重庆市乌江新高考协作体2024届高三下学期一模化学试题（Word版附解析）

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(分数：100分，时间：75分钟)
一、选择题
1. 贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是
A. 苗族银首饰B. 遵义会议时使用的木桌
C. 水族的铜鼓D. 布依族的石板房
2. 下列实验操作或装置正确的是
A. 蒸发除去苯甲酸中的乙醇B. 除去水中的苯酚
C. 实验室纯化工业乙酸乙酯D. 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
3. 下列不属于常用金属冶炼方法的是
A. 电解法B. 蒸馏法C. 热分解法D. 热还原法
4. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（ ）
A. 它是O2的同分异构体
B. 它是O3的一种同素异形体
C. O2与O2互为同位素
D. 1mlO2分子中含有20ml电子
5. 明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是
A. 青铜的硬度大于纯铜
B. 黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜
C. 在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出
D. CuSO4·5H2O 失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化
6. 三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是

A. 与反应生成和B. 分子是含有极性键的非极性分子
C. 比更难发生自耦电离D. 熔沸点：
7. 向某密闭容器中充入1ml N2和3mlH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是
A 反应停止了B. 正逆反应速率相等
C. N2的浓度为0D. H2的转化率为100%
8. 下列有关金属的说法中正确的是( )
A. 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
9. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
10. 已知反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是
A. CuB. HNO3C. Cu(NO3)2D. NO
11. 二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极B的材料是石墨
B. 阴极区部分C1O2循环反应
C. 产生C1O2的反应式为C1O+ C1O +2H+=2C1O2↑+H2O
D. 电解后阳极区溶液pH增大
12. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C. 叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3 ═ 2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D. 0.1ml/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
13. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、
C. 190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应②进行
D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
14. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓
C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
二、非选择题
15. 兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：
(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。
(2)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。
(3)在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成AgCl和_______白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使HClO分解。
16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：
（1）298K时，1 g 燃烧生成放热121 kJ，1 ml 蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。
（2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：
I．
II．
①已知： 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点______。
②下列操作中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。
A．加催化剂 B．增加用量
C．移除 D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压()条件下，1 ml 和1 ml 反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25 ml，则反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。
恒压下，和起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______。
（4）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为______(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为______。
17. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
18. 有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式___________。
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
（4）设计由乙酸和1，3－丁二烯为原料合成G()的路线_____。 (合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)实验操作
实验现象
实验结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀不一定为BaSO4
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]
溶液变为蓝色
溶液中存在Fe2+
C
向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属性：Mg>Al
D
向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性