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浙江省丽水市2023-2024学年高一上学期期末检测化学试题word
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这是一份浙江省丽水市2023-2024学年高一上学期期末检测化学试题word，文件包含丽水市2023学年第一学期质量监控高一化学试题卷-副本docx、丽水市2023学年第一学期质量监控高一化学参考答案-副本docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第30题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求）
1．Al2O3是
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2．下列实验仪器为分液漏斗的是
A B C D
3．物质的量浓度常用的单位是
A.ml B.ml/L C.L/ml D.g/ml
4．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.C2H5OH
5．下列关于分散系的说法正确的是
A.光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
B.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D.将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体
6．关于化学反应：SO2+2H2S === 3S↓+2H2O,下列说法不正确的是
A.H2S是还原剂 B.H2O是还原产物
C.SO2是氧化剂 D.S既是氧化产物，又是还原产物
7．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A.NaClO溶液 B.BaSO4 C.SO3 D.熔融KOH
8．下列化学用语正确的是
A.14N和14C互为同位素 B.二氧化碳的结构式：O－C－O
C.氯化钠的电子式：eq Na\\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\d8(‥)) D.Cl－的结构示意图：
9．下列关于化学史的说法不正确的是
A.英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成
B.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
C.李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表
10．下列关于物质制备和用途的说法不正确的是
A.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
B.实验室采用向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的方法制取Al(OH)3
C.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D.Cl2、ClO2、O3都可作为自来水的消毒剂
11．下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是
A.非金属性：Cl < I B.碱性：Mg(OH)2 < NaOH
C.稳定性：H2S < HCl D.粒子半径：Na＋ < O2－
12．蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是
②
①
A.在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜
B.浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌
C.白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性
D.固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B.Na＋、HCO3－ 、Ba2＋、OH－
C.K＋、SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、NO3－ D.Fe2＋、H＋、MnO4－、SOeq \\al(2－,4)
14．下列离子方程式书写正确的是
A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B.铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
15．下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是
A.碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点
B.氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应
C.碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低
D.从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强
16．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下：
① ② ③ ④
下列说法不正确的是
A.操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶
B.操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C.操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶
D.操作④仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大
17．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是
A.F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定
B.次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱
C.Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体
D.氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
18．下列说法不正确的是
A.将绿豆大小的钠放入水中，钠在水中的位置、钠的形状都会发生变化
B.可用稀硝酸和KSCN溶液，检验菠菜等食品中的铁元素
C.阿伦尼乌斯的电离模型认为，电解质通电后会电离产生离子
D.考古研究中利用13 6C和15 7N的测定，分析古代人类的食物结构
19．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
20．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2g H218O中含有的质子数为NA
B.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl－数目为NA
的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NA
D.标准状况下，11.2 L H2O中含有H原子数为NA
22．下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是
A.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大
B.高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别
C.测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级
D.铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素
23．某合金15 g与足量稀硫酸完全反应，产生标准状况下的H2 11.2 L，此合金的主要组成可能为
A.Mg和Al B.Fe和Cu C.Fe和Al D.Fe和C
24．高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
2Fe3＋+3ClO－+10OH－===2FeO2- 4+3Cl－+5H2O，对于该反应下列说法正确的是
A.该反应利用了ClO－的还原性
B.该反应中Fe3＋被还原
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
D.制备0.1ml Na2FeO4，转移的电子数为0.3NA
25．下列实验操作、现象、结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题有5小题，共50分）
26．（8分）按要求完成下列问题：
（1）CuSO4·5H2O的俗名： ；硫黄的化学式： 。
（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
（3）钠与水反应的离子方程式 。
27．（10分）我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图：
回答下列问题:
（1）“操作1”的名称： 。
（2）“循环Ⅱ”的物质为： 。
（3）“操作2”的化学反应方程式： 。
（4）流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。
（5）下列说法不正确的是( )
A.由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大
B.侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl
C.应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2
D.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环Ⅰ”
28．(10分)下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答：
（1）元素①的符号_________， 在周期表中的位置是____________________。
（2）元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。
（3）元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为________（填化学式）。
（4）写出能证明元素金属性⑥＞②的实验事实： ________________（写出一种即可）。
29．(10分)电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。为了使使用后的“废液（主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案:
（1）“滤渣”的成分是 ，B的物质为 。
（2）加入过量A发生的主要反应化学方程式: 、
。
（3）通入C发生反应的离子方程式为 。
30．(12分)某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。
实验步骤如下：
Ⅰ.打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。
Ⅱ.打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅲ.打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。
Ⅳ.打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅴ.另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。
回答下列问题：
（1）实验开始前需进行的操作是______________________________。
（2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是______________________________。
（3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是_______________________________。
（4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由___________________________________________________(请用离子方程式表示)。
（5）步骤Ⅲ和步骤Ⅴ的检验结果如下：
则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为 。
（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SOeq \\al(2－,4)： 。选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
H2O2
Cl2
化学键类型
共价键
共价键
离子键
共价键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
选项
实验操作与现象
结论
A
把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降。
碳酸氢钠溶解放热
B
用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白。
Cl2分子具有漂白性
C
向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡。
铝片与酸、碱都能反应
D
向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色。
二氧化硫有强氧化性
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
3
②
③
④
⑤
4
⑥
步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子
既有Fe3＋，又有Fe2＋
步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子
有SOeq \\al(2－,4)
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第30题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求）
1．Al2O3是
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2．下列实验仪器为分液漏斗的是
A B C D
3．物质的量浓度常用的单位是
A.ml B.ml/L C.L/ml D.g/ml
4．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.C2H5OH
5．下列关于分散系的说法正确的是
A.光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
B.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D.将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体
6．关于化学反应：SO2+2H2S === 3S↓+2H2O,下列说法不正确的是
A.H2S是还原剂 B.H2O是还原产物
C.SO2是氧化剂 D.S既是氧化产物，又是还原产物
7．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A.NaClO溶液 B.BaSO4 C.SO3 D.熔融KOH
8．下列化学用语正确的是
A.14N和14C互为同位素 B.二氧化碳的结构式：O－C－O
C.氯化钠的电子式：eq Na\\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\d8(‥)) D.Cl－的结构示意图：
9．下列关于化学史的说法不正确的是
A.英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成
B.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
C.李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表
10．下列关于物质制备和用途的说法不正确的是
A.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
B.实验室采用向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的方法制取Al(OH)3
C.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D.Cl2、ClO2、O3都可作为自来水的消毒剂
11．下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是
A.非金属性：Cl < I B.碱性：Mg(OH)2 < NaOH
C.稳定性：H2S < HCl D.粒子半径：Na＋ < O2－
12．蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是
②
①
A.在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜
B.浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌
C.白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性
D.固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B.Na＋、HCO3－ 、Ba2＋、OH－
C.K＋、SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、NO3－ D.Fe2＋、H＋、MnO4－、SOeq \\al(2－,4)
14．下列离子方程式书写正确的是
A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B.铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
15．下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是
A.碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点
B.氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应
C.碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低
D.从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强
16．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下：
① ② ③ ④
下列说法不正确的是
A.操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶
B.操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C.操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶
D.操作④仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大
17．下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是
A.F2与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定
B.次氯酸见光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱
C.Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体
D.氯、溴、碘元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
18．下列说法不正确的是
A.将绿豆大小的钠放入水中，钠在水中的位置、钠的形状都会发生变化
B.可用稀硝酸和KSCN溶液，检验菠菜等食品中的铁元素
C.阿伦尼乌斯的电离模型认为，电解质通电后会电离产生离子
D.考古研究中利用13 6C和15 7N的测定，分析古代人类的食物结构
19．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
20．下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2g H218O中含有的质子数为NA
B.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl－数目为NA
的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NA
D.标准状况下，11.2 L H2O中含有H原子数为NA
22．下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是
A.常见的一些合金的硬度比其成分金属的大
B.高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别
C.测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级
D.铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素
23．某合金15 g与足量稀硫酸完全反应，产生标准状况下的H2 11.2 L，此合金的主要组成可能为
A.Mg和Al B.Fe和Cu C.Fe和Al D.Fe和C
24．高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
2Fe3＋+3ClO－+10OH－===2FeO2- 4+3Cl－+5H2O，对于该反应下列说法正确的是
A.该反应利用了ClO－的还原性
B.该反应中Fe3＋被还原
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
D.制备0.1ml Na2FeO4，转移的电子数为0.3NA
25．下列实验操作、现象、结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题有5小题，共50分）
26．（8分）按要求完成下列问题：
（1）CuSO4·5H2O的俗名： ；硫黄的化学式： 。
（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
（3）钠与水反应的离子方程式 。
27．（10分）我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图：
回答下列问题:
（1）“操作1”的名称： 。
（2）“循环Ⅱ”的物质为： 。
（3）“操作2”的化学反应方程式： 。
（4）流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。
（5）下列说法不正确的是( )
A.由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大
B.侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl
C.应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2
D.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环Ⅰ”
28．(10分)下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答：
（1）元素①的符号_________， 在周期表中的位置是____________________。
（2）元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。
（3）元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为________（填化学式）。
（4）写出能证明元素金属性⑥＞②的实验事实： ________________（写出一种即可）。
29．(10分)电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。为了使使用后的“废液（主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案:
（1）“滤渣”的成分是 ，B的物质为 。
（2）加入过量A发生的主要反应化学方程式: 、
。
（3）通入C发生反应的离子方程式为 。
30．(12分)某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。
实验步骤如下：
Ⅰ.打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。
Ⅱ.打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅲ.打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。
Ⅳ.打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅴ.另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。
回答下列问题：
（1）实验开始前需进行的操作是______________________________。
（2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是______________________________。
（3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是_______________________________。
（4）步骤Ⅲ，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由___________________________________________________(请用离子方程式表示)。
（5）步骤Ⅲ和步骤Ⅴ的检验结果如下：
则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为 。
（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SOeq \\al(2－,4)： 。选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
H2O2
Cl2
化学键类型
共价键
共价键
离子键
共价键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
选项
实验操作与现象
结论
A
把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降。
碳酸氢钠溶解放热
B
用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白。
Cl2分子具有漂白性
C
向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡。
铝片与酸、碱都能反应
D
向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色。
二氧化硫有强氧化性
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
3
②
③
④
⑤
4
⑥
步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子
既有Fe3＋，又有Fe2＋
步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子
有SOeq \\al(2－,4)
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