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浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份浙江省名校协作体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷；，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，三聚氰胺等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷；
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 W184
6.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中，不属于配合物的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子：
B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C.Ag的简化电子排布式：
D.2-甲基-1-丁烯的结构简式：
3.1，2，3-丙三醇是一种简单的多元醇化合物，下列说法不正确的是（ ）
A.1，2，3-丙三醇易溶于水B.1，2，3-丙三醇的俗名为甘油
C.可检验1，2，3-丙三醇中的羟基D.油脂的碱性水解可生成1，2，3-丙三醇
4.下列过程中属于化学变化的是（ ）
A.氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用pH试纸检测显酸性
B.氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿
C.氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离
D.蘸取含的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色
5.下列说法正确的是（ ）
A.氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料
B.次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中
C.硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成
D.玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土（含水的铝硅酸盐）制成
6.利用高锰酸钾溶液可以测定空气中的含量，其发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.含硫物质键角大小：
B.在该测定过程中被高锰酸钾氧化
C.每反应，转移电子的数目为
D.基态的核外电子共有23种空间运动状态
7.下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B.硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：
C.钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：
D.用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：
8.下列说法正确的是（ ）
A.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B.与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C.聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D.胸腺嘧啶核糖核苷酸是RNA基本组成单位之一
9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L HCl气体中，的数目为
石墨晶体中含有C—C键的数目为
Na与稀硫酸充分反应，转移的电子数为
D.已知为正盐，则含羟基数为
10.三聚氰胺（分子内所有原子共平面）结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（ ）
A.分子中的N为杂化
B.分子中的N原子均能与形成分子间氢键
C.该物质可由尿素在一定条件下制得
D.三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
11.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态的轨道全部充满。下列说法不正确的是（ ）
A.A、B两种元素可以形成成千上万种化合物
B.C的单质可用于自来水消毒
C.电负性大小：
D.工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质
12.某兴趣小组用铬铁矿（）制备，流程如下：
已知：①
②不溶于乙醚。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率
B.步骤Ⅱ从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法
C.步骤Ⅲ应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节pH
D.步骤V可用乙醚洗涤
13.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.充电时，需连接，，且B极为阴极
B.放电时，A极发生的反应为：
C.放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极
D.外电路每通过时，通过隔膜的质量为7g
14.现以掺氮碳（NC）、氯化镍为原料在恒温条件下合成超高密度单原子催化剂（UHD-SAC），常温常压下，其机理如图所示。已知基元反应Ⅰ需在高压环境下进行，基元反应Ⅱ在任何条件下均可自发进行。下列说法中正确的是（ ）
A.基元反应Ⅰ需在高压环境下进行的原因可能是高压环境对其做功，使，从而使反应可以进行
B.基元反应Ⅱ的过程中反应体系的熵呈减少趋势
C.从总反应来看，决定该过程反应快慢的是基元反应Ⅱ
D.由于总反应，故在工业生产中，反应温度越低越好
15.氢硫酸（）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液
已知：的电离平衡常数，，，。
忽略溶液混合后体积变化，下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中溶液体积为60ml时，溶液中
B.实验Ⅱ中溶液体积小于10ml时，会发生反应：
C.实验Ⅱ不可以选用甲基橙作为指示剂
D.实验Ⅲ中溶液体积为20ml时，溶液pH等于1
16.下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）氮及其化合物在生产生活中有重要用途。请回答：
（1）同周期第一电离能比N大的元素有______（用元素符号表示）；的大键可表示为______。
（2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.分子的极性比的大
B.碱性：
C.AIN的熔点为2200℃，硬度高，推测它为共价晶体
D.中存在配位键，提供空轨道的是B
（4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供），请画出的结构式（要求画出配位键）______。
（5）Fe与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为______。
18.（10分）湿法炼锌过程中产生的净化钴渣（主要含，ZnS，）实现钴锌分离的流程如下。
已知：①固体A微溶于酸与水；
②溶液A中的C元素以形式存在：
③和均为不溶于水的两性氢氧化物。
请回答：
（1）固体A的主要成分是______。步骤Ⅱ中加入的作用是______。
（2）写出步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式______。写出步骤Ⅲ中发生的离子方程式______。
（3）下列说法正确的是______。
A.COOH是较强的氧化剂，中性条件下其氧化性强于高锰酸钾
B.ZnS不是纯粹的离子晶体，其原因可能为Zn与S电负性差值较小
C.步骤Ⅰ中，的作用是氧化钴渣中的S和Fe元素
D.步骤Ⅳ中，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作
（4）设计实验验证溶液B中含有______。
19.（10分）邻苯二甲酸酐（）是一种重要的化工原料。常使用邻二甲苯与氧气合成，其中存在的相关反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：（该反应未配平）
请回答：
（1）当副反应Ⅱ中邻二甲苯的化学计量数为1时，______。
（2）若某恒容容器中仅发生副反应Ⅱ。下列条件可以最大程度降低副反应Ⅱ中邻二甲苯的平衡转化率是______。
A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压
（3）在一定温度的恒压条件下，使用和钛的化合物作为催化剂。将邻二甲苯和空气以体积比1：100投料，进入轴向管式催化床反应器，示意图如图1所示。测得进料口温度为，相同时间内催化床轴向温度（）与催化床相对高度（）之间的关系如图2所示，邻苯二甲酸酐的收率与催化床相对高度（）的关系如图3所示。
图1 图2 图3
①下列说法不正确的是______。
A.催化床相对高度在一定范围内，随高度增大而增加，可能因为存在强放热的副反应
B.进料口温度越高，副反应速率会越大，最终使邻苯二甲酸酐的收率减小
C.和钛的化合物通过提高邻苯二甲酸酐的平衡转化率来提高其收率
D.工业生产中，该管式催化床反应器可能常通入烃类制冷剂不断交换热量
②其他条件不变，当进料口温度高于时，邻苯二甲酸酐的收率相比时大幅度下降。请解释其原因______。
（4）其他条件相同，维持进料口温度为，测得不同的空速（单位时间通过单位体积催化剂的反应物的质量）下邻苯二甲酸酐的收率，并绘制曲线图，如图4所示。
图4
①下列说法正确的是______。
A.空速过小，原料气停留时间长，氧化程度可能加深，使邻苯二甲酸酐收率下降
B.空速过小，反应热无法及时移走，导致温度升高，使邻苯二甲酸酐的收率增大
C.对于含有强放热副反应的反应，选用较大且适宜的空速可以保障目标产物的收率
D.如图所示，在以上条件下选择空速左右进行工业生产较为合适
②当空速大于时，其收率随空速增加而下降。请解释其原因______。
20.（10分）十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下（步骤Ⅰ、Ⅱ的装置如图所示）。
图1
Ⅰ.称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
Ⅱ.在90~98℃下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节pH值为2，继续搅拌加热30 min，自然冷却；
Ⅲ.将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
Ⅳ.将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
请回答：
（1）装置a的名称是______。
（2）请写出步骤Ⅱ中生成的离子方程式：______。
（3）步骤Ⅲ的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→______→______→______→f，步骤c中放出的气体是______。
图2
a.______。
b.将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c.旋开旋塞放气
d.倒转分液漏斗，小心振荡
e.将分液漏斗置于铁架台上静置
f.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
（4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为______。
（5）的热重曲线图如图所示，当温度达到198°C（A点）时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的______，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因______。
21.（12分）某研究小组按下列路线合成一种治疗慢性便秘药品的中间体。
已知：①
②克莱森重排反应：
请回答：
（1）B中的官能团名称为______。
（2）E的结构简式为______。
（3）下列说法正确的是______。
A.C能与发生显色反应
B.1ml E最多能与发生加成反应
C.B分子中所有碳原子可能共平面
D.图示流程中没有发生克莱森重排反应
（4）F→G有一种分子式为的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式______。
（5）设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。
（6）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式______。
①不能与发生显色反应，但能发生银镜反应
②1ml最多能与溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有4组吸收峰
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上
2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题
高三年级化学学科答案
2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题1-4BCCA5-8BDAB9-12CDDC12-16DACA
非选择题
17.（1）F、Ne（2分，每个1分，写元素名称不得分） （1分）
（2）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解（答出硝基能量高，不稳定给1分，易分解给1分，共2分。其他合理答案也可，如分子间弱范德华力是能量释放更剧烈等）
（3）AB（2分，漏选得1分；多选错选不得分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18.（1）（1分）
（调节溶液pH，）使转化为沉淀（1分，括号内可不写；若仅写“调节溶液pH”“使部分物质转化为沉淀”（未指明不得分）
（2）（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；沉淀符号不作为评分标准；其余情况不得分）
（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；沉淀符号不作为评分标准；其余情况不得分）
（3）BD（2分，漏选得1分：多选错选不得分）
（4）取少量溶液B置于试管中，逐滴加入溶液至不再产生沉淀（或取少量溶液C置于试管中）：取上层清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，证明含有（2分，分号前后每点1分：若第1点中写“酸性KMnO溶液”，则第1点不得分：若第2点未写“后沉淀逐渐溶解”，则第2点不得分）
19.（1）（1分，漏写单位不得分）
（2）D（1分）
（3）①BC（2分，漏选得1分；多选错选不得分）
②温度升高，使副反应发生程度大于主反应，而副反应的反应热远超于主反应，导致体系温度会迅速升高；最终催化剂因高温失活，导致邻苯二甲酸酐的收率大幅度下降（2分，分号前后每点1分：第1点的关键采分点为分析出升高后副反应程度增加使温度升高；第2点的关键采分点为“催化剂失活”，若仅写“升高使催化剂失活”得1分）
（4）①ACD（2分，漏选1项得1分；漏选2项或多选错选不得分）
②空速过大导致反应热及时移走，使温度迅速下降，导致反应速率下降，最终收率下降。（或空速过大导致原料气在催化剂表面停留时问短，从而转化率下降，最终导致收率下降）（2分，2种答案提及1种且合理即得2分）
20.（1）（球形）冷凝管（1分）
（2）（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；其余情况不得分）
（3）d→c→e（1分）
检查旋塞、玻璃塞是否漏水（1分）
氯化氢和乙醚（1分，写化学式也给分，漏写不给分）
（4）向溶液中加入（1分，写出向溶液加氧化剂即可得分）
（5）18（2分）
受热分解进一步脱水（1分）
21.（1）氨基，（酚）羟基，酯基（1分，漏写不给分）
（2）（1分）
（3）C（2分）
（4）（2分）
（5）（3分，分步给分）
（6）
（3分，1个1分，2~3个2分，4个3分，其他合理答案也可，多写只看前4个）实验目的
实验方案
结论
A
探究苯环对甲基的影响
分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通（加）入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置
若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B
验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析
在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀溶液，振荡
若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析
C
探究1-溴丁烷消去反应的产物
在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中
若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯
D
检验乙酰水杨酸（）中的酯基
取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷；
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 W184
6.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中，不属于配合物的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子：
B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C.Ag的简化电子排布式：
D.2-甲基-1-丁烯的结构简式：
3.1，2，3-丙三醇是一种简单的多元醇化合物，下列说法不正确的是（ ）
A.1，2，3-丙三醇易溶于水B.1，2，3-丙三醇的俗名为甘油
C.可检验1，2，3-丙三醇中的羟基D.油脂的碱性水解可生成1，2，3-丙三醇
4.下列过程中属于化学变化的是（ ）
A.氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用pH试纸检测显酸性
B.氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿
C.氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离
D.蘸取含的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色
5.下列说法正确的是（ ）
A.氧化铁在常温下较稳定，常用作油墨和油漆的黑色颜料
B.次氯酸见光易分解，极不稳定，一般情况下只能存在于水溶液中
C.硫化铜具有良好催化活性，一般情况下用金属铜和硫单质加热制成
D.玻璃是重要的建筑材料，其主要由黏土（含水的铝硅酸盐）制成
6.利用高锰酸钾溶液可以测定空气中的含量，其发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.含硫物质键角大小：
B.在该测定过程中被高锰酸钾氧化
C.每反应，转移电子的数目为
D.基态的核外电子共有23种空间运动状态
7.下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B.硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：
C.钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：
D.用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：
8.下列说法正确的是（ ）
A.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水
B.与环氧丙烷在稀土催化剂下可生产可降解高分子
C.聚乳酸和聚丙烯酸甲酯均可通过加聚反应制得
D.胸腺嘧啶核糖核苷酸是RNA基本组成单位之一
9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L HCl气体中，的数目为
石墨晶体中含有C—C键的数目为
Na与稀硫酸充分反应，转移的电子数为
D.已知为正盐，则含羟基数为
10.三聚氰胺（分子内所有原子共平面）结构如图所示，下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（ ）
A.分子中的N为杂化
B.分子中的N原子均能与形成分子间氢键
C.该物质可由尿素在一定条件下制得
D.三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
11.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素，B元素的一种核素可对文物进行年代测定，C元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，D元素的焰色试验呈砖红色，基态的轨道全部充满。下列说法不正确的是（ ）
A.A、B两种元素可以形成成千上万种化合物
B.C的单质可用于自来水消毒
C.电负性大小：
D.工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质
12.某兴趣小组用铬铁矿（）制备，流程如下：
已知：①
②不溶于乙醚。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ应该将铬铁矿粉碎，以加快反应速率
B.步骤Ⅱ从反应后溶液分离甲醇可用蒸馏法
C.步骤Ⅲ应该滴加盐酸至恰好完全反应，方便后续调节pH
D.步骤V可用乙醚洗涤
13.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.充电时，需连接，，且B极为阴极
B.放电时，A极发生的反应为：
C.放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极
D.外电路每通过时，通过隔膜的质量为7g
14.现以掺氮碳（NC）、氯化镍为原料在恒温条件下合成超高密度单原子催化剂（UHD-SAC），常温常压下，其机理如图所示。已知基元反应Ⅰ需在高压环境下进行，基元反应Ⅱ在任何条件下均可自发进行。下列说法中正确的是（ ）
A.基元反应Ⅰ需在高压环境下进行的原因可能是高压环境对其做功，使，从而使反应可以进行
B.基元反应Ⅱ的过程中反应体系的熵呈减少趋势
C.从总反应来看，决定该过程反应快慢的是基元反应Ⅱ
D.由于总反应，故在工业生产中，反应温度越低越好
15.氢硫酸（）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液
已知：的电离平衡常数，，，。
忽略溶液混合后体积变化，下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中溶液体积为60ml时，溶液中
B.实验Ⅱ中溶液体积小于10ml时，会发生反应：
C.实验Ⅱ不可以选用甲基橙作为指示剂
D.实验Ⅲ中溶液体积为20ml时，溶液pH等于1
16.下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）氮及其化合物在生产生活中有重要用途。请回答：
（1）同周期第一电离能比N大的元素有______（用元素符号表示）；的大键可表示为______。
（2）三硝基甲苯可用来制作炸药TNT，试从分子结构中分析其易爆炸的原因______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.分子的极性比的大
B.碱性：
C.AIN的熔点为2200℃，硬度高，推测它为共价晶体
D.中存在配位键，提供空轨道的是B
（4）已知，的空间结构均为正四面体形，的结构式为（→表示共用电子对由N原子单方面提供），请画出的结构式（要求画出配位键）______。
（5）Fe与N形成的某种化合物晶体的晶体结构如图所示，已知六棱柱底面边长为，高为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为______。
18.（10分）湿法炼锌过程中产生的净化钴渣（主要含，ZnS，）实现钴锌分离的流程如下。
已知：①固体A微溶于酸与水；
②溶液A中的C元素以形式存在：
③和均为不溶于水的两性氢氧化物。
请回答：
（1）固体A的主要成分是______。步骤Ⅱ中加入的作用是______。
（2）写出步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式______。写出步骤Ⅲ中发生的离子方程式______。
（3）下列说法正确的是______。
A.COOH是较强的氧化剂，中性条件下其氧化性强于高锰酸钾
B.ZnS不是纯粹的离子晶体，其原因可能为Zn与S电负性差值较小
C.步骤Ⅰ中，的作用是氧化钴渣中的S和Fe元素
D.步骤Ⅳ中，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作
（4）设计实验验证溶液B中含有______。
19.（10分）邻苯二甲酸酐（）是一种重要的化工原料。常使用邻二甲苯与氧气合成，其中存在的相关反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：（该反应未配平）
请回答：
（1）当副反应Ⅱ中邻二甲苯的化学计量数为1时，______。
（2）若某恒容容器中仅发生副反应Ⅱ。下列条件可以最大程度降低副反应Ⅱ中邻二甲苯的平衡转化率是______。
A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压
（3）在一定温度的恒压条件下，使用和钛的化合物作为催化剂。将邻二甲苯和空气以体积比1：100投料，进入轴向管式催化床反应器，示意图如图1所示。测得进料口温度为，相同时间内催化床轴向温度（）与催化床相对高度（）之间的关系如图2所示，邻苯二甲酸酐的收率与催化床相对高度（）的关系如图3所示。
图1 图2 图3
①下列说法不正确的是______。
A.催化床相对高度在一定范围内，随高度增大而增加，可能因为存在强放热的副反应
B.进料口温度越高，副反应速率会越大，最终使邻苯二甲酸酐的收率减小
C.和钛的化合物通过提高邻苯二甲酸酐的平衡转化率来提高其收率
D.工业生产中，该管式催化床反应器可能常通入烃类制冷剂不断交换热量
②其他条件不变，当进料口温度高于时，邻苯二甲酸酐的收率相比时大幅度下降。请解释其原因______。
（4）其他条件相同，维持进料口温度为，测得不同的空速（单位时间通过单位体积催化剂的反应物的质量）下邻苯二甲酸酐的收率，并绘制曲线图，如图4所示。
图4
①下列说法正确的是______。
A.空速过小，原料气停留时间长，氧化程度可能加深，使邻苯二甲酸酐收率下降
B.空速过小，反应热无法及时移走，导致温度升高，使邻苯二甲酸酐的收率增大
C.对于含有强放热副反应的反应，选用较大且适宜的空速可以保障目标产物的收率
D.如图所示，在以上条件下选择空速左右进行工业生产较为合适
②当空速大于时，其收率随空速增加而下降。请解释其原因______。
20.（10分）十二钨硅酸是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下（步骤Ⅰ、Ⅱ的装置如图所示）。
图1
Ⅰ.称取置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
Ⅱ.在90~98℃下缓慢加入使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节pH值为2，继续搅拌加热30 min，自然冷却；
Ⅲ.将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
Ⅳ.将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
请回答：
（1）装置a的名称是______。
（2）请写出步骤Ⅱ中生成的离子方程式：______。
（3）步骤Ⅲ的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→______→______→______→f，步骤c中放出的气体是______。
图2
a.______。
b.将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c.旋开旋塞放气
d.倒转分液漏斗，小心振荡
e.将分液漏斗置于铁架台上静置
f.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
（4）步骤Ⅳ中为防止转化为，可以补充的操作为______。
（5）的热重曲线图如图所示，当温度达到198°C（A点）时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的______，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因______。
21.（12分）某研究小组按下列路线合成一种治疗慢性便秘药品的中间体。
已知：①
②克莱森重排反应：
请回答：
（1）B中的官能团名称为______。
（2）E的结构简式为______。
（3）下列说法正确的是______。
A.C能与发生显色反应
B.1ml E最多能与发生加成反应
C.B分子中所有碳原子可能共平面
D.图示流程中没有发生克莱森重排反应
（4）F→G有一种分子式为的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式______。
（5）设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。
（6）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式______。
①不能与发生显色反应，但能发生银镜反应
②1ml最多能与溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有4组吸收峰
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上
2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题
高三年级化学学科答案
2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题1-4BCCA5-8BDAB9-12CDDC12-16DACA
非选择题
17.（1）F、Ne（2分，每个1分，写元素名称不得分） （1分）
（2）三硝基甲苯的分子结构中包含三个高能的硝基，硝基在受到冲击或者摩擦时会迅速发生分解（答出硝基能量高，不稳定给1分，易分解给1分，共2分。其他合理答案也可，如分子间弱范德华力是能量释放更剧烈等）
（3）AB（2分，漏选得1分；多选错选不得分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18.（1）（1分）
（调节溶液pH，）使转化为沉淀（1分，括号内可不写；若仅写“调节溶液pH”“使部分物质转化为沉淀”（未指明不得分）
（2）（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；沉淀符号不作为评分标准；其余情况不得分）
（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；沉淀符号不作为评分标准；其余情况不得分）
（3）BD（2分，漏选得1分：多选错选不得分）
（4）取少量溶液B置于试管中，逐滴加入溶液至不再产生沉淀（或取少量溶液C置于试管中）：取上层清液，逐滴加入NaOH溶液，若先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，证明含有（2分，分号前后每点1分：若第1点中写“酸性KMnO溶液”，则第1点不得分：若第2点未写“后沉淀逐渐溶解”，则第2点不得分）
19.（1）（1分，漏写单位不得分）
（2）D（1分）
（3）①BC（2分，漏选得1分；多选错选不得分）
②温度升高，使副反应发生程度大于主反应，而副反应的反应热远超于主反应，导致体系温度会迅速升高；最终催化剂因高温失活，导致邻苯二甲酸酐的收率大幅度下降（2分，分号前后每点1分：第1点的关键采分点为分析出升高后副反应程度增加使温度升高；第2点的关键采分点为“催化剂失活”，若仅写“升高使催化剂失活”得1分）
（4）①ACD（2分，漏选1项得1分；漏选2项或多选错选不得分）
②空速过大导致反应热及时移走，使温度迅速下降，导致反应速率下降，最终收率下降。（或空速过大导致原料气在催化剂表面停留时问短，从而转化率下降，最终导致收率下降）（2分，2种答案提及1种且合理即得2分）
20.（1）（球形）冷凝管（1分）
（2）（2分，方程式反应物、生成物完全正确但未配平或配平错误得1分；其余情况不得分）
（3）d→c→e（1分）
检查旋塞、玻璃塞是否漏水（1分）
氯化氢和乙醚（1分，写化学式也给分，漏写不给分）
（4）向溶液中加入（1分，写出向溶液加氧化剂即可得分）
（5）18（2分）
受热分解进一步脱水（1分）
21.（1）氨基，（酚）羟基，酯基（1分，漏写不给分）
（2）（1分）
（3）C（2分）
（4）（2分）
（5）（3分，分步给分）
（6）
（3分，1个1分，2~3个2分，4个3分，其他合理答案也可，多写只看前4个）实验目的
实验方案
结论
A
探究苯环对甲基的影响
分别向2支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通（加）入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置
若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B
验证硫酸铵溶液是否可使蛋白质盐析
在装有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴稀溶液，振荡
若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析
C
探究1-溴丁烷消去反应的产物
在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中
若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说明产生的气体为1-丁烯
D
检验乙酰水杨酸（）中的酯基
取2mL含乙酰水杨酸的溶液，滴入稀硫酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说明该物质中不含酯基
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