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浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题原卷版docx、浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3⋅H2O属于弱碱，是弱电解质，A符合题意；
B．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．CH3COONa属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C不符合题意；
D．HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态原子的轨道表示式：B. 的空间填充模型：
C. 的模型：D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的轨道表示式：，A错误；
B．是正四面体，空间填充模型：，B正确；
C．中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，模型为，C错误；
D．是离子化合物，电子式：，D错误；
故选B
3. 下列反应符合下图的是
A. 铁与稀硫酸的反应B. 氢氧化钡与氯化铵的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 碳酸钙高温分解的反应
【答案】A
【解析】
【分析】该图表示的反应是放热反应。
【详解】A．铁与稀硫酸的反应是放热反应，A正确；
B．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应是吸热反应，C错误；
D．碳酸钙高温分解的反应是吸热反应，D错误；
故选A。
4. 下列说法不正确的是
A. 红外光谱法可以测定分子的相对分子质量
B. 稀有气体可以合成、、
C. 冠醚可以识别碱金属离子
D. 布洛芬（）成酯修饰后可以降低对胃、肠道的刺激
【答案】A
【解析】
【详解】A．红外光谱法可以测定分子中的官能团，测定分子的相对分子质量可用质谱仪，A错误；
B．稀有气体可以合成、、，B正确；
C．冠醚空腔尺寸不同，能识别不同大小的碱金属离子，C正确；
D．布洛芬中含羧基，对胃、肠道有一定刺激，成酯修饰后可以降低对胃、肠道的刺激，D正确；
故选A。
5. 下列各组物质的晶体类型不相同的是
A. 晶体硅和氮化硅B. 干冰和石英
C. 氯化钠和硫酸钾D. 不锈钢和金属铝
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体硅和氮化硅都是共价晶体，A错误；
B．干冰是分子晶体，石英是共价晶体，B正确；
C．氯化钠和硫酸钾都是离子晶体，C错误；
D．不锈钢和金属铝都是金属晶体，D错误；
故选B。
6. 恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，焓变大于0，故A正确；
B．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式，故C正确；
D．容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故D正确；
故选B。
7. 下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 硬度：
C. 沸点：
D. 化学键中离子键成分的百分数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为2、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子中键角：NH3>H2O，A正确；
B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，原子间通过共价键结合，形成共价键的原子半径越小，共价键结合得就越牢固，物质的硬度就越大，由于共价键的键长C-Si>C-C，所以硬度金刚石＞碳化硅，B正确；
C．只能形成分子内氢键，分子内氢键的分子间作用力较小，只能形成分子间氢键，则沸点＜，C错误；
D．氧化镁中离子键的百分数为50%，另50%为共价键，氧化铝中离子键成分低于50%，故化学键中离子键成分的百分数：MgO>Al2O3，D正确；
故选C。
8. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是
A. 碳原子的杂化方式为、
B. 该分子中含有1个手性碳原子
C. 含有2种官能团
D. 键与键数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．乳酸中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确；
B．乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确；
C．乳酸中含有羧基和(醇)羟基两种官能团，C项正确；
D．1个乳酸分子中含4个C—H键、2个C—C键、2个C—O键、2个O—H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，D项错误；
答案选D。
9. 海水中的铁制品，由于两铁片之间缝隙处氧浓度比海水中低，易形成原电池而发生缝隙腐蚀，腐蚀过程中发生的总化学方程式：，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其机理如图。下列说法不正确的是
A. 铁片发生氧化反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C. 为了维持电中性，海水中大量进入缝隙
D. 铁片腐蚀时正极的电极反应式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁作负极，失电子发生氧化反应，A正确；
B．铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，B错误；
C．为了维持溶液的电中性，海水中大量进入缝隙，C正确；
D．铁作负极，失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，对应电极反应为，D正确；
故选B
10. 、、、、是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。在所有元素中原子半径最小，、基态原子核外均有2个未成对电子，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 元素电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 和可以形成含有非极性键的极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】在所有元素中原子半径最小，X为H，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子，有6个原子轨道，为Na或Mg，、基态原子核外均有2个未成对电子，原子序数依次增大，Y为C，W为O，Z为N，据此分析。
【详解】A．离子核外电子排布相同，序大径小，简单离子半径：，A错误；
B．根据分析，元素电负性：，B错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．和可以形成过氧化氢是含有非极性键的极性分子，D正确；
故选D。
11. 某学习小组研究过氧化氢溶液与氢碘酸（）反应：，室温下得到实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为。
下列说法不正确的是
A. 实验①进行后测得，则
B. 对比表中数据，，
C. 实验③若改用，推测出现棕黄色的时间约为
D. 将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①进行20s后测得c(H2O2)=0.08ml⋅L−1，则H2O2浓度减少了0.02ml⋅L-1，由变化浓度之比等于系数比，转化HI的浓度为0.04ml⋅L-1，v(HI)=0.002ml⋅L−1⋅s−1，故A正确；
B．由表中数据可知，当H2O2浓度一定时，HI浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍；当HI浓度一定时，H2O2浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍，则由该反应的速率方程，可知a=1，b=1；故B正确；
C．浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍，实验③若改用0.4ml⋅L−1HI，推测出现棕黄色的时间约为3.25s，故C错误；
D．温度升高，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是温度升高后，H2O2分解造成浓度降低，反应速率减慢，故D正确；
故选C。
12. 已知溶液与盐酸反应放出是放热反应，溶液与盐酸反应放出是吸热反应。下列说法不正确的是
A.
B. ，
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意知，(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＜0；(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0。
【详解】A．根据盖斯定律，∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，根据题意∆H4＜0，故∆H1+∆H2+∆H3＜0，A项正确；
B．(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＜0（①）；(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0（②），将①-②得(aq)+H+(aq)=(aq) ∆H1＜0，H2CO3是弱酸，H2CO3电离成H+和是吸热过程，则(aq)+ H+(aq)=H2CO3(aq)的∆H2＜0，B项正确；
C．根据B项知，(aq)+ H+(aq)=H2CO3(aq)的∆H2＜0，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为分解反应，∆H3＞0，(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0，结合盖斯定律知∆H2+∆H3＞0，故＜，C项正确；
D．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)分解反应，∆H3＞0，根据盖斯定律，∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，则∆H4＞∆H1+ ∆H2，D项错误；
答案选D。
13. 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A. 用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积前者大
B. 溶液中通入少量发生反应：
C. 同一溶液中，当时，则
D. 溶液加水稀释，溶液中、、的浓度均减少
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电离平衡常数大于的电离平衡常数，故酸性>，用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积后者大，A错误；
B．溶液中通入少量发生氧化还原反应：，B错误；
C．同一溶液中，当时，，此时，25C时，，C正确；
D．溶液加水稀释，溶液中、的浓度均减少，溶液碱性变弱，浓度增大，D错误；
故选C。
14. 时，下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则
C. 等体积等浓度的溶液和溶液中的离子总数相等
D. 将的溶液加水稀释100倍，测得，若，则可能为弱酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物料守恒，溶液中：，A正确；
B．相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则，根据电荷守恒，，则，B正确；
C．NaCl溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，NaCN溶液中存在电荷守恒c(CN-)+(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(CN-)+(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，两溶液中钠离子浓度相等，但是NaCl溶液中c(H+)更大，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaCN溶液中离子总数，C错误；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2；若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA可能为弱酸，D正确；
故选C。
15. 一定温度下，将足量的固体溶于水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该温度下，的
B. 该温度下，在水中的大于在溶液中的
C. 曲线段的溶液中，始终大于
D. 和浓度均为的混合液中逐滴加入溶液，先析出沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】在中加入Na2CO3，发生沉淀的转化：，由图可知，当生成RCO3沉淀时，促进RSO4的溶解平衡正向移动，溶液中增大，c(R2+)减小；
【详解】A．将足量的固体溶于水中，由A点可知，c(R2+)==，该温度下，的Ksp=c(R2+)∙=，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，故B错误；
C．由B点可知，该温度下，的= c(R2+)∙=，曲线BC段内，和RCO3在溶液中达到平衡状态，，则始终大于，故C正确；
D．由B点可知，该温度下，的= ，的Ksp=，RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)故选B。
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁钉作阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，Cu电极作阴极，铜离子得电子生成Cu，A错误；
B．溶液中醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，故和纯水中水的电离程度不同，B错误；
C．向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只是沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，C错误；
D．促进碳酸氢根离子得电离，生成氢氧化铝沉淀，则 结合H+的能力比强，D正确；
答案选D。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
（1）氧元素在元素周期表中的位置______，电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）硫为______区元素，同周期第一电离能小于硫的元素有______种。
（3）下列氧原子的电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。
A． B．
C． D．
当氧从状态变到状态，形成的是______光谱（选填“发射”或“吸收”）。
（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：______（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：______。
【答案】（1） ① 第2（或二）周期Ⅵ ②. 哑铃或纺锤
（2） ①. ②. 4
（3） ①. A ②. 发射
（4） ①. 小于 ②. 的电负性大于的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致中羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
【解析】
【小问1详解】
氧为8号元素，在周期表中位于第2（或二）周期Ⅵ；
氧原子的电子中能量最高的电子占据2p能级，2p电子的电子云在空间有3个伸展方向且互相垂直，轮廓图为哑铃形或纺锤形；
【小问2详解】
硫是16号元素，原子核外价电子排布式为3s23p4，属于p区；
同周期第一电离能从左到右呈增大趋势且ⅡA、ⅤA反常，S位于ⅥA，同周期第一电离能小于硫的元素有4种；
【小问3详解】
A为基态氧原子，B、D为1个2s电子跃迁到2p轨道的激发态，C为1个1s电子跃迁到2p轨道的激发态，能量越低越稳定，电离最外层一个电子所需能量越大，故电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
氧从D的激发态变到A的基态，需要释放能量，形成发射光谱；
【小问4详解】
的电负性大于的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性小于。
18. 亚硝酸钠（）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线以下，读数
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是______。
（4）当滴入最后半滴溶液，______，即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管未用酸性标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
（5）测得该样品中的质量分数为______。
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 甲
（2）ADBEC （3）
（4） ①. 锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需100mL的容量瓶，在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装酸式滴定管；
【小问2详解】
用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序：A．用标准溶液润洗滴定管2∼3次，D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡，E．调节液面至“0”刻度线以下，读数，C．用标准溶液滴定至终点，读数。
【小问3详解】
反应的离子方程式为
【小问4详解】
①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液颜色发生突变，滴定前呈无色，KMnO4稍过量时，溶液呈浅红色，则当滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色即为滴定终点。答案为：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
②A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗，则KMnO4标准溶液的浓度减小，所用体积偏大，所测结果偏高，A正确；
B．锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果不产生影响，B错误；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确；
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，则读取所用KMnO4的体积偏小，测定结果偏低，D错误；
故选AC。
【小问5详解】
根据题意，可知
则有物质的量，质量分数为
19. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：
一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤①
步骤②
（1）______，该反应在______条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒压条件下，若和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为，请在下图中绘制随变化的示意图（不考虑副反应）____
（4）恒压条件下，按和的物质的量之比为投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：的选择性
①下列能说明体系已达到平衡状态的是______（填序号）。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．单位时间内每形成键，同时形成键
②当温度高于时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：______。
③时，在该压强及投料比的条件下，的转化率为______（保留三位有效数字）。
【答案】19. ①. ②. 低温 20. A
21. 22. ①. A C ②. 温度升高，使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度小于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，导致转化率随温度升高而上升 ③. 或
【解析】
【小问1详解】
①
②
根据盖斯定律①+②得41-90=-49， 所以该反应在低温条件下能自发进行。
【小问2详解】
步骤①为慢反应，说明第一步反应活化能比第二步反应的活化能大，第一步是吸热反应、第二步是放热反应，总反应放热，能体现上述反应能量变化的是A；
【小问3详解】
在恒温恒压条件下，若和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为，投料比等于系数比时，平衡体系中甲醇的体积分数最大，随变化的示意图为。
【小问4详解】
①A．反应前后气体系数和不同，容器体积是变量，气体总质量不变，混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再变化，故一定达到平衡状态，故选A；
B．恒压条件下，压强是恒量，混合气体的总压强不再变化，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应Ⅱ达到平衡时，每形成2.5mlH-H键同时形成键，单位时间内每形成键，同时形成键，反应不平衡，故不选D；
选AC。
②当温度高于时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：温度升高，使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度小于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，导致转化率随温度升高而上升。
③按和的物质的量之比为投料，设氢气的投料为3ml、二氧化碳的投料为1ml，时，二氧化碳的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为40%，则参加反应的二氧化碳的物质的量为0.25ml，参加反应Ⅰ的二氧化碳为0.1ml，参加反应Ⅰ的氢气为0.3ml，参加反应Ⅱ的二氧化碳的物质的量为0.15ml，参加反应Ⅱ的氢气的物质的量为0.375ml；在该压强及投料比的条件下，的转化率为。
20. 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为。
（1）该晶体化学式为______；写出其阴离子的电子式______。
（2）下列说法正确的是______。
A．该晶胞与晶胞结构相似
B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向
C．该晶体结构中存在和
D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力
E．铁原子之间最短距离为
（3）已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为______。
（4）在该晶胞中，每个周围与它最近且等距的有______个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是______。（白球、黑球分别代表题中阴、阳离子）
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. 12 ②. C
【解析】
【小问1详解】
由均摊法，每个晶胞中含有个Fe，含有S2个数为，个数比Fe：S2=4:4=1:1，该晶体化学式为FeS2，其阴离子中S和S共用1对电子对，电子式；
【小问2详解】
A．该晶胞与晶胞结构相似均是简单立方堆积，故A正确；
B．该晶胞中的阴离子位置在棱心和体心，排列有2种不同的取向，故B正确；
C．该晶体化学式为FeS2，硫元素化合价为-1价，只存在，不存在，故C错误；
D．FeS2为离子化合物，该物质中含有离子键，阴离子中S和S存在共价键，属于离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；
E．由图可知，铁原子之间最短距离为面对角线的一半，为，故E正确；
故答案为：ABE；
【小问3详解】
该晶体含4个FeS2，晶胞质量为，该晶胞为立方体，晶胞棱长为，晶胞体积为V=(a×10-9)cm3，该晶胞密度为；
【小问4详解】
由图可知，距顶角的最近且等距的在面心有3个，顶角的为4个晶胞共有，则有3×4=12个，以阴离子为中心，每个阴离子周围吸引着最近的等距离的6个阳离子，属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是C。
21. Ⅰ．无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：
（1）中______。
（2）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。
Ⅱ．将溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至，测得。（假设生成气体完全逸出）。请计算：
（3）稀释后溶液中的物质的量浓度______
（4）生成的气体中物质的量______（用含有的表达式表示）
【答案】（1）5 （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
无水的物质的量为：，吸收后变成，则NH3的质量为：17g，物质的量为1ml，故x=5；
【小问2详解】
配合物外界氯离子能与银离子反应生成氯化银沉淀，该配合物和足量溶液反应得到沉淀，说明该配合外界有2个氯离子，该配合物的化学式可表示为：；
【小问3详解】
n(Cu)==0.1ml，与硝酸反应生成Cu2+，加水稀释至1L，溶液中c (Cu2+)==0.1ml/L，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2 c (Cu2+)+ c (H+)= c (NO)，由于氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则c (H+)=0.4ml/L-2×0.1ml/L=0.2ml/L；
【小问4详解】实验编号
①
②
③
④
⑤
从混合至溶液出现棕黄色的时间
13
化学式
电离平衡常数
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，放入硫酸铜溶液中，接通直流电源
铁钉表面附着一层红色固体
铁钉表面镀上一层铜
B
下，测定纯水和的溶液的
均为7
纯水和溶液中，水的电离程度相同
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
溶解度小于溶解度
D
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比强
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3⋅H2O属于弱碱，是弱电解质，A符合题意；
B．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．CH3COONa属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C不符合题意；
D．HCl是强酸，是强电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态原子的轨道表示式：B. 的空间填充模型：
C. 的模型：D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的轨道表示式：，A错误；
B．是正四面体，空间填充模型：，B正确；
C．中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，模型为，C错误；
D．是离子化合物，电子式：，D错误；
故选B
3. 下列反应符合下图的是
A. 铁与稀硫酸的反应B. 氢氧化钡与氯化铵的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 碳酸钙高温分解的反应
【答案】A
【解析】
【分析】该图表示的反应是放热反应。
【详解】A．铁与稀硫酸的反应是放热反应，A正确；
B．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，B错误；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应是吸热反应，C错误；
D．碳酸钙高温分解的反应是吸热反应，D错误；
故选A。
4. 下列说法不正确的是
A. 红外光谱法可以测定分子的相对分子质量
B. 稀有气体可以合成、、
C. 冠醚可以识别碱金属离子
D. 布洛芬（）成酯修饰后可以降低对胃、肠道的刺激
【答案】A
【解析】
【详解】A．红外光谱法可以测定分子中的官能团，测定分子的相对分子质量可用质谱仪，A错误；
B．稀有气体可以合成、、，B正确；
C．冠醚空腔尺寸不同，能识别不同大小的碱金属离子，C正确；
D．布洛芬中含羧基，对胃、肠道有一定刺激，成酯修饰后可以降低对胃、肠道的刺激，D正确；
故选A。
5. 下列各组物质的晶体类型不相同的是
A. 晶体硅和氮化硅B. 干冰和石英
C. 氯化钠和硫酸钾D. 不锈钢和金属铝
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体硅和氮化硅都是共价晶体，A错误；
B．干冰是分子晶体，石英是共价晶体，B正确；
C．氯化钠和硫酸钾都是离子晶体，C错误；
D．不锈钢和金属铝都是金属晶体，D错误；
故选B。
6. 恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的
B. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
C. 该反应的平衡常数表达式
D. 向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，焓变大于0，故A正确；
B．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式，故C正确；
D．容器容积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故D正确；
故选B。
7. 下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 硬度：
C. 沸点：
D. 化学键中离子键成分的百分数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为2、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子中键角：NH3>H2O，A正确；
B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，原子间通过共价键结合，形成共价键的原子半径越小，共价键结合得就越牢固，物质的硬度就越大，由于共价键的键长C-Si>C-C，所以硬度金刚石＞碳化硅，B正确；
C．只能形成分子内氢键，分子内氢键的分子间作用力较小，只能形成分子间氢键，则沸点＜，C错误；
D．氧化镁中离子键的百分数为50%，另50%为共价键，氧化铝中离子键成分低于50%，故化学键中离子键成分的百分数：MgO>Al2O3，D正确；
故选C。
8. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是
A. 碳原子的杂化方式为、
B. 该分子中含有1个手性碳原子
C. 含有2种官能团
D. 键与键数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．乳酸中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确；
B．乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确；
C．乳酸中含有羧基和(醇)羟基两种官能团，C项正确；
D．1个乳酸分子中含4个C—H键、2个C—C键、2个C—O键、2个O—H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，D项错误；
答案选D。
9. 海水中的铁制品，由于两铁片之间缝隙处氧浓度比海水中低，易形成原电池而发生缝隙腐蚀，腐蚀过程中发生的总化学方程式：，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其机理如图。下列说法不正确的是
A. 铁片发生氧化反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C. 为了维持电中性，海水中大量进入缝隙
D. 铁片腐蚀时正极的电极反应式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁作负极，失电子发生氧化反应，A正确；
B．铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，B错误；
C．为了维持溶液的电中性，海水中大量进入缝隙，C正确；
D．铁作负极，失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，对应电极反应为，D正确；
故选B
10. 、、、、是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。在所有元素中原子半径最小，、基态原子核外均有2个未成对电子，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 元素电负性：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 和可以形成含有非极性键的极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】在所有元素中原子半径最小，X为H，基态原子具有6种不同空间运动状态的电子，有6个原子轨道，为Na或Mg，、基态原子核外均有2个未成对电子，原子序数依次增大，Y为C，W为O，Z为N，据此分析。
【详解】A．离子核外电子排布相同，序大径小，简单离子半径：，A错误；
B．根据分析，元素电负性：，B错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．和可以形成过氧化氢是含有非极性键的极性分子，D正确；
故选D。
11. 某学习小组研究过氧化氢溶液与氢碘酸（）反应：，室温下得到实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为。
下列说法不正确的是
A. 实验①进行后测得，则
B. 对比表中数据，，
C. 实验③若改用，推测出现棕黄色的时间约为
D. 将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验①进行20s后测得c(H2O2)=0.08ml⋅L−1，则H2O2浓度减少了0.02ml⋅L-1，由变化浓度之比等于系数比，转化HI的浓度为0.04ml⋅L-1，v(HI)=0.002ml⋅L−1⋅s−1，故A正确；
B．由表中数据可知，当H2O2浓度一定时，HI浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍；当HI浓度一定时，H2O2浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍，则由该反应的速率方程，可知a=1，b=1；故B正确；
C．浓度增大几倍，化学反应速率就增大几倍，实验③若改用0.4ml⋅L−1HI，推测出现棕黄色的时间约为3.25s，故C错误；
D．温度升高，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是温度升高后，H2O2分解造成浓度降低，反应速率减慢，故D正确；
故选C。
12. 已知溶液与盐酸反应放出是放热反应，溶液与盐酸反应放出是吸热反应。下列说法不正确的是
A.
B. ，
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意知，(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＜0；(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0。
【详解】A．根据盖斯定律，∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，根据题意∆H4＜0，故∆H1+∆H2+∆H3＜0，A项正确；
B．(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＜0（①）；(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0（②），将①-②得(aq)+H+(aq)=(aq) ∆H1＜0，H2CO3是弱酸，H2CO3电离成H+和是吸热过程，则(aq)+ H+(aq)=H2CO3(aq)的∆H2＜0，B项正确；
C．根据B项知，(aq)+ H+(aq)=H2CO3(aq)的∆H2＜0，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为分解反应，∆H3＞0，(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H＞0，结合盖斯定律知∆H2+∆H3＞0，故＜，C项正确；
D．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)分解反应，∆H3＞0，根据盖斯定律，∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，则∆H4＞∆H1+ ∆H2，D项错误；
答案选D。
13. 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A. 用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积前者大
B. 溶液中通入少量发生反应：
C. 同一溶液中，当时，则
D. 溶液加水稀释，溶液中、、的浓度均减少
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电离平衡常数大于的电离平衡常数，故酸性>，用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积后者大，A错误；
B．溶液中通入少量发生氧化还原反应：，B错误；
C．同一溶液中，当时，，此时，25C时，，C正确；
D．溶液加水稀释，溶液中、的浓度均减少，溶液碱性变弱，浓度增大，D错误；
故选C。
14. 时，下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则
C. 等体积等浓度的溶液和溶液中的离子总数相等
D. 将的溶液加水稀释100倍，测得，若，则可能为弱酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物料守恒，溶液中：，A正确；
B．相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则，根据电荷守恒，，则，B正确；
C．NaCl溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，NaCN溶液中存在电荷守恒c(CN-)+(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(CN-)+(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，两溶液中钠离子浓度相等，但是NaCl溶液中c(H+)更大，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaCN溶液中离子总数，C错误；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2；若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA可能为弱酸，D正确；
故选C。
15. 一定温度下，将足量的固体溶于水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该温度下，的
B. 该温度下，在水中的大于在溶液中的
C. 曲线段的溶液中，始终大于
D. 和浓度均为的混合液中逐滴加入溶液，先析出沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】在中加入Na2CO3，发生沉淀的转化：，由图可知，当生成RCO3沉淀时，促进RSO4的溶解平衡正向移动，溶液中增大，c(R2+)减小；
【详解】A．将足量的固体溶于水中，由A点可知，c(R2+)==，该温度下，的Ksp=c(R2+)∙=，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，故B错误；
C．由B点可知，该温度下，的= c(R2+)∙=，曲线BC段内，和RCO3在溶液中达到平衡状态，，则始终大于，故C正确；
D．由B点可知，该温度下，的= ，的Ksp=，RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁钉作阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，Cu电极作阴极，铜离子得电子生成Cu，A错误；
B．溶液中醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，故和纯水中水的电离程度不同，B错误；
C．向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只是沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，C错误；
D．促进碳酸氢根离子得电离，生成氢氧化铝沉淀，则 结合H+的能力比强，D正确；
答案选D。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
（1）氧元素在元素周期表中的位置______，电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）硫为______区元素，同周期第一电离能小于硫的元素有______种。
（3）下列氧原子的电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。
A． B．
C． D．
当氧从状态变到状态，形成的是______光谱（选填“发射”或“吸收”）。
（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：______（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：______。
【答案】（1） ① 第2（或二）周期Ⅵ ②. 哑铃或纺锤
（2） ①. ②. 4
（3） ①. A ②. 发射
（4） ①. 小于 ②. 的电负性大于的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致中羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
【解析】
【小问1详解】
氧为8号元素，在周期表中位于第2（或二）周期Ⅵ；
氧原子的电子中能量最高的电子占据2p能级，2p电子的电子云在空间有3个伸展方向且互相垂直，轮廓图为哑铃形或纺锤形；
【小问2详解】
硫是16号元素，原子核外价电子排布式为3s23p4，属于p区；
同周期第一电离能从左到右呈增大趋势且ⅡA、ⅤA反常，S位于ⅥA，同周期第一电离能小于硫的元素有4种；
【小问3详解】
A为基态氧原子，B、D为1个2s电子跃迁到2p轨道的激发态，C为1个1s电子跃迁到2p轨道的激发态，能量越低越稳定，电离最外层一个电子所需能量越大，故电离最外层一个电子所需能量最大的是A；
氧从D的激发态变到A的基态，需要释放能量，形成发射光谱；
【小问4详解】
的电负性大于的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性小于。
18. 亚硝酸钠（）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（填字母）。
A．用标准溶液润洗滴定管次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线以下，读数
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是______。
（4）当滴入最后半滴溶液，______，即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定管未用酸性标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
（5）测得该样品中的质量分数为______。
【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 甲
（2）ADBEC （3）
（4） ①. 锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需100mL的容量瓶，在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装酸式滴定管；
【小问2详解】
用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序：A．用标准溶液润洗滴定管2∼3次，D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡，E．调节液面至“0”刻度线以下，读数，C．用标准溶液滴定至终点，读数。
【小问3详解】
反应的离子方程式为
【小问4详解】
①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液颜色发生突变，滴定前呈无色，KMnO4稍过量时，溶液呈浅红色，则当滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色即为滴定终点。答案为：溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
②A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗，则KMnO4标准溶液的浓度减小，所用体积偏大，所测结果偏高，A正确；
B．锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果不产生影响，B错误；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KMnO4溶液的体积偏大，测定结果偏高，C正确；
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数，则读取所用KMnO4的体积偏小，测定结果偏低，D错误；
故选AC。
【小问5详解】
根据题意，可知
则有物质的量，质量分数为
19. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：
一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤①
步骤②
（1）______，该反应在______条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
（3）在恒温恒压条件下，若和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为，请在下图中绘制随变化的示意图（不考虑副反应）____
（4）恒压条件下，按和的物质的量之比为投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：的选择性
①下列能说明体系已达到平衡状态的是______（填序号）。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．单位时间内每形成键，同时形成键
②当温度高于时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：______。
③时，在该压强及投料比的条件下，的转化率为______（保留三位有效数字）。
【答案】19. ①. ②. 低温 20. A
21. 22. ①. A C ②. 温度升高，使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度小于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，导致转化率随温度升高而上升 ③. 或
【解析】
【小问1详解】
①
②
根据盖斯定律①+②得41-90=-49， 所以该反应在低温条件下能自发进行。
【小问2详解】
步骤①为慢反应，说明第一步反应活化能比第二步反应的活化能大，第一步是吸热反应、第二步是放热反应，总反应放热，能体现上述反应能量变化的是A；
【小问3详解】
在恒温恒压条件下，若和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为，投料比等于系数比时，平衡体系中甲醇的体积分数最大，随变化的示意图为。
【小问4详解】
①A．反应前后气体系数和不同，容器体积是变量，气体总质量不变，混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再变化，故一定达到平衡状态，故选A；
B．恒压条件下，压强是恒量，混合气体的总压强不再变化，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应Ⅱ达到平衡时，每形成2.5mlH-H键同时形成键，单位时间内每形成键，同时形成键，反应不平衡，故不选D；
选AC。
②当温度高于时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：温度升高，使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度小于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，导致转化率随温度升高而上升。
③按和的物质的量之比为投料，设氢气的投料为3ml、二氧化碳的投料为1ml，时，二氧化碳的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为40%，则参加反应的二氧化碳的物质的量为0.25ml，参加反应Ⅰ的二氧化碳为0.1ml，参加反应Ⅰ的氢气为0.3ml，参加反应Ⅱ的二氧化碳的物质的量为0.15ml，参加反应Ⅱ的氢气的物质的量为0.375ml；在该压强及投料比的条件下，的转化率为。
20. 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为。
（1）该晶体化学式为______；写出其阴离子的电子式______。
（2）下列说法正确的是______。
A．该晶胞与晶胞结构相似
B．该晶胞中的阴离子存在两种不同取向
C．该晶体结构中存在和
D．该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力
E．铁原子之间最短距离为
（3）已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为______。
（4）在该晶胞中，每个周围与它最近且等距的有______个；下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是______。（白球、黑球分别代表题中阴、阳离子）
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4） ①. 12 ②. C
【解析】
【小问1详解】
由均摊法，每个晶胞中含有个Fe，含有S2个数为，个数比Fe：S2=4:4=1:1，该晶体化学式为FeS2，其阴离子中S和S共用1对电子对，电子式；
【小问2详解】
A．该晶胞与晶胞结构相似均是简单立方堆积，故A正确；
B．该晶胞中的阴离子位置在棱心和体心，排列有2种不同的取向，故B正确；
C．该晶体化学式为FeS2，硫元素化合价为-1价，只存在，不存在，故C错误；
D．FeS2为离子化合物，该物质中含有离子键，阴离子中S和S存在共价键，属于离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；
E．由图可知，铁原子之间最短距离为面对角线的一半，为，故E正确；
故答案为：ABE；
【小问3详解】
该晶体含4个FeS2，晶胞质量为，该晶胞为立方体，晶胞棱长为，晶胞体积为V=(a×10-9)cm3，该晶胞密度为；
【小问4详解】
由图可知，距顶角的最近且等距的在面心有3个，顶角的为4个晶胞共有，则有3×4=12个，以阴离子为中心，每个阴离子周围吸引着最近的等距离的6个阳离子，属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是C。
21. Ⅰ．无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：
（1）中______。
（2）为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。
Ⅱ．将溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至，测得。（假设生成气体完全逸出）。请计算：
（3）稀释后溶液中的物质的量浓度______
（4）生成的气体中物质的量______（用含有的表达式表示）
【答案】（1）5 （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
无水的物质的量为：，吸收后变成，则NH3的质量为：17g，物质的量为1ml，故x=5；
【小问2详解】
配合物外界氯离子能与银离子反应生成氯化银沉淀，该配合物和足量溶液反应得到沉淀，说明该配合外界有2个氯离子，该配合物的化学式可表示为：；
【小问3详解】
n(Cu)==0.1ml，与硝酸反应生成Cu2+，加水稀释至1L，溶液中c (Cu2+)==0.1ml/L，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2 c (Cu2+)+ c (H+)= c (NO)，由于氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则c (H+)=0.4ml/L-2×0.1ml/L=0.2ml/L；
【小问4详解】实验编号
①
②
③
④
⑤
从混合至溶液出现棕黄色的时间
13
化学式
电离平衡常数
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，放入硫酸铜溶液中，接通直流电源
铁钉表面附着一层红色固体
铁钉表面镀上一层铜
B
下，测定纯水和的溶液的
均为7
纯水和溶液中，水的电离程度相同
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
溶解度小于溶解度
D
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比强
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