安徽省淮北市国泰中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35 5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是
A. 属于酸式盐
B. 小苏打的化学式为
C. “碱汁”的溶质主要为
D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素
2. 由食用盐和浓硫酸制取HCl气体的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 的结构示意图：
B. 中子数为12的钠原子：
C. 该反应能进行的原因：熔沸点高、难挥发
D. 水溶液中的电离方程式：
3. 和田玉是世界软玉中极品，其主要成分是透闪石[]。下列有关说法正确的是
A. 属于非电解质
B. CaO属于酸性氧化物
C. 属于两性氢氧化物
D. 写成氧化物的形式为
4. 无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是
A. 用于制备
B. 用于除去自来水中的余氯()
C. 热溶液用于清洗餐具上残留的油污
D. 用于去除水体中的及等
5. 下列实验操作符合要求的是
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
D. 将含有少量HCl的依次通过浓、饱和食盐水可得到纯净干燥的
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水：、、、
B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、
C. 0.1的NaClO溶液：、、、
D. 0.1的溶液：、、、
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 在黄铁矿()表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为
A. ②B. ③C. ①②D. ①③
9. 下列有关实验的离子方程式正确的是
A. 将FeO加入足量醋酸溶液中：
B. 将少量加入溶液中：
C. 将少量NaOH溶液加入溶液中：
D. 常温下，将通入NaOH溶液中：
10. 将分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 17g 中含有电子的数目为8
B. 22.4L 中含原子核的总数目为3
C. 0.2ml 晶体中含离子数目为0.4
D. 1L 0.1 溶液中含H的数目为0.1
12. 以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是
A. “溶液Y”中溶质只有两种
B. “反应1”中每生成1ml 转移2ml
C. “反应2”中的离子反应之一为
D. “反应2”中氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1
某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取并回收，设计如下实验方案。
实验Ⅰ．的制备(实验装置如图甲)
ⅰ．向气体吸收反应器中加入11.7g NaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞；
ⅱ．向气体吸收反应器中通入气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入；
ⅲ．再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量至生成大量晶体(溶液的体积为35mL)；
ⅳ．将气体吸收反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集晶体。
实验Ⅱ．的制备
将实验Ⅰ制得的晶体转移到已称重的坩埚中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
实验Ⅲ．的回收
加热母液使分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
阅读上面材料，完成下列小题：
13. 下列说法正确的是
A. 仪器a的名称是圆底烧瓶，“操作b”为蒸发结晶
B. 步骤ⅲ中通入过量生成晶体的离子方程式为
C. 回收时加入氨水的目的之一是与反应避免析出
D. 仪器b中的液体可以为浓NaOH溶液，既能防倒吸又能吸收
14. 已知0℃时饱和溶液的浓度是0.8，不考虑溶液混合时体积的变化及对溶解度的影响，若该实验中11.7g NaCl全部转化成，则在0℃时从溶液中析出固体的质量为(保留一位小数)
A. 13.4gB. 14.4gC. 12.4gD. 16.8g
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器d的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。
（2）制备化学反应为，该反应的氧化产物为(填名称)_______，干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____，如用代替漂白粉，生成标准状况下3.36L ，转移电子的物质的量为______ml。
（4）实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是_______。
（5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。
16. 以氧化还原反应原理为载体的烟气脱硫脱硝技术是应用于氮氧化物、硫氧化物处理的一项锅炉烟气净化技术。回答下列问题：
Ⅰ．/复合吸收剂可用于烟气的脱硫脱硝。已知：溶液呈弱碱性，一定条件下水解为和；易溶于水；NO、、、都能被还原为。
（1）将通入、的混合液中可制备(全部转化为)。中Cl元素的化合价为_______，制备的离子方程式为_______。
（2）/用于燃煤烟气脱硫脱硝，工作过程中能将NO氧化为。下图吸收液中尿素质量分数为10%，，其对脱除效果的影响(反应温度为55℃，吸收液pH为4，烟气中NO、的浓度分别为360、1000)如下图所示。
①烟气中_______，单独用尿素溶液作吸收液时生成，属于_______(填字母)。
A．正盐 B．酸式盐 C．硫酸盐
②工作过程中发生多个反应，其中与反应生成HCl与，该反应的离子方程式为_______，随增大，NO脱除效率快速增加直至接近于100%，其原因是_______。
Ⅱ．在一定条件下能有效去除烟气中的NO，其可能的反应机理如下图所示(·OH表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)。
（3）在_______(填“阴”或“阳”)极生成，在净化器中生成1ml ，消耗·OH的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。
17. 发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如下图所示：
回答下列问题：
Ⅰ．粗盐中含有泥沙、、、等杂质，精制步骤如下图所示。
（1）过滤时用到玻璃棒，其作用是_______，试剂a、b依次为_______(填字母)。
A．、 B．、 C．、
（2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．以、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如下图所示。
（3）反应①能进行的原因是_______。
（4）反应②的化学方程式为____，该流程中理论上无需不断补充的物质为_______(填字母)。
A．NaCl B． C．
Ⅲ．用“母液”(含、、)提取，工艺流程如下图所示
（5）吸收塔中转化为、，该反应的离子方程式为_______(并用单线桥标出电子转移方向和数目)。
（6）向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。
18. 碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。某实验室以含镍()废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）生产中将含废渣粉碎的目的是_______，实验室除去固体中少量的的方法是_______(填操作名称)。
（2）加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。
（3）不宜加入过多，其原因是_______。
（4）“加热”时发生反应的化学方程式为_______。
（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL(未配平)。取出20.00mL上述溶液，用0.010 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL(不与反应)。
①用粉末和蒸馏水配制0.010的溶液，下列仪器不需要的是_______(填名称)，定容时仰视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏低”“无影响”或“偏高”)。
②通过计算确定样品中＋3价镍元素的质量分数=_______%(写出计算过程，结果保留一位小数)。选项
溶液
现象
结论
A
NaI、淀粉混合溶液
溶液变为蓝色
能将氧化为
B
品红溶液
品红褪色，加热后又恢复红色
氯水有漂白性，漂白原理与相同
C
溶液
澄清溶液变浑浊
与水反应有生成
D
、KSCN混合溶液
溶液变为红色
能将氧化为
化学式
色态
熔点/℃
沸点/℃
主要化学性质
暗红色或淡红色液体
-78
60(分解)
溶于水并剧烈反应
无色或黄色液体
-105
78.8
遇水水解