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重庆市乌江新高考协作体2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份重庆市乌江新高考协作体2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、选择题
1．下列文物是重庆中国三峡博物馆的馆藏，其材质的主要成分为有机物的是
A．战国巴蜀鸟纹铜戈B．明代夔柄玉匜
C．明代何朝宗制观音像D．明代嘉靖竹雕人物船
2．下列离子方程式错误的是
A．在含的废水中加入：
B．在亚硝化细菌作用下将转化为：
C．一定条件下用处理：
D．化学法中，可能发生反应：
3．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是
A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体B．硼氢化钠为还原剂
C．氧化产物为和D．每生成，转移电子
4．下列选项正确的是
①Al-Mg-NaOH组成的原电池的负极：
②Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极：
③Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：
④用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极：
⑤惰性电极电解氯化镁溶液的阴极：
A．①②③B．③④C．③⑤D．①④⑤
5．人体缺碘会造成“大脖子病”。下列图示属于实验室海带提取碘过程的操作是
A．浸泡海带：B．制取氧化剂氯气：
C．分离碘和酒精： D．过滤海带浊液：
6．溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．金属X最合适的是
B．在实验室中，操作1和操作2使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．向溶液M中加入溶液，溶液变红色
D．Y通常为，加入适量Y发生反应的离子方程式为
7．常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是
A．该反应为加聚反应
B．P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
D．常温下，W难溶于水
8．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是
A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅4、5、6号连有氢原子
B．氧化前后官能团种类减少
C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应
D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在
10．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
C2H5OHH2SO4/△
A．化合物a的分子式为
B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有3种
D．化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子
11．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物
B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2
C．原子半径：T>W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
12．钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错误的是
A．充电时，右侧储液罐中V2+浓度不断减小
B．充电时，电极A的电极反应方程式为VO2++H2O-e-=+2H+
C．放电时，总反应方程式为+V2++2H+=VO2++V3++H2O
D．增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
13．由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异构的一种，如(顺式)和(反式)。则的链状同分异构体(包括立体异构)有
A．6种B．7种C．8种D．9种
14．“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程
B．c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3
C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8
D．当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少
二、非选择题
15．FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：
按要求回答下列问题：
(1)用离子方程式表示反应①中所涉及的反应： 。
(2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。
(3)滤渣Y的主要成分是 (填化学式，下同)，试剂b是 。
(4)①加入试剂c的目的是 。
②试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。
A．KMnO4 B．Cl2 C．Zn D．HCl E.H2O2
③根据②中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。
(5)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FeCl3•6H2O晶体(不考虑杂质)，并将其配成250mL溶液。取25.0mL该溶液与物质的量浓度为0.50ml•L-1的Na2SO3溶液恰好反应，此时消耗Na2SO3溶液的体积为20.0mL，反应原理：_______Fe3++_______SO+_______H2O——_______Fe2++_______SO+_______H+。
请配平以上离子方程式，并计算FeCl3•6H2O晶体的质量 (写出计算表达式和计算结果)。
16．利用合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一，加氢制甲醇的主要反应为：
①CO2g+H2g⇌COg+H2Og
②COg+2H2g⇌CH3OHg
(1)反应①的 (填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是 。
(2)200℃下，在恒温恒容容器中通入一定量的和，反应①达到平衡的标志为___________。
A．B．混合气体的密度不再改变
C．不再变化D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
(3)200℃，下，将一定比例和混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。
至位点处CO的体积分数逐渐升高，位点后CO的体积分数几乎保持不变，请说明理由： 。
(4)某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是 。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为 。[电荷量电流时间；；]
17．石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/ml
反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH2=+90kJ/ml
反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/ml
回答下列问题：
(1)H2S分子的电子式为 。
(2)反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4= kJ/ml。
(3)保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 ，理由是 。
(4)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3ml CH4和0.15ml H2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0.CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为 ml/(L•min)；5min时，容器内总压为 。
(5)假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa，CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为 MPa﹣1。
(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 。
18．托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：(1)化合物A (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(2)写出由C生成D的化学反应方程式 。(3)写出G的结构简式 。
(4)H到I的反应类型是 。(5)参照上述合成路线，试剂X的化学式是 。
(6)K完全水解后，有机产物的名称是 。
(7)E的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 (不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。A
B
C
D
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时膨胀变大
浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B
探究温度对化学反应速率的影响
取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
C
比较相同浓度的和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比
溶液对应的更小
溶液的酸性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中
倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
重庆乌江新高考协作体2025届高考质量调研（一）
化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1-5．DDCBD6-10．CCABC
11-14．CABA
15．(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)引流
(3) Cu、Fe HCl
(4) 将Fe2+氧化成Fe3+ BE 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5) 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+ 54.1g
16．(1) 大于 该反应，且能发生，则
(2)CD
(3)至位点处反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数逐渐升高；位点后，反应①生成CO的速率等于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数不变
(4) 80%
17．(1)
(2)+11
(3) M 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大
(4) 1.2×10-3 P0
(5)0.4
(6)H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2
18．(1)能
(2)+→+HCl
(3)
(4)取代反应
(5)SnCl2
(6)邻甲基苯甲酸
(7) 9
化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、选择题
1．下列文物是重庆中国三峡博物馆的馆藏，其材质的主要成分为有机物的是
A．战国巴蜀鸟纹铜戈B．明代夔柄玉匜
C．明代何朝宗制观音像D．明代嘉靖竹雕人物船
2．下列离子方程式错误的是
A．在含的废水中加入：
B．在亚硝化细菌作用下将转化为：
C．一定条件下用处理：
D．化学法中，可能发生反应：
3．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是
A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体B．硼氢化钠为还原剂
C．氧化产物为和D．每生成，转移电子
4．下列选项正确的是
①Al-Mg-NaOH组成的原电池的负极：
②Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极：
③Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：
④用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极：
⑤惰性电极电解氯化镁溶液的阴极：
A．①②③B．③④C．③⑤D．①④⑤
5．人体缺碘会造成“大脖子病”。下列图示属于实验室海带提取碘过程的操作是
A．浸泡海带：B．制取氧化剂氯气：
C．分离碘和酒精： D．过滤海带浊液：
6．溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．金属X最合适的是
B．在实验室中，操作1和操作2使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．向溶液M中加入溶液，溶液变红色
D．Y通常为，加入适量Y发生反应的离子方程式为
7．常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M，可由下图反应制备。下列说法正确的是
A．该反应为加聚反应
B．P在空气中很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个
D．常温下，W难溶于水
8．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是
A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅4、5、6号连有氢原子
B．氧化前后官能团种类减少
C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应
D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在
10．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
C2H5OHH2SO4/△
A．化合物a的分子式为
B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有3种
D．化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子
11．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物
B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2
C．原子半径：T>W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
12．钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错误的是
A．充电时，右侧储液罐中V2+浓度不断减小
B．充电时，电极A的电极反应方程式为VO2++H2O-e-=+2H+
C．放电时，总反应方程式为+V2++2H+=VO2++V3++H2O
D．增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
13．由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异构的一种，如(顺式)和(反式)。则的链状同分异构体(包括立体异构)有
A．6种B．7种C．8种D．9种
14．“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程
B．c晶胞中含有与Mg的个数比为5：3
C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8
D．当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少
二、非选择题
15．FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：
按要求回答下列问题：
(1)用离子方程式表示反应①中所涉及的反应： 。
(2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。
(3)滤渣Y的主要成分是 (填化学式，下同)，试剂b是 。
(4)①加入试剂c的目的是 。
②试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。
A．KMnO4 B．Cl2 C．Zn D．HCl E.H2O2
③根据②中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。
(5)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FeCl3•6H2O晶体(不考虑杂质)，并将其配成250mL溶液。取25.0mL该溶液与物质的量浓度为0.50ml•L-1的Na2SO3溶液恰好反应，此时消耗Na2SO3溶液的体积为20.0mL，反应原理：_______Fe3++_______SO+_______H2O——_______Fe2++_______SO+_______H+。
请配平以上离子方程式，并计算FeCl3•6H2O晶体的质量 (写出计算表达式和计算结果)。
16．利用合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一，加氢制甲醇的主要反应为：
①CO2g+H2g⇌COg+H2Og
②COg+2H2g⇌CH3OHg
(1)反应①的 (填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是 。
(2)200℃下，在恒温恒容容器中通入一定量的和，反应①达到平衡的标志为___________。
A．B．混合气体的密度不再改变
C．不再变化D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
(3)200℃，下，将一定比例和混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。
至位点处CO的体积分数逐渐升高，位点后CO的体积分数几乎保持不变，请说明理由： 。
(4)某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是 。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为 。[电荷量电流时间；；]
17．石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/ml
反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH2=+90kJ/ml
反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/ml
回答下列问题：
(1)H2S分子的电子式为 。
(2)反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4= kJ/ml。
(3)保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 ，理由是 。
(4)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3ml CH4和0.15ml H2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0.CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为 ml/(L•min)；5min时，容器内总压为 。
(5)假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa，CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为 MPa﹣1。
(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 。
18．托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：(1)化合物A (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(2)写出由C生成D的化学反应方程式 。(3)写出G的结构简式 。
(4)H到I的反应类型是 。(5)参照上述合成路线，试剂X的化学式是 。
(6)K完全水解后，有机产物的名称是 。
(7)E的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 (不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。A
B
C
D
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时膨胀变大
浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B
探究温度对化学反应速率的影响
取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
C
比较相同浓度的和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比
溶液对应的更小
溶液的酸性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中
倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
重庆乌江新高考协作体2025届高考质量调研（一）
化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1-5．DDCBD6-10．CCABC
11-14．CABA
15．(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)引流
(3) Cu、Fe HCl
(4) 将Fe2+氧化成Fe3+ BE 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5) 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+ 54.1g
16．(1) 大于 该反应，且能发生，则
(2)CD
(3)至位点处反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数逐渐升高；位点后，反应①生成CO的速率等于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数不变
(4) 80%
17．(1)
(2)+11
(3) M 总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大
(4) 1.2×10-3 P0
(5)0.4
(6)H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2
18．(1)能
(2)+→+HCl
(3)
(4)取代反应
(5)SnCl2
(6)邻甲基苯甲酸
(7) 9
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