[化学]江苏省南京市雨花台区2024年中考模拟试卷(解析版)

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1. 地壳中含量居第二位的元素是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的元素是硅（Si）。
A、Al是地壳中含量居第三位的元素，不符合题意；
B、Si是地壳中含量居第二位的元素，符合题意；
C、Fe是地壳中含量居第四位的元素，不符合题意；
D、O是地壳中含量居第一位的元素，不符合题意。
综上所述：选择B。
2. 下列都是由分子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜B. 氮气、干冰
C. 金刚石、氧化汞D. 火碱、氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项不符合题意；
B.氮气是由氮气分子构成的，干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项符合题意；
C.金刚石是由碳原子构成的，氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项不符合题意；
D.火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氯气是由氯气分子构成的，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A. 动植物的呼吸B. 醋的酿造
C. 食物的腐烂D. 水的蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误；
B、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误；
C、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，选项错误；
D、水的蒸发属于物理变化，不包含缓慢氧化，选项正确。
故选D。
4. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 碘原子核内有53个电子B. 碘原子的质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素D. 碘原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则碘原子质子数为53，核外有53个电子，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，而不是碘原子的质量是126.9g，故选项说法不正确；
C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的微量元素，故选项说法不正确；
D、根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。
故选D。
5. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝燃烧实验，若未看到火星四射，可能是氧气的含量偏低或铁丝表面有铁锈等，故A正确，不符合题意；
B、过滤后，滤液仍浑浊的原因可能为滤纸破损或承接滤液的烧杯不干净或倾倒液体的液面高于了滤纸边缘，故B正确，不符合题意；
C、测定空气中氧气的含量实验中，若测定结果偏小，可能是红磷量不足、装置气密性不好或是未冷却到室温就打开弹簧夹读数，而弹簧夹没夹紧或没夹弹簧夹会使测定结果偏大，故C错误，符合题意；
D、碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，但是碳酸不稳定，受热易分解，故Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色可能是通入的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故D正确，不符合题意。
故选：C。
6. 下列措施中，不能防止钢铁生锈的是( )
A. 在钢铁表面刷漆B. 保持钢铁表面干燥
C. 在钢铁表面涂油D. 浸泡在食盐水中
【答案】D
【解析】
【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触。
【详解】A、在钢铁表面刷漆，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，不符合题意；
B、保持钢铁表面干燥，可以防止钢铁生锈，不符合题意；
C、在钢铁表面涂油，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，不符合题意；
D、浸泡在食盐水中，钢铁与氧气和水接触，容易生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选D。
7. 分解反应可表示为：甲→乙+丙。下列说法中正确的个数有( )
①甲可能为氧化物、酸、碱或盐 ②甲、乙的组成元素不可能完全相同
③乙、丙可能都是单质，但不可能都是化合物 ④分解反应必须在加热或高温条件下才能发生
A 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①甲可能为氧化物、酸、碱或盐，例：、、、，正确；
②甲、乙的组成元素可能完全相同，如，错误；
③乙、丙可能都是单质，也可能都是化合物，如、错误；；
④分解反应不一定在加热或高温条件下才能发生，如，错误；
只有①正确，故选A。
8. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但亚铁离子的水溶液显浅绿色，故选项不符合题意；
B、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
D、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选C。
9. 下列实验中，结论与现象对应关系正确的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰为固态二氧化碳，向气球中放入一小块干冰，干冰会升华为气体，气球鼓起，但二氧化碳分子没有变化，错误；
B、木炭具有吸附性，向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几小块木炭，红棕色会消失，正确；
C、向某物质的水溶液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，不一定是碱，也有可能是碳酸钠溶液，错误；
D、向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，错误
故选B。
10. 下列实验不能达到目的的是( )
A. 区分氯化铵和尿素：分别取少量样品，与熟石灰混合研磨，闻气味
B. 区分硬水和软水：分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C. 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
D. 从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰：溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，硬水中泡沫少、浮渣多，软水中泡沫多、浮渣少，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，符合题意；
D、氯酸钾制取氧气的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意。
故选C。
11. 如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是( )

A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B. 分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl
C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D. 40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，温度低于t℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，温度高于t℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以不指明温度，不能比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的关系，选项错误；
B、由图可知，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，则此时溶液的溶质质量分数仍相等，选项错误；
C、由图可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=×100%<63.9%，选项错误；
D、由图可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，氯化钠的溶解度小于63.9g，则此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者，选项正确；
故选D。
12. 现有和组成的混合物，在该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为。下列说法正确的是( )
A. 混合物中和的质量比一定是
B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是
C. 充分反应后，所得溶液的质量
D. 和以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式、，可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比不一定是1: 1，故选项说法错误；
B、假设8.4g固体全部是碳酸镁，设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
x= 7.3%
假设8.4g固体全部是碳酸氢钠，设所加稀盐酸的溶质质量分数为y。
y= 3.65%
则所加稀盐酸溶质质量分数在3.65%到7.3%之间，不可能是7.3%，故选项说法错误；
C、由题中数据可知，充分反应后,所得溶液的质量=8.4g+ 100g -4.4g=104.0g，故选项说法错误；
D、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式、，可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故选项说法正确。
故选D。
13. 蔗糖(C12H22O11)是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是( )
A. 蔗糖是有机高分子化合物
B. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成
C. 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为2：1
D. 蔗糖中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖的相对分子质量为342，不属于有机高分子化合物，说法错误；
B、蔗糖是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，说法错误；
C、蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为(1×22):(16×11)=1:8，说法错误；
D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比=，可见其中氧元素的质量分数最大，说法正确；
故选D。
14. 下列关于物质性质和用途的对应关系正确的是( )
A. 石墨质地较软，可用作电极
B. 武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝
C. N2难溶于水，可用作焊接金属时的保护气
D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用作电极，不符合题意；
B、武德合金熔点低，故可用于制作电路保险丝，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，故可用作焊接金属的保护气，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可用于干燥二氧化碳，不符合题意。
故选B。
15. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 反应①中涉及3种氧化物
B. M中氧元素的质量分数比Cu2O中的低
C. 理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2O
D. 理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu2O与O2反应生成M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，生成物中也应含Cu、O，故M为氧化铜，反应①中涉及物质为甲烷、氧化铜、氧化亚铜、二氧化碳和水，氧化铜、氧化亚铜均是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故涉及四种氧化物，不符合题意；
B、M为氧化铜，氧化铜中氧元素的质量分数为： ，氧化亚铜中氧元素的质量分数为： ，故M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由图可知，二氧化碳中的碳元素和甲烷中碳元素的质量相同，水中的氢元素和甲烷中氢元素的质量相同，44g二氧化碳中碳元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，故甲烷中氢元素的质量为：16g-12g=4g，则生成水的质量为：，则理论上每生成44g二氧化碳，同时生成36g水，不符合题意；
D、由图可知，氧化铜和氧化亚铜可循环使用，该反应实质是甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，即，则参加反应的甲烷和氧气的质量比为：16:64，故理论上每16g甲烷参与反应，最终消耗64g氧气，符合题意。
故选D。
二、（本题包括2小题，共20分）
16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
（1）实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为________。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是____。
（2）实验室用稀盐酸（1：3）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为________，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：（填写下列表格）
（3）稀盐酸（1：3）是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1：3）中溶质的质量分数为__________（计算结果保留一位小数）。
（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是_____（填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是_____。
【答案】（1）①. ②. 酒精灯
（2）①. ②. 用燃着的木条放在瓶口 ③. 木条熄灭
（3）10.5%
（4）①. B ②. 难溶于水，不与水反应
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，该反应为固-固加热型，若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是酒精灯，故填：；酒精灯；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳的密度大于空气，若选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满，故填：；用燃着的木条放在瓶口；木条熄灭；
（3）稀盐酸（1:3）是指浓盐酸与水按体积比1:3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1:3）中溶质的质量分数＝ 100%≈10.5%。故填：10.5%；
（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，反应装置属于固-液常温型，分液漏斗可以控制反应速率，故应选择的发生装置是B。装置F排水法收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是：难溶于水，不与水反应。故填：B；难溶于水，不与水反应。
17. 了解研究物质组成的方法具有重要意义。
（1）图甲实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。
①在b端管口可观察 ________。
②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是 _____组成的。
（2）甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_________。
（3）由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是 （填字母）。
A. H2和COB. H2和C2H2
C. CO和C2H4D. C2H2和C2H4
（4）取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程）
【答案】（1）①. 木条燃烧更旺 ②. 氢元素和氧元素
（2）
（3）ABC
（4）解：设需稀硫酸的质量为x。
解得：x＝100g
答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是100g。
【解析】（1）①b管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；故填：木条燃烧更旺；
②电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素；
（2）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故填：；
（3）甲烷中碳元素的质量分数为，因为混合气体的碳元素质量分数为70%，而甲烷含碳量大于70%，所以另两种气体的含碳量一定要有含碳量小于70%或不含碳元素的物质才能使混合气体中碳元素质量分数达到70%；
A、氢气中不含碳元素，一氧化碳中碳元素的质量分数为，故A符合题意；
B、氢气中不含碳元素，C2H2中碳元素的质量分数为，故B符合题意；
C、一氧化碳中碳元素的质量分数为；C2H4中碳元素的质量分数为，故C符合题意；
D、C2H2中碳元素的质量分数为；C2H4中碳元素的质量分数为，故D不符合题意；
故选ABC；
（4）详见答案。
三、（本题包括2小题，共11分）
18. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
（1）t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是_____。
（2）现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。
A. t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10
B. 分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C. 分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D. 保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
【答案】（1）5＜m≤10 （2）ACD
【解析】（1）由图可知t1℃时，甲、乙两种物质溶解度分别是10g、20g，现将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，一种物质完全溶解，另一种物质部分溶解，即A中溶解的是乙，B中溶解的是甲，所以m的取值范围是，故填：；
（2）A、t2℃时两种物质溶解度都是30g，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为30g:100g＝3:10，故A正确；
B、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，则分别升温至t3℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，则甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，故B错误；
C、分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量，是因为该温度范围内甲的溶解度差大于乙，故C正确；
D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中含有等质量的固体，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，溶质、溶剂质量都相等，所以混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，故D正确。
故选ACD。
19. 回答下列问题：
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A. 面粉B. 氯化钠C. 汽油D. 蔗糖
（2）通常情况下，医用酒精中的溶剂是_____。
（3）20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g，分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
①所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是_____。
②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，前者和后者的析出晶体质量大小关系是_____（填字母）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
【答案】（1）BD （2）水 （3） ①. 乙 ②. D
【解析】（1）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故A不符合题意；
B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，故B符合题意；
C、汽油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故C不符合题意；
D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，故D符合题意。
故选BD；
（2）通常情况下，医用酒精中的溶剂是水，故填：水；
（3）①20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g，分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，结合表中数据可知，乙物质的剩余的固体最少，溶解的最多，所以所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是乙，故填：乙；
②甲和丙溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，由于饱和溶液的质量不能确定，所以前者和后者的析出晶体质量大小关系是不能确定，故选D。
20. 金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。
（1）下列不属于金属材料的是 （填字母）。
A. 不锈钢B. 玻璃钢C. 铜D. 生铁
（2）钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如图：
①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________________；
②过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为_________。
（3）电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的_____性。
【答案】（1）B
（2）①. ②. 置换反应
（3）延展
【解析】（1）A、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，符合题意；
C、铜属于金属材料，不符合题意；
D、生铁是一种铁合金，属于金属材料，不符合题意。
故选：B；
（2）①由流程图可知，过程Ⅰ发生的反应是TiO2与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和一氧化碳，化学方程式为；
②由流程图可知，过程Ⅱ发生的反应是TiCl4与镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性。
四、（本题包括1小题，共7分）
21. 图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

（1）A的颜色是_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→E_______
②C与I_______。
③F→J_______。
【答案】（1）黑色
（2）①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ③. BaCl2+ CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
【解析】A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%，则A为氧化铜；B在固态时可用于人工降雨，则B为二氧化碳；G、H、I为单质，G能和氧化铜反应，则G可以是氢气；H能和氢气反应，二氧化碳能转化成H，则H是氧气；E能转化成氢气和氧气，则E是水；F、J的溶液呈蓝色，则它们都含有铜离子；I能和氧气以及含铜离子的溶液反应，结合题中元素可知，I是铝；C能转化成F，F能转化成J，反应①和反应②的基本反应类型相同，则C是硫酸，F是硫酸铜，J是氯化铜；D能和硫酸、硫酸铜、氯化铜反应，结合题中元素可知，D是氢氧化钙，代入检验，推断合理。
（1）A为氧化铜，为黑色固体，故填：黑色；
（2）①B为二氧化碳，E是水，B→E可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②C是硫酸，I是铝，C与I反应，即铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
③F是硫酸铜，J是氯化铜，F→J即硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为BaCl2+ CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，故填：BaCl2+ CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。
五、（本题包括1小题，共12分）
22. 某化学兴趣小组同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展以下学习。
【项目一：氢气的性质】
用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象。
（1）吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是_____。
【项目二：氢气点燃需验纯】
用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。
【查阅资料】三种常见可燃性气体的爆炸极限：
（2）点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是 _____。
（3）根据上表可以得出，____（填写气体名称）使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的化学方程式：____。
同学用温度传感器分别测定氢气（锌粒和稀硫酸反应装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况。
（4）结合甲图信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是 ______。
（5）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是 ____。
②若MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为 ____。
（6）氢气是一种清洁能源，但仍需要深度研究。请简述目前氢气的研究所面临的困难和问题：___、___。（写出两点即可）
（7）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母）。
A. H和ArB. Li和NaC. He和BeD. F和Cl
（8）保持液态氢的化学性质的最小粒子是 ___。
【答案】（1）刚开始排出的气体是装置内的空气
（2）氢气的体积分数达到了爆炸极限
（3）①. 甲烷 ②.
（4）氢气的热值高，温度升高快
（5）①. 节约能源 ②. 1：1
（6）①. 不易储存 ②. 成本太高
（7）BD
（8）氢分子
【解析】（1）氢气的密度比空气小，理论上充入泡泡的气体为氢气，泡泡应上升，吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是刚开始排出的气体是装置内的空气；
（2）由气体的爆炸极限可知，点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是氢气的体积分数达到了爆炸极限；
（3）根据上表可知，甲烷使用最安全，因为该气体的爆炸极限范围最小，氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下生成甲烷和碳酸钠，反应的化学方程式为；
（4）结合甲图信息可知，氢气达到最高温度的时间较短，相同时间内火焰温度较高，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是氢气的热值高，温度升高快；
（5）①该反应在太阳能产生高温下进行，该反应过程中的能量来源于太阳能，则该流程的优点是节约能源；
②若MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，设铁元素的化合价为x，（+2）+2x+（﹣2）×（4﹣0.5）＝0，则x＝2.5，若MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为1：1，则化合价平均值为2.5；
（6）氢气是一种清洁能源，但仍需要深度研究，目前氢气的研究所面临的困难和问题是不易储存、成本太高；
（7）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，
A、H最外层电子数为1，Ar最外层电子数为8，化学性质不相似，故A不符合题意；
B、Li和Na原子最外层都有1个电子，化学性质相似，故B符合题意；
C、He原子最外层有2个电子，且只有1个电子层，属于稳定结构，Be原子最外层有2个电子，化学反应中易失去最外层电子，化学性质活泼，化学性质不相似，故C不符合题意；
D、F和Cl最外层都有7个电子，化学性质相似，故D符合题意；
故选：BD；
（8）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持液态氢的化学性质的最小粒子是氢分子。
选项
A
B
C
D
实验

验证氧气的化学性质

除去食盐水中的泥沙

测定空气中氧气的含量

验证二氧化碳与水的反应
异常
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏小
Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色
解释
可能是氧气的含量偏低
可能是滤纸破损
可能是弹簧夹没夹紧
可能是通入的二氧化碳中混有氯化氢
选项
实验操作
现象
结论
A
向气球中放入一小块干冰，扎紧气球口
气球鼓起
二氧化碳分子变大
B
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几小块木炭
红棕色消失
木炭具有吸附性
C
向某物质的水溶液中滴加酚酞溶液
酚酞变红
该物质一定属于碱
D
向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸
无明显现象
二者不反应
实验步骤
实验现象
结论
_______________
_________
二氧化碳已集满
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
4.2
0
2
可燃气体
爆炸极限（体积分数）
H2
4.0%﹣74.2%
CH4
5%﹣15%
CO
12.5%﹣74.2%