四川省广元中学2024-2025学年高三上学期第一次阶段性测试word（有答案）

这是一份四川省广元中学2024-2025学年高三上学期第一次阶段性测试word（有答案），共7页。试卷主要包含了用代表阿伏加德罗常数的数值等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试卷总分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 C 59 In 115
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学物质在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ）
A．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
B．高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等
C．合金硬度比纯金属大，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难
D．漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClO
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A．的结构式： B．F2的共价键电子云轮廓图：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4_
3．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．3
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、
B．水电离产生的的溶液中：、、、
C．0.1的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
5．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A．中含有个中子
B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为
C．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
D．二氧化硅晶体中含有键数为
6. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－===CO32-＋H2O
B. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 向FeCl3溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
7．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ）
8. 中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法错误的是（ ）
A. 分子式为 B. 能发生水解反应
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质最多能与发生反应
9. 关于物质结构的下列说法正确的是（ ）
A. 和均为直线形分子 B. 和分子中键的夹角相同
C. 基态和的未成对电子数不同 D. 和中均存在极性键和非极性健
10．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．四种元素形成的盐（XW4）2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量．（XW4）2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构．下列说法错误的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
B．简单离子半径：Y＜X＜Z
C．（XW4）2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键
D．（XW4）2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原
11.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是 (其中NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B. 该反应中，若有1 ml CN－发生反应，则有6NA电子发生转移
C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2
D. 若将该反应设计成原电池，则CN－ 在负极区发生反应
12．新型锂-空气电池具有成本低、能量密度大的优点，是新能源汽车理想的电源．其工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．Li+通过固体电解质向正极移动
B．电流方向为石墨烯电极→外电路→金属锂电极→电池内部→
石墨烯电极
C. 外电路中有1ml电子转移，水性电解液离子总数增加NA
D．正极的电极反应为
13．某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．I、II、III处分别放置干燥的有色布条、无水氯化钙、湿润的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，BC间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶。
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
14．晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，若沿轴方向观察该晶胞，可得投影图如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．晶体中的配位数为 B．原子与原子之间的最近距离为
C．晶体密度为 D．晶胞中，、原子间间距与、相等
第Ⅱ卷 非选择题部分（共58分）
非选择题(本大题共4小题，共58分)
15.（共14分，每空2分）完成下列填写：
(1)固体NaHSO4的性质: (填写符合要求的序号)。
①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电
(2)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况

2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂与还原剂是数目之比为：
(3)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(4)已知有下列三个氧化还原反应,
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述涉及物质中，氧化性最强的物质是 ，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。
n(Cl2):n(FeI2)=1:1
n(Cl2):n(FeI2)=2:1
16．（共14分，除标注外每空2分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。（1分）装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是_______(填字母)。（1分）
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO4溶液 d. H2O2溶液
(3)装置C中需要30mL6ml/LNaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH g,溶解后，
全部转移到 。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是 。
(5)为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象
为： ，反应的离子方程式为 。

17．(共16分，除标注外每空2分) 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CO、C2O3、C(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：
常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度)。
回答下列问题：
“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 ；（1分）
浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式： ，写出基态Mn原子的价电子排布式 。（1分）
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 ，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是 (忽略溶液的体积变化)。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 ；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。
(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CO与的混合物15.8g，该混合物中CO与的物质的量之比为_______。
18．（共14分，除标注外每空2分）以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图：

已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ， 反应①的类型是 。（1分）
(2)C物质的化学名称 ，（1分）D中含氧官能团的名称为 。
(3)Y的结构简式为 。
(4)E→F的化学方程式为 。
(5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。
a．含苯环的单环化合物
b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应
c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1
(6)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。
广元中学高2022级高三上期第一次阶段性测试
化学试卷答案
1D 2C 3B 4A 5C 6B 7A 8D 9C 10A 11B 12C 13D 14B
15.(1)①⑤⑦ (2)略 1:5
(3) ② (4)KMnO4 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2+4I-+2Fe2+=2Fe3++2I2+6Cl-
16.(1)
(2) 长颈漏斗 b (3)12.0 50ml容量瓶 (4)具有漂白性
(5) 溶液由紫色变为红色
17 (1) 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 3d54s2
(2)
(3) 、、
(4) 溶液pH增大，溶液中降低，平衡向正反应方向移动 稀硫酸
(5)1：1
18】(1) 取代反应
(2) 苯乙酸 羰基、(酚)羟基
(3)
(4)++HBr
(5)
(6)
选项
探究方案
实验目的
A
将溶液与溶液混合，观察现象
验证结合质子能力：
B
将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化
检验铁锈中是否含有二价铁
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
验证氧化性：
D
用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH
探究键的极性对羟酸酸性的影响
沉淀
恰好完全沉淀时pH
10.1
9.4
6.7
2.8
5.2