2025年高考化学一轮复习讲练测第01讲元素周期表、元素周期律（练习）（新教材新高考）含解析答案

这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第01讲元素周期表、元素周期律（练习）（新教材新高考）含解析答案，共19页。

01模拟基础练
【题型一】元素周期表
【题型二】元素周期律
02重难创新练
03真题实战练
题型一元素周期表
(2024·河南新乡·三模)
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．加入助剂后的聚氯乙烯可以制成雨衣、桌布等产品
B．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤
D．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
(2024·辽宁朝阳·三模)
2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．温和压力条件下合成的乙二醇可以用于合成涤纶
B．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤
D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
(2024·贵州黔东南·二模)
3．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表d区B．甲醛的电子式为：
C．的结构式为O=C=OD．的空间填充模型为
(2024·江苏·二模)
4．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素
C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
(2024·陕西商洛·三模)
5．材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是
A．英国科学家合成的一种氮化碳材料，其硬度仅次于金刚石，该材料可用作切割工具
B．哈工大合成的爆药属于无机小分子材料
C．世界上第一个大气压下的室温超导体中含有2种短周期元素
D．同济大学首次合成环型和分子材料，它们互为同素异形体
(2024·湖北·模拟预测)
6．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。39号元素钇(Y)是一种稀土元素，常以形式存在，下列说法错误的是
A．为正四面体形B．Y位于第五周期IIIB族
C．各金属元素离子都符合最外层结构D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构
(2024·重庆·模拟预测)
7．硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族
B．该分子结构中存在极性键和非极性键
C．5种元素中，电负性最大的是氧元素
D．基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子
题型二元素周期律
(23-24高三上·上海浦东新·期中)
8．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是
A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱
B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱
C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱
D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱
(2024·山东·模拟预测)
9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成。下列说法正确的是
A．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
B．Y位于元素周期表的第ⅢB族
C．5种元素中，电负性最大的是P
D．5种元素中，第一电离能最小的是Fe
(2024·江苏南京·模拟预测)
10．侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A．离子半径r(N3-)C．键角NF3>NCl3>NBr3D．电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O)
(2024·江苏扬州·模拟预测)
11．将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A．电负性：B．原子半径：
C．电离能：D．热稳定性：
(23-24高三上·重庆·阶段考试)
12．前四周期元素在周期表中的相对位置如图，其中A和同周期且的第一电离能大于C．下列判断不正确的是
A．化合物为非极性分子B．与的原子序数相差22
C．简单氢化物的沸点：D．常温下和的单质均能与水剧烈反应
(2024·广西·二模)
13．短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为19.已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是
A．简单离子半径：b＞a
B．简单氢化物的沸点：a＜c
C．c的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．d在自然界中的存在形态既有游离态，也有化合态
(2024·陕西安康·模拟预测)
14．、、、是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，能形成多种同素异形体，其中一种是电的良导体，是第ⅡA族元素。下列说法错误的是
A．、、、元素的最高正化合价依次升高
B．与形成的化合物遇水能形成两种碱性物质
C．、的简单氢化物之间能发生化合反应
D．等物质的量浓度的、的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性：
(2024·湖南·模拟预测)
15．为短周期主族元素，其中，最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，和的简单氢化物分别为丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．分子的VSEPR模型为正四面体形D．丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体
(2024·山东淄博·三模)
16．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且不在同一周期。X与Y位于同一主族，基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4，离子3d轨道有6个电子。每个晶胞（晶胞参数，）中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是
A．电负性大小顺序：
B．晶体中Y原子的杂化方式为杂化
C．简单氢化物的还原性：
D．位于该晶胞的所有顶点、面心和体心
(2024·浙江杭州·模拟预测)
17．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：X>YB．W元素位于第二周期IVA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD．N元素的单质可作半导体材料
(2024·河南·模拟预测)
18．化学家首次实现了让两个铍原子在室温下安全地键合在一起，创造出了双铍烯，这是首个含有铍—铍键的固态化合物。“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞Be＞HB．基态原子的第一电离能：C＞Be
C．“固态双铍化合物”中含有金属键D．“固态双铍化合物”的化学式为
(2024·黑龙江大庆·模拟预测)
19．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．该阴离子中铜元素的化合价为D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
(2024·甘肃卷)
20．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
(2024·吉林卷)
21．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生D．是配合物，配位原子是Y
(2024·浙江卷)
22．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．键角：B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：D．热稳定性：
(2024·上海卷)
23．下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强D．最高正化合价为+7
(2023·天津卷)
24．下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是
A．元素的电负性
B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
(2023·福建卷)
25．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
(2023·重庆卷)
26．化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mlX3Y7WR含40ml质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞RB．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体D．常温常压下X和W的单质均为固体
(2023·重庆卷)
27．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是
(2023·江苏卷)
28．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
a
b
c
d
参考答案：
1．B
【详解】A．聚氯乙烯与添加剂混合、塑化后，可以通过剪裁，热合加工包装袋雨衣、桌布、窗帘等产品，A正确；
B．碲元素在元素周期表第五周期ⅥA族，不属于过渡元素，B错误；
C．高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；
D．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．乙二醇可以用于合成涤纶，A正确；
B．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，B正确；
C．高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；
D．碲元素是ⅥA族元素，不是过渡元素，D错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期；
B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；
C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C正确；
D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．氮化镓化学式为GaN，具有良好的半导体性能，是性能优良的新型半导体材料，A正确；
B．钛为22号元素，属于第ⅣB族，为副族元素，B正确；
C．与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，C错误；
D．镍为28号元素，元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．硬度仅次金刚石，金刚石是目前公认的自然界最硬的晶体，由此推知，氮化碳材料可以用作切割工具，A项正确；
B．由该爆药的化学式可知，其属于有机高分子材料，B项错误；
C．由超导体的化学式可知，它含铅、铜、磷、氧元素，铅、铜元素属于长周期元素，磷、氧是短周期元素，C项正确；
D．、环型碳材料属于碳的两种单质，互为同素异形体，均由分子构成，D项正确；
故选B。
6．C
【详解】A．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故A正确；
B．钇元素的原子序数为39，价电子排布式为4d15s12，位于元素周期表第五周期IIIB族，故B正确；
C．嫦娥石中钙元素、钇元素、磷元素、氧元素的化合价分别为+2、+3、+5、—2，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋2，亚铁离子不符合最外层结构，故C错误；
D．X射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，则可利用X射线衍射法获取其晶体结构，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周期ⅥA族，A正确；
B．分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是氧元素，C正确；
D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有5种空间运动状态不同的电子， D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，故A错误；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故B正确；
C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3不是利用强酸制取弱酸的原理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能比较S和N的非金属性强弱，故C错误；
D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，A错误；
B．钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，C错误；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．电子结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r(N3-)>r(Na+)，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能增大，但N原子2p轨道为半充满状态，N原子的第一电离能大于相邻元素，则电离能I1(H)C．已知电负性F>Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子的中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，则键角NF3D．元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O)，D正确；
故选 D。
11．C
【详解】A．同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：，故A错误；
B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，故B错误；
C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：，故C正确；
D．C的非金属性强于Si，故热稳定性：，故D错误。
答案选C。
12．D
【分析】根据周期表结构可知图中分别是周期表的二、三、四周期，同一周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，但存在特殊情况，A和同周期且的第一电离能大于C，根据其在周期表中的位置可知A为Mg，C为Al，则B为Ca，D为C，E为N，F为S，G为Br，据此分析；
【详解】A．化合物是直线形分子，结构对称，为非极性分子，A正确；
B．Al、Br的原子序数相差35-13=22，B正确；
C．NH3分子间存在氢键，其沸点高于CH4，C正确；
D．常温下单质镁与水的反应缓慢，钙与水剧烈反应，D错误；
故选D。
13．D
【分析】有a、b、c、d四种短周期主族元素，由它们在周期表中的位置可知，a位于第二周期，a、c位于同主族，b、c、d位于第三周期，设a的最外层电子数为x，则x+x+x+1+x-2=19，解得x=5，四种元素中只有b为金属元素，则b为Al元素、a为N元素、c为P元素、d为S元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，b为Al元素、a为N元素、c为P元素、d为S元素，
A．一般电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3-＞Al3+，故A错误；
B．a为N元素、c为P元素，简单氢化物分别为NH3、PH3，由于氨气分子间形成氢键导致沸点较高，则沸点：NH3>PH3，故B错误；
C．c的最高价氧化物的水化物为磷酸，属于中强酸，故C错误；
D．d为S元素，火山口附近有游离态的硫单质，在自然界中有H2S、Na2S等化合物，故D正确；
故选：D。
14．D
【分析】、、、是短周期元素，X为C元素、Y为N、Z为Mg、W为S元素；
【详解】A．由题意可知，是镁元素、是碳元素、是氮元素、是硫元素，最高正化合价分别为+2、+4、+5、+6依次升高A项正确；
B．与水反应生成、或，B项正确；
C．是碱性气体，是酸性气体，二者可化合生成，C项正确；
D．是二元强酸，是一元强酸，当二者浓度相等时，前者较大，溶液酸性较强，D项错误；
故选D。
15．C
【分析】由0.1ml⋅L−1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径关系图可知，甲溶液的pH为13，则甲为强碱NaOH，则X为Na元素，氢化物乙溶液pH＜1，则乙为强酸H2SO4，则Y为S元素，丁溶液pH为1，则丁为HCl，则Z为Cl，氢化物丙溶液pH＜13，为氨水，即丙为NH3，故R、X、Y、Z分别为N、 Na、S、Cl。
【详解】A．由分析可知， Y为S、Z为Cl，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性为：Cl＞S即Z>Y，故A项正确；
B．由分析可知，R为N、Y为S，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅤA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N＞S即R > Y，故B项正确；
C．RZ3分子（即NCl3）中心原子价电子对数，均为sp3杂化，有1个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，故C项错误；
D．丙为NH3，丁为HCl，两种物质反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键也有共价键，故D项正确；
故本题选C。
16．D
【分析】基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4，电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S，X为O，Z2+离子3d轨道有6个电子，Z为Fe，每个ZYX4晶胞中有4个Y原子且位于晶胞体内，则该晶胞中有4个Fe，4个S和16个O，据此回答。
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序：O>S，A正确；
B．硫酸根离子为sp3杂化，空间构型为正四面体，B正确；
C．非金属单质的氧化性越弱，简单氢化物的还原性越强，则简单氢化物的还原性：H2OD．Fe2+有4个，则不可能位于顶点、面心和体心，若位于顶点、面心和体心，则均摊数目为5个，D错误；
故选D。
17．B
【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。
【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；
B．W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确；
D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；
答案选B。
18．B
【详解】A．同周期从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：C＜Be， A项错误；
B．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，故基态原子的第一电离能：C＞Be，B项正确；
C．铍形成了铍铍键，它是非极性键，“固态双铍化合物”不含金属键，C项错误；
D．观察分子模型可知，1个分子含10个碳、10个氢和2个铍，分子式为，D项错误；
故选B。
19．D
【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A项正确；
B．C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确；
C．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3价，C项正确；
D．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误；
故选：D。
20．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。
【详解】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；
B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；
C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；
D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；
答案选D。
21．D
【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。
【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确；
B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确；
C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；
D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误；
故答案为：D。
22．B
【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。
【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确；
B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确；
C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确；
综上所述，本题选B。
23．C
【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误；
B．同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，故B错误；
C．据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，故C正确；
D．氟元素无正化合价，故D错误；
故答案为：C。
24．B
【详解】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；
B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；
C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；
选B。
25．C
【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。
【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误；
B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确;
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；
故选C。
26．A
【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1mlX3Y7WR含40ml质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】
27．A
【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；
B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误；
故选A。
【点睛】
28．D
【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误；
B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误；
C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；
D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故选D。
【点睛】