05流程题-2022年中考化学考前真题提分重点专项冲刺练习

这是一份05流程题-2022年中考化学考前真题提分重点专项冲刺练习，共39页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
04流程题
一、单选题
1．（2020·山东泰安·中考真题）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
2．（2021·浙江嘉兴·中考真题）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是

A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素
二、填空题
3．（2020·四川甘孜·中考真题）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：

回答下列问题：
（1）吸附池内常用__吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为___。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量___，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。
A 氢气在氧气中燃烧   B 水的蒸发
C 水的电解   D 水的净化
4．（2020·上海·中考真题）在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。

（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。
（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。
（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。
a．深化落实河长制、湖长制
b．关停或整改存在污染隐患的企业
c．清理污染河道的底泥
d．生活污水直接排入河道
（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，_____（长江口/黄浦江上游）的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤_____（a/b/c）。

（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是_____。
a．水被污染后，会对环境造成危害
b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机
c．水是取之不尽用之不竭的
d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕
5．（2021·海南·中考真题）氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①制碱过程中，可以循环利用的物质是_______，产物中可作氮肥的是_______。
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及图解释其原因：_______。

6．（2022·重庆·中考真题）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放

(1)查阅图1，动植物呼吸______（填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
(2)自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有______（填图中序号）。
(3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集"技术的流程如图2所示。

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为______。
②流程中可循环利用的物质有CaO、______。
Ⅲ、碳利用
(4)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。
7．（2022·四川成都·中考真题）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
三、流程题
8．（2020·广东深圳·中考真题）下列流程可用于制备硫酸铵。
I．制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）反应②为SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
II．合成氨：

（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。
III．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。
A氮肥       B磷肥       C钾肥
9．（2020·安徽·中考真题）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
10．（2022·安徽安徽·中考真题）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。

(1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。
(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是______。
(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。
A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物
(4)臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。
(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。
11．（2021·江苏南京·中考真题）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：

（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为______。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
______
复分解反应
Ⅲ
______
分解反应
Ⅳ
______
______

12．（2020·广西桂林·中考真题）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。

根据上述流程回答下列问题。
（1）气体A是_____。操作①的名称是_____。
（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是_____；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是_____。
（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。
13．（2021·上海·中考真题）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
(1)木炭燃烧的化学方程式：_______；
(2)用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_______；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_______；

(3)实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：

Ⅰ.步骤①的化学方程式：_______；
Ⅱ.需要加_______药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：_______；
14．（2021·河南·中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。
15．（2020·山东济宁·中考真题）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________________ 。
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________ 。
（3）试剂②可以选用_________________ 。
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________ 。
16．（2021·四川德阳·中考真题）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

(1)气体乙的化学式为_________。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有_______。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为__________。
(4)原固体废物中一定存在的物质有___________。
17．（2021·山东泰安·中考真题）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。
（2）用化学式表示固体甲的成分___________。
（3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4FeOH2+O2+2___________=4FeOH3。
18．（2021·上海·中考真题）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_______色固体；
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：

ⅰ.滤液A的溶质是_______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______；何确定滤液C中有AgNO3，应选_______溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：____。
19．（2021·江苏苏州·中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2催化剂高温高压2NH3，
(1)碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。
(5)“循环”的目的是_______。
20．（2020·山西·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。分析制备过程，回答下列问题：

（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是_____________（合理即可）。
（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：_____________。
（3）回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收热量”或“放出热量”）。
（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为_____________。
（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是____________。
21．（2021·山东东营·中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3　　　　　B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3　　　　　　 D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
22．（2021·山西晋中·中考真题）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______（合理即可）。
（2）混合器内需要进行的操作是______。
（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是______（合理即可）。
（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是______（合理即可）。
（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为______（合理即可）（写1个）。
23．（2021·湖南怀化·中考真题）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。

（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。
（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。
（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。
24．（2020·广东广州·中考真题）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“Ni>Ag
【解析】
【分析】
废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。
【详解】
（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。
（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。
（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。
（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。
【点睛】
根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。
36．     ZnSO4、CuSO4、H2SO4     稀硫酸     中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应     CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     方案B会生成二氧化硫，污染空气
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠。
【详解】
（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，步骤I是过滤，故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸，化学式为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，步骤II加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤渣中含有锌和铜，加入过量的试剂甲，过滤得到铜和滤液c，滤液b是硫酸锌，滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌，则滤液c也是硫酸锌溶液，故步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是稀硫酸。
（3）过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应。
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，浓硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化硫，故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是浓硫酸中含有硫元素，会生成二氧化硫，污染空气。
37．     增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速     Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓     过滤     气体肥料/人工降雨     CaC2O4400~600℃CaCO3+CO↑     低于
【解析】
【详解】
(1)①NaOH溶液常喷成雾状，增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
③“反应分离”环节分离的物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以是分离固体和液体，则采用的是过滤。
④CO2可用于气体肥料、人工降雨等。
(2)①根据图中数据结合CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，水的相对分子质量为18，经分析0-200℃时CaC2O4•H2O热分解先分解生成草酸钙和水，符合图示质量比；
400～600℃范围内是CaC2O4分解产生碳酸钙和一氧化碳，因为碳酸钙的相对分子质量为100，一氧化碳的相对分子质量为28，符合图示质量比；
800-1000℃，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合图中物质质量比；
则400～600℃范围内分解反应的化学方程式： CaC2O4400~600℃CaCO3+CO↑。
②据图分析，800℃时碳酸钙会分解，所以CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。
38．     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差     硫酸钙、碳酸钙     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应     加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在     紫色石蕊溶液变红          复合
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。
②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率)；
③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；
（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；
①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有CO32−存在；
③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；
④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。
39．     H+     稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）     HCl、NaCl     红     玻璃棒     Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）     Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸     9.8g
【解析】
【详解】
（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCl，反应产生了NaCl，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。
（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。
整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。
③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
（5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH8040g×20%+H2SO498x=Na2SO4+2H2O8098=40g×20%x，x=9.8g
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。