广东省惠州市惠东县惠东荣超中学2021-2022学年高二下学期期中考试+化学试题

这是一份广东省惠州市惠东县惠东荣超中学2021-2022学年高二下学期期中考试+化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列图象与电子的跃迁无关的是（ ）
A．燃放焰火B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛D．平面镜成像
2．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式为
B．基态铜原子的价电子轨道表示式为
C．基态Se原子的简化电子排布式为
D．的结构示意图为
3．氧氰的化学式为，结构式为，下列叙述正确的是（ ）
A．键中含有2个键和1个键B．分子中含有3个键和4个键
C．键的键长小于键的键长D．分子中只含有极性键
4．下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）
A． B．
C． D．
5．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（ ）
A．HClB．HBrC．D．
6．某原子的轨道表示式为，下列有关该原子的说法错误的是（ ）
A．核外有2个排有电子的电子层B．最外层有3个电了
C．核外有3种能量不同的电子D．核外有3个排有电子的能级
7．以下说法正确的是（ ）
①、、、互为同素异形体 ②乙烯和乙炔互为同分异构体 ③、互为同位素 ④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体
A．①②B．②③C．①③D．③④
8．下列物质中既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是（ ）
①②③
④⑤ ⑥
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．①⑥
9．下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是（ ）
A．中B原子采取杂化，为平面三角形结构
B．中P原子采取杂化，为正四面体形结构
C．中Be原子采取sp杂化，为V形结构
D．中N原子采取杂化，为V形结构
10．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为（ ）
A．、、+2、4B．、、+1、4
C．、、+2、2D．、、+2、2
11．（2021·银川高二检测）通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成4个Si—O共价单键
12．绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．蒸馏时温度计水银球应插入溶液中
C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．粗产品可通过重结晶的方法提纯
13．下列各项中，表达正确的是（ ）
A．甲醛的结构简式：HCOHB．分子的结构式：
C．分子的空间充填模型：D．异丁烷的键线式：
14．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性：D．原子半径：X15．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“”，由此可以推断（ ）
A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为
C．的电子排布式为D．C位于元素周期表中第9列
16．下列关于、、三种物质的说法中错误的是（ ）
A．在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子
B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．为非极性分子，所以在三种物质中熔点、沸点最低
D．在水中溶解度很大是由于分子有极性，分子能与水分子形成氢键
17．（14分）X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
（2）Y的元素名称为______，其基态原子的轨道表示式为______。
（3）Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为______；
（4）Q其简单离子的结构示意图为______。
（5）T的基态原子的价层电子排布式为______；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为______。
18．（14分）硅和卤素单质反应可以得到。
的熔沸点
（1）①沸点依次升高的原因是______，②气态分子的空间构型是______；
（2）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。
①中P的杂化类型是______。
②的沸点比的______（高或者低），原因是______。
（3）①的空间构型为______（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为②______；③推测抗坏血酸在水中的溶解性______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
19．（16分）钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______。
（2）钛元素的检验方法如图：
可与形成稳定的配离子，其原因是______。
（3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。
①的空间构型为______。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为______、______。
③常温下，1L水中大约可溶解、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是______。
（4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
①晶体中与La距离最近的Ba的数目为______。
②该晶体的一个完整晶胞中含有______个C原子。
③该晶胞的化学式为______
20．（12分）写出下列有机化合物含有官能团的名称：
（1）______该物质属于______（填有机物类别）
（2）______。
（3）中含有的官能团的名称为______。
（4）已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为。
降冰片二烯的分子式为______；
（5）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：______。
（6）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是______
A．B．C．D．
2022年惠东荣超中学高二年级期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，
1-5 DCCBD 6-10 BDDCA 11-16 BBDBDC
17．（14分）答案：（1）O（2分）；（2分）
（2）硼（1分）；（1分）
（3）（2分）；（4）（2分）
（5）（2分）；（2分）
18．（14分）答案：（1）①为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（2分）
②正四面体（2分）
（2）①杂化（2分） ②高（1分） ③分子间存在氢键（2分）
（3）①正四面体形（2分） ②、（2分） ③易溶于水（1分）
19．（16分）（1）（2分）
（2）中的Ti有空轨道，而中的O有孤电子对，两者能形成配位键（2分）
（3）①平面三角形（2分） ②（1分） ③（1分）④HCHO能与形成氢键而不能，HCHO和为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水（2分）
（4）①6（2分） ②8（2分） ③（2分）
20．（12分）（1）碳碳双键（1分） 烯烃（1分） （2）羟基 碳氯键（2分）
（3）羟基、酯基（2分） （4）（2分） （5）（2分）
（6）D（2分）化学键
键能/（）
436.0
431.8
366
193.7
元素
信息
X
基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y
基态原子的L层上有2个空轨道
Z
基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q
基态原子的价层电子排布式为
T
正三价离子的3d能级为半充满状态
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7