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专题08 盐+化肥（课件）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用）
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这是一份专题08 盐+化肥（课件）-中考化学一轮复习讲练测（全国通用），共47页。
考点一 常见的盐
1．定义：盐是指一类组成里含有 （或铵根离子）和 的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；2．盐酸盐（含氯离子）：除 不溶，其余的全溶；3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
1．存在：（1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。（2）自然界： 、盐湖、盐井、盐矿。2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外 起主要作用；（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生 、帮助消化和增进食欲的作用。3. 物理性质： 氯化钠是常温下是 ，有咸味，易溶于水，溶解度 较小，俗称 。4.用途：①医疗上，氯化钠用来配制 。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。 ③工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来 、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作 除去道路积雪。
1.实验装置：2.原理依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等 ，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。4.实验成功的关键（1）称量时：托盘天平使用时要调 ，读数要准确；取药品要规范，不撒落。（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。（3）过滤时：要规范装置和操作，做 到“ ”。（4）蒸发时：不断搅拌，以防 ；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。5.误差分析（1）产率偏低原因： ①转移食盐晶体 , ②搅拌时有液滴溅出, ③烧杯内壁 , ④蒸发时有 .（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。（3）产率=
去除粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质
规律小结： 与稀 反应都能放出CO2气体；碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠；碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：①检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 +2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和 。③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3。 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O④实验步骤：
考向01 盐的俗称、性质和用途
变式1（2023·辽宁阜新中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是（ ）A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
例1 （2023·黑龙江龙东中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B．氧化钙、CaO、消石灰C．汞、Hg、水银D．氢氧化钠、NaOH、火碱
消石灰是氢氧化钙的俗名
名称、化学式、俗称均一致
用汽油去油污是溶解原理
例2 （2023·甘肃兰州中考真题）宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用（ ）A．碳酸钙D3颗粒B．葡萄糖酸锌口服液C．维生素C泡腾片D．琥珀酸亚铁薄膜衣片
根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙
变式2-1 （2023·四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是（ ）A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法
碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法
考向02 碳酸盐
变式2-2 （2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是（ ）A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中，烧杯中溶液会变红
碳酸钙和盐酸反应二氧化碳
氢氧化钙能使酚酞变红色
考向03 粗盐的提纯
例3 （2023·河南中考真题）为除去粗食盐样品中不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
除去氯化钙和过量的氯化钡
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
变式3-1 （2023·山东烟台·中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
考点二 盐的化学性质
A.盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液 ，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；B.某些盐的热不稳定性碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
考向01 盐的化学性质
例1 (2023·贵州省中考真题) 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ）A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB．若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为CO2，则丙可以是水D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3
丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气
则丁→甲不可以是复分解反应
丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐或氢氧化铁，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐
乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙
变式1-1下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )A．X一定是Ca(OH)2 B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐D．X与Y反应能生成NaOH
A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则XY应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确；D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。
变式1-2某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。(1)探究酸、碱、盐的部分性质①实验甲中，观察到的现象为 。②实验乙中，反应的化学方程式为 。③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为___________。(2)探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 。
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
能与盐、非金属氧化物、酸反应
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
先有气泡产生，后有白色沉淀生成
考向02 联合制碱法(侯氏制碱法)
例2我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （资料阅读）①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：Ⅰ．关闭K1,先打开K2通入NH3, 调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。（1）写出A装置中反应的化学方程式 。 （2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 （3）D装置中生石灰的作用是 。 （4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。 （5）关闭K2停止通入NH3 ， 还要继续通入一段时间CO2 ， 其目的是 。 （6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
除去二氧化碳中的氯化氢气体
尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率
吸收氨气，防止其污染空气
氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
变式小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3． （1）他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于________类（填酸、碱、盐），俗名 ，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣． （2）【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响．②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣ 【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性． 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性． 猜想三： ． （3）【实验探究】（4）【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒 （至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显_____性，KNO3溶液显___ 性．
CO32﹣与水作用，使溶液显碱性
考点三 复分解反应
一、概念由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大 。二、 通式复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。三、复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。四、常见复分解反应类型酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：①酸+ →盐+水（中和反应）② +酸→新盐+新酸③碱+盐→ +新碱④盐+盐→新盐+新盐⑤酸+ →盐+水
五、复分解反应发生的条件六、酸碱盐之间的反应关系
考向01 复分解反应及其应用
例1 （2023·山东聊城中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
不一定同时生成气体、沉淀和水
相当于稀释氢氧化钠溶液，说法正确
变式1-1（2023·湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．镁带在空气中燃烧： Mg+O2 2MgO2 C．在高温下CaCO3分解：CaCO3 CaO+CO2↑D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
缺少溶质质量分数数据，无法确定溶液酸碱性
例1-2 （2023年甘肃省金昌市中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是 ， 试管③中反应的化学方程式为 。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 。【设计实验】验证你的猜想正确【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 .
要有沉淀或有气体或有水生成
NaOH、Na2CO3
考向02 物质的转化
例2 (2023·广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）A．①的现象是有气泡产生B．②可用于碳的不完全燃烧C．③可用于工业炼铁D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
变式 (2023·全国专题练习)如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是( )A．甲不能是碱B．丙不能是单质C．甲乙可以都是氧化物D．甲乙丙可以是不同类别的物质
①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生
③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁
④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生
②是碳不完全燃烧生成一氧化碳
盐酸可以生成甲物质，所以甲不可能是碱
丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质
当甲是水，乙是二氧化碳
甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单质
考点四 化学肥料
1. 概念： 用化学和物理方法制成的含农作物生长所需 的物质。2. 农作物生长的所必须的营养元素： 碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中 的需求量较大，因此氮肥、磷肥、 钾肥是最主要的化学肥料。3.化学肥料的特点： 营养元素单一， 。4. 农家肥料的特点： 营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能 ；
1.氮肥（1）作用：促进植物 、叶色浓绿（促苗）。 （2）缺氮表现： .（3）常用氮肥种类A：氨水：NH3·H2OB：铵盐C：尿素【CO(NH2)2】：含氮量最高的氮肥（ ）46.7%
2. 磷肥（1）作用：促进植物根系发达，增强 能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2）常用磷肥： （磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（ 和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与 混合施用，如草木灰、熟石灰等。3. 钾肥（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强 能力。 缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的 显褐色。（2）常用钾肥： 、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。4. 复合肥（1）定义：同时含有 的营养元素的化肥。（2）常见的复合肥有： 、磷酸二氢钾、 、磷酸氢二铵、磷酸铵。
（1）氮肥中的 呈液态， 有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。（2）其他氮肥的鉴别
1. 根据化肥的性质进行鉴别
2. 根据化肥的性质进行鉴别
考向01 化学肥料及作用
例1 （2023·河南中考真题）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于（ ）A．复合肥B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
变式1-1合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）A．KNO3B．K2SO4C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥。KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意
变式1-2 （2023·新疆中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是（ ）A．NH4ClB．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥
CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥
考点五 离子共存
同一溶液中若离子间能发生 ，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，不会产生 的则可以大量共存。
①与 不能共存的离子：H+、NH4+ 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②与 不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等③与 不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。④与 不能共存的离子：Ag+。
三、带附加条件的离子共存
1. 酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；常见的叙述有酸性溶液、 的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等阴离子。2. 碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH-，再做判断。常见的叙述有碱性溶液、 的溶液、能使 的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。3. “无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+( )、Fe3+（ ）、Cu2+（ ）、MnO4-（ ）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-；Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
考向01 离子共存
例1 （2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、Ca2+、NO3-B．Fe3+、Ag+、Ba2+、 NO3-C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
变式1-1（2023·甘肃金昌中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )A．Fe3+、Na+、Cl-、 NO3- B．Na+、K+、Cl-、 SO42- C．K+、Na+、Cl-、 CO32- D．Ba2+、Ca2+、 SO42- 、 CO32-
离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存且不存在有色离子
四种离子间能大量共存，Fe3+在溶液中显黄色
钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀
铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存
四种离子可以共存，且溶液无色
pH=2时，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存
钡离子与硫酸根离子之间，钡离子、钙离子、氢离子与碳酸根离子之间，均能反应
有铁离子，溶液不会为无色
变式1-2 （2023·山东济宁中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、NO3-、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3-C．b处废水显蓝色D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、NO3-、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、NO3-。
考向02 酸碱盐反应的实质
例2 （2023·南京树人中学三模） “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名 。（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为 。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-＝CaCO3↓
考点一 常见的盐
1．定义：盐是指一类组成里含有 （或铵根离子）和 的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；2．盐酸盐（含氯离子）：除 不溶，其余的全溶；3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
1．存在：（1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。（2）自然界： 、盐湖、盐井、盐矿。2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外 起主要作用；（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生 、帮助消化和增进食欲的作用。3. 物理性质： 氯化钠是常温下是 ，有咸味，易溶于水，溶解度 较小，俗称 。4.用途：①医疗上，氯化钠用来配制 。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。 ③工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来 、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作 除去道路积雪。
1.实验装置：2.原理依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等 ，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。4.实验成功的关键（1）称量时：托盘天平使用时要调 ，读数要准确；取药品要规范，不撒落。（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。（3）过滤时：要规范装置和操作，做 到“ ”。（4）蒸发时：不断搅拌，以防 ；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。5.误差分析（1）产率偏低原因： ①转移食盐晶体 , ②搅拌时有液滴溅出, ③烧杯内壁 , ④蒸发时有 .（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。（3）产率=
去除粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质
规律小结： 与稀 反应都能放出CO2气体；碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠；碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：①检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 +2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和 。③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3。 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O④实验步骤：
考向01 盐的俗称、性质和用途
变式1（2023·辽宁阜新中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是（ ）A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
例1 （2023·黑龙江龙东中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B．氧化钙、CaO、消石灰C．汞、Hg、水银D．氢氧化钠、NaOH、火碱
消石灰是氢氧化钙的俗名
名称、化学式、俗称均一致
用汽油去油污是溶解原理
例2 （2023·甘肃兰州中考真题）宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用（ ）A．碳酸钙D3颗粒B．葡萄糖酸锌口服液C．维生素C泡腾片D．琥珀酸亚铁薄膜衣片
根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙
变式2-1 （2023·四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是（ ）A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D．生产：侯氏制碱法
碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法
考向02 碳酸盐
变式2-2 （2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是（ ）A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高C．实验2中显示的操作都是规范的D．实验2中，烧杯中溶液会变红
碳酸钙和盐酸反应二氧化碳
氢氧化钙能使酚酞变红色
考向03 粗盐的提纯
例3 （2023·河南中考真题）为除去粗食盐样品中不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
除去氯化钙和过量的氯化钡
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
变式3-1 （2023·山东烟台·中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
考点二 盐的化学性质
A.盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液 ，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；B.某些盐的热不稳定性碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
考向01 盐的化学性质
例1 (2023·贵州省中考真题) 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ）A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB．若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为CO2，则丙可以是水D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3
丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气
则丁→甲不可以是复分解反应
丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐或氢氧化铁，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐
乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙
变式1-1下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )A．X一定是Ca(OH)2 B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐D．X与Y反应能生成NaOH
A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则XY应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确；D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。
变式1-2某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。(1)探究酸、碱、盐的部分性质①实验甲中，观察到的现象为 。②实验乙中，反应的化学方程式为 。③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为___________。(2)探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 。
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
能与盐、非金属氧化物、酸反应
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
先有气泡产生，后有白色沉淀生成
考向02 联合制碱法(侯氏制碱法)
例2我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （资料阅读）①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：Ⅰ．关闭K1,先打开K2通入NH3, 调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。（1）写出A装置中反应的化学方程式 。 （2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 （3）D装置中生石灰的作用是 。 （4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。 （5）关闭K2停止通入NH3 ， 还要继续通入一段时间CO2 ， 其目的是 。 （6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
除去二氧化碳中的氯化氢气体
尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率
吸收氨气，防止其污染空气
氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
变式小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3． （1）他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于________类（填酸、碱、盐），俗名 ，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣． （2）【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响．②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣ 【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性． 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性． 猜想三： ． （3）【实验探究】（4）【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒 （至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显_____性，KNO3溶液显___ 性．
CO32﹣与水作用，使溶液显碱性
考点三 复分解反应
一、概念由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大 。二、 通式复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。三、复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。四、常见复分解反应类型酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：①酸+ →盐+水（中和反应）② +酸→新盐+新酸③碱+盐→ +新碱④盐+盐→新盐+新盐⑤酸+ →盐+水
五、复分解反应发生的条件六、酸碱盐之间的反应关系
考向01 复分解反应及其应用
例1 （2023·山东聊城中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
不一定同时生成气体、沉淀和水
相当于稀释氢氧化钠溶液，说法正确
变式1-1（2023·湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．镁带在空气中燃烧： Mg+O2 2MgO2 C．在高温下CaCO3分解：CaCO3 CaO+CO2↑D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
缺少溶质质量分数数据，无法确定溶液酸碱性
例1-2 （2023年甘肃省金昌市中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是 ， 试管③中反应的化学方程式为 。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 。【设计实验】验证你的猜想正确【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 .
要有沉淀或有气体或有水生成
NaOH、Na2CO3
考向02 物质的转化
例2 (2023·广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）A．①的现象是有气泡产生B．②可用于碳的不完全燃烧C．③可用于工业炼铁D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
变式 (2023·全国专题练习)如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是( )A．甲不能是碱B．丙不能是单质C．甲乙可以都是氧化物D．甲乙丙可以是不同类别的物质
①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生
③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁
④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生
②是碳不完全燃烧生成一氧化碳
盐酸可以生成甲物质，所以甲不可能是碱
丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质
当甲是水，乙是二氧化碳
甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单质
考点四 化学肥料
1. 概念： 用化学和物理方法制成的含农作物生长所需 的物质。2. 农作物生长的所必须的营养元素： 碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中 的需求量较大，因此氮肥、磷肥、 钾肥是最主要的化学肥料。3.化学肥料的特点： 营养元素单一， 。4. 农家肥料的特点： 营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能 ；
1.氮肥（1）作用：促进植物 、叶色浓绿（促苗）。 （2）缺氮表现： .（3）常用氮肥种类A：氨水：NH3·H2OB：铵盐C：尿素【CO(NH2)2】：含氮量最高的氮肥（ ）46.7%
2. 磷肥（1）作用：促进植物根系发达，增强 能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。（2）常用磷肥： （磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（ 和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与 混合施用，如草木灰、熟石灰等。3. 钾肥（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强 能力。 缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的 显褐色。（2）常用钾肥： 、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。4. 复合肥（1）定义：同时含有 的营养元素的化肥。（2）常见的复合肥有： 、磷酸二氢钾、 、磷酸氢二铵、磷酸铵。
（1）氮肥中的 呈液态， 有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。（2）其他氮肥的鉴别
1. 根据化肥的性质进行鉴别
2. 根据化肥的性质进行鉴别
考向01 化学肥料及作用
例1 （2023·河南中考真题）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于（ ）A．复合肥B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
变式1-1合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）A．KNO3B．K2SO4C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥。KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意
变式1-2 （2023·新疆中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是（ ）A．NH4ClB．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥
CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥
考点五 离子共存
同一溶液中若离子间能发生 ，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，不会产生 的则可以大量共存。
①与 不能共存的离子：H+、NH4+ 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②与 不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等③与 不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。④与 不能共存的离子：Ag+。
三、带附加条件的离子共存
1. 酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；常见的叙述有酸性溶液、 的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等阴离子。2. 碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH-，再做判断。常见的叙述有碱性溶液、 的溶液、能使 的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。3. “无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+( )、Fe3+（ ）、Cu2+（ ）、MnO4-（ ）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-；Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
考向01 离子共存
例1 （2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、Ca2+、NO3-B．Fe3+、Ag+、Ba2+、 NO3-C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
变式1-1（2023·甘肃金昌中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )A．Fe3+、Na+、Cl-、 NO3- B．Na+、K+、Cl-、 SO42- C．K+、Na+、Cl-、 CO32- D．Ba2+、Ca2+、 SO42- 、 CO32-
离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存且不存在有色离子
四种离子间能大量共存，Fe3+在溶液中显黄色
钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀
铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存
四种离子可以共存，且溶液无色
pH=2时，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存
钡离子与硫酸根离子之间，钡离子、钙离子、氢离子与碳酸根离子之间，均能反应
有铁离子，溶液不会为无色
变式1-2 （2023·山东济宁中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、NO3-、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3-C．b处废水显蓝色D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、NO3-、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、NO3-。
考向02 酸碱盐反应的实质
例2 （2023·南京树人中学三模） “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名 。（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为 。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32-＝CaCO3↓
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