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山东省枣庄市第八中学三校区联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质在生活中的应用，错误的是
A. 用作食品营养强化剂B. 用作红葡萄酒的漂白剂
C. 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂D. 浸有溶液的硅藻土用于水果保鲜
3. 下列说法正确的是
A. 基态氮原子的最高能级符号为2pB. HCl的电子式为
C. 乙炔分子的球棍模型为D. 的系统命名为丁二烯
4. 下列粒子的空间结构为三角锥形的是
A. B. C. D.
5. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是
A. 铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝
B. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
C. 用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸的强酸性
D. 作呼吸面具中的供氧剂时，体现了的强氧化性
6. 下列实验操作或说法中，正确的是
A 用分液漏斗分离苯和，先将从下口放出，再将苯从上口倒出
B. 滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液
C. 实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO，然后蒸馏
D. 将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基
7. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是
A. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇
B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚
C. 用饱和溶液除去中的HCl
D. 用溶液除去气体中的
8. 一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Z>X>YB. 简单阴离子的半径：W>X>Z
C. 简单氢化物水溶液的pH：X>WD. 该阴离子中W和X的价层电子对数不同
9. 叠氮化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是
A. 与Na+等距离且最近的有4个B. 每个含有10个电子
C. 晶体中存在离子键和共价键D. 晶体中所有离子的配位数相同
10. 常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或或]。
已知：①当溶液中时，可认为该金属离子沉淀完全；②。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示pFe与pH的关系B.
C. 时，和均沉淀完全D. 曲线②时，溶液的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 医用黏合剂M(a-氰基丙烯酸正丁酯)在外科手术中代替手术缝合线，其结构简式如图。下列关于M的说法，错误的是
A. 分子式为
B. 在加热条件下与NaOH溶液发生水解反应
C. X射线衍射实验可以测定分子中共价键的键长
D. 氰根离子()有剧毒，所以M也具有一定的毒性
12. 下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 微生物燃料电池可有效处理各个领域污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电池的负极
B. 电极电势：a>b
C. a极电极反应为
D. 每处理45 g ，则消耗的体积为11.2 L
14. 电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误的是
A. “浸出液1”的溶质主要是B. “浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C. “浸取3”中用氨水也可溶解AgClD. “还原”中1 ml 反应则转移4 ml电子
15. 已知1 ml与足量的在恒容的密闭容器中发生反应：测得平衡时体系中气体的物质的量分数(x)与温度(T)的关系如下图。
下列说法正确的是
A. 将平衡体系的温度由800K升至1000K，该反应的平衡常数K增大
B. 向800K时的平衡体系中充入氦气，反应速率增大，平衡逆向移动
C. 向1000K时的平衡体系中再加入1 ml，达新平衡后
D. 在1250K时，该反应达平衡后，的平衡转化率约为81.82%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态比更稳定的原因是_______。
（2）普鲁士蓝晶体中含有、，和，其晶胞如图1所示(图中省略)。该晶胞中含有_______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为_______。
（3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为_______，该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。
（4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点-20℃、沸点103°C，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为_______(填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为_______。
17. 治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体(I)的合成路线如下。
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOR’)2→R-CH(COOR’)2+HBr
Ⅱ．R-CONH-R’+NaOHRCOONa+R’NH2
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）F→G反应的化学方程式为_______，C+D→E的反应类型为_______。
（3）H中有_______个手性碳原子。
（4）K为含苯环的Ⅰ的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为9∶2∶1)，则K的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）由合成的路线如下图：
已知P→Q为取代反应，P的结构简式为_______，试剂X为_______(填化学式)。
18. 某锂电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑等杂质)。某处理该锂电池正极材料废料并回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CO，MnO，、NiO；
②，，，。
回答下列问题：
（1）若中C、Mn、Ni的化合价均为+2，则_______；当为该锂电池充电时，正极接外接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
（2）“灼烧”的目的是_______；“滤液”中含金属元素的阴离子为_______(填离子符号)。
（3）“酸浸”时的作用是_______。
（4）“沉钴”时不能加入过量的，其原因可能为①将，沉淀，②_______。
（5）“沉锰”时发生氧化还原反应，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（6）若“沉镍”后溶液中的ml⋅L，现在向1.0 L该溶液中加入固体，使溶液中ml⋅L，则的沉淀率为_______%[忽略溶液体积变化；的沉淀率。
19. 居室内空气中甲醛最高浓度的国家标准为0.08 mg⋅m。某科研学习小组用银一Ferrzine法测定新装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和一种碳酸的正盐，产生的Ag与足量反应生成，与菲洛嗪(Ferrzine)形成有色配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛的含量。实验装置如图(夹持装置略去)。
回答下列问题：
Ⅰ．银氨溶液的制备
（1）仪器C的名称为_______。
（2）若D中为生石灰，则C中试剂为_______；若D中为，C中试剂为饱和食盐水，则D中反应的化学方程式为_______。
（3）先关闭、，再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开，然后将C中液体慢慢滴入D中，当B中溶液中出现_______现象时，关闭和仪器C的活塞，停止通。
Ⅱ．甲醛含量的测定
（4）用电磁加热搅拌器加热B，打开，将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后_______，再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭。重复5次，共推入5L空气。多孔球泡的作用是_______，B中发生反应的离子方程式为_______。
（5）将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀硫酸调节溶液，然后加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，根据波长562nm的吸光度，测得生成1.12mg，计算空气中甲醛的含量为_______mg⋅L，该测定结果说明居室空气中甲醛的含量_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
20. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ⋅ml
反应ⅱ： kJ⋅ml
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
（2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 ml 和3 ml发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。
（4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。A．沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状
B．切割和捶捣纤维，使纤维成纸浆
C．纸浆制成浆液后，用篾席捞出为湿纸膜
D．将湿纸膜晒晾，晒干后揭下成为纸张
选项
实验操作及实验现象
实验结论
A
用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有
酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”
B
向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成
溶液含有
C
将红热铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体
Fe与浓硝酸一定发生反应
D
用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH：
酸性强弱：
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质在生活中的应用，错误的是
A. 用作食品营养强化剂B. 用作红葡萄酒的漂白剂
C. 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂D. 浸有溶液的硅藻土用于水果保鲜
3. 下列说法正确的是
A. 基态氮原子的最高能级符号为2pB. HCl的电子式为
C. 乙炔分子的球棍模型为D. 的系统命名为丁二烯
4. 下列粒子的空间结构为三角锥形的是
A. B. C. D.
5. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法正确的是
A. 铂丝灼烧不产生发射光谱，火焰呈无色，焰色试验可以使用铂丝
B. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
C. 用浓硫酸和NaCl固体制备少量HCl，利用了浓硫酸的强酸性
D. 作呼吸面具中的供氧剂时，体现了的强氧化性
6. 下列实验操作或说法中，正确的是
A 用分液漏斗分离苯和，先将从下口放出，再将苯从上口倒出
B. 滴定实验用的锥形瓶用待测液润洗2~3次后，再加入一定体积的待测液
C. 实验室制备无水乙醇时，向95%的乙醇溶液中加入足量CaO，然后蒸馏
D. 将浓溴水分别加入苯酚溶液和苯中观察实验现象，以证明苯环活化羟基
7. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是
A. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇
B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚
C. 用饱和溶液除去中的HCl
D. 用溶液除去气体中的
8. 一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：Z>X>YB. 简单阴离子的半径：W>X>Z
C. 简单氢化物水溶液的pH：X>WD. 该阴离子中W和X的价层电子对数不同
9. 叠氮化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是
A. 与Na+等距离且最近的有4个B. 每个含有10个电子
C. 晶体中存在离子键和共价键D. 晶体中所有离子的配位数相同
10. 常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[图中pM表示或或]。
已知：①当溶液中时，可认为该金属离子沉淀完全；②。
下列说法正确的是
A. 曲线①表示pFe与pH的关系B.
C. 时，和均沉淀完全D. 曲线②时，溶液的
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 医用黏合剂M(a-氰基丙烯酸正丁酯)在外科手术中代替手术缝合线，其结构简式如图。下列关于M的说法，错误的是
A. 分子式为
B. 在加热条件下与NaOH溶液发生水解反应
C. X射线衍射实验可以测定分子中共价键的键长
D. 氰根离子()有剧毒，所以M也具有一定的毒性
12. 下列实验操作及实验现象对应的实验结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 微生物燃料电池可有效处理各个领域污废水，并实现污废水中有机污染物高效转化为清洁电力，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电池的负极
B. 电极电势：a>b
C. a极电极反应为
D. 每处理45 g ，则消耗的体积为11.2 L
14. 电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。
下列说法错误的是
A. “浸出液1”的溶质主要是B. “浸取2”中Ag、Au被HCl氧化
C. “浸取3”中用氨水也可溶解AgClD. “还原”中1 ml 反应则转移4 ml电子
15. 已知1 ml与足量的在恒容的密闭容器中发生反应：测得平衡时体系中气体的物质的量分数(x)与温度(T)的关系如下图。
下列说法正确的是
A. 将平衡体系的温度由800K升至1000K，该反应的平衡常数K增大
B. 向800K时的平衡体系中充入氦气，反应速率增大，平衡逆向移动
C. 向1000K时的平衡体系中再加入1 ml，达新平衡后
D. 在1250K时，该反应达平衡后，的平衡转化率约为81.82%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置是_______，基态比更稳定的原因是_______。
（2）普鲁士蓝晶体中含有、，和，其晶胞如图1所示(图中省略)。该晶胞中含有_______个；当填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中Fe的化合价为_______。
（3）无机二茂铁的配离子中环状配体存在的大π键，参与配位的电子全部为大π键电子，其结构如图2所示。环状配体中P的杂化方式为_______，该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。
（4）羰基铁用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点-20℃、沸点103°C，常温下为黄色粘稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为_______(填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
羰基铁在空气中加热至140℃时生成，该反应的化学方程式为_______。
17. 治疗心衰的药物匹莫苯丹中间体(I)的合成路线如下。
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOR’)2→R-CH(COOR’)2+HBr
Ⅱ．R-CONH-R’+NaOHRCOONa+R’NH2
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A中所含官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
（2）F→G反应的化学方程式为_______，C+D→E的反应类型为_______。
（3）H中有_______个手性碳原子。
（4）K为含苯环的Ⅰ的同分异构体，K同时含有2个硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为9∶2∶1)，则K的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）由合成的路线如下图：
已知P→Q为取代反应，P的结构简式为_______，试剂X为_______(填化学式)。
18. 某锂电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑等杂质)。某处理该锂电池正极材料废料并回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CO，MnO，、NiO；
②，，，。
回答下列问题：
（1）若中C、Mn、Ni的化合价均为+2，则_______；当为该锂电池充电时，正极接外接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
（2）“灼烧”的目的是_______；“滤液”中含金属元素的阴离子为_______(填离子符号)。
（3）“酸浸”时的作用是_______。
（4）“沉钴”时不能加入过量的，其原因可能为①将，沉淀，②_______。
（5）“沉锰”时发生氧化还原反应，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（6）若“沉镍”后溶液中的ml⋅L，现在向1.0 L该溶液中加入固体，使溶液中ml⋅L，则的沉淀率为_______%[忽略溶液体积变化；的沉淀率。
19. 居室内空气中甲醛最高浓度的国家标准为0.08 mg⋅m。某科研学习小组用银一Ferrzine法测定新装修居室内空气中甲醛的含量。原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag和一种碳酸的正盐，产生的Ag与足量反应生成，与菲洛嗪(Ferrzine)形成有色配合物，通过测定其吸光度计算出甲醛的含量。实验装置如图(夹持装置略去)。
回答下列问题：
Ⅰ．银氨溶液的制备
（1）仪器C的名称为_______。
（2）若D中为生石灰，则C中试剂为_______；若D中为，C中试剂为饱和食盐水，则D中反应的化学方程式为_______。
（3）先关闭、，再打开电磁加热搅拌器搅拌开关，使磁转子匀速转动，打开，然后将C中液体慢慢滴入D中，当B中溶液中出现_______现象时，关闭和仪器C的活塞，停止通。
Ⅱ．甲醛含量的测定
（4）用电磁加热搅拌器加热B，打开，将可滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，然后_______，再缓慢推动隔板将气体全部推入B中后关闭。重复5次，共推入5L空气。多孔球泡的作用是_______，B中发生反应的离子方程式为_______。
（5）将B中生成的Ag过滤、洗涤后，并置于试管中，再加入稀硫酸调节溶液，然后加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，根据波长562nm的吸光度，测得生成1.12mg，计算空气中甲醛的含量为_______mg⋅L，该测定结果说明居室空气中甲醛的含量_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
20. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ⋅ml
反应ⅱ： kJ⋅ml
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。
（2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 ml 和3 ml发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。
（4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。A．沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状
B．切割和捶捣纤维，使纤维成纸浆
C．纸浆制成浆液后，用篾席捞出为湿纸膜
D．将湿纸膜晒晾，晒干后揭下成为纸张
选项
实验操作及实验现象
实验结论
A
用和在浓硫酸、加热条件下反应，检测到乙酸乙酯中含有
酯化反应机理为“酸脱羟基，醇脱氢”
B
向待测液中加入足量盐酸酸化，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀生成
溶液含有
C
将红热铁丝伸入浓硝酸中，生成红棕色气体
Fe与浓硝酸一定发生反应
D
用pH计分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH：
酸性强弱：
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