重庆市南开中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题及答案

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重庆市高2024届高三第一次质量检测化 学 试 题                        2023.8命审单位：重庆南开中学考生注意：1.本试卷满分 100分，考试时间75 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H——1 C——12 N——14 O——16 Na——23 S——32 K——39 Cu—64Ga—70    As—75一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。1.对下列古文献的理解不正确的是A.“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至，已成铜矣”涉及到置换反应B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe₂O₃D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发2.某溶液含有 下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是.A.加入 MgSO₄ 溶液                                           B.加入 Na₂CO₃溶液C.加入稀 H₂SO₄                                                  D.通入 NH₃3.下列叙述正确的是A. Fe与S混合加热生成Fe₂S3B. MgO和 Al发生铝热反应生成MgC.过量的铜与浓硝酸反应有 NO生成D.向氨水中滴加饱和FeCl₃溶液制备 Fe(OH)₃胶体4.下列离子方程式正确的是A.向淀粉 KI溶液中滴加适量稀硫酸，溶液变蓝：4B. CuSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液混合: C. Mg(OH)₂悬浊液中加入 NH₄Cl溶液: D.用惰性电极电解AlCl₃水溶液： 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12g金刚石含有的碳碳键数目为2NAB.足量 MnO₂与 浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NAC.标准状况下,22.4 L HF中含有的原子数目大于2NAD.核反应堆内发生核裂变反应：n为中子)，若体系内中子增加0.004NA，则消耗²³⁵U质量为0.47g6. NO 在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO的原理为：3KNO₂+KNO₃+Cr₂O₂═2K₂CrO₄+4NO↑。 下列说法不正确的是A. NO是极性分子B. NO₂的键角小于NO₃⁻C.氧化产物与还原产物的物质的量之比1∶2D.每消耗 10.1 g KNO₃时,被KNO₃氧化的Cr₂O₃为0.1 mol7.往饱和食盐水中通入NH₃、CO₂可制备NaHCO₃，下列装置能达到实验目的的是 





8.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，结构如图所示。在碱性溶液中酚酞的酯基发生断裂，从而显现出特征颜色。下列说法正确的是A.酚酞中所有碳原子均处于同一平面B.1 mol 酚酞最多可消耗 10 mol H₂C.1m ol酚酞最多可消耗2m ol NaHCO₃强酸性条件下酚酞也将呈现出特征颜色9.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是                                                            选项操作现象结论A向CuSO₄溶液中加入过量氨水先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)₂是两性氢氧化物B向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，所得气体通入 Na₂SiO₃溶液中Na₂SiO₃溶液中产生白色沉淀非金属性:S>C>SiC将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中溴水褪色乙炔能与 Br₂ 反应D向Zh、Fe、酸化的 NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加 K₃[Fe(CN)₆]溶液铁表面出现蓝色沉淀锌不能作为保护铁的牺牲阳极
10.钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示：                                                     下列说法正确的是A. x>y                                                                                         B.放电时,外电路通过0.1mol电子,A电极质量减少4.6gC.充电时，B电极发生的反应为 D.与锂离子电池相比，钠离子电池具有受损后不易燃烧的优点11. Au 最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.第一电离能:X>Y>ZB.原子半径:Z>X>YC. Au 的核外电子排布式为 D.该配合物中X原子的杂化方式均为sp³杂化12.如图是一种制备高效、低毒净水剂 ClO₂(黄绿色易溶于水的强氧化性气体)的方法：下列说法正确的是A. NH₄Cl的电子式为B.“电解”产生的 H₂与NCl₃的物质的量之比为1:3C.溶液X为NaCl溶液D.可用浓硫酸除去 ClO₂中的 NH₃13.柠檬酸(H₃A)是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某 pH=5 的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠檬酸的 如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是A.离子浓度存在关系： B.若使溶液中 需将废水的pH 调节至5.58C.若加入小苏打将废水逐渐中和至中性，( 将先增大后减小D.若加入 FeCl₃固体形成稳定的配合物 废水的pH将减小14.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) 分两步进行：2NO(g)⇌N₂O₂(g)、N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g),反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2mol NO(g)和1molO₂(g)，其中甲控制温度为T₁，乙控制温度为T2测得甲、乙容器中n(NO₂)随时间(t)的变化如表所示，下列说法不正确的是 

A. a₁>0.3B.反应过程中 N₂O₂的浓度先增大后减小C.乙容器20 min 时 NO₂物质的量较少的原因是乙中 N₂O₂的活化分子百分数较小D.平衡时从甲容器移走部分 NO₂，重新平衡时甲中 NO₂的体积分数可能与乙相等二、非选择题：共58分。   15.(15分)镓(熔点为29.8℃，沸点2403 ℃)是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰(主要成分为 Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂、MgO等)中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图：(1)镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为                                    。   (2)“焙烧”的目的主要是通过 Al₂O₃ 与 Na₂CO₃反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：                                   ，滤渣的主要成分为 MgO、              (填化学式)。   (3)“调pH 沉镓”的原理为                                                 (用离子方程式表示)，已知常温下  设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为( 通常认为溶液中离子浓度小于 为沉淀完全。则此时应控制溶液pH不低于                              (保留一位小数)。(4)“电解精炼”原理如图1所示。①导线中电子的流动方向为                     (用a、M表示)。②析出纯镓的电极方程式为                                       。③该电解池不能采用盐酸代替 NaOH 溶液的理由是                                        。    (5)以纯镓为原料可制得砷化镓，其晶体结构(图2)与金刚石类似，已知晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓的晶体密度为                         g/cm3(列出计算式)。16.(14分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO₃溶液，再将其结晶脱水制得Na₂S₂O₅。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。 已知：常温下， 5.6×10-11，Ka1 (H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2 (H2SO3)＝6.2×10-8 。回答下列问题：    (1)按图示组装仪器。①A装置用于制备SO₂，试剂X、Y的组合最好是               (填字母)。a.稀盐酸和 Na₂SO₃,固体                       b.98%硫酸和铜c.70%硫酸和K₂SO₃固体                        d.稀硝酸和 NaHSO₃固体②D装置的作用是                       (2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和 Na₂CO₃溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO₂，写出SO₂和饱和 Na₂CO₃溶液反应的化学方程式:                                                       。    (3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入Na₂CO₃粉末至pH为7~8，再继续通入SO₂至 pH=4.1,该步骤的目的是                                                                                                                  。将C 中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品 Na₂S₂O₅。    (4)称取1.000g产品于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.2000 mol·L-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：                                                                 (填离子方程式)。再用 标准溶液滴定剩余碘,发生反应:2Na₂S₂O₃ +I₂══Na₂S₄O₆+2NaI, 加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL,产品中 Na₂S₂O₅的纯度为                                  (结果保留四位有效数字)。   (5)产品中可能混有的杂质为                             ，为提高纯度，在不改变原有装置的基础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是                                                                                                                                 。17.(14分)肌红蛋白 和血红蛋白(分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配O₂维持人体生理活动，其原理如下：反应Ⅰ  Mb(aq)+O₂(g)⇌MbO₂(aq) △H₁反应Ⅱ.  Hb(aq)+O₂(g)⇌HbO₂(aq) △H₂(1)设反应I平衡时 Mb与O₂的结合率(即Mb的转化率)为α(Mb),氧气的分压为P(O₂),在T=37 ℃下的( α(Mb) ~P(O₂)、在P(O₂)=1 kPa 下的α(Mb)~T如图1所示①下列说法正确的是       。A.△H₁>0B.曲线b为等温线C.其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO₂)会比其健康时高D.其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感     ②设反应mA(aq) +nB(g)⇌xC(g)+yD(aq)的标准平衡常数 其中 则37℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为                          。(2)        将1 L一定浓度的血红蛋白Hb 溶液(比热容约为( ℃-1密度近似为 放入绝热量热计中并充入氧气，当有320 g Hb 被氧化时，测得体系温度升高 (3)        已知血红蛋白中含有 卟啉环配合物，其结合 O₂后的基本结构如图2所示，O₂和血红蛋白之间的作用力为                                                。(4)        若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为1 失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸( )解毒，抗坏血酸的作用是                    . (5)CO会与血红蛋白结合形成HbCO 导致人体中毒:Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)①HbCO 和 HbO₂具有相似的结构，但稳定性更强，可能的原因为                                             ②从化学平衡角度简述CO的中毒原理：                                                                                             。   ③已知反应 HbO₂(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O₂(g)           K=220。 实验表明，人体内HbCO与 HbO₂的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO 与O₂的体积比大于                      即达到智力受损的程度。18.(15分)贝浮尔(G)是一种除虫灭鼠药，工业上以丙酮和芳香烃D为原料合成贝浮尔的方法下图所示。回答下列问题：         ③芳香烃 D仅有两种一氧代物.(1)A的官能团是                       。(2)B的系统命名为                     。(3)D的结构简式为                        。(4)E→F的化学方程式为                        。(5)芳香族化合物J是F的同系物，相对分子质量比F小28，且满足：①可以发生银镜反应②1 mo l J 可消耗4mol NaOH③苯环上的一氯代物仅有一种J有     种可能的结构，写出其中一种的结构简式：                  。(6)红外光谱显示，G仅含有一种官能团；质谱显示，G 的最大质荷比为230；G 的结构简式为                           。(7)请参照上述合成路线，以对二甲苯和丁二酸酐为主要原料(其它试剂任选)，写出合成聚合物 的流程。