2025年高考化学常考点必杀题（新高考通用）题型2　有关化学用语的正误判断（25题）-高考化学常考点必杀题（新高考通用）含解析答案

这是一份2025年高考化学常考点必杀题（新高考通用）题型2　有关化学用语的正误判断（25题）-高考化学常考点必杀题（新高考通用）含解析答案，共18页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列化学用语表达正确的是，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

题型2 有关化学用语的正误判断(25题)
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态N原子的轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的键的形成：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列化学用语表示正确的是
A．中N为杂化B．的电子式为
C．溶液俗称漂白液D．食盐的分子式为
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式为
B．基态原子的价层电子轨道表示式为
C．的名称为2—乙基丁烷
D．分子的VSEPR模型为
4．工业上制备硝酸的关键反应为，下列有关化学用语错误的是
A．的电子式为B．基态O的电子排布式为
C．的模型为D．属于极性分子
5．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是
A．马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1
B．FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
C．固态硫S8中S原子为sp2杂化
D．HCN的结构式为
6．下列化学用语表达正确的是
A．的结构式：Cl-S-S-Cl
B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．的原子结构示意图：
7．在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是
A．的结构示意图：B．水分子的比例模型：
C．的电子式：D．中子数为15的原子：
8．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式为B．的空间构型为平面三角形
C．GaN晶体属于共价晶体D．GaN中Ga元素的化合价为-3
9．如图所示化学用语或图示表达不正确的是
A．2Pz电子云图为
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
10．下列化学用语表示正确的是
A．基态Cr的价层电子轨道表示式：
B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
C．的VSEPR模型：
D．的电子式：
11．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烯的球棍模型：
B．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：
C．在中，阴离子的VSEPR模型名称：正四面体形
D．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键
12．下列化学用语或图示表达正确的是
A．丙烯的结构简式为C3H6
B．SO2的空间结构示意图为
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D．HF分子中σ键的形成示意图为
13．下列化学用语正确的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
14．下列化学用语错误的是
A．基态原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．中键形成过程：
15．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：B．的VSEPR模型：
C．基态的价电子排布图：D．空间填充模型：
16．下列化学用语表达正确的是
A．基态离子的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
17．下列化学用语正确的是
A．碳化硅的分子式：B．对硝基甲苯的结构简式
C．2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：D．乙醇的分子式：
18．下列说法错误的是
A．的空间结构模型为
B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为
C．过氧化钠的电子式为
D．基态硫原子的价层电子排布图为
19．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是
A．的电子式为B．为平面正方形结构
C．是非极性分子D．属于分子晶体
20．下列化学用语表示正确的是
A．4-氯丁酸的结构简式：
B．的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
21．利用反应可制备化工试剂．下列说法正确的是
A．的电子式为
B．基态原子的价电子排布图为
C．为共价化合物
D．的VSEPR模型为平面三角形
22．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44的原子：
B．的模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
23．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是
A．基态的电子排布式：B．的空间构型为四面体形
C．的电子式为D．二氧化碳晶体属于共价晶体
24．超氧化钾（）与反应会生成并放出，下列说法正确的是
A．中K的化合价为+2B．的空间结构为平面三角形
C．的空间填充模型为D．只含离子键
25．下列化学用语表示正确的是
A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B．2-丁烯的反式结构：
C．羟基(-OH)的电子式：
D．名称：1-甲基乙二醇
马脑
FeSO4·7H2O
S8分子
HCN
结构模型示意图
参考答案：
1．D
【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误；
B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形： ，C错误；
D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．中N的价层电子对数为3+=4，为杂化，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．漂白液是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，C错误；
D．NaCl是离子化合物，没有分子式，D错误；
故选A。
3．B
【详解】
A．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故A错误；
B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故B正确；
C．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3—甲基戊烷，故C错误；
D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，分子的VSEPR模型为，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】
A．为共价化合物，电子式为，A正确；
B．氧为8号元素，基态O的电子排布式为，B正确；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，模型为四面体形，C错误；
D．分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，A正确；
B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确；
C．固态硫S8中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误；
D．根据HCN的比例模型，结构价键规律，HCN的结构式为，故D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．的结构式：Cl—S—S—Cl，A正确；
B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误；
C．四氯化碳中原子半径：Cl>C，C错误；
D．原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图：，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为： ，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为： ，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写了F原子上的孤电子对，其正确的电子式为，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为，故D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或，A项错误；
B．NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B项错误；
C．GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；
D．GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误；
答案选C。
9．C
【详解】
A．2Pz电子云图为哑铃形：，故A正确；
B．顺－2－丁烯的分子式为C4H8，在双键碳原子的同侧为顺式，则顺－2－丁烯的分子球棍模型：，故B正确；
C．硅原子序数为14，则基态Si原子的价层电子的轨道表示式为：，故C错误；
D．Na2O2为离子化合物电离出钠离子和过氧根离子，则Na2O2的电子式：，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】
A．Cr元素原子序数为24，价电子数目为6，由于同一能级的轨道半充满更稳定，基态Cr原子价层电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，其价层电子轨道表示式为
B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式为，B正确；
C．中心原子N有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为，故C错误；
D．的电子式为，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】
A．乙烯分子中含碳碳双键，且乙烯为平面形分子，且C的原子半径比H的大，故球棍模型中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，棍代表共价键，因此乙烯的球棍模型，A错误；
B．已知Al是13号元素，其价电子排布式为：3s23p1，故基态Al原子最高能级即3p的电子云轮廓图呈哑铃形即为，B正确；
C．在中，阴离子即中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+=4，故其VSEPR模型名称：正四面体形，C正确；
D．次氯酸钠中含有的化学键类型为Na+和ClO-之间的离子键和ClO-内部的极性键，D正确；
故答案为：A。
12．D
【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
B．SO2中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误；
C．Si是14号元素，基态Si原子的价层电子的轨道表示式为 ，故C错误；
D．HF分子中σ键为s-p σ键，形成示意图为，故D正确；
选D。
13．B
【详解】A．的价层电子对数为=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，故A错误；
B．的实验式为CH，故B正确；
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 ，故C错误；
D．聚丙烯的键节为-CH2-CH-，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】
A．As元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA族，基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，对应电子排布图为，A正确；
B．乙炔分子的空间填充模型为，B错误；
C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为，C正确；
D．HCl中σ键形成过程，D正确；
本题选B。
15．C
【详解】
A．H2O2是共价化合物，电子式为：，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．基态的价电子排布式为3d6，价电子排布图：，故C正确；
D．C原子的半径小于Cl原子，空间填充模型：，故D错误；
故选C。
16．B
【详解】
A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误；
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；
C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；
D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；
故选B。
17．C
【详解】A．碳化硅是共价晶体，没有碳化硅分子，碳化硅的化学式为，故A错误；
B．对硝基甲苯的结构简式为，故B错误；
C．2－乙基－1，3－丁二烯分子的结构简式为，键线式为，故C正确；
D．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故D错误；
选C。
18．B
【详解】A．的中心原子是碳原子，碳原子上的价层电子对数为3，无孤电子对，故的空间结构模型为平面三角形，A正确；
B．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但同一能级的轨道电子为全满或者半满较稳定，电离能会大于相邻元素，故镁的第一电离能最大，钠、镁、铝三种元素的第一电离能由小到大的顺序为，B错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，C正确；
D．基态硫原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，基态硫原子的价层电子排布图为，D正确；
答案选B。
19．C
【详解】
A．的电子式为，A错误；
B．的价层电子对数为4，为正四面体结构，B错误；
C．的正电荷中心与负电荷中心重合，是非极性分子，C正确；
D．属于共价晶体，D错误；
故选C。
20．A
【详解】A．4-氯丁酸的结构简式：，A正确；
B．的中心原子有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，B错误；
C．为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，C错误；
D．的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式为，D错误；
故选A。
21．B
【详解】
A．H-的核外只有两个电子，的电子式为，故A错误；
B．依据基态氮原子的价电子排布式2s22p3，价电子排布图为，故B正确；
C．不是化合物，故C错误；
D．的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。
答案选B。
22．D
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为78、中子数为44的Se原子，其质子数为34，原子符号为Se，A错误；
B．SO2中心原子S周围的价层电子对数为： ，则中心原子S含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，SO2的VSEPR模型为：， B错误；
C．已知O是8号元素，故基态O原子的轨道表示式为：，C错误；
D．氨基()即NH3分子失去一个H后的剩余部分，故其电子式为：， D正确；
故答案为D。
23．C
【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。
答案选C。
24．B
【详解】A．K是碱金属，中K的化合价为+1，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B正确；
C．碳原子半径大于氧原子半径，的空间填充模型为：，故C错误；
D．是离子化合物，含有离子键，O中含有非极性共价键，故D错误；
故选B。
25．A
【详解】
A．氨气中心原子的价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3,氮原子的杂化轨道表示式：，A正确；
B．2-丁烯的反式结构中两个甲基不在同侧，B错误；
C．羟基(-OH)的电子式： ，C错误；
D．名称：1，2-丙二醇，D错误。
故选A。