中考复习之人教版化学知识点汇编

这是一份中考复习之人教版化学知识点汇编，共32页。学案主要包含了什么是化学，了解中国古代化学的发展过程，为什么要学习化学？，掌握有关化学式的计算方法，知道构成物质的微粒分子等内容，欢迎下载使用。
一、什么是化学。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）
二、了解中国古代化学的发展过程。
我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧瓷器等
三、为什么要学习化学？（阅读课本第1、2页内容）
四.如何学好化学？
1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。
2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。
3.作业：认真-独立-质量的完成作业。
4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。
注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
第一单元、走进化学世界
课题1物质的变化和性质（1课时）
一、理解物理变化和化学变化，并能加以区别。
二、物理性质和化学性质，并能加以区别。
注释：描述物质的性质时用“易”“能”“会”“可以”。
课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）
一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第12页）
（一）实验步骤和观察要点：
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；
（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）； 将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
3、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？
（二）实验现象
1：蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。
2．蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入
火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外烙部分首先变黑。
3：.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4．蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（课本第14页）
要点： 二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法
（1）：利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。
（2）．氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
（4）．所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
探究：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
步骤1：如第14页图1-13至15，收集二瓶呼出的气体。
步骤2：用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。
步骤3：将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。
步骤4：取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。
三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。
（一）实验探究步骤
1、提出假设 2、设计实验 3、完成实验 4、分析试验结果 5、得出结论
（二）实验探究应关注
1、物质的性质 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。
2、物质的变化
3、物质的变化过程及其现象
课题3走进化学实验室（3课时）
一、掌握常见化学仪器的操作方法：
二、基本实验操作
1、实验室中药品的取用规则
（1）三不原则：严格按实验规定的用量取用药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得尝任何药品的味道，即“不触”“不闻”“不尝”。
（2）节约原则：严格按实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。
（3）处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不能随意丢弃；更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、取用广口瓶里的固体药品
取用块状固或密度大的金属用镊子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）不能竖直放入容器；
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立
3、取用细口瓶里的液体药品
要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口紧贴。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原
取用很少量时可用胶头滴管，使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放，不能伸入仪器内部，不能和仪器内壁接触，
4、物质的加热 间接加热可使用烧瓶、烧杯；
直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚，燃烧匙
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
5；.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
6.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
7、溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
8、一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
9、过滤条件 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
10、蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上
11结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
12仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
13检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
14玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
15粗盐（主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2）提纯实验仪器： 药匙、 烧杯、 玻璃棒、
蒸发皿、 漏斗、 量筒、 酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
16常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。（了解）
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。（了解）
D：浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心 不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
E: 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，
要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
F: 若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
17、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
18、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
19、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
20物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数—砝码回盒—游码回零
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
21.物质的加热
加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
22.仪器的装备实验装置顺序 :从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
23.仪器的洗涤 少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
24 加热 A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
第二单元、我们周围的空气
课题1 空气（2课时）
1、了解空气的主要成分，
注释： 纯净物：只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。例：液氧（O2 ）、液氮（O2 ）、蒸馏水、冰水混合物、CO2、P2O5
混和物：由二种或多种物质混和而成。例：纯净的空气、食盐水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、原理：磷 + 氧气 五氧化二磷
d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
e、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
f、探究： = 1 \* GB3 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
= 2 \* GB3 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
3、认识空气成分对人类生活的作用。
思考：稀有气体和氮气为什么都能做保护气？
4、了解空气的污染、。
2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
6、来源及防治措施
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
7、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
课题2 氧气（2课时）
1、掌握氧气的物理性质
无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）
2、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸
(1)氧气与下列物质反应现象
注释：a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
b、铁、铝在空气中不可燃烧。
c、硫、氧反应后生成气体
3、化合反应、氧化反应
（1）化合反应 两种物质参加反应生成一种物质。特点：多变一，A+B→AB
（2） 氧化反应 物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。
（3）氧化反应和化合反应的区别：氧化反应不一定是化合反应。
平静燃料
剧烈反应 在有限空间中
氧化反应 急速燃料——————→爆炸（后面学）
可能引起
缓慢氧化————→自燃
课题3制备氧气（2课时）
催化剂（1）催化剂的定义：改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质
（2）催化剂的特点：一变二不变 即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变
2、实验室制氧气
（1）原理 过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （固液不加热型）
高锰酸钾eq \(\s\up 5(加热),\s\d 2(——→)) 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（固固加热型）
氯酸钾eq \(\s\up 5(加热),\s\d 2(——→))氯化钾+氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热型）b、
（2）发生装置选择（如左图）a、固固加热型, （倾斜的大试管） 反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
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b、固液不加热型（竖直的大试管） 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
a、 b、
（3）收集装置选择：物质的密度、溶解性（如右图）
a、 密度比空气大用向上排空气法（ CO2 、O2 ) a、 b、 c、
b 、密度比空气小用向下排空气法( H2)
c、 难或不溶于水用排水法收集(O2 、 H2)
注释：1、根据空气的分子量「29」比较气体密度的大小；排空气法收集到的气体干燥而不纯净，排水法则反之。2、装药品-先固后液；加热原则-先均匀后集中;连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。
2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法（易溶于水）
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—离—熄（实验结束时的注意事项）
（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
（6）氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶里, 若木条复燃, 证明瓶内是氧气
操作 现象 结论
（7）注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
空气液态空气O2
4、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。特点：一变多，AB→A+B
第三单元、自然界的水
课题1 水的组成（1课时）
1、通过水的电解实验知道水的组成。
（1）电解水的实验（阳氧负氢）

A.现象：①两极都产生无色气体②与正、负极相连的电极上产生的气体体积比为约1:2
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性(了解)
D.化学反应 水氢气 + 氧气 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： = 1 \* GB3 ①与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
= 2 \* GB3 ②与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气
③水是由氢、氧元素组成的。
（3）、氢气（H2）
A.物理性质：无色、无味、难溶于水
B.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）
C、验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。（可燃性气体点燃前必须验纯。如氢气、一氧化碳、甲烷）
2、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物的概念并能对物质进行分类。
（1）单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物
（3）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）
中考复习用（暂时不记）
课题2 分子和原子（2课时）
1、理解分子原子的概念及基本性质


实验3-2 活动与探究
分子是真实存在的
分子原子的特点及区别
用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象
分子的性质
a、分子质量和体积非常小。
b、分子是不断运动的。闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等
c、分子之间有间隔 物质三态变化、水受热变成水蒸气、1+1≠2
化学变化的本质（微观）①由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子,又重新组成新分子。 ②由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变
例如：用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同；水的沸腾过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态；水的电解过程中水分子本身发生变化；分子分裂成原子，原子重新组合新分子，新分子重新构成新物质
课题3 水的净化（1课时）
1、除不溶性杂质的方法①静置②过滤 注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、除可溶性杂质的方法①吸附②蒸馏（可降低水的硬度）
3、净化水的方法：净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏
硬水是指 的水：软水指 的水
硬水和软水的区分方法是
硬水软化的方法有
课题4 爱护水资源（1课时）
通过了解我国水资源状况知道防止水体污染的措施及净化水的方法。
（1）水资源
A．地球表面71%（3/4）被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
2、爱护水资源：（1）节约用水（1）防止水体污染
第四单元、物质构成的奥秘
课题1 原子的构成（1课时）
1、了解原子的结构，原子结构示意图的涵义及相对原子质量。
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 质子数（核电荷数）(下一课学)
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(下一课学)
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明（了解）：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、相对原子质量
（1）概念：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
（2）公式：相对原子质量（Ar）＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
课题2 元素（2课时）
1、理解元素的概念。
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
（2）特点：只讲种类不讲个数
（3）元素符号的意义: a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子.
注释:金属、稀有气体、固态非金属元素符号还表示该物质
（4）元素和原子的本质区别
2、元素符号：看书，重点理解格式与要求。
(1)写法（一大二小）、读法（课本75页 ） 1—20号元素是按质子数1—20排列的。
(2)元素名称的一般规律:：“钅”表示金属;“石”表示非金属固体;“氵”表示非金属液体;
“气”表示非金属气体
3、知道地壳中前四种元素的含量及元素的分类，
地壳中前四种元素 氧 O2、硅Si、铝Al、铁Fe
元素 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4(下一课学)
元素的分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4(下一课学)
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(下一课学)
4、、元素周期表
(1)周期：每一横行叫做一个周期
说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
(2)族：每一纵行叫一个族
(3)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
课题3 离子（1课时）
一、核外电子的排布
1、排布特点（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域（这个区域叫电子层）
（2）电子在原子核外是分层排布的。
（3）电子排布时依据电子层能量由低到高，由里向外排布。
（4）最外层电子数不超过8个（只有一个电子层不超过2个）
2、原子结构示意图（1）含义①小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数
（看课题1图） ②弧线表示电子层
③弧线上的数字表示该层的电子数
（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4(下一课学)
①元素的分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4(下一课学)
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(下一课学)
②ⅰ、决定元素化学性质的是最外层电子数
ⅱ、稀有气体最外层都是8个电子（氦hai为2个）且性质稳定，称为稳定结构
ⅲ、金属元素如Mg、Al最外层电子数：＜4易失电子达到稳定结构;非金属元素如N、C，最外层电子数≥4易得电子达到稳定结构

原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图
二、离子的形成
1、离子①定义：带有电荷的原子或原子团叫做离子。
②分类：ⅰ、阳离子ⅱ、阴离子
③符号的含义：离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
④离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面 例：3个硫酸根离子：3SO42-=；两个镁离子：2Mg2+
⑤离子结构示意图的认识
ⅰ、质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数电子数
质子数