO 中的碳碳双键，B 错误； 比较 Ka (CH3COOH) 与
反应，故加入适量溴水无法检验 CH
a2 (H2 CO3 ) 即比较CH
K 3COOH 与HCO
−
正确；浓硝酸受热分解生成 NO2 ，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能说明炭与浓硝酸发生了反应，
D 错误。
9．B 【解析】12-冠-4 和 18-冠-6 的孔径不同，络合的离子不同，用 12-冠-4 替换 18-冠-6 不能起到相应的
效果，A 正确；KF 为离子化合物，不是极性分子，B 错误；∠1 的中心原子 O 为sp3 杂化，丙酮C − C = O
的中心原子 C 为sp2 杂化，故键角 ∠1 小于C − C = O ，C 正确；钾离子与 18-冠-6 之间形成超分子，这种
超分子可溶于有机溶剂乙腈，并把阴离子Cl− 带入乙腈中，卤代烃也溶于乙腈，氟离子与卤代烃接触很充分，
加之氯离子游离于超分子之外，静电约束减小，反应活性增强，导致反应速率加快，D 正确。
10．D 【解析】图中显示，放电时 a 极的二氧化锰发生还原反应生成锰离子，所以 a 极为原电池的正极，
则 b 极为原电池
的负极；充电时 a 极为电解池的阳极，b 极为电解池的阴极。放电时，a 极为原电池的正极，a 极电极反应
式为MnO − + 4H+ = Mn2+ + 2H
2 + 2e 2O ，氢离子浓度减小，所以 a 极周围溶液 pH 增大，A 正确；放电时，
b 极电极反应式为 ，此时阳离子移向正极、阴离
子移向负极，则硫酸根离子通过 c 离子交换膜进入中间室，c 为阴离子交换膜，钾离子通过 d 离子交换膜进
入中间室，则 d 为阳离子交换膜，B 正确；充电时，a 极为电解池的阳极、b 极为电解池的阴极，c 为阴离
子交换膜，d 为阳离子交换膜，则中间室硫酸根离子经 c 离子交换膜进入 a 电极室，钾离子经 d 离子交换膜
进入 b 电极室，所以中间室K2SO4 溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变），C 正确；充电时，b 极电极反c (Na+ )+c(H −)+ c (OH−) ，由元素守恒可知，c (Na+ )= 2c(HF)+ 2c(F−) ，两式联立可知，
+ )=c(F
−) = 2c(HF)+ c(F−)+ c (H
c (OH + )，D 正确。
14．C 【解析】由图可知，T1 比T2 反应速率快，则T1 > T2 ；T1 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2
温度下平衡时；由于起始n(CO2 ): n(H2 ) = 1:1，则达到平衡时CO
2 和 H2 的摩尔分数相等。根据分析，T1
比T2 反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知 k1 > k2 ，A 正确；反应的速率方程为
v = kc0．5 ，则 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T
2
温度下平衡时的，则 ，B 正确；温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物
的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，C 错误；
T2 温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2 和 CO2 的摩尔分数不可能相
等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1 温度时相同，D 正确。
15．（14 分，每空 2 分）
（1）锥形瓶 长颈漏斗中的液面上升
（2）H2 S 抑制S
2− 水解，防止其被氧化
（3）防倒吸
（4）关闭K1 ，打开K2
（5）乙醇
【解析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2 ，NaOH 溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，
用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧 NaOH 溶液用于吸收尾气。
（1）仪器 X 的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面上
升。
（3）“单向阀”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。
（5）根据题目已知信息，硫代硫酸钠［ Na2S2O3 .5H2O ］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙
醇，则试剂 Y 为乙醇。
16．（14 分，每空 2 分）
（1）4s2 4p2 分子晶体
（2）GeS2 + 2H2O2 + 4H 2O + 2S
+ = Ge4+ + 4H（3）ZnO 或Zn(OH)
2
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2 溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净
（5）①当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且 30s 内不褪色 ②98
【解析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4 转化为硫酸锌、硫酸
铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和
硫的浸渣和滤液；向滤液中加入化合物 A，根据不引入新的杂质这一原则可知，A 可以为氧化锌或氢氧化
锌，调节溶液 pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤
液经一系列操作后可得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入饱和盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗
在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗。
（1）Ge 是第四周期第ⅣA 族元素，所以其最外层电子排布式为4s2 4p2 ，GeCl
4 可被蒸馏分离，沸点较低，
为分子晶体。
（2）根据分析可知，二硫化锗转化为硫酸锗和硫，所以离子方程式为 GeS
2 + 2H2 O2 + 4H+ = Ge4+ +
4H
2O +2S。
（3）根据分析可知，向滤液中加入化合物 A 的目的是为了调节溶液 pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化
为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，根据不引入新的杂质原则，所以 A 可以为氧化锌或氢氧化锌。
（4）沉淀上面附着的杂质主要是硫酸锌，检验滤饼是否洗净可以检验是否还含有硫酸根，离子检验操作为
取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2 溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净。
（5）①根据已知，碘酸根和 Ge2+ 反应生成碘离子，当Ge2+ 反应完，碘酸根就会和生成的 I− 反应得到碘单
质，遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且 30s 内不
褪色。
2 ) = n(Ge2+ )= 3n(IO3)= 0.5000ml / L×0.025L×3 = 0.0375ml，故样品 ②根据所给反应可得n(GeO
−
中 GeO2 的纯度为 ×100%= 98%。
17．（16 分，除标注外，每空 2 分）
（1）邻氯苯甲醛（或 2-氯苯甲醛）
（2） 碳氯键、酯基
（3）取代反应（4）
（5）18
（6） 或
【解析】A 发生加成反应生成 B，B 中 −CN 发生水解反应生成 C 中 −COOH ，C 中 −COOH 发生取代反
应生成 D 中 −COCl ，D 发生取代反应生成 E，E 发生取代反应生成氯吡格雷。
（5）F 的分子式为C
7H9NS，符合条件的 F 的同分异构体：若苯环上有 3 个取代基 −SH ，−NH2 、−CH3 ，
则有 10 种；若苯环上有 2 个取代基 −CH
2SH 、−NH2 或 −CH2NH2 、−SH，有 2×3 = 6种；若苯环上只
有 1 个取代基，则有 2 种（手性异构），一共 18 种。
18．（14 分，每空 2 分）
（1）+247
（2）B
（3）优于 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂 M 时相同时间内积碳
量更少
（4）①温度升高对反应Ⅲ的促进程度比反应Ⅳ的促进程度大 ②a
（5）
4 (g)+ CO2 (g) □ 2CO(g)+ 2H2 (g) 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅲ+反应Ⅳ可得反应 Ⅰ： CH
ΔH1 = ΔH3 + ΔH4 = +75kJ .ml
−1 +172kJ .ml−1 = +247kJ .ml−1 。
（2）反应 Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ和反应Ⅳ都是吸热反应，且反应过程中气体体积增大，则升高温度和减小压
强可以促进平街正向移动，有利于提高平衡时CH
4 转化率，故选 B。
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂 M 时相同时间内积碳量会更
少，说明催化剂 M 优于 N。
（4）①反应Ⅲ生成碳，反应Ⅳ消耗积碳，这两个反应都是吸热反应，在 573K~853K、 = 0.5 时，
积碳量随着温度的升高而增大的原因是温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大。②反应Ⅲ生成碳，反应Ⅳ消耗积碳 越大，相当于增大 CO2 的物质的量，反应Ⅳ平衡正向移动，
积碳量会减少 = 3.0 的曲线是 a。
（5）在 1273K 和 100kPa 下，向密闭容器中充入CO2 和 CH4 各 1.0ml 进行反应（仅发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ ),
列出三段式：
4 (g) + CO2 (g) □ 2CO(g) + 2H2 (g) CH
起始(ml) 1 1 0 0
转化(ml) x x 2x 2x
平衡(ml) 1− x 1− x 2x 2x
2 (g) + H2 (g) □ CO(g) + H2O(g) CO
起始(ml) 1− x 2x 2x 0
转化(ml) y y y y
平衡(ml) 1− x −y 2x −y 2x + y y
达到平衡时， CH4 的转化率为 ×100% = 80% ， CO2 的转化率为 ×100% = 90% ，则 x = 0.8 ，
y= 0.1，则反应 Ⅰ的压强平衡常数