[化学][期末]贵州省安顺市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测联考试题(解析版)

这是一份[化学][期末]贵州省安顺市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测联考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共6页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。
1. 2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是（ ）
A. 推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和
B. 制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料
C. 制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D. 世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．推广使用太阳能、风能，可以减少化石燃料的燃烧，有助于实现碳达峰、碳中和，A正确；
B．聚甲基丙烯酸甲酯为合成有机高分子材料，B正确；
C．高温结构陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能，实现太阳能与电能的转化，D正确；
故选C。
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是（ ）
A. 氨气的电子式： B. 乙醇的结构式为：
C. 硫离子的结构示意图： D. 乙烯的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气的电子式为，A选项错误；
B．乙醇的结构式为，B选项正确；
C．硫离子的质子数为16，电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，C选项错误；
D．乙烯的空间填充模型为 ，D选项错误；
故选B。
3. 有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是（ ）
A. 糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质
B. 蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别
C. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆
【答案】A
【解析】
【详解】A．面粉含有淀粉，属于糖类物质，A错误；
B．蚕丝含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧无烧焦羽毛味，B正确；
C．福尔马林能破坏蛋白质，使蛋白质变性，可用于浸制动物标本，C正确；
D．油脂为酯类物质，是一种重要工业原料，可用于制造肥皂，D正确；
故选A。
4. 化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是（ ）
A. 海水制钾B. 天然气合成甲醇
C. 石油分馏D. 聚合氯化铝净化污水
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中没有钾单质，只有钾离子，故海水制钾中有新物质生成，涉及化学变化，A不合题意；
B．天然气即CH4合成甲醇即CH3OH，有新物质生成，涉及化学变化，B不合题意；
C．石油分馏过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意；
D．聚合氯化铝中的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，能吸附溶液中细小悬浊物而聚沉，故聚合氯化铝净化污水涉及化学变化，D不合题意；
故答案为：C。
5. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A. a和c反应可生成b
B. b能通过一步反应转化为d
C. 向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色
D. e溶液常用作气体干燥剂
【答案】A
【解析】
【分析】根据含有硫元素的物质所属类型，结合硫元素的化合价，可知a是H2S，b是单质S，c是SO2，d是SO3，e为Na2SO3等亚硫酸盐；
【详解】A．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；
B．硫和氧气转化为二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误；
C．二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，但SO2只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但是不能使指示剂褪色，C错误；
D．浓硫酸能做干燥剂而不是亚硫酸，D错误；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 乙烷中含有的单键数目为
B. 通入水中生成的分子数为
C. 标准状况下，与氯气在光照下反应生成的分子数目为
D. 的浓硫酸与足量粉反应转移的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烷为1ml，含有的单键7ml，数目为，A正确；
B．为1ml，通入水中发生反应，氨气和水反应不完全，且部分一水合氨电离，故通入水中生成的分子数小于，B错误；
C．标准状况下，为0.5ml，甲烷和氯气反应除了生成，还生成、和，故反应生成分子数小于，C错误；
D．100mL 18ml/L浓硫酸的物质的量为1.8ml，浓硫酸与足量铜共热发生反应，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以转移的电子数小于，D错误；
故选A。
7. 氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：。下列有关说法正确的是（ ）
A. 还原剂为和
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C. 还原产物为
D. 中的化合价为-3
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、O元素化合价不变；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，而SiO2不是氧化剂，还原剂是C；
【详解】A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，而SiO2不是氧化剂，A错误；
B．氧化剂是N2，还原剂是C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，B错误；
C．碳为还原剂发生氧化反应得到CO是氧化产物，C错误；
D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，中的化合价为-3，D正确；
故选D。
8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置构成了铜锌原电池，可以实现化学能向电能的转化，A正确；
B．乙醇、醋酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠吸收挥发的乙酸、乙醇，且能收集乙酸乙酯，B正确；
C．实验中变量为过氧化氢浓度，故能探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；
D．右侧导管应该伸入试管底部且试管应该用棉花而不是塞子，D错误；
故选D。
9. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，常用作食品添加剂，延长食品的保质期，其结构如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是（ ）
A. 与乙酸乙酯互为同系物
B 分子中所有原子共面
C. 分子中含有3种含氧官能团
D. 能够发生取代反应和氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；两者结构不同，不是互为同系物，A错误；
B．分子中含有饱和碳，为四面体结构，故分子中所有原子不共面，B错误；
C．分子中含有羟基、酯基2种含氧官能团，C错误；
D．分子中含有羟基且羟基碳上有氢，能发生氧化反应，分子含酯基、羟基，能发生加成反应，D正确；
故选D。
10. 物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是（ ）
A. 硫代硫酸钠与硫酸反应：
B. 酸性氢氧燃料电池正极反应式：
C. 生活中用醋酸除水垢：
D. 铜与稀硝酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则离子方程式为：，A正确；
B．酸性环境下不可能生成OH-，故酸性氢氧燃料电池正极反应式为：，B错误；
C．生活中用醋酸除水垢的化学方程式为：，则离子方程式为：，C正确；
D．铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则离子方程式为：，D正确；
故答案为：B。
11. 下列实验操作、现象和得出的相应结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，不能说明溶液中含有，A错误；
B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的，B错误；
C．反应变量为水和乙醇，钠与水的反应比与乙醇的反应更剧烈，说明羟基中氢原子活性：水>乙醇，C正确；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜的反应需要碱性环境，故应该首先加入氢氧化钠除去过量的硫酸，D错误；
故选C。
12. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①中需稍过量
B. 步骤②与③的顺序不能交换
C. 步骤④发生的反应为、
D. “一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐水加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。
【详解】A．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，A正确；
B．如果先加入碳酸钠的话，会生成微溶的碳酸镁，无法通过过滤去掉，再加入氢氧化钠也不容易生成氢氧化镁.，则步骤②与③的顺序不能交换，B正确；
C．加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生的反应为、，C正确；
D．氯化钠溶解度受温度影响较小，“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，利用余热蒸干得到晶体，D错误；
故选D。
13. 化学电源是新能源和可再生能源的重要组成部分。科学家利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成化学电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a端电势高于b端电势
B. 电池工作时，石墨电极区域海水pH减小
C. 电池工作时，海水中的Cl-向a电极移动
D. 67.2LO2参加反应，a电极消耗Al质量为54g
【答案】C
【解析】
【分析】金属Al、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属Al发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，故a端电势低于b端电势，A错误；
B．由分析可知，电池工作时，b电极为正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故石墨电极区域海水pH增大，B错误；
C．由分析可知，a为负极，b为正极，故电池工作时，海水中的Cl-向a电极移动，C正确；
D．题干未告知O2所处的状态为标准状况，无法计算67.2LO2的物质的量，故也就无法计算67.2LO2参加反应，a电极消耗Al的质量，D错误；
故答案为：C。
14. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b为随的变化曲线
B. 时，反应①、②均达到化学平衡
C. 时，Y的消耗速率大于生成速率
D. 后，反应体系中只存Z
【答案】C
【解析】
【详解】A．Y为过渡产物，浓度应该是先增大后减小，故c为随的变化曲线，Z为生成物，其浓度一直增大，故b为随的变化曲线，A错误；
B．t1时，三条曲线交于一点，浓度相等，但不是各组分浓度保持不变，未达到平衡，B错误；
C．时，Y的浓度减小，则Y的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．由图可知，后，反应体系中存在Y、Z，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚硫酰氯()可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下：
实验装置如下图所示：回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）乙的作用是_______，丙中的试剂是_______。
（3）丁中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入，d的作用是_______。
（4）戊中反应的化学方程式是_______。
（5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为_______，进一步从滤液中分离出的操作为_______。若参加反应的的体积约为(标准状况)，液体经纯化得到，则本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. 除去挥发的氯化氢 ②. 浓硫酸
（3）①. b ②. 为防止空气中的水分进入
（4）
（5）①. 活性炭 ②. 蒸馏 ③. 74.8%
【解析】根据实验室合成原理：可知，甲装置可用于制备氯气，经过饱和食盐水的除杂和浓硫酸的干燥，通入丁装置中；装置戊可用于亚硫酸钠固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫，通入丁装置中。
（1）a为分液漏斗；
（2）甲装置可用于制备氯气，氯气含挥发的氯化氢、水等，经过饱和食盐水除去挥发的氯化氢、通过浓硫酸干燥氯气，乙的作用是除去挥发的氯化氢，丙中的试剂是浓硫酸；
（3）为确保冷凝冷凝效果，水应从下口进上口出，从b进入；遇水剧烈反应，故d干燥管的作用：为防止空气中的水分进入，与剧烈反应；
（4）亚硫酸钠固体和浓硫酸在不加热时反应生成二氧化硫和硫酸钠、水：；
（5）过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为催化剂活性炭；与互溶，二者沸点不同，可进行蒸馏分离；发生反应的的体积约为(标准状况)，为0.04ml，对应理论可产生0.08ml，液体经纯化得到，则产率为。
16. 某工业废渣的主要成分为，还含有少量、、等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体()。
回答下列问题：
（1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有_______(任写一种)。
（2）“滤渣1”的主要成分是_______。
（3）“转化”中溶液的作用是_______，从绿色化学角度分析可替代的物质是_______(填物质名称)，反应的离子方程式为_______。
（4）溶液中的可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为_______。
（5）将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
【答案】（1）粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等
（2）BaSO4
（3）①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. 氧气 ③.
（4）
（5）充分利用资源，提高原料利用率
【解析】工业废渣用BaCl2、盐酸溶液酸溶后过滤，除去BaSO4沉淀，将滤液加入过氧化氢氧化二价铁为三价铁，加入氧化锌调节pH沉降除去铁元素，再加入Zn置换出铜，过滤除去固体铜，将滤液结晶，得到ZnCl2·6H2O。
（1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等；
（2）据分析，“滤渣1”的成分是氯化钡和硫酸钠生成的BaSO4；
（3）过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，便于铁的后续除去；从绿色化学角度分析可替代的物质是氧气，氧气具有氧化性能氧化亚铁离子且不引入新杂质，反应的离子方程式为：；
（4）锌和铜离子反应生成铜单质和锌离子：；
（5）母液收集、循环使用，其意义是充分利用资源，提高原料利用率。
17. 氨是一种良好的低碳储氢载体，“氨能”的开发利用有利于我国新能源发展。回答下列问题：
（1）已知工业合成氨反应为放热反应。下图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
（2）时，向体积为的刚性容器中充入一定量的和，实验测得随时间的变化如表所示：
①5~10min内的平均反应速率_______。
②下列情况不能说明反应已达到化学平衡是_______(填标号)。
a．
b．的体积分数不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的总压强不再变化
（3）我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂在低温、低压下合成氨的方案，测得反应速率如下图所示。
①无，催化效率最高的金属是_______。
②有，反应速率明显增大。研究表明M-LiH的催化过程可能按以下3个步骤进行，写出步骤ⅱ的化学方程式。
ⅰ．的表面反应：。
ⅱ．_______。
ⅲ．。
（4）氨氧燃料电池具有广阔的应用前景。其工作原理如下图所示。a电极的电极反应式为____。
（5）液氨储氢技术是一种将氢气以液氨的形式储存的技术，这种技术在氢能源领域具有广泛的应用前景。液氨储氢技术的优点是_______。
【答案】（1）A
（2）①. 0.018 ②. bd
（3）①. Fe ②.
（4）
（5）环保方便、工艺简单
【解析】（1）反应放热，生成物能量低于反应物能量，故选A；
（2）①5~10min内的平均反应速率；
②a．速率之比等于对应物质的化学计量数之比，且没有标明正逆反应速率，则不能说明反应已达到平衡，a错误；
b．的体积分数不再变化，则其浓度不再改变，说明反应已达到平衡，b正确；
c．气体的总质量和容器容积为定值，则气体的密度为定值，故气体的密度保持不变，不能说明反应已达到平衡，c错误；
d．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的总压强不再变化，说明平衡不再移动，达到平衡，d正确；
故选bd；
（3）①由图可知，无，催化效率最高的金属是Fe；
②总反应为：，结合反应ⅰ、ⅲ可知，ⅱ为：；
（4）由图可知，a极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，反应为：；
（5）液氨储氢技术的优点是环保方便、工艺简单。
18. 乙酸环己酯(有机物Ⅰ)主要用于配制苹果、香蕉等果香型香精。Ⅰ的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
已知：在表示有机化合物组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯()可表示为，乙醇可表示为。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由B生成C所用的试剂和反应条件为_______。
（3）D中官能团的名称为_______。
（4）由E生成F的化学方程式为_______。
（5）G生成H的反应类型为_______。
（6）化合物H的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①含有五元碳环；②与H具有相同的官能团。
其中，不含甲基的同分异构体结构简式为_______。
（7）参照上述合成路线合成I的类似物I'()，写出相应D'的结构简式_______。D'分子中有_____个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)。
【答案】（1）乙烯
（2）O2、Cu、加热
（3）羧基
（4）+Cl2+HCl
（5）加成反应
（6）①. 4 ②.
（7）①. CH3CH2CH(CH3)COOH ②. 1
【解析】结合流程可知B为乙醇即CH3CH2OH，A与水反应生成B，则A为乙烯即CH2=CH2；根据F的结构简式和E到F的转化条件可知，E即为苯与氯气催化剂条件下发生取代反应生成F，F发生水解，再经酸化生成苯酚G，G与氢气加成生成H，H与乙酸发生酯化反应生成I，故H为：，据此分析解答。
（1）由分析可知，A的结构简式为：CH2=CH2，则A的化学名称是乙烯，故答案为：乙烯；
（2）由分析可知，B为乙醇即CH3CH2OH，由B生成C即乙醇催化氧化生成CH3CHO，故所用的试剂和反应条件为O2、Cu、加热，故答案为：O2、Cu、加热；
（3）由题干合成路线图可知，D的结构简式为：CH3COOH，则D中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；
（4）由分析可知，E的结构简式为：，则由E生成F的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；
（5）由分析可知，H的结构简式为：，则G生成H的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
（6）由题干合成路线图可知，化合物H的分子式为C6H12O，不饱和度为1，则其同时满足下列条件①含有五元碳环，②与H具有相同的官能团即含有醇羟基，若五元环只含1个取代基即-CH2OH一种，若含有2个取代基即-OH和-CH3则有：3种位置异构，故符合条件的同分异构体中能的有4种，其中不含甲基的同分异构体结构简式为：，故答案为：4；；
（7）由题干合成路线图可知，参照上述合成路线合成I的类似物I'()，相应D'的结构简式CH3CH2CH(CH3)COOH，D'分子中有1个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳原子)，如图所示：CH3CH2*CH(CH3)COOH，故答案为：CH3CH2CH(CH3)COOH；1。
A.将化学能转化为电能
B.制备乙酸乙酯
C.探究浓度对化学反应速率的影响
D.实验室制备氨气
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
B
用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，片刻后与标准比色卡对照读数
测定新制氯水的
C
向两个分别盛有等量蒸馏水和无水乙醇的小烧杯中各加入同样大小的钠，钠与水的反应比与乙醇的反应更剧烈
羟基中氢原子活性：水>乙醇
D
在试管中加入淀粉和溶液，再加入少量新制，加热。没有产生砖红色沉淀
淀粉未发生水解
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
无色或黄色液体
78.8
遇水剧烈反应
红棕色液体
60
遇水剧烈反应，且与互溶
时间/min
5
10
15
20
25
30
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20