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2025年高考化学精品教案第一章物质及其变化第3讲离子反应的实际应用
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这是一份2025年高考化学精品教案第一章物质及其变化第3讲离子反应的实际应用，共16页。
考点 离子反应的实际应用
离子检验的常见方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。
（1）沉淀法
（2）气体法
（3）显色法
1.易错辨析。
（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO42－。（ ✕ ）
（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－。（ ✕ ）
（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32－。（ ✕ ）
（4）向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32－。（ ✕ ）
（5）向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO32－。（ ✕ ）
（6）加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO32－。（ ✕ ）
（7）取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可以检验溶液中FeSO4是否被氧化。（ √ ）
（8）可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在。（ √ ）
（9）取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质。（ √ ）
（10）灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。（ ✕ ）
（11）向某无色溶液中加入CCl4，无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则原溶液中一定存在I－。（ √ ）
（12）取少量待测液，向其中通入CO2至过量，生成沉淀，可证明原溶液中一定存在[Al（OH）4]－。（ ✕ ）
（13）加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液中一定含有Cl－。（ ✕ ）
2.将离子检验中的常见干扰离子的排除措施补充完整。
命题点1 离子的检验与鉴别
1.[2023辽宁]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ A ）
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
解析 石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，B项不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除SO32－的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C项不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。
2.[离子检验的现象][2023湖南]取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1 ml·L－1），反应现象没有明显差别的是（ D ）
解析
命题点2 粗盐的提纯
3.[2022广东]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42－ ，所用试剂包括BaCl2以及（ A ）
A.Na2CO3、 NaOH、 HCl
B.Na2CO3、 HCl、 KOH
C.K2CO3、 HNO3、NaOH
D.Na2CO3、 NaOH、HNO3
解析 粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO42－，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO32－、OH－，A项正确。
命题点3 从定性、定量的角度推断离子或物质
4.[定性]某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：
（1）常温下用pH试纸检验，溶液的pH大于7；
（2）向溶液中加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，分层且CCl4层呈橙红色；
（3）向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ C ）
A.实验（1）说明发生了反应：SO32－＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－
B.实验（2）中发生的离子反应只有Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2
C.实验（3）（4）发生的反应分别是Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓、Ag＋＋Cl－ AgCl↓
D.为确定该溶液中是否含有Na＋，还要做焰色试验
解析 实验（1）说明原溶液中有水解呈碱性的SO32－，但其水解是分步进行的，A项错误；实验（2）说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SO32－发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验（3）说明所得溶液中含有SO42－[该离子可能是原溶液中本来就含有的，也可能是SO32－在实验（2）中被氯水氧化所得]，实验（4）说明所得滤液中含有Cl－（该离子可能是原溶液中本来就含有的，也可能是Cl2被还原所得），C项正确；由实验（1）证明原溶液中含有SO32－，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色试验来检验Na＋的存在，D项错误。
5.[定量]300 mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml；
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀 6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33 g。
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为 Ba2＋＋CO32－ BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓ ，沉淀溶解的离子方程式为 BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
（2）溶液中一定不存在的离子有 Mg2＋、Ba2＋ 。
（3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 碳酸银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl－（合理即可） 。
（4）推断钠离子是否存在并说明理由： 存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性 。若存在，则其物质的量的浓度为 大于等于0.2 ml·L－1 （若不存在，此问不作答）。
解析 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明CO32－、SO42－、Cl－至少有一种；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml，说明有0.04 ml NH4＋；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g，则含SO42－的物质的量为2.33 g233 g·ml－1＝0.01 ml，含CO32－的物质的量为6.27 g－2.33 g197 g·ml－1＝0.02 ml，可进一步判断一定不存在Mg2＋、Ba2＋。再根据溶液呈电中性，可进一步判断Na＋、Cl－存在的可能性。（1）根据分析可知，实验③加入的Ba2＋分别与CO32－、SO42－反应生成沉淀，离子方程式为Ba2＋＋CO32－ BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓，加入足量盐酸，BaCO3溶解，离子方程式为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O。（2）根据分析可知，溶液中含有CO32－、SO42－，所以Mg2＋、Ba2＋一定不存在。（3）CO32－、SO42－、Cl－都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－。（4）每一份中：已知的阳离子NH4＋所带正电荷为0.04 ml，已知的阴离子SO42－、CO32－所带负电荷为0.01 ml×2＋0.02 ml×2＝0.06 ml，已知负电荷的物质的量大于已知的正电荷的物质的量，根据溶液呈电中性，一定有Na＋，而Cl－不能确定，所以c（Na＋）≥0.06ml－0.04ml300×13×10－3L＝0.2 ml·L－1。
技巧点拨
的答题模板
明确原理（根据题意要求，明确检验原理，根据原理确定方法）
↓
实验操作（取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂）
↓
现象描述（①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等）
↓
得出结论（如“若……说明……，若……说明……”）
命题点4 应用离子反应进行固体的检验与推断
6.[2022全国乙]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液， 向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ A ）
A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
解析 向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应S2O32－＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓，说明溶液中一定含有SO42－，而SO32－和CO32－无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，本题答案为A。
1.[2020上海]某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（ B ）
A.KClB.K2CO3
C.NH4ClD.（NH4）2CO3
解析 该植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该施加碱性化肥。KCl为强碱强酸盐，溶液呈中性；K2CO3为强碱弱酸盐，CO32－发生水解使其溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解使其溶液呈酸性；（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，其溶液显碱性，但碱性弱于K2CO3，故本题选B。
2.[2022浙江]化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。
请回答：
（1）组成X的三种元素为 Cu、Ba、O ；X的化学式为 BaCu3O4 。
（2）溶液C的溶质组成为 H2SO4、HCl （用化学式表示）。
（3）①写出由X到A的化学方程式 BaCu3O4＋2NH3 △ 3Cu＋N2＋BaO＋3H2O 。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 BaCu3O4＋12NH3·H2O Ba2＋＋8OH－＋3[Cu（NH3）4]2＋＋8H2O 。
（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体： 将尾气通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气；将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，试纸变蓝，说明尾气中含有NH3 。
解析 固体混合物A加入盐酸得到的紫红色固体为Cu，说明X中含有Cu元素，其物质的量为0.960 g64 g·ml－1＝0.015 ml；无色溶液B加入硫酸得到的白色沉淀为BaSO4，说明X中含有Ba元素，其物质的量为1.165 g233 g·ml－1＝0.005 ml；无色溶液C加入足量BaCl2溶液，得到的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为2.330 g233 g·ml－1＝0.01 ml，加入足量BaCl2溶液的作用是沉淀溶液中的SO42－。X由三种元素组成，含0.015 ml Cu、0.005 ml Ba，结合X在空气中加热到800 ℃不发生反应可知，另一元素为O，质量为1.965 g－0.960 g－137 g·ml－1×0.005 ml＝0.32 g，物质的量为0.02 ml。（1）组成X的三种元素为Cu、Ba、O，三者物质的量之比为0.015 ml∶0.005 ml∶0.02 ml＝3∶1∶4，则X的化学式为BaCu3O4。（2）无色溶液B为含0.005 ml BaCl2的溶液，其与0.015 ml H2SO4反应得到的溶液C中含有剩余的0.01 ml H2SO4及生成的0.01 ml HCl，故溶质组成为H2SO4、HCl。（3）①BaCu3O4可以写成BaO·3CuO的形式，故X与足量NH3的反应可以看成是CuO与NH3的反应，据此可写出X到A的化学方程式。②BaCu3O4与氨水的反应可以看成是BaO、CuO与氨水的反应，据此可写出反应的离子方程式。（4）BaCu3O4与足量NH3反应后产生的尾气中含有N2、水蒸气和过量的NH3，可用无水硫酸铜检验水蒸气，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。
3.[物质推断＋结构][2021浙江]固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
请回答：
（1）白色固体C的化学式是 Al2O3 ，蓝色溶液D中含有的溶质是 Cu（NO3）2、NH4NO3、AgNO3、HNO3 （用化学式表示）。
（2）化合物X的化学式是 CuAl2Cl8 ；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 ［∶Cl····∶Al∶Cl····∶∶Cl····∶∶Cl····∶］－ 。
（3）蓝色溶液A与N2H5＋作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式 4Cu2＋＋N2H5＋＋4Cl－ 4CuCl↓＋N2↑＋5H＋ 。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素 。
解析
（1）由以上分析可知白色固体C为Al2O3；蓝色溶液D中的阳离子有Cu2＋、NH4＋、
Ag＋、H＋，阴离子为NO3－，则溶液D中含有Cu（NO3）2、NH4NO3、AgNO3、HNO3。（2）4.020 g化合物X中含n（Al3＋）＝1.020 g102 g·ml－1×2＝0.02 ml，含n（Cl－）＝11.480 g143.5 g·ml－1＝0.08 ml，再由化合物X呈电中性，可知含n（Cu2＋）＝0.01 ml，则化合物X中Cu2＋、Al3＋、Cl－的物质的量之比为0.01 ml∶0.02 ml∶0.08 ml＝1∶2∶8，即化合物X的组成可表示为CuAl2Cl8。由阴离子AlCl4－与CH4具有相同的空间结构，可写出AlCl4－的电子式为［∶Cl····∶Al∶Cl····∶∶Cl····∶∶Cl····∶］－。（3）溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，则Cu2＋参与反应转化为沉淀，N2H5＋中氮元素为－2价，易被氧化，结合反应中生成气体，知该气体为N2，根据原子守恒及物质性质可推知白色沉淀为CuCl。①根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出反应的离子方程式为4Cu2＋＋N2H5＋＋4Cl－ 4CuCl↓＋N2↑＋5H＋。②由CuCl溶于硝酸生成Cu2＋知，若将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，则说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则说明有Cl元素。
1.[2024河南南阳期中]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ B ）
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析 Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN无明显现象，加入KSCN，溶液显红色，则证明有Fe3＋，但有无Fe2＋无法确定，A项错误；无水硫酸铜遇水变蓝，气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，是否含K＋需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，C项错误；将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可以是CO2或SO2或二者的混合物，D项错误。
2.[2021湖南]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ B ）
解析 Al3＋与NH3·H2O反应生成Al（OH）3，A错误；H＋与S2O32－发生反应可生成S和SO2，B正确；Fe3＋是H2O2分解的催化剂，C错误；酸性条件下MnO4－能与Cl－反应生成Mn2＋、Cl2，D错误。
3.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[合肥模拟]向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该溶液中可能含有SO32－
B.[南京模拟]将少量 Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，则Fe3O4中含Fe2＋
C.[沈阳模拟]鉴别白色粉末状尿素[CO（NH2）2]和氯化铵：分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口的试纸变蓝
D.[江苏高邮调研]向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－
解析 向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色，说明可能有二氧化硫气体生成，亚硫酸根离子能与硫酸反应生成二氧化硫气体，A项正确；浓盐酸能与高锰酸钾反应使高锰酸钾溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，B项错误；尿素[CO（NH2）2]、氯化铵分别和浓NaOH溶液共热时均反应生成NH3，因此两支试管口的试纸都变蓝色，C项错误；如果溶液中含有Ag＋，则也会出现白色沉淀，故溶液中不一定含有SO42－，D项错误。
4.[2023长春监测]某无色溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Cu2＋、CO32－、SO32－、Br－、I－七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液由无色变橙色，且有无色气泡冒出；
②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3
据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是（ B ）
A.Na＋、CO32－、I－B.Al3＋、Cu2＋、SO32－
C.Al3＋、SO32－、I－D.Cu2＋、Br－、SO32－
解析 “某无色溶液”说明不存在Cu2＋；实验①说明含有Br－和CO32－，不存在Al3＋（CO32－与Al3＋不能大量共存）；实验②说明无SO32－，因为如果含有SO32－，SO32－会被氯水氧化成SO42－，加入足量BaCl2溶液会有白色沉淀生成；实验③说明实验②所得溶液中无I2，但不能说明原溶液中不含I－，因为5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3。综上可知，该溶液中一定不存在的离子组是Al3＋、Cu2＋、SO32－，B项正确。
5.[天津高考]检验下列物质所选用的试剂正确的是（ C ）
解析 淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应的现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。
6.[2024模拟组合]下列说法错误的是（ B ）
解析 B项，能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2，碳酸氢盐与盐酸反应也能生成CO2，则还可能是碳酸氢盐溶液，错误；C项，说明生成的气体溶于水显碱性，则原溶液中含有NH4＋，正确；D项，氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液后，会发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是沉淀，水是弱电解质，溶液中离子数量大大减少，离子浓度变小，正确。
7.[浙江高考]某固体混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ B ）
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
解析 该固体溶解所得到溶液的焰色呈黄色，说明溶液中含有Na＋；往溶液中加入过量
Ba（NO3）2产生白色沉淀，且该白色沉淀溶于过量盐酸，说明原溶液中不存在SO42－，存在CO32－；往加入过量Ba（NO3）2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀，说明原溶液中存在Cl－。综上所述，该固体混合物中一定含有Na＋、Cl－和CO32－，一定不含SO42－，可能含有K＋，故本题选B。
8.[2023湖南名校联考]已知反应：
①5V2＋＋MnO4－＋8H＋ Mn2＋＋5V3＋＋4H2O；②5V3＋＋MnO4－＋H2O Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋；③5VO2＋＋MnO4－＋H2O Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋。
现向5 L c（V2＋）＝a ml·L－1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些离子的物质的量随加入的KMnO4的物质的量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ D ）
A.AB段对应的离子为V2＋
B.BC段、FG段分别发生反应②、反应③
C.原溶液中c（V2＋）＝0.2 ml·L－1
D.乙点时，n（VO2＋）∶n（VO2＋）∶n（Mn2＋）＝1∶1∶5
解析 根据3个已知反应知，随着酸性KMnO4溶液的不断加入，实现了V2＋→V3＋→VO2＋→VO2＋的转化，故AB段对应的离子为V2＋，0E和EF段对应的离子为V3＋，BC段和CD段对应的离子为VO2＋，FG段对应的离子为VO2＋，故A正确；BC段VO2＋的物质的量增加，发生反应②，FG段VO2＋的物质的量增加，发生反应③，故B正确；根据反应①得关系式5V2＋～MnO4－，反应①消耗0.2 ml KMnO4，则原溶液中n（V2＋）＝5×0.2 ml＝1.0 ml，则c（V2＋）＝1.0ml5 L＝0.2 ml·L－1，故C正确；根据V原子守恒，C点时，n（VO2＋）＝1.0 ml，根据反应③知5VO2＋～MnO4－～5VO2＋，C点→乙点消耗0.1 ml MnO4－，则消耗0.5 ml VO2＋，生成0.5 ml VO2＋，整个溶液中Mn2＋的物质的量为0.5 ml，即乙点时，n（VO2＋）∶n（VO2＋）∶n（Mn2＋）＝1∶1∶1，故D错误。
9.[2024山东青岛模拟改编]混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－ 、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份体积均为100 mL的该溶液进行如下实验：第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.04 ml；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.27 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少至2.33 g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（ B ）
A.一定不存在K＋
B.可能存在Cl－
C.含有CO32－，其物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D.可能存在Mg2＋、Ba2＋
解析 由题意知，第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能含有Cl－、CO32－；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml，结合题给实验现象可知，该气体为NH3，则溶液中一定含有NH4＋，根据氮原子守恒可得，NH4＋的物质的量为0.04 ml；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.27 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少至2.33 g，则得到的沉淀为BaCO3和BaSO4，其中BaSO4的质量为2.33 g，物质的量为2.33 g233 g·ml－1＝0.01 ml，BaCO3的物质的量为（6.27－2.33）g197 g·ml－1＝0.02 ml，所以溶液中一定含有0.02 ml CO32－、0.01 ml SO42－，溶液中一定不存在Ba2＋和Mg2＋，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有K＋，可能存在Cl－。根据以上分析，溶液中一定含有K＋，可能存在Cl－，A错误，B正确；溶液中含有0.02 ml
CO32－，其物质的量浓度为0.02ml100×10－3L＝0.2 ml·L－1，C错误；根据以上分析，溶液中含有CO32－，一定不存在Ba2＋和Mg2＋，D错误。
10.[2024沈阳模拟]某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、（NH4）2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法正确的是（ B ）
A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaCl
B.白色粉末中Na2S和（NH4）2SO3的物质的量之比大于2∶1
C.黑色沉淀不溶于硝酸
D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在
解析 步骤一说明该粉末中一定不存在CuSO4，且Na2S、（NH4）2SO3和KHSO4不能同时存在；步骤二产生的浅黄色固体为S，气体X为H2S或SO2，说明溶液①中含有Na2S、（NH4）2SO3，二者在酸性条件下发生归中反应生成S，一定不含有KHSO4；步骤三产生的黑色沉淀为CuS，说明气体X为H2S，综合分析可推知，该白色粉末一定含有Na2S、（NH4）2SO3，一定不含有CuSO4、KHSO4，不能确定是否含有NaCl。由上述分析知，A错误；步骤二发生的反应为2S2－＋SO32－＋6H＋ 3S↓＋3H2O、S2－＋2H＋ H2S↑，则白色粉末中Na2S和（NH4）2SO3的物质的量之比大于2∶1，B正确；黑色沉淀为CuS，能与硝酸发生氧化还原反应，C错误；溶液①中含有S2－和SO32－，都会干扰Cl－的检验，因此向溶液①中加入硝酸银不能检验氯离子是否存在，D错误。
11.[2024合肥模拟]某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案（用于沉淀的试剂稍过量），如图所示：
请回答下列问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器： ACE （填标号）。
A.烧杯 B.试管 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.漏斗 F.酒精灯 G.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→ BaCl2溶液 → Na2CO3溶液 。
（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是 取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，静置，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 。
（4）操作Ⅴ应选择的酸是 盐酸 ，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 。
（5）操作Ⅵ是 bad （选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。
a.过滤、洗涤b.蒸发结晶
c.萃取、分液d.干燥
解析 （1）浊液通过操作Ⅳ得到了澄清溶液，实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，为过滤操作，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）过量碳酸钠溶液可以除掉Ca2＋、过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；（3）利用SO42－和Ba2＋反应生成白色沉淀判断，取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，观察是否变浑浊，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）为了除掉新的杂质离子OH－、CO32－，本着少引入新的杂质的原则选择盐酸，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，使溶液中产生杂质离子，从而影响精盐的纯度；（5）由氯化钠溶液得到纯净氯化钠晶体的操作是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤的目的是除去氯化钠晶体吸附的离子。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验等简单任务的方案
离子反应的
实际应用
2023新课标卷，T11；2023辽宁，T4；2023湖南，T7；2022全国乙，T9；2022广东，T4、T18
1.宏观辨识与微观探析：离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。
2.证据推理与模型认知：能基于溶液中的离子反应（物质性质）进行简单的分离、检验等实验设计与操作；在水溶液和电化学体系中设计实验，实现物质的检验和转化
命题分析预测
1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点，应引起考生重视。
2.预计2025年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计
离子
试剂
现象
离子方程式
Cl－、Br－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
分别产生[1] 白 色沉淀（AgCl）、[2] 浅黄 色沉淀（AgBr）、[3] 黄 色沉淀（AgI）
Ag＋＋Cl－ AgCl↓
Ag＋＋Br－ AgBr↓
Ag＋＋I－ AgI↓
SO42－
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸不产生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4] 白 色沉淀
Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓
Fe2＋
NaOH溶液
[5] 白 色沉淀→灰绿色沉淀→[6] 红褐 色沉淀
Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O
4Fe（OH）3
K3[Fe（CN）6]
溶液
生成[7] 蓝 色沉淀
Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋ KFe[Fe（CN）6]↓
Fe3＋
NaOH溶液
产生[8] 红褐 色沉淀
Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓
Al3＋
NaOH溶液
产生[9] 白 色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀[10] 溶解
Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－
Ag＋
硝酸酸化的NaCl溶液
产生[11] 白 色沉淀
Ag＋＋Cl－ AgCl↓
氨水
产生[12] 白 色沉淀，氨水过量时沉淀[13] 溶解
Ag＋＋NH3·H2O（少量） AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2NH3·H2O [Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O
离子
试剂
现象
离子方程式
NH4＋
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变[14] 蓝
NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O
CO32－
氯化钡溶液、稀硝酸
加氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体
Ba2＋＋CO32－ BaCO3↓
BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑
SO32－
氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
加氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
Ba2＋＋SO32－ BaSO3↓
BaSO3＋2H＋ Ba2＋＋SO2↑＋H2O
离子
试剂
现象
离子方程式或说明
I－
淀粉溶液和氯水
溶液显[15] 蓝色
2I－＋Cl2 2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
滴加KSCN溶液后无变化，再滴加氯水后溶液变为[16] 红色
2Fe2＋＋Cl2 2Cl－＋2Fe3＋
Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3
Fe3＋
KSCN溶液
溶液变为[17] 红色
Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3
Na＋、K＋、
Ca2＋
Pt丝（或Fe丝）和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）、[18] 砖红色
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
CO32－
加 稀硝酸 酸化
OH－
SO42－
CO32－
加 盐酸 酸化
SO32－
Ag＋
SO32－
CO32－
加 盐酸 后将产生的气体通入 品红溶液 中，溶液 褪色
CO32－
SO32－
加 硝酸 后产生无色无味气体，通入澄清石灰水，溶液变 浑浊
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2（SO4）3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
选项
①加入②中现象
②加入①中现象
A
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
B
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
C
溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生
紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D
溶液变为红色
溶液变为红色
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O [Al（OH）4]－＋4NH4＋
B
H＋、K＋、S2O32－、SO42－
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O32－ S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO42－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO4－
能大量共存，粒子间不反应
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH4＋
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
选项
实验操作
结论
A
取少量待检验溶液于试管中，先加过量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀
原溶液中含有Cl－
B
某溶液中加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
原溶液中一定含有CO32－
C
无色无味溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润无色酚酞试纸变红的气体
原溶液中含有NH4＋
D
向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的电导率变小
溶液中的离子浓度变小
考点 离子反应的实际应用
离子检验的常见方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。
（1）沉淀法
（2）气体法
（3）显色法
1.易错辨析。
（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO42－。（ ✕ ）
（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－。（ ✕ ）
（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32－。（ ✕ ）
（4）向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32－。（ ✕ ）
（5）向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO32－。（ ✕ ）
（6）加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO32－。（ ✕ ）
（7）取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可以检验溶液中FeSO4是否被氧化。（ √ ）
（8）可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在。（ √ ）
（9）取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质。（ √ ）
（10）灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。（ ✕ ）
（11）向某无色溶液中加入CCl4，无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则原溶液中一定存在I－。（ √ ）
（12）取少量待测液，向其中通入CO2至过量，生成沉淀，可证明原溶液中一定存在[Al（OH）4]－。（ ✕ ）
（13）加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液中一定含有Cl－。（ ✕ ）
2.将离子检验中的常见干扰离子的排除措施补充完整。
命题点1 离子的检验与鉴别
1.[2023辽宁]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ A ）
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
解析 石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，B项不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除SO32－的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C项不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。
2.[离子检验的现象][2023湖南]取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1 ml·L－1），反应现象没有明显差别的是（ D ）
解析
命题点2 粗盐的提纯
3.[2022广东]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42－ ，所用试剂包括BaCl2以及（ A ）
A.Na2CO3、 NaOH、 HCl
B.Na2CO3、 HCl、 KOH
C.K2CO3、 HNO3、NaOH
D.Na2CO3、 NaOH、HNO3
解析 粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO42－，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO32－、OH－，A项正确。
命题点3 从定性、定量的角度推断离子或物质
4.[定性]某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：
（1）常温下用pH试纸检验，溶液的pH大于7；
（2）向溶液中加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，分层且CCl4层呈橙红色；
（3）向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ C ）
A.实验（1）说明发生了反应：SO32－＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－
B.实验（2）中发生的离子反应只有Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2
C.实验（3）（4）发生的反应分别是Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓、Ag＋＋Cl－ AgCl↓
D.为确定该溶液中是否含有Na＋，还要做焰色试验
解析 实验（1）说明原溶液中有水解呈碱性的SO32－，但其水解是分步进行的，A项错误；实验（2）说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SO32－发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验（3）说明所得溶液中含有SO42－[该离子可能是原溶液中本来就含有的，也可能是SO32－在实验（2）中被氯水氧化所得]，实验（4）说明所得滤液中含有Cl－（该离子可能是原溶液中本来就含有的，也可能是Cl2被还原所得），C项正确；由实验（1）证明原溶液中含有SO32－，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色试验来检验Na＋的存在，D项错误。
5.[定量]300 mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml；
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀 6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33 g。
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为 Ba2＋＋CO32－ BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓ ，沉淀溶解的离子方程式为 BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O 。
（2）溶液中一定不存在的离子有 Mg2＋、Ba2＋ 。
（3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 碳酸银、硫酸银、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl－（合理即可） 。
（4）推断钠离子是否存在并说明理由： 存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性 。若存在，则其物质的量的浓度为 大于等于0.2 ml·L－1 （若不存在，此问不作答）。
解析 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明CO32－、SO42－、Cl－至少有一种；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml，说明有0.04 ml NH4＋；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g，则含SO42－的物质的量为2.33 g233 g·ml－1＝0.01 ml，含CO32－的物质的量为6.27 g－2.33 g197 g·ml－1＝0.02 ml，可进一步判断一定不存在Mg2＋、Ba2＋。再根据溶液呈电中性，可进一步判断Na＋、Cl－存在的可能性。（1）根据分析可知，实验③加入的Ba2＋分别与CO32－、SO42－反应生成沉淀，离子方程式为Ba2＋＋CO32－ BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓，加入足量盐酸，BaCO3溶解，离子方程式为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O。（2）根据分析可知，溶液中含有CO32－、SO42－，所以Mg2＋、Ba2＋一定不存在。（3）CO32－、SO42－、Cl－都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－。（4）每一份中：已知的阳离子NH4＋所带正电荷为0.04 ml，已知的阴离子SO42－、CO32－所带负电荷为0.01 ml×2＋0.02 ml×2＝0.06 ml，已知负电荷的物质的量大于已知的正电荷的物质的量，根据溶液呈电中性，一定有Na＋，而Cl－不能确定，所以c（Na＋）≥0.06ml－0.04ml300×13×10－3L＝0.2 ml·L－1。
技巧点拨
的答题模板
明确原理（根据题意要求，明确检验原理，根据原理确定方法）
↓
实验操作（取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂）
↓
现象描述（①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等）
↓
得出结论（如“若……说明……，若……说明……”）
命题点4 应用离子反应进行固体的检验与推断
6.[2022全国乙]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；
③取②的上层清液， 向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ A ）
A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
解析 向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应S2O32－＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓，说明溶液中一定含有SO42－，而SO32－和CO32－无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，本题答案为A。
1.[2020上海]某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（ B ）
A.KClB.K2CO3
C.NH4ClD.（NH4）2CO3
解析 该植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该施加碱性化肥。KCl为强碱强酸盐，溶液呈中性；K2CO3为强碱弱酸盐，CO32－发生水解使其溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解使其溶液呈酸性；（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，其溶液显碱性，但碱性弱于K2CO3，故本题选B。
2.[2022浙江]化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。
请回答：
（1）组成X的三种元素为 Cu、Ba、O ；X的化学式为 BaCu3O4 。
（2）溶液C的溶质组成为 H2SO4、HCl （用化学式表示）。
（3）①写出由X到A的化学方程式 BaCu3O4＋2NH3 △ 3Cu＋N2＋BaO＋3H2O 。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 BaCu3O4＋12NH3·H2O Ba2＋＋8OH－＋3[Cu（NH3）4]2＋＋8H2O 。
（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体： 将尾气通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气；将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，试纸变蓝，说明尾气中含有NH3 。
解析 固体混合物A加入盐酸得到的紫红色固体为Cu，说明X中含有Cu元素，其物质的量为0.960 g64 g·ml－1＝0.015 ml；无色溶液B加入硫酸得到的白色沉淀为BaSO4，说明X中含有Ba元素，其物质的量为1.165 g233 g·ml－1＝0.005 ml；无色溶液C加入足量BaCl2溶液，得到的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为2.330 g233 g·ml－1＝0.01 ml，加入足量BaCl2溶液的作用是沉淀溶液中的SO42－。X由三种元素组成，含0.015 ml Cu、0.005 ml Ba，结合X在空气中加热到800 ℃不发生反应可知，另一元素为O，质量为1.965 g－0.960 g－137 g·ml－1×0.005 ml＝0.32 g，物质的量为0.02 ml。（1）组成X的三种元素为Cu、Ba、O，三者物质的量之比为0.015 ml∶0.005 ml∶0.02 ml＝3∶1∶4，则X的化学式为BaCu3O4。（2）无色溶液B为含0.005 ml BaCl2的溶液，其与0.015 ml H2SO4反应得到的溶液C中含有剩余的0.01 ml H2SO4及生成的0.01 ml HCl，故溶质组成为H2SO4、HCl。（3）①BaCu3O4可以写成BaO·3CuO的形式，故X与足量NH3的反应可以看成是CuO与NH3的反应，据此可写出X到A的化学方程式。②BaCu3O4与氨水的反应可以看成是BaO、CuO与氨水的反应，据此可写出反应的离子方程式。（4）BaCu3O4与足量NH3反应后产生的尾气中含有N2、水蒸气和过量的NH3，可用无水硫酸铜检验水蒸气，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。
3.[物质推断＋结构][2021浙江]固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
请回答：
（1）白色固体C的化学式是 Al2O3 ，蓝色溶液D中含有的溶质是 Cu（NO3）2、NH4NO3、AgNO3、HNO3 （用化学式表示）。
（2）化合物X的化学式是 CuAl2Cl8 ；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 ［∶Cl····∶Al∶Cl····∶∶Cl····∶∶Cl····∶］－ 。
（3）蓝色溶液A与N2H5＋作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式 4Cu2＋＋N2H5＋＋4Cl－ 4CuCl↓＋N2↑＋5H＋ 。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素 。
解析
（1）由以上分析可知白色固体C为Al2O3；蓝色溶液D中的阳离子有Cu2＋、NH4＋、
Ag＋、H＋，阴离子为NO3－，则溶液D中含有Cu（NO3）2、NH4NO3、AgNO3、HNO3。（2）4.020 g化合物X中含n（Al3＋）＝1.020 g102 g·ml－1×2＝0.02 ml，含n（Cl－）＝11.480 g143.5 g·ml－1＝0.08 ml，再由化合物X呈电中性，可知含n（Cu2＋）＝0.01 ml，则化合物X中Cu2＋、Al3＋、Cl－的物质的量之比为0.01 ml∶0.02 ml∶0.08 ml＝1∶2∶8，即化合物X的组成可表示为CuAl2Cl8。由阴离子AlCl4－与CH4具有相同的空间结构，可写出AlCl4－的电子式为［∶Cl····∶Al∶Cl····∶∶Cl····∶∶Cl····∶］－。（3）溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，则Cu2＋参与反应转化为沉淀，N2H5＋中氮元素为－2价，易被氧化，结合反应中生成气体，知该气体为N2，根据原子守恒及物质性质可推知白色沉淀为CuCl。①根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出反应的离子方程式为4Cu2＋＋N2H5＋＋4Cl－ 4CuCl↓＋N2↑＋5H＋。②由CuCl溶于硝酸生成Cu2＋知，若将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，则说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则说明有Cl元素。
1.[2024河南南阳期中]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ B ）
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析 Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN无明显现象，加入KSCN，溶液显红色，则证明有Fe3＋，但有无Fe2＋无法确定，A项错误；无水硫酸铜遇水变蓝，气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，是否含K＋需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，C项错误；将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可以是CO2或SO2或二者的混合物，D项错误。
2.[2021湖南]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ B ）
解析 Al3＋与NH3·H2O反应生成Al（OH）3，A错误；H＋与S2O32－发生反应可生成S和SO2，B正确；Fe3＋是H2O2分解的催化剂，C错误；酸性条件下MnO4－能与Cl－反应生成Mn2＋、Cl2，D错误。
3.[2024模拟组合]下列说法正确的是（ A ）
A.[合肥模拟]向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该溶液中可能含有SO32－
B.[南京模拟]将少量 Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，则Fe3O4中含Fe2＋
C.[沈阳模拟]鉴别白色粉末状尿素[CO（NH2）2]和氯化铵：分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口的试纸变蓝
D.[江苏高邮调研]向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－
解析 向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色，说明可能有二氧化硫气体生成，亚硫酸根离子能与硫酸反应生成二氧化硫气体，A项正确；浓盐酸能与高锰酸钾反应使高锰酸钾溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，B项错误；尿素[CO（NH2）2]、氯化铵分别和浓NaOH溶液共热时均反应生成NH3，因此两支试管口的试纸都变蓝色，C项错误；如果溶液中含有Ag＋，则也会出现白色沉淀，故溶液中不一定含有SO42－，D项错误。
4.[2023长春监测]某无色溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Cu2＋、CO32－、SO32－、Br－、I－七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液由无色变橙色，且有无色气泡冒出；
②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3
据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是（ B ）
A.Na＋、CO32－、I－B.Al3＋、Cu2＋、SO32－
C.Al3＋、SO32－、I－D.Cu2＋、Br－、SO32－
解析 “某无色溶液”说明不存在Cu2＋；实验①说明含有Br－和CO32－，不存在Al3＋（CO32－与Al3＋不能大量共存）；实验②说明无SO32－，因为如果含有SO32－，SO32－会被氯水氧化成SO42－，加入足量BaCl2溶液会有白色沉淀生成；实验③说明实验②所得溶液中无I2，但不能说明原溶液中不含I－，因为5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3。综上可知，该溶液中一定不存在的离子组是Al3＋、Cu2＋、SO32－，B项正确。
5.[天津高考]检验下列物质所选用的试剂正确的是（ C ）
解析 淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应的现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。
6.[2024模拟组合]下列说法错误的是（ B ）
解析 B项，能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2，碳酸氢盐与盐酸反应也能生成CO2，则还可能是碳酸氢盐溶液，错误；C项，说明生成的气体溶于水显碱性，则原溶液中含有NH4＋，正确；D项，氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液后，会发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是沉淀，水是弱电解质，溶液中离子数量大大减少，离子浓度变小，正确。
7.[浙江高考]某固体混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ B ）
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
解析 该固体溶解所得到溶液的焰色呈黄色，说明溶液中含有Na＋；往溶液中加入过量
Ba（NO3）2产生白色沉淀，且该白色沉淀溶于过量盐酸，说明原溶液中不存在SO42－，存在CO32－；往加入过量Ba（NO3）2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀，说明原溶液中存在Cl－。综上所述，该固体混合物中一定含有Na＋、Cl－和CO32－，一定不含SO42－，可能含有K＋，故本题选B。
8.[2023湖南名校联考]已知反应：
①5V2＋＋MnO4－＋8H＋ Mn2＋＋5V3＋＋4H2O；②5V3＋＋MnO4－＋H2O Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋；③5VO2＋＋MnO4－＋H2O Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋。
现向5 L c（V2＋）＝a ml·L－1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些离子的物质的量随加入的KMnO4的物质的量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ D ）
A.AB段对应的离子为V2＋
B.BC段、FG段分别发生反应②、反应③
C.原溶液中c（V2＋）＝0.2 ml·L－1
D.乙点时，n（VO2＋）∶n（VO2＋）∶n（Mn2＋）＝1∶1∶5
解析 根据3个已知反应知，随着酸性KMnO4溶液的不断加入，实现了V2＋→V3＋→VO2＋→VO2＋的转化，故AB段对应的离子为V2＋，0E和EF段对应的离子为V3＋，BC段和CD段对应的离子为VO2＋，FG段对应的离子为VO2＋，故A正确；BC段VO2＋的物质的量增加，发生反应②，FG段VO2＋的物质的量增加，发生反应③，故B正确；根据反应①得关系式5V2＋～MnO4－，反应①消耗0.2 ml KMnO4，则原溶液中n（V2＋）＝5×0.2 ml＝1.0 ml，则c（V2＋）＝1.0ml5 L＝0.2 ml·L－1，故C正确；根据V原子守恒，C点时，n（VO2＋）＝1.0 ml，根据反应③知5VO2＋～MnO4－～5VO2＋，C点→乙点消耗0.1 ml MnO4－，则消耗0.5 ml VO2＋，生成0.5 ml VO2＋，整个溶液中Mn2＋的物质的量为0.5 ml，即乙点时，n（VO2＋）∶n（VO2＋）∶n（Mn2＋）＝1∶1∶1，故D错误。
9.[2024山东青岛模拟改编]混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－ 、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份体积均为100 mL的该溶液进行如下实验：第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.04 ml；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.27 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少至2.33 g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（ B ）
A.一定不存在K＋
B.可能存在Cl－
C.含有CO32－，其物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D.可能存在Mg2＋、Ba2＋
解析 由题意知，第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能含有Cl－、CO32－；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml，结合题给实验现象可知，该气体为NH3，则溶液中一定含有NH4＋，根据氮原子守恒可得，NH4＋的物质的量为0.04 ml；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.27 g沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少至2.33 g，则得到的沉淀为BaCO3和BaSO4，其中BaSO4的质量为2.33 g，物质的量为2.33 g233 g·ml－1＝0.01 ml，BaCO3的物质的量为（6.27－2.33）g197 g·ml－1＝0.02 ml，所以溶液中一定含有0.02 ml CO32－、0.01 ml SO42－，溶液中一定不存在Ba2＋和Mg2＋，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有K＋，可能存在Cl－。根据以上分析，溶液中一定含有K＋，可能存在Cl－，A错误，B正确；溶液中含有0.02 ml
CO32－，其物质的量浓度为0.02ml100×10－3L＝0.2 ml·L－1，C错误；根据以上分析，溶液中含有CO32－，一定不存在Ba2＋和Mg2＋，D错误。
10.[2024沈阳模拟]某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、（NH4）2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法正确的是（ B ）
A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaCl
B.白色粉末中Na2S和（NH4）2SO3的物质的量之比大于2∶1
C.黑色沉淀不溶于硝酸
D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在
解析 步骤一说明该粉末中一定不存在CuSO4，且Na2S、（NH4）2SO3和KHSO4不能同时存在；步骤二产生的浅黄色固体为S，气体X为H2S或SO2，说明溶液①中含有Na2S、（NH4）2SO3，二者在酸性条件下发生归中反应生成S，一定不含有KHSO4；步骤三产生的黑色沉淀为CuS，说明气体X为H2S，综合分析可推知，该白色粉末一定含有Na2S、（NH4）2SO3，一定不含有CuSO4、KHSO4，不能确定是否含有NaCl。由上述分析知，A错误；步骤二发生的反应为2S2－＋SO32－＋6H＋ 3S↓＋3H2O、S2－＋2H＋ H2S↑，则白色粉末中Na2S和（NH4）2SO3的物质的量之比大于2∶1，B正确；黑色沉淀为CuS，能与硝酸发生氧化还原反应，C错误；溶液①中含有S2－和SO32－，都会干扰Cl－的检验，因此向溶液①中加入硝酸银不能检验氯离子是否存在，D错误。
11.[2024合肥模拟]某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案（用于沉淀的试剂稍过量），如图所示：
请回答下列问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器： ACE （填标号）。
A.烧杯 B.试管 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.漏斗 F.酒精灯 G.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→ BaCl2溶液 → Na2CO3溶液 。
（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是 取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，静置，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 。
（4）操作Ⅴ应选择的酸是 盐酸 ，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是 在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 。
（5）操作Ⅵ是 bad （选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。
a.过滤、洗涤b.蒸发结晶
c.萃取、分液d.干燥
解析 （1）浊液通过操作Ⅳ得到了澄清溶液，实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，为过滤操作，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）过量碳酸钠溶液可以除掉Ca2＋、过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；（3）利用SO42－和Ba2＋反应生成白色沉淀判断，取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，观察是否变浑浊，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）为了除掉新的杂质离子OH－、CO32－，本着少引入新的杂质的原则选择盐酸，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，使溶液中产生杂质离子，从而影响精盐的纯度；（5）由氯化钠溶液得到纯净氯化钠晶体的操作是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤的目的是除去氯化钠晶体吸附的离子。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验等简单任务的方案
离子反应的
实际应用
2023新课标卷，T11；2023辽宁，T4；2023湖南，T7；2022全国乙，T9；2022广东，T4、T18
1.宏观辨识与微观探析：离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。
2.证据推理与模型认知：能基于溶液中的离子反应（物质性质）进行简单的分离、检验等实验设计与操作；在水溶液和电化学体系中设计实验，实现物质的检验和转化
命题分析预测
1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点，应引起考生重视。
2.预计2025年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计
离子
试剂
现象
离子方程式
Cl－、Br－、
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
分别产生[1] 白 色沉淀（AgCl）、[2] 浅黄 色沉淀（AgBr）、[3] 黄 色沉淀（AgI）
Ag＋＋Cl－ AgCl↓
Ag＋＋Br－ AgBr↓
Ag＋＋I－ AgI↓
SO42－
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸不产生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4] 白 色沉淀
Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓
Fe2＋
NaOH溶液
[5] 白 色沉淀→灰绿色沉淀→[6] 红褐 色沉淀
Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O
4Fe（OH）3
K3[Fe（CN）6]
溶液
生成[7] 蓝 色沉淀
Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋ KFe[Fe（CN）6]↓
Fe3＋
NaOH溶液
产生[8] 红褐 色沉淀
Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓
Al3＋
NaOH溶液
产生[9] 白 色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀[10] 溶解
Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓
Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－
Ag＋
硝酸酸化的NaCl溶液
产生[11] 白 色沉淀
Ag＋＋Cl－ AgCl↓
氨水
产生[12] 白 色沉淀，氨水过量时沉淀[13] 溶解
Ag＋＋NH3·H2O（少量） AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2NH3·H2O [Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O
离子
试剂
现象
离子方程式
NH4＋
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变[14] 蓝
NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O
CO32－
氯化钡溶液、稀硝酸
加氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体
Ba2＋＋CO32－ BaCO3↓
BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑
SO32－
氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
加氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
Ba2＋＋SO32－ BaSO3↓
BaSO3＋2H＋ Ba2＋＋SO2↑＋H2O
离子
试剂
现象
离子方程式或说明
I－
淀粉溶液和氯水
溶液显[15] 蓝色
2I－＋Cl2 2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
滴加KSCN溶液后无变化，再滴加氯水后溶液变为[16] 红色
2Fe2＋＋Cl2 2Cl－＋2Fe3＋
Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3
Fe3＋
KSCN溶液
溶液变为[17] 红色
Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3
Na＋、K＋、
Ca2＋
Pt丝（或Fe丝）和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）、[18] 砖红色
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
CO32－
加 稀硝酸 酸化
OH－
SO42－
CO32－
加 盐酸 酸化
SO32－
Ag＋
SO32－
CO32－
加 盐酸 后将产生的气体通入 品红溶液 中，溶液 褪色
CO32－
SO32－
加 硝酸 后产生无色无味气体，通入澄清石灰水，溶液变 浑浊
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2（SO4）3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
选项
①加入②中现象
②加入①中现象
A
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
B
先产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解
先无明显现象，后来产生白色沉淀
C
溶液紫色逐渐褪去，有气泡产生
紫色溶液迅速褪色，有气泡产生
D
溶液变为红色
溶液变为红色
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O [Al（OH）4]－＋4NH4＋
B
H＋、K＋、S2O32－、SO42－
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O32－ S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO42－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO4－
能大量共存，粒子间不反应
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH4＋
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
选项
实验操作
结论
A
取少量待检验溶液于试管中，先加过量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀
原溶液中含有Cl－
B
某溶液中加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
原溶液中一定含有CO32－
C
无色无味溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润无色酚酞试纸变红的气体
原溶液中含有NH4＋
D
向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的电导率变小
溶液中的离子浓度变小
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