[化学][一模]贵州省遵义市红花岗区2024年中考考试试题(解析版)

这是一份[化学][一模]贵州省遵义市红花岗区2024年中考考试试题(解析版)，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。
1. 每年的11月是“119消防宣传月”，2023年其主题是“预防为主，生命至上”。下列图标属于防火标志的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节约用水标志，错误；
B、图中所示标志是人行通道标志，错误；
C、图中所示标志是当心易燃物标志，正确；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，错误。
故选C。
2. 实验过程中应遵守安全守则和操作规范。下列操作或方法正确的是（ ）
A. 手持试管加热
B. 轻微烫伤用大量冷水冲洗
C. 鼻子凑到试剂瓶口闻气味
D. 为提高实验操作效率，手抓取药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、不能手持试管加热，防止烫伤，应用试管夹夹持，不符合题意；
B、轻微烫伤用大量冷水冲洗，这样能够迅速降低烫伤部位温度，从而缓解疼痛，符合题意；
C、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
D、不能用手抓取药品，防止发生危险，应用药匙取用，不符合题意。
故选B。
3. 中科院院士张青莲主持测定了铟等几种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铟是非金属元素B. 铟原子的质量为114.8
C. 铟单质的化学式为In2D. 铟原子核内有49个质子
【答案】D
【解析】
【详解】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是铟原子的质量为114.8，故选项说法错误；
C、铟单质属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为In，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟原子核内有49个质子，故选项说法正确；
故选：D。
4. 下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
B. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
C. 一滴水中约含有个水分子——水分子很小
D. 液态氧和气态氧均能助燃——同种分子化学性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，氧分子间的间隔变小，分子本身不变，说法错误，符合题意；
B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，说法正确，不符合题意；
C、一滴水中约含有个水分子，是因为水分子的体积很小，说法正确，不符合题意；
D、液态氧和气态氧均能助燃，是因为液态氧和气态氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意。
故选：A。
5. 2023年冬季，“支原体肺炎”频频登上热搜，其中阿奇霉素（化学式为C38H72N2O12）是治疗该病的有效药物之一，下列说法正确的是（ ）
A. 阿奇霉素是氧化物
B. 阿奇霉素中含有氮分子
C. 阿奇霉素中氢元素质量分数最大
D. 阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，阿奇霉素是由C、H、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，每个阿奇霉素分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；
C、阿奇霉素中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合题意。
故选D。
6. 传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如图所示。下列选项不正确的是（ ）
A. 恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中
B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始
C. 50~100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应
D. 60~100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致
【答案】B
【解析】
【详解】A、恒压漏斗的作用是平衡气压，让稀盐酸顺利加入三颈瓶中，不符合题意；
B、铝片表面有一层氧化铝薄膜，0~50s时，发生的是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故该阶段温度和压强变化不明显，符合题意；
C、由图可知，50~100s内的温度升高，说明该反应是放热反应，不符合题意；
D、60~100s压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放热，且生成了氢气，不符合题意。
故选B。
7. 实验方案设计，是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶，能除去粗盐中的泥沙，实验设计能达到实验目的，符合题意；
B、取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象，不能检验是否存在Cl-，也可能是存在碳酸根离子等，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，反应速率均较快，观察产生气泡快慢不能鉴别，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
D、Na2CO3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
故选：A。
二、非选择题：本题共7个小题，共46分。
8. 从古至今，材料、环境、人类健康等均是人们重视问题。回答下列有关问题：
（1）“中国高铁”是中国制造业的一面旗帜，让世人瞩目。动车大量使用了铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度______。
（2）我国“碳捕捉与封存”技术的发展与应用，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约万吨二氧化碳，请你写出一种“碳捕捉”的化学方法______（用化学方程式表示）。“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：______。
（3）人体中缺铁可能引起的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）。
【答案】（1）大
（2）①. 或 等（合理即可） ②. 步行或骑自行车代替短途驾车或回收利用废纸、塑料瓶等或减少使用塑料袋、一次性餐具等（合理即可）
（3）贫血
【解析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（2）“碳捕捉”的化学方法，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；或二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：（合理即可；
生活中践行“低碳”生活的做法很多，如步行或骑自行车代替短途驾车或回收利用废纸、塑料瓶等或减少使用塑料袋、一次性餐具等（合理即可）；
（3）铁是血红蛋白的组成成分，人体中缺铁可能引起贫血。
9. 如图装置常用于实验室制取气体，并验证气体性质。请回答下列问题：

（1）A中用于加热的仪器名称是________。
（2）若选择A装置和C装置组合制取氧气，A中反应的化学方程式为________，若收集到的气体不纯，原因可能是________（写出一点即可）。
（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为a→________（填导管接口的字母）。
（4）通常状况下，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，制取硫化氢可选用的发生装置是________（填字母），理由是________。
（5）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。根据图F~I的实验回答下列问题。
①滴入H2O2溶液后，对比F和G，验证可燃物燃烧的条件之一是________。
②对比G和I，验证燃烧条件是温度达到着火点，则I中X、Y可以是________。
A.X是20℃水，Y是白磷
B.X是45℃水，Y是白磷
【答案】（1）酒精灯
（2）①. ②. 集气瓶内未装满水、未等到气泡连续均匀冒出时就开始收集
（3）m→n→b→c
（4）①. B ②. 反应物为固体和液体，反应条件为常温
（5）①. 与氧气接触 ②. A
【解析】（1）A中用于加热的仪器名称是酒精灯；
（2）装置A为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则选择A装置制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；若用C装置通过排水法收集到的氧气不纯，原因可能是集气瓶内未装满水或未等到气泡连续均匀冒出时就开始收集等；
（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置B为发生装置，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则装置E为干燥装置，气体应从长导管通入，使气体与浓硫酸充分接触，由于二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，则装置D为收集装置，气体应从长导管通入，故按气流方向，导管口的连接顺序为a→m→n→b→c；
（4）实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则制取硫化氢应选用固液常温型发生装置，即装置B；理由反应物为固体和液体，反应条件为常温；
（5）①试管F中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧；装置H中滴入H2O2溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气进入试管G，试管G中的白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧；对比F和G，能验证可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
②装置H中滴入H2O2溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气进入试管G和I，试管G中的白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧；已知白磷的着火点为40℃，则试管I中X是20℃水、Y是白磷，试管I中白磷与氧气接触但温度没达到着火点，所以不燃烧，对比G和I，能验证燃烧条件是温度达到着火点，故选：A。
10. 化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。
（1）自然资源的开发与利用。
①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该反应的化学方程式为________。
②实验室通常用一氧化碳和氧化铁反应模拟工业炼铁，其反应原理是________（用化学方程式表示）。铁的化学性质比较活泼，为探究铁在空气中生锈进行如下图实验，B试管说明铁生锈的必要条件是________。
（2）新能源的开发与利用。
氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水制氢的原理如图：
①氢气作燃料是将化学能转化为________能。
②氧气是在________（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。
③反应I的化学方程式为________；反应的基本反应类型为________。
【答案】（1）①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. ③. 与氧气接触
（2）①. 热能和光 ②. CQDs ③. 2H2OH2O2+H2↑ ④. 分解反应
【解析】（1）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；A中的铁钉与水和氧气同时接触，发生锈蚀，B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知B试管说明铁生锈的必要条件是与氧气接触；
（2）①氢气作燃料是将化学能转化为热能和光能；
②由图可知，反应Ⅱ为过氧化氢在CQDs作催化剂和太阳光的作用下生成水和氧气，因此氧气是在CQDs表面生成的；
③反应Ⅰ是水在新型催化剂（C3N4）催化下、太阳光的作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2OH2O2+H2↑，该反应是由一种生成两种新物质，属于分解反应。
11. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）自然界的水通常属于________（填“混合物”或“纯净物”）。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为________g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是________。
（3）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。
①40℃时，NaCl的溶解度为________g。
②20℃时，向50g水中加入15 gNaCl，此时所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是________。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法________。
【答案】（1）① 混合物 ②. 物理变化
（2）①. 6 ②. 加速溶质的溶解
（3）①. 36.6 ②. 不饱和 ③. 43.4g ≤ m ≤ 63.9g ④. 向溶液中加入一定质量的KNO3，若固体能继续溶解，则为该温度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下KNO3的饱和溶液
【解析】（1）自然界的水中含有可溶性杂质和难溶性杂质，属于混合物；蒸馏是利用自然界的水中各物质沸点不同，将纯净水分离出来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，KNO3的质量：200g×3%=6g；配制时常用玻璃棒搅拌是为了加速溶质的溶解；
（3）①根据表格可知，NaCl在40℃时的溶解度为36.6g；
②在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，也就是在100g水中最多溶解36.0g的NaCl，那50g水中最多溶解18gNaCl，那么向50g水中加入15gNaCl，形成的是不饱和溶液；
③20°C时，KNO3的溶解度为31.6g，NaCl的溶解度为36.0g，40°C时，KNO3的溶解度为63.9g，NaCl的溶解度为36.6g，根据烧杯中的现象可以看出20°C时，固体有剩余，说明NaCl或KNO3没有全部溶解，升温到40°C时，固体全部溶解，说明NaCl也全部溶解，则NaCl的质量不能多余36.6g，当NaCl质量36.6g时，KNO3质量最小，此时KNO3的质量为80g-36.6g =43.4g，而40°C时，KNO3的溶解度为63.9g，则KNO3最大质量为63.9g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是43.4g ≤m ≤ 63.9g；检验40°C时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法是向溶液中加入一定质量的KNO3，若固体能继续溶解，则为该温度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下KNO3的饱和溶液。
12. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）
资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题：
（1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是________。
（2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有________（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：________（包括操作、现象、结论）。
（3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是________。
（4）步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：________。
（5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。
【答案】（1）过滤
（2）①. 将铝土矿粉碎（合理即可） ②. 取适量过滤后滤液于试管中，加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量（合理即可）
（3）使氢氧化铝完全溶解
（4）
（5）60%
【解析】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，步骤一中实现滤液A和滤渣分离，该操作名称是过滤；
（2）为加快步骤一中反应速率，可在加盐酸前先将铝土矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳（或盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红），证明步骤一中加入的盐酸已过量的方法是：取适量过滤后滤液于试管中，加入适量碳酸钙或紫色石蕊试液，若观察到产生气泡或溶液变红，则说明步骤一中加入的盐酸已过量；
（3）Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，则步骤二中所加NaOH溶液需过量的目的是使氢氧化铝完全溶解；
（4）步骤三Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Al、O、H，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，该反应的化学方程式是：；
（5）解：设该铝土矿中Al2O3的质量为x
根据元素质量守恒，可得以下关系：
，x=204t；
则该铝土矿中Al2O3的质量分数为。
13. 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。
（1）A试管中的现象是___________。
（2）B试管中反应的化学方程式是________________。
（3）在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是________。
（4）写出E试管中恰好反应后的两种微粒：________(填除水分子以外的微粒符号)。
实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么?
【进行猜想】
（5）猜想l：________。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】
（6）请设计猜想2成立的实验方案。
【归纳总结】
（7）经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有________(答一点即可，下同)。
【拓展应用】
（8）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是________。
【答案】（1）溶液变红
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（4）Mg2+、
（5）硫酸钠、硫酸钾
（6）①. 取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 ②. 溶液变红
（7）硫酸能与指示剂反应
（8）腐蚀铁制下水道
【解析】（1）稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，故试管A中可观察到溶液变红；
（2）B试管中氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（4）E试管中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸镁，则溶液中的两种微粒为：Mg2+、；
（5） 将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能与碳酸钾反应二氧化碳气体，则说明C中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜想一为硫酸钠和硫酸钾；
（6） 由于硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立；
（7）由以上实验可知，稀硫酸能与指示剂反应，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红；
（8）由于铁能与稀硫酸反应，则将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。
14. 工业上用氮气和氢气反应来制取氨气，其反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3.现生产 17 亿吨的氨气，需要原料氢气的质量是多少？
【答案】解：设需要氢气的质量为。
答：需要氢气的质量是3亿吨。
【解析】
【分析】
【详解】见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶
B
Cl-的检验
取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
________
________
猜想2成立