浙江省名校协作体2023-2024学年高二化学上学期开学联考试题（Word版附答案）

  2023学年第一学期浙江省名校协作体试题

高二年级化学

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23  Mg-24  Al-27　S-32

K-39  Fe-56   Cu- 64   Br-80

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．熔融状态下能导电的电解质是

A．CH3CH2OH             B．H2SO4          C．MgO           D．Cu

2．下列化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式：                 B．乙炔的结构式：

C．S2ˉ的结构示意图：                 D．CO2的空间填充模型：

3．NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是

A．饱和NaCl溶液能使蛋白质变性      B. 工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠

C．生活中NaCl可作防腐剂            D．饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl2

4．下列说法不正确的是

A．S2与S8互为同素异形体            B．乙酸与油酸互为同系物   

C．10B和11B互为同位素              D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体

5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收

B．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中

C．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜

D．工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料

6．下列说法不正确的是

①              ②                    ③                      ④

A．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

B．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应

C．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si

D．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨

7．关于反应2K2FeO4 + 3KNO2 + 5H2O = 2Fe(OH)3 + 3KNO3 + 4KOH，下列说法正确的是

A．Fe(OH)3是氧化产物                     B．生成1mol KNO3，转移2mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2     D．K2FeO4既是氧化剂又是还原剂

8．下列离子方程式正确的是

  A．氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－ + H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+ + SO42− + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

9．食品中的抗坏血酸（俗称维C），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示，

下列说法不正确的是

A．抗坏血酸的分子式为C6H8O6

B．抗坏血酸中存在三种官能团

C．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应

D．1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2mol氢气

10．下列说法不正确的是

A．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂

B．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂

C．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等

D．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL 1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子数为0.4 NA

B．28 g C2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2 NA

C．50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 NA

D．标准状况下，用6.72L H2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA

12．探究Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

A．V1=5， V2=0， V3=6

B．10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

C．该反应也可通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应的快慢

D．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快

13．火星大气中含有大量CO2 ，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是

A．金属Na作负极，发生还原反应

B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液

C．正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO32- + C

D．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极

14．过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成由H2O2分子中两个H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的产物，即HO3S－O－O－SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是

A．过二硫酸具有强氧化性

B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价

C．Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效

D．可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O8

15．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是

16．固体混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的几种。为确定其组成，做如下实验：

以下说法不正确的是

A．气体A可能是混合物                     B．滤渣A一定为BaSO4

C．固体X中一定含有Fe3O4                D．无法确定X是否含有Na2SO4

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的

原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：

（1）Q元素在周期表中的位置是   ▲   ，W与R形成的化合物W2R的电子式是   ▲   。

（2）简单氢化物的沸点：Z＞R，解释原因是    ▲    。

（3）下列有关说法不正确的是    ▲    。     

      A．X与W形成的化合物属于共价化合物

B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜W

（4）Y与W形成的化合物W2Y2，能与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：

    ▲    。

18．(10分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。

已知：在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。

以上流程中加入的试剂均过量。

回答下列问题：

（1）请写出水浸渣中主要成分的化学式    ▲     ；写出“焙烧”过程中Al2O3转化为

NH4Al(SO4)2的化学方程式    ▲     。

（2）下列说法正确的是    ▲     。

      A．热水“水浸②”是为了加速Al3+、Fe3+、NH4+等离子溶解

         B．电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点

C．加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+               

D．若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架

（3）“通入CO2④”生成白色沉淀的离子方程式是    ▲     。

（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全：    ▲     。

19．（10分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)   

（1）上述反应在V2O5 的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图19-1。

①其中第一步反应：V2O5(s) + SO2(g) ⇌ V2O4(s) + SO3(g)，

写出第二步反应的化学方程式：    ▲     。

     ②计算生成1 mol SO3(g)，总反应    ▲    （填“放出”或“吸收”）    ▲    kJ热量。

图19-1

（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确的是

    ▲    。 

    A．加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化

B．将SO3分离移出，可提高SO2的转化率

C．v正(O2)＝2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态

D．若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2:1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图19-2，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线图

                    图19-2                                       图19-3

（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图19-3所示。

电极a的电极反应式：   ▲   。

20．（10分）溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：

实验的主要步骤如下：

步骤Ⅰ  组装好装置，检查气密性，在装置甲中加入Na2SO3固体和70% H2SO4制备SO2

步骤Ⅱ 在装置丙的三颈烧瓶中加入0.2 mol/L CuSO4和0.2 mol/L NaBr混合液，搅拌，通入

SO2制备CuBr。

步骤Ⅲ 分离CuBr，取装置丙充分反应后的悬浊液经过滤、洗涤、干燥，获得CuBr固体。

（1）装置甲中仪器A的名称   ▲   ，选用质量分数为70%硫酸溶液的原因    ▲    。

（2）写出装置丙中制备CuBr的离子方程式    ▲    。

（3）下列说法不正确的是    ▲    。

A．为防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行

B．实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化

C．装置乙的作用是为了收集SO2

D．装置丁中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替

（4）判断装置丙中反应已完成的现象是    ▲    。

（5）若上述实验需配制100mL 0.20 mol/L CuSO4溶液。

则准确配制0.20mol/L CuSO4溶液的步骤如下，请选择正确的步骤进行排序(填序号)：

      （  ▲  ）、溶解、转移溶液、（   ▲   ）、（   ▲   ）、定容、（   ▲  ）、装液。

1. 用电子天平准确称量5.00g CuSO4·5H2O固体
2. 用电子天平准确称量5.00g CuSO4固体
3. 轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀
4. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
5. 反复上下振荡，摇匀
6. 反复上下颠倒，摇匀

21．(12分) 由煤的综合利用的产物，可合成树脂增塑剂G。其中化合物A是从煤焦油中获得的一种芳香烃，摩尔质量为92 g·mol-1；B为一氯代物；G是只有一种官能团的酯。相互转化关系如下图所示。

已知：①

②有机物中两个羟基连在同一个碳原子上的结构（）不稳定

请回答：

（1）化合物D含的官能团名称是    ▲    。

（2）化合物C的结构简式为    ▲    。

（3）下列说法正确的是    ▲    。

A．化合物A中所有原子共平面

B．B → C的反应类型为取代反应

C．可用NaHCO3溶液鉴别E、F、G三种物质

D．等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积相等

（4）写出E + F → G的化学方程式：    ▲    。

（5）设计以乙烯为原料合成F（C2H6O2）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）   ▲   。

流程图的表示方法为：原料              中间产物……              目标产物

（6）水煤气在催化剂作用下还可合成C4H10O，请写出同时符合下列条件的C4H10O的同分异构体的结构简式：    ▲    。（不考虑立体结构）

①含有2个甲基（-CH3）；  ②能与钠反应放出氢气。