重庆市南开中学校2025届高三上学期开学第一次质量检测化学试题

这是一份重庆市南开中学校2025届高三上学期开学第一次质量检测化学试题，共12页。试卷主要包含了设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）
A．液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂
B．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍
C．月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石属于同素异形体
D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅
2．下列表示正确的是（ ）
A．丙烯腈的结构简式：
B．肼的电子式：
C．的结构示意图：
D．二氯甲烷分子结构模型：
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应：
B．将通入烧碱溶液：
C．溶于醋酸：
D．过是氨水与硫酸铜溶液反应：
4．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如题图。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子中所有的C、O原子不可能共平面
B．1ml该物质最多能与发生加成反应
C．1ml该物质最多能与3ml NaOH反应
D．最多4个碳原子共直线
5．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g Mg与适量完全反应后可生成
B．标准状况下，11.2L HF所含原子数目为
C．中含有的质子数目为
D．常温常压下，14g由和CO组成的混合气体含有的原子数目可能为
6．下列实验装置图或示意图，表达正确的是（ ）
A．图①：铜锌原电池中电子的移动方向
B．图②：赶出酸式滴定管中气泡的方法
D．图④：甲烷与氯气在光照条件下反应
C．图③：催化剂降低反应活化能示意图
7．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是（ ）
A．与可以发生化合反应
B．仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应
C．第一电离能由大到小的顺序为
D．工业上可采用热还原法冶炼Z的单质
8．下列叙述错误的是（ ）
A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小
B．醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足
C．已知溶液呈酸性，则溶液中
D．除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO
9．使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为（ ）
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
则为（ ）
A．B．C．D．
10．我国科学家在国际上率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料，该材料是多孔结构，有吸附作用导电性强。将该材料混合到传统铅酸蓄电池的铅电极中，即得到高性价比的铅碳电池。下列有关说法正确的是（ ）
A．比高性能碳活泼，故作铅碳电池的负极
B．传统铅酸蓄电池放电时的总反应为
C．传统铅酸蓄电池比能最高，对环境友好
D．铅碳电池可有效减缓电池的“负极硫酸盐化”，延长电池使用寿命
11．如题11图是一种Cu和Cl组成的二元化合物的晶胞示意图。该晶胞呈立方体结构，边长为apm。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该化合物的化学式为
B．晶体中的配位数为12
C．若图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为
D．若CuCl晶体的密度为，则
12．下列实验操作、现象、结论都正确的是（ ）
13．利用含铑（Rh）配合物A将烯烃转化为醛的原理如题13图所示（L表示一种配体）。下列说法正确的是（ ）
A．若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛
B．物质A和CO均为该反应的催化剂
C．步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变
D．步骤④）中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上
14．甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯时主要涉及如下反应：
I．
Ⅱ．
在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入，平衡时部分气体物质的量分数随温度变化的情况如题14图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．温度较低时，生成的CO较少，所以该反应的最适温度应低于400K
B．其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时的浓度减小
C．550K时，的平衡转化率为60%
D．550K时，反应Ⅰ的压强平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿（主要成分为）为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如下：
已知：与具有相似的化学性质。
（1）基态S原子价电子轨道表示式为____________。
（2）Sb在元素周期表中位于第______周期第______族。
（3）“氧化炉”中主要反应的化学方程式为__________________。
（4）在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中Sb的价态是______。
（5）在实验室中，可利用的水解反应制备。
①水解第一步生成白色沉淀SbOCl，写出该步反应的化学方程式__________________。
②为了得到更多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。用平衡移动原理说明这两项操作的作用____________________________________。
选用氨水而不用NaOH溶液的原因____________________________________（用化学方程式表示）
16．（15分）在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是。有良好化学稳定性，难溶于水和乙醇。制备的一种实验装置如题图（加热及夹持装置略）。
Ⅰ．的制备
将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液。水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。
Ⅱ．的制备
将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。
Ⅲ．的纯度测定
准确称取1.250g样品，用高酸溶解，定容至250mL，取出25.00ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000ml/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下：
已知：
（1）仪器C的名称为______。
（2）①步骤I中生成的化学方程式为____________。
②）步骤Ⅱ中，滴加入溶液时发生的化学方程式为____________。
（3）洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因______。
（4）写出高氯酸在水中的电离方程式____________。
（5）该滴定实验达到终点的现象是________________________。
（6）①的纯度为______。
②）下列操作可能导致测定结果偏高的是______。
A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
17．（14分）2024年，北京大学吴凯团队和复旦大学刘智攀团队实现了利用AuPd合金催化低碳烯烃（如乙烯、丙烯和1-丁烯）的选择性断键产出乙炔。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）反应Ⅰ在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）在密闭容器中充入丙烯发生反应Ⅱ，测得丙烯平衡转化率与温度、压强关系如题17-1图所示。则X代表______（填“温度”或“压强”），______（填“>”“<”或“=”）。
17-1
（3）在刚性密闭容器中充入乙烯和丙烯，恒温条件下发生反应Ⅰ的反应Ⅱ下列叙述正确的是______。
A．使用合适的催化剂后，活化分子百分比增大
B．每有，消耗的同时，有被消耗，说明反应已经达到平衡
C．平衡后，充入少量He，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均正向移动
D．平衡后，充入少量，达到新的平衡时的浓度增大
（4）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入催化剂和，发生反应亚和副反应Ⅳ：。初始压强为100kPa，经2min后反应达到平衡。测得平衡气体中的分压占总压的，的选择性S为80%（ ）。
2min内以表示的化学反应速率为______ml/（L·min），该温度下，反应亚的压强平衡常数为______kPa（表示用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（5）原料1-丁烯可基于电化学原理，利用固体氧化物电解池实现正丁烷脱氢制备。装置如题17-2图所示。
17-2图
①可收集到的电极为______极，由生成的电极反应式为_________________________。
②电解过程中，会有副产物2-丁烯生成，通过调节电压可以控制反应速率和1-丁烯的选择性（所得丁烯中1-丁烯所占的物质的量之比）。根据表格数据判断，使用电压电解5min，比使用电压电解同样时间制得的-丁烯质量多______g（用含a的代数式表示）。
18．（15分）化合物J是一种苯丙胺类药物中间体，使用苯酚为原料合成J的一条合成路线如题图所示。
（1）化合物A的分子式为______，B的名称为______。
（2）化合物C的官能团名称为______。
（3）D→E的反应类型是______。
（4）C→D的化学方程式为______。
（5）E的同分异构体中，符合下列条件的有______种。
①含有对位二取代苯环的结构
②苯环上其中一个取代基为乙基
③含有酰胺基
其中，核磁共振氢谱图中含有五组峰的化合物的结构简式为____________。
（6）请参照上述合成路线，以环已酮（）和必要的其他试剂为原料，制备药物中间体N-甲基环已胺盐酸盐（）的合成路线____________________________________________________________。
重庆市高2025届高三第一次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．B【解析】B项，镍基合金熔点低于镍。
2．D【解析】A项，内烯腈结构简式：；
B项，肼的电子式：
C项，的结构示意图：。
3．B【解析】A项，未满足得失电子守恒和电荷守恒；
C项，醋酸钙是易溶于水的强电解质，要拆开；
D项，过量氨水与硫酸铜反应会生成
4．B【解析】A项，C、O原子可能共平面；
C项．1ml该物质最多能与2ml NaOH反应；
D项，最多3个原子共线。
5．D【解析】A项，该反应不会生成；
B项，标准状况下，HF是液态；
C项，的物质的量不是1ml。
6．C【解析】A项，电子移动方向：从Zn到Cu；
B项，图为碱式滴定管排气泡的方法；
D项，水槽中应为饱和食盐水。
7．A【解析】M、W、X、Y、Z分別为H、N、O、S、Cu；
A项，反应为：，不是化合反应。
8．A【解析】A项，向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，不变。
9．B【解析】根据盖斯定律，。
10．D【解析】A项，Pb作铅碳电池的负极；
B项，传统铅酸蓄电池放电总反应：；
C项，传统铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重。且由于含有重金属、酸，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。
11．C【解析】A项，该化合物的化学式为CuCl；
B项，晶体中的配位数为4；
D项，。
12．B【解析】A项，常温Al与浓硝酸饨化；其他条件相同时，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸；
C项，反应生成和HCl，是非氧化还原反应；
D项，蔗糖水解产物中有葡萄糖，该实验冷却后未调节溶液为碱性。
13．C【解析】A项，若以异丁烯为原料，可以制得异戊醛；
B项，CO是该反应的反应物；
D项，D不仅会出现在醛基上，还会在烃基上。
14．D【解析】A项，温度较低时，的转化率也低；
B项，其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时的浓度增大；
C项，550K时，的平衡转化率为47.4%。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（每空2分，14分）
（1）
（2）5 VA（共2分，任错一个为0分）
（3）
（4）、
（5）①
②加入大量水的目的是降低的浓度，加氨水的目的是中和水解生成的HC1，使水解平衡正向移动，以此产生更多的
16．【答案】除标注外，每空2分，15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）①
②
（3）乙醇结构中的-OH与水分子中的-OH相近，满足“相似相溶”规律；乙醇与水分子之间可以形成氢键，会增大溶解性，因而乙醇与水互溶
（4）
（5）加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复原
（6）①78.00%
②BD
17．【答案】（除标注外，每空2分，14分）
（1）高温（1分）<（各1分）
（2）温度
（3）AD
（4）0.12532
（5）①阳（1分）
②1.12a
18．【答案】（除标注外，每空2分，15分）
（1） （1分）邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）
（2）醛基醚键
（3）还原反应（1分）
（4）
（5）12
（6）（3分）
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色，再析出沉淀
先水解得胶体，再聚集成沉淀
C
向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴
液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出
水与发生了氧化还原反应
D
取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热
试管中没有银镜产生
蔗糖的水解产物中没有葡萄糖
1
2
3
滴定起始读数/mL
1.18
1.45
0.98
滴定终点读数/mL
31.19
34.54
30.97
电压
消耗的速率
1-丁烯的选择性
a g/min
95%
1.8 ag/min
43%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
B
D
B
B
D
C
A
A
B
D
C
B
C
D