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    2024年广东省揭阳市初中学业水平考试第一次模拟考化学科试题+

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    这是一份2024年广东省揭阳市初中学业水平考试第一次模拟考化学科试题+,共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    温馨提示:请将答案写在签题卡上;考试时间为60分钟,满分.100分。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
    一、选择题:本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.潮汕英歌舞阳刚雄武。以下内容涉及化学变化的是( )
    A.涂彩上妆画脸谱 B.冶炼金属铸锣鼓
    C.削木为棒做舞槌 D.舌绽春雷势威武
    2.铁板豆腐是一道经典的亚洲美食。豆腐营养素中含量最高的是( )
    A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
    3.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是( )
    A.C60表示60个碳原子 B.2Na:两个钠元素
    C.Fe表示1个铁离子带三个单位的正电荷 D. 只能表示氖原子结构示意图
    4.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及用途不完全正确的是( )
    A.CO2、干冰、灭火剂 B.NaOH、苛性钠、去污剂
    C.C2H5OH、酒精、做燃料 D.Na2CO3、小苏打、造玻璃
    《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作,是我国古代一部综合性的科学技术著作,有人也称它是一部百科全书式的著作。请根据下列材料,回答第5-7题。
    材料一:“泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六斤……,即成黄铜”。
    材料二:“凡石灰经火焚炼为用”。
    材料三:“水锡……其质黑色……愈经淘取”。
    5.材料一中,炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于( )
    A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
    6.材料二中,“石灰”主要成分为氧化钙。下列说法错误的是( )
    A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素
    C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂
    7.材料三中,用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂,该原理类似于粗盐提纯中的( )
    A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤食盐水 D.蒸发食盐水
    将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜过程中,会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)],对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应,产生亚硝酸(HNO2)和NaCl。室温下,用5%食盐水泡制芹菜过程中亚硝酸盐含量的变化如图所示。请回答第8-10题。
    8.NaNO2中氮元素的化合价为( )
    A.+1 B.+3 C.+5 D.-3
    9.用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是( )
    A.泡制2-3天 B.泡制3-5天 C.泡制5-6天 D.泡制12天后
    10.结合材料分析,下列认识错误的是( )
    A.化学观念:在一定条件下,NaNO2能转化为NaCl
    B.科学思维:亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应
    C.科学探究:测定盐酸和亚硝酸溶液的pH,探究两者酸碱度
    D.科学态度:合理利用物质能趋利避害,指导我们更健康地生活
    11.“安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是( )
    A.电动车用充电桩充电,以免引发火灾
    B.高层楼房发生火灾时,乘电梯逃生
    C.图书馆着火,立即用液体二氧化碳灭火
    D.燃着烟头不能扔进下水道,以免爆炸
    12.科学家研制出一种催化剂,能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下,下列有关说法不正确的是( )
    A.一个甲分子由4个原子构成 B.乙的相对分子质量为32
    C.变化过程中分子总数不变 D该反应实现了有机物转化为无机物
    13.除去下列物质中的少量杂质,下列选用试剂或方法正确的是( )
    14.葡萄皮表面的白蓝色霜状物质,是葡萄自身分泌的对人体无害的糖醇。如图为两种糖醇M和N的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
    A.20℃时,M和N的溶解度相等
    B.20℃时,M不饱和溶液的溶质质量分数可能为37.5%
    C.M溶液中含有少量N时,可采用降温结晶的方法提纯M
    D.将70℃的M、N的饱和溶液分别降温到20℃,析出M的质量较大
    15.实验课上,同学们设计了下面四个实验,其中不能达到目的的是( )
    二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18-21小题各10分,共55分。
    16.唐代孙思邈的《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法:将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合,“密固,入风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金”。
    (1)“彩色金”中______(填“含”或“不含”)金元素(Au),可用________方法鉴别真金与彩色金。
    (2)制取“彩色金”发生如下反应:As4S4+2Sn=4As+2X。
    ①X的化学式是_________。
    ②“密固”是指在密闭容器中进行反应,其原因可能是_____________。
    (3)锡粉可用一氧化碳和氧化锡(SnO2)在高温下制得,该反应的化学方程式为:___________。
    17.【科普阅读】
    自热火锅、米饭的发热包主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水,生石灰与水反应快速放热,金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大,可起到缓冲反应的作用,为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分,防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同,发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min),曲线图为自热米饭在不同测温点的温度变化。
    使用加热包的注意事项:①加热前,将自热锅盖上的透气孔打开,加入冷水。②发热包中反应较为复杂。会产生一定量的氢气和一氧化碳,不能在汽车等密闭、狭小环境中使用,使用时避免明火。③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
    (1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有________的结构,能起到吸附作用。
    (2)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成,随意丢弃会带来“_______”问题。
    (3)表中等量的矿泉水与八宝粥比较,八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。
    (4)写出氢化钙与水反应的化学方程式:_____________________。
    (5)下列说法中正确的是______(填序号)。
    A.高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅
    B.为快速使自热火锅升温,应密封锅盖上的透气孔
    C.自热米饭“自热”后保温时间极短,“自热”后需立即食用
    D.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时,AlCl3 “发热”效果更好
    (6)推测发热包里不能改加热水的原因是________________。
    18.【基础实验与跨学科实践】
    (1)图C中仪器名称是_________。
    (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为_______________,应选用的收集装置是________ (填序号),验满的方法是________。
    (3)实验室可用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置应选用的仪器有________ (填序号)。如果用盛满水的I装置来收集氧气,氧气应从_____(填“长”或“短”)导管通入。如果在空间站失重状态下收集制得的O2,可选用装置中的_______(填序号)。
    (4)实验小组用图K探究空气中氧气的含量,其原理是利用铁丝绒发生缓慢氧化而生锈,最终观察到的现象是________________________。
    19.【科学探究】
    市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具,由于其能产生一定的“爆炸”效果,从而深得中小学生的喜爱。某化学小组的同学对该玩具产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们对“炸包”展开了项目式学习。
    探究一:分析“炸包”爆炸的原因
    (1)小组同学发现在“炸包”内隐藏着一个小塑料袋,用手捏破小塑料袋后,小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触,“炸包”会迅速膨胀,产生“爆炸”效果。请你结合所学知识,分析“炸包”“爆炸”的原因可能是_________________。
    探究二:测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性
    (2)取少量小塑料袋内的液体于试管中,________________(写出实验操作及现象),说明小塑料袋内的液体呈酸性。
    探究三:探究“炸包”中白色固体的成分
    (3)在老师的指导下,同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种,并设计了如下实验进行验证:
    [实验1]
    [实验2]同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验进一步探究。图1中澄清石灰水变浑浊,图2中澄清石灰水不变浑浊。
    由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为碳酸氢钠。图1澄清石灰水所在试管中发生反应的化学方程式为_______________。
    探究四:分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因
    [信息检索]
    ①钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快。
    ②小组同学在老师的帮助下,从相关厂家获知了部分碳酸盐和碳酸氢盐的价格,如下表:
    [交流讨论]
    (4)从反应速率、原料成本等角度分析,“炸包”选用碳酸氢钠的原因是___________。
    (5)有同学了解到,“炸包”玩具使用的酸为柠檬酸,柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。但部分“炸包”玩具厂家为了降低成本,使用了具有腐蚀性和能挥发出毒性气体的工业废酸,具有非常大的安全隐患!你对青少年及家长选购玩具时的建议是_____________。
    20.2023年5月30日,我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动,空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近,主要采用以下循环系统:
    (1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是_______(填化学式),补充氧气的化学反应有______(填序号)。
    (2)反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水,该反应的化学方程式为____________,其反应的基本类型为________。
    (3)反应④的化学方程式是____________;此系统中循环利用的物质有_______、______、二氧化碳和氢气。
    (4)航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平,要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金——材料问题,请结合你所认识的航天技术,举出一例说:_________(如能源、资源、环境等问题)。
    21.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目,回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,并充分搅拌,利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图,请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
    (1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)恰好完全反应时,溶液的温度为_______℃。
    (3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
    (4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
    ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是____________。
    ②用量筒量水时仰视读数,会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    九年级化学第一次模拟考试
    化学参考答案
    一、选择题
    1-5:BACDC 6-10:ACBDB 11-15:BABCA
    二、非选择题:第16小题7分,第1小题8分,第18-21小题各10分,共55分。
    16.1不含;灼烧/点燃/加热
    (2)SnS2;提高容器温度,防止物质与氧气反应。(2分)
    2CO+SnO2Sn+2CO2
    17.(1)疏松多孔
    (2)白色污染
    (3)低
    (4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
    (5)AD(全对给2分,只选一个给1分)
    (6)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾,引发危险。
    18.(1)酒精灯
    (2) CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明气体已满。
    (3)ABCF(全对给2分,选漏或选多不给分);短;J
    (4)水面上升至试管内空间总体积的五分之一(合理即可)
    19.(1)液体和“炸包”中的白色粉末接触,产生大量气体,装置中压强增大,从而引起“爆炸”。
    (2)滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色(操作1分,现象1分,合理即可)
    (3)白色固体全部溶解;稀盐酸(盐酸/硫酸/稀硫酸,合理即可)
    CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
    (4)碳酸氢钠与酸反应速率快,且价格适中(答速率方面得1分,价格方面得1分)
    (5)选购正规渠道的“安全玩具”等(合理即可)
    20.(1) N2;①③(全对给1分,答1个不给分)
    (2) 2H2O2H2↑+O2↑;分解反应
    (3)CO2+4H22H2O+CH4;水、氧气
    (4)太阳电池帆板提供电能——能源问题;
    飞船和空间站里需要建立水循环体系——资源问题;
    航天火箭采用环保型新燃料——环境问题等。(合理即可)
    21.(1)放热
    (2)t3
    (3)解:设废液中硫酸的质量为x
    H2SO4+2NaOH =Na2SO4+(1分)
    98 80
    x 40g×20%……(1分)
    ……(1分)
    x=9.8g……(1分)
    废液中硫酸的质量分数为×100%=19.6%(1分)
    答:废液中硫酸的质量分数为19.6%。(答和设1分)
    (4)氢氧化钠易潮解、有强烈的腐蚀性;偏大选项
    物质
    杂质
    试剂或方法
    A
    FeSO4溶液
    CuSO4
    加入过量的锌粉,过滤
    B
    NaCl
    Na2CO3
    加入过量稀盐酸,蒸发
    C
    CaCl2溶液
    HCl
    加入过量的Ca(OH)2溶液
    D
    KCl
    MnO2
    加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
    A.探究铁、镁的活动性强弱
    B.探究物质的溶解性
    C.探究二氧化碳与水是否发生反应
    D.探究温度对分子运动快慢的影响
    发热剂
    理论放热量/kJ
    矿泉水(250g)
    八宝粥(250g)
    △T/℃
    吸热量/kJ
    △T/℃
    吸热量/kJ
    H2O+MgCl2
    42.48
    25
    26.17
    22
    20.14
    H2O+AlCl3
    73.29
    38
    39.77
    32
    29.31
    实验操作
    实验现象
    实验结论
    ①取适量白色固体于烧杯中,加入足量蒸馏水充分搅拌
    _________
    白色固体中不含CaCO3
    ②取①中少许溶液于试管中滴加适量_______
    有气泡产生
    白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种。
    盐的种类
    Na2CO3
    CaCO3
    NaHCO3
    K2CO3
    Ca(HCO3)2
    价格(元/吨)
    2200
    600
    1700
    6100
    3000
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