安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

这是一份安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列叙述正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：鲁科版选择性必修2（20%），选择性必修3（80%）。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我们生活的衣食住行都离不开有机化合物。下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分
B．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性可
C．乙炔用于焊接或切割金属，是因为乙炔燃烧时放出大量的热
D．聚氯乙烯（PVC）塑料，可用于制作食品包装袋
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式： B．键电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型： D．结构示意图：
3．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（ ）
A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C．键比键键长更短，故比更稳定
D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
4．如图所示的是一种抗癌药物的结构简式。下列有关该药物的叙述错误的是（ ）
A．分子式为
B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．该药物的官能团有羟基、酮羰基、碳碳双键三种
D．该药物与足量反应可产生（标准状况）
5．下列叙述正确的是（ ）
A．酯都能发生水解反应 B．苯能与溴水发生加成反应
C．乙醇和乙酸互为同分异构体 D．卤代烃都能发生消去反应
6．某油脂的结构如下图所示，下列有关该油脂的叙述错误的是（ ）
A．属于纯净物
B．能制取肥皂
C．该物质最多可与氢气加成
D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有3种
7．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构，具有优异性能的新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，平面结构被破坏，转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯、氧化石墨烯都是碳的同素异形体
C．键角大小： D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．羟基含有的电子数目为
B．乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数目为
C．完全电离，电离出的数目为
D．标准状况下，中氯原子的数目为
9．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（ ）
A．装置①可用于实验室制取少量的硝基苯
B．装置②可用于、浓硫酸共热制乙酸乙酯
C．装置③可用于分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的混合物
D．装置④可用于分离乙醇和乙醚的混合物
10．化合物X的分子式为，将其与的醇溶液共热，可得分子式为的两种产物Y、Z，Y、Z，经催化加氢后都可得到2—甲基丁烷。若将化合物X与的水溶液共热，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
A． B．
C． D．
11．短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．W位于元素周期表的p区 B．第一电离能：
C．W的原子中有9种运动状态不同的电子 D．Y、W可形成共价晶体
12．下列实验能获得成功的是（ ）
A．可以用热的浓溶液来区分植物油和矿物油
B．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水检验淀粉的存在
C．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
D．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入淀粉及的稀硫酸，加热，再向试管中加入新制悬浊液煮沸，观察有红色沉淀生成
13．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法错误的是（ ）
A．雷琐苯乙酮最多有8个碳原子同一平面
B．雷琐苯乙酮和伞形酮均能在溶液中水解
C．苹果酸最多可与反应目
D．两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是
14．为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
（1）现有六种有机物，回答下列问题：
A． B．
C． D．
E． F．
①A物质中含有的官能团名称为__________．
②上述化合物中互为同分异构体的是__________ （填标号）。
（2）青蒿素（分子式为）是目前最有效的抗疟疾药物，可从黄花蒿茎叶中提取。它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水，熔点为，热稳定性差。常见的提取方法如下：
下列玻璃仪器中在操作I中需要使用的有__________（填标号），操作Ⅱ为__________。
A． B． C． D．
（3）熔融状态均不导电，据此判断它们是__________（填“共价”或“离子”）化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析的熔点依次降低的原因：____________________。
（4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_________（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示）
16．（14分）按要求回答下列问题：
（1）2-丁烯的键线式为__________，其顺式结构式为__________。
（2）某烷烃的碳骨架如图所示：
其系统命名法名称为__________，其一氯取代物有__________种。
（3）分子式为，核磁共振氢谱吸收峰有两组峰的烃的结构简式为____________________。
（4）用*标出分子中的手性碳原子：.
（5）写出实验室制乙炔的化学方程式：_______________________________________________________________。
（6）某有机物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物的质量分数是：碳，氢，氧。
①已知该有机物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，则该有机物的相对分子质量为__________。
②根据该有机物的实验式和相对分子质量，确认其分子式为__________。
③若该有机物的红外光谱中有羟基和烃的吸收峰，写出其可能的结构简式：________________。
17．（14分）己二酸是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇（）合成己二酸的反应原理为：
实验装置如图：
可能用到的有关数据如下表所示：
实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入硝酸（密度为），再加入粒沸石，滴液漏斗中盛放环己醇。
②水浴加热三口烧瓶至左右，移去水浴，逐滴加入滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在之间。
③当环己醇全部加入后，将混合物用水浴加热约（注意控制温度），直至__________为止。
④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
⑤粗产品经提纯后称重为。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称为__________。
（2）步骤②环己醇要逐滴滴加的原因是__________。
（3）步骤③中，停止加热的判断依据是__________。
（4）烧杯中溶液的作用是__________（用离子方程式表示）。
（5）步骤④中为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和__________洗涤晶体。
（6）粗产品可用__________法（填实验操作名称）提纯。
（7）本实验所得己二酸产率为__________（保留一位小数）。
18．（15分）苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称是__________。F在一定条件下也可以得到A，则F→A的反应类型是__________。
（2）第②步反应所需的试剂是____________________（填化学式）
（3）写出的化学方程式：______________________________。
（4）G是F的同分异构体，其中属于酚类的G有__________种，其中符合核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的结构简式为____________________ （任写一种）。
（5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成，可利用题干信息设计如下一条合成路线。
则框图中X、Z的结构简式为____________________、____________________。
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D 聚氯乙烯含有氯元素，使用不当会产生有毒的氯化物等，故聚氯乙烯塑料不可用于制作食品包装袋。
2．C 3．B
4．C 分子式为，A正确；该药物含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；含有羟基，能发生取代反应、氧化反应；含有羧基，能发生取代反应，B正确，C错误；羧基上的氢和羟基上的氢都能与金属钠反应生成该药物与足量反应可产生，D正确。
5．A
6．D A项，具有确定结构属于纯净物，正确；B项，油脂都能发生皂化反应，正确；C项，分子中含有6个碳碳双键，正确；D项，只有2种，错误。
7．C 石墨烯是一种由单层碳原子构成的单质，不是化合物，A错误；氧化石墨烯含有氢、氧元素，故不是碳的同素异形体，B错误；石墨烯中的碳原子与相邻碳原子之间的键角为，氧化石墨烯中1个碳原子连4个原子且形成四面体结构，键角接近，所以键角大小：，C正确；氧化石墨烯中的氧原子与水中的氢原子、氧化石墨烯中的氢原子与水中的氧原子都可以形成氢键，所以在水中的溶解度：石墨烯<氧化石墨烯，D错误。
8．B 羟基物质的量是，羟基是电中性基团，一个羟基有9个电子，应为，A错误；乙烯和环丙烷的最简式都是，所以乙烯和环丙烷混合气体中含有最简式的物质的量是，因此其中所含的C原子的数目是，B正确；完全电离，电离出的数目为，C错误；标准状况下，为液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，D错误。
9．D 实验室制取硝基苯需在下进行，A项错误；制取乙酸乙酯时，导管口应放在溶液的液面上，B项错误；互不相溶的液体的分离采用分液的方法，C项错误。
10．B 将X与的醇溶液共热，发生反应生成Y、Z的过程中有机物的碳架结构未变，由2-甲基丁烷的结构可推知X的碳架结构为，其连接原子的碳原子的相邻碳原子上都有氢原子且氢原子的化学环境不同，从而推知有机物X的结构简式为或，则化合物X与的水溶液共热可得到或，B项正确。
11．C 根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为。W为，位于元素周期表的p区，A正确；第一电离能：，B正确；原子中每个电子的运动状态均不相同，元素的原子中共有13种运动状态不同的电子，C错误；属于共价晶体，D正确。
12．A 植物油的主要成分是酯，在热的浓溶液中水解，分层现象消失，矿物油的主要成分是烃，与不反应，会分层，A项正确；经唾液充分作用后的苹果汁中的淀粉已完全水解，检验不出淀粉的存在， B项错误；丙酮可使蛋白质变性，加水不再溶解，C项错误；加入新制悬浊液之前没有加溶液中和稀硫酸，所以观察不到红色沉淀生成，D项错误。
13．B 旋转单键可以使苯环平面与双键平面重合，雷琐苯乙酮中所有碳原子都可能共面，即最多有8个碳原子处于同一平面内，A正确；伞形酮含有酯基，可以发生水解反应，而雷琐苯乙酮含有酚羟基、酮羰基，不能发生水解反应，B错误；苹果酸分子含有2个羧基、1个羟基，其中羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，苹果酸最多可与反应，C正确；羧基与羟基分子酯化反应，两分子苹果酸的一种脱水缩合产物可以是等，D正确。
14．A电石中含有杂质，与水反应能生成硫化氢等气体杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲苯为苯的同系物，可以使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，B正确；乙醇与水互溶，氯仿不溶于水，C正确；乙烯与溴反应生成液态油状的1，2-二溴乙烷，与气态乙烷分离，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1）①碳碳双键、羟基（2分） ②A和C（2分）
（2）BD 蒸馏（各2分）
（3）共价（2分）
它们均为共价晶体，由于N、P、的原子半径依次增大，故的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低（2分）
（4）（3分）
16．（1）（或）（1分） （1分）
（2）2，2-二甲基丙烷（1分）1（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①62（1分） ②（1分） ③（2分）
17．（1）球形冷凝管（或冷凝管）（2分）
（2）提高原料的利用率（1分），该反应为放热反应，速度太快，容易引起温度过高而使硝酸分解（1分）
（3）无红棕色气体产生（2分）
（4）（2）
（5）苯（2分）
（6）重结晶（2分）
（7）（2分）
18．（1）羟基（1分）消去反应
（2）
（3）
（4）9 或
（5） （除标注外，每空2分） 选项
实验目的
实验操作、现象及结论
A
实验室证明乙炔生成
将饱和食盐水滴在电石上，将生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，则有乙炔生成
B
检验苯和甲苯
取少量试剂，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则待检试剂为苯，若高锰酸钾溶液褪色，则待检试剂为甲苯
C
鉴别乙醇和氯仿
取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，其中与水互溶不分层的为乙醇，分层的为氯仿
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯与溴反应的生成物为液态有机物，乙烷不与溴反应，从溶液中逸出
物质
熔点
1700
1480
1238
物质
熔点
沸点
溶解性
相对分子质量
环己醇
25.9
160.8
时水中溶解度为，可溶于乙醇、苯
100
己二酸
152
337.5
在水中溶解度：时为，
时为，易溶于乙醇，不溶于苯
146
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
C
A
D
C
B
D
B
C
A
B
A