湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高三上学期9月起点考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高三上学期9月起点考试化学试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列方程式与所给事实相符的是等内容，欢迎下载使用。
命制单位：新高考试题研究中心
考试时间：2024年9月4日下午14：30-17：05试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：海小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂里。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 C 59 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是（ ）
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．氨硫酸的电离：
B．HCl分子形成的键原子轨道重叠示意图：
C．'过程中不能形成发射光谱
D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
3．关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是（ ）
A．蒸馏法除去乙醇中少量的水
B．重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯
C．蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐
D．分液法分离苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚和NaCl水溶液
4．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．用FeS除去污水中的：
B．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
C．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：
5．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐
C．e的浓溶液具有强氧化性和酸性，不能干燥气体a、c、f
D．i的浓溶液虽然有强氧化性，常温下与金属铝、铁并无剧烈反应
6．基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是（ ）
A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同
B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象
D．同一周期元素原子的第-电离能越小则相应元素的金属性越强
7．下列物质结构与性质或物质用途与性质与具有对应关系的是（ ）
A．分子间存在氢键，所以很稳定
B．HCIO可用于杀菌消毒，是因为具有弱酸性
C．三氟乙酸中使段基中氧氢键的极性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸强
D．可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡，说明对人体无害
8．已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．含有3种官能团B．含有3个手性碳
C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1ml该物质最多可与2ml NaOH反应
9．下列实验设计可以达到相应实验目的的是（ ）
10．某化学兴趣小组对部分卤素或其化合物进行了如下研究，根据实验操作和现象能得出相应结论且正确的是（ ）
11．A、W、M、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，常用作制冷剂，X是周期表中非金属性最强的元素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法错误的是（ ）
A．键长：B．分子的极性：
C．化学键中离子键成分的百分数：D．可用电解熔融氯化物的方法制取Y单质
12．硼氢化钠是-一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。（设为阿伏加德罗常数的值）下列说法错误的是（ ）
A．图示结构是一个晶胞B．该晶体中的配位数为6
C．为正四面体结构D．硼氢化钠晶体的密度为
13．乙醛与氢氰酸（HCN，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．因氧原子的电负性较大，使得醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B．2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶（聚丙烯腈纤维）
C．与HCN加成的反应速率：
D．HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的唯一原因
14．最近，复旦大学科研人员创建出一种新型钙一氧气电池，电池主要由三个部分构成：金属钙、碳纳米管空气电极和能传递的有机电解质，该电池放电时的示意图如下，下列叙述错误的是（ ）
A．该电池的电解质可以是乙醇
B．放电时向a极迁移
C．消耗标准状况下22.4L 时，理论上转移约2ml电子
D．与钙氧气电池相比较，锂-氧气电池的比能量更高
15．已知为弱电解质，电离平衡常数为K，20℃时溶解度约为10.2g。某溶液中初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（假设溶液体积可以直接相加）。下列说法错误的是（ ）
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．pH=12时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池（主要成分为，同时含有少量Fe、Al、C单质）中的回收利用，其主要工艺流程如下：
已知：①难溶于水，在溶液中常以（蓝色）和（紫红色）形式存在；
②259℃时，。
回答下列问题：
（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式______，C在周期表中的位置为______，中C的化合价为______。
（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体（如季铵盐）和氢键供体（如羧酸和多元醇等化合物）组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以下说法正确的是：______（填字母）。
a．该低共熔溶剂可以溶解而减少其他杂质的溶解
b．该低共熔溶剂的物理化学性质与离子液体非常相似
c．氯化胆碱［］与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求
（3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液（pH=2）呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为______。
（4）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH=10，此时______mg/L。（结果用科学计数法表达，保留3位有效数字）
（5）“滤饼1”经过煅烧得到固体，“滤饼2”为固体，高温烧结过程中需通入空气该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______，若通入空气过多过快，造成的不利影响是______。
17．（14分）研究与的反应使之转化为合成气（和CO）对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
则与转化为合成气（和CO）的热化学方程式为______。
（2）一定温度下，在容积恒为2L密闭容器中，充入等物质的量的与，加入催化剂使其发生反应制备合成气（CO、）：
①3min，减少了2.4g。则3min内的平均速率：______。
②下列说法正确的是______（填字母）。
A．高温低压有利于提高的平衡转化率
B．使用催化剂可以提高反应速率和的平衡转化率
C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D．混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若在、不同温度下加入催化剂，进行和生成CO和的反应：
①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中______（填“>”、“=”或“”、“