[化学][期末]天津市五区县重点校联考2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分)
1. 下列说法不正确的是( )
A. 常温下能用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，因为铁、铝与浓硝酸或浓硫酸不发生化学反应
B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，是因为二氧化硫可以起到杀菌的作用
C. 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D. 液氨可作制冷剂，因为液氨汽化时要吸收大量的热
【答案】A
【解析】
【详解】A． 铁、铝常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，不是不反应，故A错误；
B． 二氧化硫具有去色、杀菌、抗氧化的作用，葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌的作用，故B正确；
C． 用锌、铜和柠檬为原料制作水果电池，因为锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故C正确；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度迅速降低，因而液氨可作制冷剂，故D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子：
B. 分子的电子式：
C. 的空间填充模型：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，故A错误；
B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，电子式为，故B错误；
C．Cl原子半径大于C原子，比例模型应符合原子的大小，其正确的空间填充模型为，故C错误；
D．CH2=CH2是乙烯结构简式，故D正确；
答案选D。
3. 下列说法中正确的是( )
A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种
B. 所有的烷烃都是同系物
C. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷
D. 戊烷有4种同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物只有1种，A项错误；
B．环状烷烃和链状烷烃不为同系物，B项错误；
C．乙烯可以和Br2发生加成反应，能够使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，因此用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷，C项正确；
D．戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、，共三种，D项错误；
答案选C。
4. 下列说法不正确的是( )
A. 金刚石、石墨和互为同素异形体
B. 与互为同位素
C. 与互为同分异构体
D. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 金刚石、石墨和均为碳元素组成的不同单质，三者互为同素异形体，故A正确；
B． 与两种原子的核电荷数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；
C． 与二者分子式相同，结构不同，一个含有醛基，一个含有醚键，二者互为同分异构体，故C正确；
D． 葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，结构中含有醛基，属于还原性糖；蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，结构中不含醛基，属于非还原性糖；二者的结构不同，也不相差n个CH2原子团，二者不属于同系物关系，故D错误；
故选D。
5. 下列说法不正确的是( )
A. 二氧化硅制成太阳能电池
B. 制陶瓷和水泥都要用到黏土
C. 硅在自然界中主要以化合态形式存在
D. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．高纯硅具有半导体性质用于生产太阳能电池，二氧化硅具有良好导光性能用于生产光导纤维，A错误；
B．生产水泥以粘土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土，B正确；
C．硅在自然界只以硅的氧化物、硅酸盐形式的化合态存在，C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、石墨烯等，D正确；
故选A。
6. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是( )
A. 化学式为
B. 分子中含有4种官能团
C. 可以发生酯化、氧化、加成等反应
D. 可作食品中的抗氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A． 根据题图可知，化学式为，故A正确；
B． 分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，故B错误；
C． 含有羟基，可以发生酯化反应；含有羟基和碳碳双键，可以发生氧化反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应，故C正确；
D． 羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，故D正确；
故选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 甲烷中含有键的数目为
B. 与足量充分反应生成酯的分子数目为
C. 和的混合气体中含有的原子总数为
D. 由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．3.2 g甲烷物质的量为0.2ml，一个甲烷有4个碳氢键，则3.2 g甲烷中含有C−H键的数目为0.8NA，A正确；
B．与的酯化反应为可逆反应，不能全部反应生成酯，因而生成酯的分子数目小于0.1NA，B错误；
C．和的摩尔质量都为44 g∙ml−1，且均为三原子分子，4.4 g和的混合气体物质的量为0.1ml，则4.4 g和的混合气体中含有的原子总数为，C正确；
D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu作正极，电极反应式为，若Cu极生成0.2 g即0.1ml，则电路通过电子的数目为，D正确；
故选B。
8. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，体系能量增加(b-a)kJ
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1mlC(s)和1mlH2O(l)反应生成1mlCO(g)和1mlH2(g)吸收的热量小于131.3kJ
D. 1mlC(s)､2mlH、1mlO转变成1mlCO(g)和1mlH2(g)放出的热量为akJ
【答案】C
【解析】
【分析】图中反应物的活化能高于生成物的活化能、反应物1mlC(s)和1mlH2O(l)所具有的总能量低于1mlCO(g)和1mlH2(g)所具有的总能量，所以反应吸热。
【详解】A． 生成物的能量高，反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，体系能量增加(b-a)kJ，故A正确；
B． 该反应过程反应物断键吸收能量大于生成物成键放出的能量，反应吸热，故B正确；
C． 1mlC(s)和1mlH2O(l)反应生成1mlCO(g)和1mlH2(g)吸收的热量等于131.3kJ，故C错误；
D． 形成化学键放出能量，1mlC(s)､2mlH、1mlO转变成1mlCO(g)和1mlH2(g)放出的热量为akJ，故D正确；
故选C。
9. 下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应；
②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管：
③除去中少量的：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应，会引入新的杂质，应选用溴水洗气故①错误；
②除去氨气中少量的水蒸气应选用碱石灰，故②错误
③SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离，故③正确；
④乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故④正确；
故选C。
10. 下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 盐酸与氨水反应：
B. 粗硅的制取：
C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 用过量的溶液脱除烟气中的：
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．粗硅的制取是二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误；
C．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．用过量的溶液脱除烟气中的，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，故D正确；
答案选B。
11. 利用下列实验方法，能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯在溶液中能水解，A错误；
B．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，要向冷却液中先加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，B错误；
C．不能使淀粉变蓝，能使淀粉变蓝的是碘单质，C错误；
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，若该溶液是盐溶液，则其中一定含有，D正确；
故选D。
12. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 如果将海水换成乙醇，该装置仍可以构成原电池装置
B. 溶液中的阴离子向锂电极移动
C. 金属锂作负极，发生还原反应
D. 理论上每转移电子可以生成
【答案】B
【解析】
【分析】由电池的总反应可知，金属锂为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，镍电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为，据此解答。
【详解】A．将海水换成乙醇，乙醇与金属锂之间直接发生氧化还原反应，但缺乏电解质、无法形成原电池，故A错误；
B．原电池中，溶液中的阴离子向负极移动，即向锂电极移动，故B正确；
C．金属锂作负极，发生失电子的氧化反应，故C错误；
D．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(本题共4小题，共64分)
13. Ⅰ．下图中A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，
（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为___________(填化学式)。
（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为___________。
（3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填标号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤ D. ①③④⑤
Ⅱ．是汽车尾气中的主要污染物之一
（4）能形成酸雨，写出与水反应转化为的化学方程式：___________。
（5）工业上利用氨的催化氧化制取，写出化学方程式___________。
（6）通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下：
①电极上发生的反应是___________(填氧化或还原)反应。
②写出Pt电极的电极反应式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）C
（4）
（5）
（6）①. 氧化 ②.
【解析】I．根据转化关系分析，若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，故A为单质硫，C为SO2，硫与氢气反应生成硫化氢，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫，故B为H2S；
Ⅱ．根据转化关系分析，若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则C、D分别为NO、NO2，B为氨气，氨气发生催化氧化生成NO，氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，氮气与氧气放电条件下生成NO，所以A为氮气；
（1）二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；或二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸；结合以上分析可知，酸雨的形成过程中，SO2最终转化为H2SO4；
（2）二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧气氧化为硫酸钙，硫元素为+6价，为最高正价，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的雨水的主要成分是硫酸，把工厂烟囱造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能从源头上有效地防止酸雨的形成，少用煤做燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减小酸雨的形成，故选C；
（4）与水反应生成和NO，化学方程式为；
（5）氨气催化氧化生成和水，化学方程式为；
（6）①由图示可知，NO在NiO电极上转化为了NO2，氮元素化合价升高，失电子，发生氧化反应；
②由图示可知，O2在Pt电极得电子生成O2-，电极反应式为。
14. Ⅰ．煤被称为“工业的粮食”，煤的气化、液化、和干馏是煤综合利用的重要途径，下图是煤的干馏的简易装置，请回答下列问题
（1）煤的干馏属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）煤焦油经过分馏可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是___________，后者的一氯代物的有___________种结构。
Ⅱ．化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
（3）写出化合物B中所含官能团的电子式___________，化合物D中官能团的名称是___________，D+F→G的反应类型是___________。
（4）写出B→C的化学方程式___________。
（5）A→E是加成反应，物质X的化学式是___________。
（6）B与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。
（7）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）化学
（2）①. ②. 4
（3）①. ②. 羧基 ③. 酯化反应(或取代反应)
（4）
（5）
（6）11.2
（7）
【解析】Ⅱ．A为丙烯，丙烯和水发生加成反应生成B为1-丙醇，1-丙醇发生催化氧化生成C为丙醛，丙醛继续氧化为D为丙酸。丙烯和物质X为HBr发生加成反应生成E为2-溴丙烷，E水解引入羟基生成F为2-丙醇，F和D发生酯化反应生成G，据此分析解答。
（1）煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化；
（2）奈的分子式为C10H8，甲苯上有4种不同环境的氢原子，则甲苯的一氯代物有4种；
（3）根据B的结构简式可知，官能团为羟基，羟基的电子式为，D中的官能团名称为羧基，D+F→G是酸和醇发生酯化(取代)反应；
（4）B→C属于1-丙醇的催化氧化生成丙醛，化学方程式为：；
（5）A→E是丙烯与溴化氢的加成，所以物质X为HBr；
（6）根据化学方程式：可知，1ml 1-丙醇与金属钠反应生成0.5ml氢气，标况下的体积为11.2L；
（7）丙烯发生加聚反应化学方程式为：。
15. 我国地大物博，资源非常丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。
（1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。
①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是___________(填字母序号)。
a．着色剂 b．防腐剂 c．膨松剂 d．营养强化剂
②粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
C．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是___________(简述操作、现象及结论)。
④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是___________。
（2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。
①图中虚线框内流程的主要目的是___________。
②图中虚线框内用吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
③图中虚线框内若以溶液作吸收剂，产物为、和。当被吸收时，转移电子的数目为___________(用表示阿伏加德罗常数数值)
【答案】（1）①. b ②. c ③. 取上层清液于试管中，(先滴入稀盐酸酸化，无明显现象)滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽 ④.
（2）①. 富集溴元素 ②. ③.
【解析】食盐有防腐的作用；Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必须先过滤；硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；工业上通过电解熔融的NaCl来冶炼金属钠；
（1）①生活中用氯化钠腌渍食物，是因为食盐有防腐的作用，故答案为：b；
②碳酸钠不仅可以除去钙离子，还可以除去过量的钡离子，故Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，形成的沉淀中含有碳酸钙和碳酸钡，故加HCl溶液之前必须先过滤，故正确的顺序是c，故答案为：c；
③硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是：取上层清液于试管中，先滴入稀盐酸，后滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，先滴入稀盐酸，后滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明硫酸根已除尽，若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽；
④电解熔融的氯化钠可以得到氯气和单质钠，电解方程式为：；
（2）①因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，故答案为：富集溴元素；
②SO2吸收Br2，发生氧化还原反应，方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，化学方程式为3H2О + 6Na2CO3 + 3Br2 = 5NaBr+ NaBrO3 + 6NaHCO3，反应的离子方程式为；Br元素化合价由0加到+5价，当有3mlBr2被吸收时，转移电子的物质的量为5ml，答案为；。
16. I．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验结果。
（1）研究浓度对该反应速率的影响的实验是___________(填实验序号)，___________。
（2）对比实验Ⅰ、Ⅲ中的数据，可得出的结论是___________。
Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（3）从3min到9min，反应速率为___________。
（4）平衡时的转化率为___________。
（5）平衡混合气体中的体积分数为___________。
（6）第3分钟时___________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。
（7）能充分说明该反应达到化学平衡状态是___________
A．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
B．转化率不再改变
C．单位时间内，断开键的同时断开键
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】（1）①. Ⅰ、Ⅱ ②. a=5
（2）其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率
（3）
（4）75%
（5）30%
（6）>
（7）BE
【解析】（1）研究浓度对该反应速率的影响，则硫酸浓度不同，且保证其他条件相同，即实验Ⅰ、Ⅱ；为控制单一变量，则溶液总体积相同，a=5；
（2）实验Ⅰ、Ⅲ只有反应温度不同，且，可得其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快；
（3）根据反应速率之比=化学计量数之比，可得=3，根据反应速率公式计算，=3=；
（4）平衡时的转化率=；
（5）由化学平衡图像列三段式：
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，体积分数=物质的量分数=；
（6）第9分钟时，反应达到平衡状态，=，第3分钟时，甲醇的浓度大于平衡时的浓度，故第三分钟时大于第九分钟时，故第3分钟时＞第9分钟时；
（7）A．反应一旦发生，若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在，不能说明达到平衡状态，A错误；
B．转化率是一个变量，当它不变时，说明氢气的浓度保持不变，即达到平衡状态，B正确；
C．中也有H-O键，则单位时间内，断开键的同时断开键，未达到平衡状态，C错误；
D．未说明正逆反应速率，无法证明反应达到平衡状态，D错误；
E．反应体系均为气体，气体总质量不变，前后气体分子数不相等，气体物质的量是变化量，故气体混合气体的平均相对分子质量随着反应变化，不变时，能说明达到平衡状态，E正确；
故选BE。
选项
实验目的
实验方法
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加溶液，分液
B
检验淀粉未发生水解
取待测液少许，向其中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检验
取待测液少许，向其中加入几滴浓氢氧化钠加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验序号
温度/℃
溶液体积/mL
溶液体积/mL
体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
Ⅱ
20
5
10
a
Ⅲ
60
5
5
10