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新高考化学一轮复习考点巩固卷12 化学实验基础（一）（2份打包，原卷版+解析版）
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考点一 化学实验仪器及基本操作
分值：60分 建议用时：30分钟
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．实验室制备干燥的氨气一定不需要用到的实验仪器是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．制备干燥的氨气，锥形瓶可用于收集气体，A错误；
B．制备干燥的氨气，需要用分液漏斗盛放浓氨水，B错误；
C．制备干燥的氨气，不需要冷凝管，C正确；
D．球形干燥管用于盛装碱石灰，作干燥剂，D错误；
故选C。
2．（2023·山东聊城·统考三模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用剩的药品均不能放回原瓶
B．用pH计测量溶液的pH
C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥
【答案】A
【详解】A．金属Na等易发生安全事故的试剂应放回原瓶，A错误；
B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，可以用pH计测量溶液的pH，B正确；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不可以使用碱式滴定管，否则会氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C正确；
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水残余不影响使用，D正确。
故选A。
3．（2023·湖北·华中师大一附中校联考模拟预测）下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法错误的是
A．图1可用于除去中含有的少量HCl
B．图2可用于萃取碘水中的I₂
C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡
D．向图4试管中逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，可说明
【答案】A
【详解】A．除去中含有的少量HCl属于常见的气体除杂，应该长进短出，箭头的通入方向反了，A错误；
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，B正确；
C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡，C正确；
D．逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，说明，D正确；
故选A。
4．（2023·广东广州·统考三模）实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．实验室可以加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备氨气，故A能达到实验目的；
B．实验室常用碱石灰来干燥氨气，故B能达到实验目的；
C．氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，故C能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实验装置中，故D不能达到实验目的；
故选D。
5．（2023·山东日照·统考三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图①：检查装置的气密性B．图②：加热试管中液体
C．图③：量取15.00mL NaOH溶液D．图④，从食盐水中提取NaCl
【答案】C
【详解】A．该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A项错误；
B．试管中液体超过试管容积的，不能用该装置加热试管中液体，B项错误；
C．利用碱式滴定管能够量取15.00mL NaOH溶液，C项正确；
D．通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D项错误；
答案选C。
6．（2023·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．乙醇能和钠反应生成氢气，甲醚不能和钠反应，A正确；
B．在铁上镀铜应该用铜做阳极铁做阴极，B错误；
C．由于漏斗和烧瓶中的压强始终相同，液体可一直顺利滴下，因此无法检查气密性，C错误；
D．溴水有酸性和强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误；
故选A。
7．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）下列说法不正确的是
A．金属钠在坩埚中加热熔化后会剧烈反应，发出黄色火焰
B．末用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶
C．与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时应使用分析天平
D．移液管洗净后应在烘箱中烘干
【答案】D
【详解】A．钠的熔点低，焰色为黄色，加热时与氧气反应生成的过氧化钠为淡黄色固体，则金属钠在坩埚中加热熔化后会剧烈反应，发出黄色火焰，故A正确；
B．钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶，故B正确；
C．分析天平的精确度一般为0.001g或0.0001g，为了与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时应使用分析天平，故C正确；
D．带有精密刻度的仪器不能放入烘箱中烘干，会导致热胀冷缩，不准确，故D错误；
故选：D。
8．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；
②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；
③移取20.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】实验过程中，①所需仪器为研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗；②所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③所需仪器为酸式滴定管、锥形瓶。选项中A为研钵，B为分液漏斗，C为烧杯，D为酸式滴定管。上述操作中，未用到的仪器为分液漏斗，故选B项。
9．（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是
A．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热
B．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液
C．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液
D．仪器④在使用时必须从b口进水
【答案】D
【详解】A．圆底烧瓶用酒精灯加热时需要垫上陶土网，不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热，A正确；
B．容量瓶常用于配制指定体积的一定物质的量浓度的溶液，B正确；
C．酸式滴定管可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液，C正确；
D．使用直形冷凝管时进出水原则是下进上出，D错误；
故选D。
10．（2023·湖北·华中师大一附中校联考模拟预测）下列意外事故的处理方法中错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹硼酸溶液
D．不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血
【答案】B
【详解】A．苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，用水不能缓和腐蚀，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，A正确；
B．皮肤上沾有少量浓硫酸，要先用大量水冲洗后再涂抹小苏打溶液而不是纯碱，因为纯碱溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，B错误；
C．硼酸属于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，C正确；
D．氯化铁溶液能使血液发生聚沉，因此具有应急止血作用，D正确；
故选B。
11．（2023·广东广州·统考三模）菠菜是一道平民小菜，价格便宜却营养丰富，菠菜中铁元素的检验可经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中用研磨棒研磨，故A错误；
B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D．检验菠菜中的铁元素，可以用稀硝酸将Fe2+转化为Fe3+，再加入KSCN溶液检验Fe3+，故D正确；
故选A。
12．（2023·山东聊城·统考三模）下列有关实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，则题给装置能用于灼烧干海带，故A正确；
B．托盘天平的精确度为±0.1g，则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；
C．启普发生器用于难溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则不能用启普发生器制取氧气，故C错误；
D．．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故D错误；
故选A。
13．（2023·广西玉林·统考模拟预测）用下列仪器或装置进行相应实验、能达到实验目的的是
A．图1表示利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮
B．图2表示从溴苯和四氯化碳混合物中蒸馏出四氯化碳
C．图3表示验证碳酸的酸性大于硅酸
D．图4表示制备乙酸乙酯
【答案】B
【详解】A．利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮，需要加热装置，故A错误；
B．溴苯和四氯化碳是互溶的有机物，利用两者沸点不同用蒸馏法进行分离，四氯化碳沸点较低，所以北蒸馏出来，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中混有的HCl，故C错误；
D．酯在NaOH溶液中会发生水解，所以要用饱和碳酸钠溶液，且导管末端不能伸入液面，以防倒吸，故D错误；
故选B。
14．（2023·山东烟台·统考二模）实验室中下列做法错误的是
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫
B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
【答案】A
【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误；
B．钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，选项B正确；
C．是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH，选项C正确；
D．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确；
答案选A。
15．（2023·江西新余·统考二模）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．乙醇具有挥发性，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为丙烯，选项A不能达到实验目的；
B．SO2在饱和溶液中溶解度低，且可发生反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，所以饱和溶液可用于除去SO2中的HCl，选项B能达到实验目的；
C．氯气的密度大于空气，应该长管进短管出，选项C不能达到实验目的；
D．灼烧物质应该在坩埚中进行，选项D不能达到实验目的；
答案选B。
16．（2023·青海海东·统考三模）实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是
A．利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体
B．利用装置②稀释浓硫酸
C．利用装置③制备氯气
D．利用装置④收集CH4
【答案】D
【详解】A．氯化亚铁在蒸发结晶的过程中容易被氧化成氯化铁，同时氯化铁水解生成氢氧化铁，最终得到的是氢氧化铁，A错误；
B．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，不能将水加入浓硫酸中，B错误；
C．块状固体与液体反应制备气体且不需要加热时可使用启普发生器，高锰酸钾为粉末状，使用启普发生器难以控制反应，C错误；
D．甲烷密度小于空气，使用向下排空气法收集，D正确；
故答案选D。
17．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是
A．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下
B．汞不小心洒落到地面上，打开排气扇即可
C．、等固体不能随便丢弃
D．点燃甲烷前，先进行验纯操作
【答案】B
【详解】A．把固体颗粒放入试管时，以防止固体打破试管底，应使固体颗粒缓缓沿壁滑下，A正确；
B．汞不小心洒落到地面上，根据能够与S在常温下反应产生的性质，应立即撒上硫粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引起重金属中毒，B错误；
C．、具有强氧化性，不能随便丢弃，应放到指定容器中，C正确；
D．点燃甲烷和空气的混合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷前，先进行验纯操作，D正确；
故选B。
18．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．关闭弹簧夹，注入水，观察液面差的高度，图中装置可检验气密性，选项A正确；
B．定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，选项B正确；
C．萃取时上下颠倒，可充分振荡，操作合理，选项C正确；
D．制备胶体不能用玻璃棒搅拌，否则会产生红褐色沉淀，选项D错误；
答案选D。
19．（2023·山东·校联考模拟预测）实验室中下列做法或操作分析正确的是
A．固体保存在广口塑料瓶中
B．溶液保存时加入少量稀硝酸
C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
【答案】A
【详解】A．是固体，保存在广口瓶中，同时属于强碱的碱性氧化物，应保存在塑料瓶中，或者玻璃瓶和橡胶塞，故A正确；
B．硝酸亚铁溶液保存时加入稀硝酸，能将二价铁氧化成三价铁，引入杂质，故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，升高温度，水解程度增大，碱性增强，有利于除去酯类油污，但是柴油属于矿物油，与碱不反应，故C错误；
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的馏分减少，产率偏低，故D错误；
故选A。
20．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）食盐补碘剂的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气。下列说法错误的是
A．参与反应的和的物质的量之比为3∶5
B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低
C．试剂X最适宜选用KOH溶液
D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】A
【分析】KClO3溶液和I2经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IO、Cl-及少量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO3)2晶体，将晶体热水溶解，加试剂X调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KIO3，降温结晶得到KIO3晶体，据此分析解答。
【详解】A．根据题给已知信息，和恰好完全反应生成相应离子时，和的物质的量之比为3:5，有生成说明未被完全还原为，即参与反应的和物质的量之比小于3:5，A项错误；
B．去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理，B项正确；
C．试剂X与反应生成，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；
D．在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐材质，D项正确；
故选A。
二、填空题（共20分）
21．（10分）回答下列问题
(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作： 、洗涤、干燥。
(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括 、冷却结晶、 、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是 (填序号)。
①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(3)若滤液浑浊，需 。浑浊的原因可能是 。
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是 。
【答案】(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤
(2) 蒸发浓缩 过滤 ①③
(3) 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
【详解】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：加热蒸发溶液，至有大量晶体析出时，趁热过滤、洗涤、干燥。
（2）MgSO4的溶解度受温度影响大，从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，蒸发浓缩过程中用玻璃棒搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸；过滤操作中玻璃棒引流，所以用在此过程中玻璃棒的作用是①③。
（3）若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
（4）硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。升高温度，结晶水合物易失去结晶水，溶液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出。
22．（10分）现有混有少量KCl的KNO3粉末，参照如图的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)KNO3和KCl均属于 (填“易溶”、“可溶”或“难溶”)物质。
(2)在生产过程中，KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用 的方法。(杂质仅含KCl)
(3)具体的实验操作步骤：
① 、② 、③ 、④洗涤晾干。
(4)完成(3)中①～③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、 、 。
【答案】(1)易溶
(2)降温结晶
(3) 加热溶解 冷却结晶 过滤
(4) 漏斗 酒精灯
【详解】（1）20 °C时溶解度大于10g的物质为易溶物质，由图像可知，20°C时，硝酸钾、氯化钾的溶解度都大于10g，所以，两者都属于易溶物质；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大，而氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，如果硝酸钾中混有少量的氯化钾，要提纯硝酸钾，应采用降温结晶( 或冷却热饱和溶液)的方法；
（3）上述降温结晶法的实验具体操作步骤为：①取硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水并加热使其全部溶解；②将上述温度高的溶液冷却，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，硝酸钾从溶液中呈晶体析出，氯化钾的溶解度随温度降低减小的不大，只有极少量晶体析出；③降温后得到固体和液体的混合物，过滤，得到纯度较高的硝酸钾晶体(其中含极少量的氯化钾晶体) ；④将晶体洗涤晾干即可；
（4）上述操作①中加热溶解需要酒精灯、烧杯、玻璃棒，操作②在烧杯中冷却，操作③过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，因此完成(3)中①～③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。
分值：40分 建议用时：20分钟
考点二 物质的分离、提纯和检验
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2022·上海闵行·统考一模）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有
A．萃取B．分液C．蒸发D．蒸馏
【答案】C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，则未涉及的操作方法是萃取、分液和蒸馏，涉及的有蒸发，故选C。
2．（2022·广东·华南师大附中校联考模拟预测）粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】D
【分析】粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发；溶解过程需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤过程需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（包括铁圈）；蒸发过程中需要使用的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（包括铁圈）。
【详解】A．该仪器为漏斗，过滤过程中需要使用，A项不选；
B．该仪器为玻璃棒，溶解、过滤、蒸发过程中都需要使用，B项不选；
C．该仪器为蒸发皿，蒸发过程中需要使用，C项不选；
D．该仪器为坩埚，粗盐提纯的实验中不需要使用，D项选；
答案选D。
3．（2023·全国·统考高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
4．（2022·全国·校联考模拟预测）下列分离或提纯物质采用的方法和操作都正确的是
A．溴的四氯化碳溶液，采用氢氧化钠水洗后分液，即可达到分离提纯溴的目的
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸馏的方法得到乙酸乙酯
C．碘化钾溶液中含有碘单质，可采用过滤的方法，除去里面的杂质
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，可用加稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅
【答案】D
【详解】A．溴的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液后溴单质与NaOH反应生成盐，应采用蒸馏的方法分离提纯溴，故A错误；
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，水洗后分液，用无水硫酸镁干燥，得到纯净的乙酸乙酯，故B错误；
C．碘化钾溶液中含有碘单质，应用四氯化碳萃取后分液，故C错误；
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，加稀硫酸溶液，二氧化硅不反应，氧化铝反应生成可溶性盐，经过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅，故D正确；
故选D。
5．（2022·江西·校联考模拟预测）下列除杂质试剂和方法都正确的是(其中括号中物质为杂质)
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．中含有，用加热的方法除杂，加入会引入新的杂质，A错误；
B．除去中的，应向溶液中加入铁粉，加入铜粉会生成，引入新的杂质，B错误；
C．中的，先通过吸收，再通过浓硫酸干燥，就可以得到纯净的，C正确；
D．和都能和稀硫酸反应，不能用稀硫酸除去中的，D错误；
故选C。
6．（2022·陕西安康·统考模拟预测）下列实验操作正确的是
A．分液操作时，上层液体从下口放出
B．蒸馏操作时，温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．获得纯净的时，将与水蒸气的混合气体通过固体
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取物在萃取剂中溶解度更大
【答案】D
【详解】A．分液操作时，下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，A错误；
B． 蒸馏操作时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，B错误；
C．获得纯净的时，将与水蒸气的混合气体通过碱石灰固体，不能用无水氯化钙干燥氨气，C错误；
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取物在萃取剂中溶解度更大，D正确；
故答案选D。
7．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学校考模拟预测）化学实验中常涉及除杂步骤，下列关于除杂试剂的选择正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．因为三氧化硫可以溶解在浓硫酸中，而二氧化硫几乎不溶，故可以用浓硫酸除去中的气态，A正确；
B．亚硫酸钡与碳酸钡均与稀盐酸反应，B错误；
C．乙烯会与高锰酸钾酸性溶液反应产生二氧化碳从而引入新杂质，C错误；
D．氯酸钾和高锰酸钾均会与浓盐酸反应，D错误；
故选A。
8．（2022·上海虹口·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是
A．溴苯()：溶液B．()：饱和食盐水
C．()：溶液D．()：铁粉
【答案】D
【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
C．H2S与CuSO4 反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确；
D．和都能和铁反应，不能用铁粉出去中的，故D错误；
故选D。
9．（2022·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。
、MnO2
下列叙述正确的是
A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌
B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸
C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管
D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体
【答案】B
【分析】甲苯被酸性KMnO4溶液氧化产生苯甲酸钾和MnO2，然后加入硫酸酸化反应产生苯甲酸，再经过过滤分离得到苯甲酸固体，据此分析解答。
【详解】A．“操作1”为过滤，玻璃棒的作用为引流，A错误；
B．“操作2”为酸化过程，可使用不具有氧化性、还原性的稀硫酸，B正确；
C．冷凝回流需要使用球形冷凝管，C错误；
D．热水洗涤会造成溶解损耗，应该使用冷水洗涤苯甲酸固体，D错误；
故合理选项是B。
10．（2022·上海奉贤·一模）下列实验操作与物质的溶解性无关的是
A．用水洗气，能除去混在CO中的HClB．用CCl4能萃取碘水中的碘单质
C．蒸馏海水，能得到淡水D．冷却KNO3饱和溶液，能耗析出KNO3晶体
【答案】C
【详解】A．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，A错误；
B．萃取是利用物质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与溶解性有关，B错误；
C．蒸馏与沸点有关，与溶解性无关，C正确；
D．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故与溶解性有关，D错误；
故选C。
11．（2022·上海青浦·一模）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述不正确的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
【答案】C
【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；
D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；
故答案选C。
12．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．和NaOH溶液反应生成和水，可以用适量的NaOH溶液除溶液中的，故A正确；
B．NaOH和不能反应，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B错误；
C．和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除溶液中的NaCl，故C错误；
D．、都能与反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D错误；
选A。
13．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
14．（2022·广东惠州·统考二模）下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．铁粉与氯化铁在水溶液中反应生成氯化亚铁，能达到除杂目的，A不符合题意；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很低，HCl可溶于饱和食盐水，能达到除杂目的，B不符合题意；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，用盐酸溶液除去过量的碳酸钠，再加热可除去过量的盐酸，能达到实验目的，C不符合题意；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，除去了SO2但又引入了新的杂质，不能达到除杂目的，D符合题意；
故选D。
15．（2022·陕西西安·统考三模）下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；
C．加氧化镁可以与溶液中的氢离子反应，使pH值升高，通过控制pH值范围从而使Fe3+转化成沉淀过滤除去，C正确；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；
故选：B。
16．（2022·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法不可行的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．溴和NaOH溶液反应转化为溴化钠、次溴酸钠，然后分液除去，A不符合题意；
B．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，B符合题意；
C．食用油和汽油的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，C不符合题意；
D．单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳和水不互溶，故萃取后可以用分液的方法分离，D不符合题意；
故选B。
17．（2022·上海青浦·一模）下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通过溴水洗气可以除去乙烯杂质，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，可以通过蒸馏水除去NO2，故B正确；
C．饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去杂质CO2，故C错误；
D．碱石灰可以干燥碱性气体，故可以吸收中的，故D正确；
故答案为C
18．（2022·上海虹口·统考一模）下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．实验室分离乙醇和乙酸，利用二者沸点不同用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯密度小于水且与碳酸钠溶液不互溶，利用分液操作分离，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热溶液会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到无水固体，D错误；
故选D。
19．（2023·浙江·统考高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
20．（2023·湖北·统考高考真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选C。
考点三 微型实验设计与评价
下列说法正确的是( )
A．M和N互为同系物
B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有4种
D．萘的二溴代物有10种
分值：50分 建议用时：25分钟
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
2．（2022·辽宁·统考高考真题）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故答案选C。
【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，或有明显的颜色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙，从而易于观察滴定终点。
3．（2022·浙江·统考高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
4．（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
6．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
7．（2023·广东·校联考模拟预测）下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．中和热测定时，要求实验仪器具有良好的保温效果，而本实验中，锥形瓶没有采取任何的保温措施，热量损失较大，A不正确；
B．硫酸铜溶液中加入氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇，降低氢氧化铜氨的溶解度，从而析出深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2沉淀，B正确；
C．氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热发生反应，未加硝酸中和NaOH，直接滴加2滴AgNO3溶液，NaOH可能会与AgNO3发生反应生成Ag2O沉淀，从而干扰Cl-的检验，C不正确；
D．重结晶法提纯苯甲酸时，若快速冷却结晶，部分杂质也可能会结晶析出，D不正确；
故选B。
8．（2023·河北·校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；
B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；
C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；
D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。
故选B。
9．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．反应后的溶液应该酸化后排出过量氢氧化钠的干扰，然后加入硝酸银检验生成的溴离子，A错误；
B．和氯化镁反应后过量的氢氧化钠也会和氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明，B错误；
C．加热时挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，C错误；
D．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基，D正确；
故选D。
10．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．酸碱中和滴定为敞开体系，热量散失，温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度，不能准确测定中和热，故A错误；
B．NaClO溶液可氧化亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NaCl,无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则一段时间后，取溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液无现象，故C正确；
D．将尖嘴倾斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，故D错误；
故选：C。
11．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是，并不能确定一定生成，A错误；
B．Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是使高锰酸钾褪色，B错误；
C．取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了。加入稀盐酸和溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明Fe3+将氧化为，C正确；
D．向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。
故选C。
12．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故该实验不能够测定二氧化硫的量，A错误；
B．溴化钠和氯气反应氯化钠和溴单质，溴溶解在苯中，显橙红色，说明溴离子的还原性强于氯离子，B正确；
C．胶体也能通过滤纸，C错误；
D．醋酸铅能和硫化氢反应生成硫化铅沉淀和醋酸，是因为硫化铅是难溶物质，不是因为硫化氢的酸性比醋酸强，D错误；
故选B。
13．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．焰色试验，火焰呈黄色，说明含有，未透过蓝色钴玻璃进行观察火焰颜色，不能说明没有，故Ａ错误；
Ｂ．白色沉淀可能为AgCl，不一定为，故B错误；
Ｃ．惰性电极电解溶液，在阴极析出，溶液中的、H+均向阴极移动，但由于此时溶液中的浓度远大于H+，先得电子生成，则不能说明氧化性，故C正确；
Ｄ．干燥的与在加热条件反应的方程式为： ，CaH2与反应的方程式为：，但氢气也可能是多余的钙与水反应生成的，故D错误。
答案为C。
14．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；
B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；
C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；
D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；
故选D。
15．（2023·江西上饶·校联考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．过量氯水会优先与碘化钾溶液反应生成单质碘使淀粉溶液变蓝色，反应生成的溴不能与碘化钾溶液反应，则无法比较溴和碘的非金属性强弱，故A错误；
B．盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡+H2O2 +2H+向逆反应方向移动，故C正确；
D．酸性条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热不能反应，则未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接向蔗糖水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热不可能观察到有砖红色沉淀生成，不能达到检验蔗糖是否发生水解的目的，故D错误；
故选C。
16．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测）由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．根据化学方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系数关系，实验操作中所给的FeCl3是不足的，所以溶液变红说明溶液中依然有Fe3+，说明该反应是可逆反应，A正确；
B．测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因为的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，根据越弱越水解，说明碳酸酸性<亚硫酸酸性，但亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明非金属性S>C，B错误；
C．将某溶液滴在KI一淀粉试纸上，试纸变蓝，说明原溶液中含有氧化性物质，但不一定是氯气，C错误；
D．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，醋酸铅溶液是重金属盐溶液，所以是蛋白质发生了变性，D错误；
故选A。
17．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）下列实验操作和现象不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A正确；
B．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质，所以向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故B正确；
C．乙醇和钠反应较缓慢，不剧烈，放热较少，所以不足以将钠熔化，钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；
D．氯化银和足量氨水反应生成可溶性的配合物，所以浊液变澄清，故D正确；
故选：C。
18．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】本题考查的是对实验方案设计的评价。
【详解】A．向溶液中滴加少量酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性，A正确；
B．向淀粉溶液中加入适量20%溶液，加热，冷却后应先加NaOH将溶液调至碱性，再加入新制悬浊液加热，B错误；
C．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，乙酸和乙酸乙酯都要和NaOH发生反应，不能实现提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，C错误；
D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D错误；
故选A。
【点睛】对于醛基的检验不管是用新制悬浊液还是银氨溶液都要在碱性环境中进行。
19．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．二氧化硫溶于水也会导致液面上升，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．少量的溴水和碘离子反应也不完全，不能证明其不和氯离子反应，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．分别测量盐酸和醋酸的pH，等浓度的醋酸pH较大，说明气部分电离，为弱酸，C符合题意；
D．能检验亚铁离子，但是其中的配离子铁离子会和锌生成亚铁离子，故不能达到实验目的，D不符合题意；
故选C。
20．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液无明显变化说明硼酸不能与碳酸氢钠溶液反应，说明硼酸酸性弱于碳酸，因此说明非金属性：，A正确；
B．检验溶液中，滴加少量，具有氧化性，会将Fe2+氧化，因此若溶液变红，不能说明样品已变质，B错误；
C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液之前应先加NaOH溶液将溶液调至碱性，否则稀硫酸会与新制的发生反应，不能达成实验目的，C错误；
D．向和混合溶液中，加入大量浓硫酸，因为浓硫酸具有强氧化性，出现淡黄色沉淀，不能说明价和价硫可归中，D错误；
故选A。
【点睛】用新制的悬浊液检验醛基应在碱性环境中进行。
21．（2023·甘肃·统考三模）根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．铵根离子也能发生水解，会干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，A错误；
B．上层呈紫红色，说明生成I2，氧化剂Cl2先与还原性更强的I-反应，因此还原性：Fe2+C．酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化成水和CO2，因此无法通过此方法制备乙二酸，C正确；
D．过量的Na2S与CuSO4反应生成CuS黑色沉淀，此过程无沉淀的转化，因而无法比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，D错误；
故选C。
22．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．配制配500mL0.2ml/LCuSO4溶液，需称取CuSO4⋅5H2O的质量为0.5L×0.2ml/L×250g/ml=25.0g，A不符合题意；
B．Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，目的是除去，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO4，说明Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3已变质，反之则未变质，B符合题意；
C．AgNO3能和NaOH反应生成AgOH沉淀，会干扰实验，因此在加入AgNO3溶液之前，应加稀硝酸酸化，C不符合题意；
D．NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，D不符合题意；
故选B。
23．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．MgCl2加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀， AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀后又溶解生成NaAlO2，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，Mg的金属性大于Al，故A正确；
B．氯水分别滴入两溶液后分别置换出Br2和I2,在CCl4中分别显示红棕色和紫红色，可以鉴别，故B正确；
C．苯和苯酚中分别滴入饱和溴水，苯与溴水不反应，发生萃取，苯酚与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀，这体现的是羟基对苯环的影响，使苯环上氢原子易被取代，不是苯环对羟基的影响，故C错误；
D．苯酚钠和乙酸钠都是强碱弱酸盐，发生水解，按照越弱越水解规律，测定相同温度与浓度时苯酚钠和乙酸钠的pH，pH值越大碱性越强，说明水解程度越大，对应的酸越弱，故D正确；
答案选C。
24．（2023·江苏南京·南京师大附中校考模拟预测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较亚硫酸和次氯酸的酸性，故A错误；
B．碘和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置，上层无色，下层紫色，符合“相似相溶”规律，故B正确；
C．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，双氧水被氧化，高锰酸钾被还原，H2O2具有还原性，故C错误；
D．向某溶液中滴加浓NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热，试纸颜色无明显变化，才能说明原溶液中无，故D错误；
故选B。
25．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．碘单质能使淀粉变蓝色，不能使淀粉溶液变蓝色；碘离子和需要在酸性条件下生成碘单质，溶液未变蓝说明没有生成碘单质，由于溶液不为酸性，故不能说明不含，A错误；
B．硝酸根离子和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，该实验体现了具有还原性，B正确；
C．亚铁离子、氯离子等多种还原剂均能使酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故不能说明该补铁口服液溶液中含有，C错误；
D．若溶液中含有亚硫酸根离子、硫离子，加入盐酸也会出现相同的现象，故不能说明该无色溶液中一定含有，D错误；
故选B。
考点
题型
考点一 化学实验仪器及基本操作
选择题（20题）、非选择题（2题）
考点二 物质的分离、提纯和检验
选择题（20题）
考点三 微型实验设计与评价
选择题（25题）
A
B
C
D
观察气泡鉴别乙醇与甲醚()
在铁上镀铜
关闭a、打开b，检查装置气密性
测定KI溶液的浓度
A．研磨
B．溶解
C．过滤
D．检验
A．灼烧干海带
B．称量固体
C．制取
D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
A
B
C
D
检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯
除去SO2中的少量
制取并收集少量Cl2
灼烧
A
B
C
D
装置气密性检查
配制一定浓度的溶液
萃取时振荡
制备氢氧化铁胶体
选项
混合物(括号中物质为少量杂质)
试剂、方法
A
Na2CO3粉末( NaHCO₃)
NaOH溶液，结晶
B
FeCl2(FeCl3)溶液
铜粉、过滤
C
O2(CO2)气体
NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
D
CuO(Al2O3)粉末
稀硫酸、过滤
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
(气态的)
浓硫酸
B
亚硫酸钡(碳酸钡)
稀盐酸
C
甲烷(乙烯)
高锰酸钾酸性溶液
D
氯酸钾(高锰酸钾)
浓盐酸
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的溶液
物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
Cl2(HCl)
饱和的食盐水
C
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
D
CH2=CH2 (SO2)
酸性高锰酸钾溶液
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
MgCl2(aq)
Fe3+(aq)
MgO(s)
过滤
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
--------
加热
选项
混合物
除杂剂
方法
A
溴苯(Br2)
NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
H2
转化
C
食用油和汽油
——
蒸馏
D
I2(H2O)
CCl4
萃取、分液
选项
气体(杂质)
方法
A
乙烷(乙烯)
通过溴水
B
通过足量蒸馏水
C
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
通过盛有碱石灰的干燥管
分离乙醇与乙酸
除去乙酸乙酯中乙酸
分离粗盐中的不溶物
蒸发溶液制备无水固体
A
B
C
D
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算
B
探究铜配离子的转化
向蓝色硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
C
检验氯乙烷中的氯元素
向氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象
D
重结晶法提纯苯甲酸
趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
室温下，用pH计测得0.1ml•L-1NaHS溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀
结合H+能力：AlO＞CO
选项
操作
现象
结论
A
将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液
产生淡黄色沉淀
含有溴原子
B
向2mL0.1ml/LNaOH溶液中滴加3滴0.1ml/L溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1ml/L溶液
产生红褐色沉淀
C
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性溶液中
溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
D
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热
产生砖红色沉淀
纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液无蓝色沉淀生成
D
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成
B
为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
C
取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀
和既发生氧化还原反应，也发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
与的配位能力小于
选项
实验操作
实验目的
A
将含有二氧化硫的气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
验证Br-还原性强于Cl-
C
用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
除去氢氧化铁胶体中的. Fe3+、Cl-
D
在醋酸铅稀溶液中通入 H2S气体，观察现象
判断H2S与CH3COOH酸性强弱
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含，不含
B
滴加酸化的溶液，出现白色沉淀
溶液中一定含
C
惰性电极电解溶液，在阴极析出
不能说明氧化性
D
干燥的与在加热条件反应，得到固体与反应可放出
反应得到的固体为
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性： Cl2>Br2>I2
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸
黄色变为橙红色
+H2O2 +2H+，增大氢离子浓度，平衡向生成和的方向移动
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入10mL0.01ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
B
常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金属性S>C
C
将某溶液滴在KI一淀粉试纸上
试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
选项
操作
现象
A
葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热
产生砖红色沉淀
B
向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯
溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
C
向盛有大量乙醇的烧杯中加入一块绿豆大小的钠块
钠块在乙醇表面快速游动，融化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声
D
向AgCl浊液中加入足量浓氨水
浊液变澄清
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加少量酸性溶液，观察现象
具有还原性
B
向淀粉溶液中加入适量20%溶液，加热，冷却后加入新制悬浊液加热，观察现象
淀粉已水解
C
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置，分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
麦芽糖水解产物具有还原性
实验操作
实验目的
A
将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽
证明与水发生反应
B
向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡
比较还原性：
C
用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH
验证为弱酸
D
向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉
验证锌对铁的保护
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
比较B元素和C元素的非金属性强弱
向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液
若无明显变化，说明非金属性：
B
检验固体是否变质
取少量固体溶于水，滴加少量，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液变红，说明样品已变质
C
证明蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
D
探究不同价态硫元素之间的转化
向和混合溶液中，加入大量浓硫酸
若溶液中出现淡黄色沉淀，则说明价和价硫可归中
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO的水解常数
分别测定浓度均为0.1ml•L-1的CH2COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO)
B
向FeI2溶液中滴几滴新制氯水，再加适量苯，振荡
溶液分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色
还原性：Fe2+＞I-
C
由乙二醇加酸性高锰酸酸钾溶液
有气泡产生
向乙二醇中滴加过量酸性高锰钾溶液无法制备乙二酸
D
向0.1ml•L-1ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1ml•L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
选项
实验目的
实验方案
A
配溶液
将溶于蒸馏水配成溶液
B
验证是否变质
溶液中滴足量盐酸，再滴少量溶液，观察是否产生白色沉淀
C
检验中的溴元素
将与溶液振荡后共热，一段时间后冷却，取上层溶液加入溶液，观察是否产生黄色沉淀
D
比较和的酸性强弱
用试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的
选项
目的
实验方案
A
比较Mg、Al的金属性
向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液
B
鉴别KBr和 KI溶液
将少量氯水分别滴入两溶液后，再加入少量CCl4
C
证明苯环对羟基的影响
分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D
比较苯酚和乙酸的酸性
测定相同温度与浓度时苯酚钠和乙酸钠的pH
选项
实验操作
现象
结论
A
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
B
向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置
上层无色，下层紫色
符合“相似相溶”规律
C
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有漂白性
D
向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
实验操作
现象
结论
A
向某食盐中加入淀粉KI溶液
溶液未变蓝
该食盐中不含
B
向溶液中通入
产生白色沉淀
具有还原性
C
向某补铁口服液中滴加酸性高锰酸钾
紫色消失
该补铁口服液溶液中含有
D
向某无色溶液中滴入盐酸
产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀
该无色溶液中一定含有
考点一 化学实验仪器及基本操作
分值：60分 建议用时：30分钟
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．实验室制备干燥的氨气一定不需要用到的实验仪器是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．制备干燥的氨气，锥形瓶可用于收集气体，A错误；
B．制备干燥的氨气，需要用分液漏斗盛放浓氨水，B错误；
C．制备干燥的氨气，不需要冷凝管，C正确；
D．球形干燥管用于盛装碱石灰，作干燥剂，D错误；
故选C。
2．（2023·山东聊城·统考三模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用剩的药品均不能放回原瓶
B．用pH计测量溶液的pH
C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥
【答案】A
【详解】A．金属Na等易发生安全事故的试剂应放回原瓶，A错误；
B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，可以用pH计测量溶液的pH，B正确；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不可以使用碱式滴定管，否则会氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C正确；
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水残余不影响使用，D正确。
故选A。
3．（2023·湖北·华中师大一附中校联考模拟预测）下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法错误的是
A．图1可用于除去中含有的少量HCl
B．图2可用于萃取碘水中的I₂
C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡
D．向图4试管中逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，可说明
【答案】A
【详解】A．除去中含有的少量HCl属于常见的气体除杂，应该长进短出，箭头的通入方向反了，A错误；
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，B正确；
C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡，C正确；
D．逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，说明，D正确；
故选A。
4．（2023·广东广州·统考三模）实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．实验室可以加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备氨气，故A能达到实验目的；
B．实验室常用碱石灰来干燥氨气，故B能达到实验目的；
C．氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，故C能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实验装置中，故D不能达到实验目的；
故选D。
5．（2023·山东日照·统考三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图①：检查装置的气密性B．图②：加热试管中液体
C．图③：量取15.00mL NaOH溶液D．图④，从食盐水中提取NaCl
【答案】C
【详解】A．该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A项错误；
B．试管中液体超过试管容积的，不能用该装置加热试管中液体，B项错误；
C．利用碱式滴定管能够量取15.00mL NaOH溶液，C项正确；
D．通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D项错误；
答案选C。
6．（2023·福建厦门·厦门双十中学校考模拟预测）用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．乙醇能和钠反应生成氢气，甲醚不能和钠反应，A正确；
B．在铁上镀铜应该用铜做阳极铁做阴极，B错误；
C．由于漏斗和烧瓶中的压强始终相同，液体可一直顺利滴下，因此无法检查气密性，C错误；
D．溴水有酸性和强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误；
故选A。
7．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）下列说法不正确的是
A．金属钠在坩埚中加热熔化后会剧烈反应，发出黄色火焰
B．末用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶
C．与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时应使用分析天平
D．移液管洗净后应在烘箱中烘干
【答案】D
【详解】A．钠的熔点低，焰色为黄色，加热时与氧气反应生成的过氧化钠为淡黄色固体，则金属钠在坩埚中加热熔化后会剧烈反应，发出黄色火焰，故A正确；
B．钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钾、白磷等放回原试剂瓶，故B正确；
C．分析天平的精确度一般为0.001g或0.0001g，为了与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时应使用分析天平，故C正确；
D．带有精密刻度的仪器不能放入烘箱中烘干，会导致热胀冷缩，不准确，故D错误；
故选：D。
8．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；
②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；
③移取20.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】实验过程中，①所需仪器为研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗；②所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③所需仪器为酸式滴定管、锥形瓶。选项中A为研钵，B为分液漏斗，C为烧杯，D为酸式滴定管。上述操作中，未用到的仪器为分液漏斗，故选B项。
9．（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是
A．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热
B．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液
C．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液
D．仪器④在使用时必须从b口进水
【答案】D
【详解】A．圆底烧瓶用酒精灯加热时需要垫上陶土网，不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热，A正确；
B．容量瓶常用于配制指定体积的一定物质的量浓度的溶液，B正确；
C．酸式滴定管可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液，C正确；
D．使用直形冷凝管时进出水原则是下进上出，D错误；
故选D。
10．（2023·湖北·华中师大一附中校联考模拟预测）下列意外事故的处理方法中错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹硼酸溶液
D．不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血
【答案】B
【详解】A．苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，用水不能缓和腐蚀，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，A正确；
B．皮肤上沾有少量浓硫酸，要先用大量水冲洗后再涂抹小苏打溶液而不是纯碱，因为纯碱溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，B错误；
C．硼酸属于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，C正确；
D．氯化铁溶液能使血液发生聚沉，因此具有应急止血作用，D正确；
故选B。
11．（2023·广东广州·统考三模）菠菜是一道平民小菜，价格便宜却营养丰富，菠菜中铁元素的检验可经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中用研磨棒研磨，故A错误；
B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D．检验菠菜中的铁元素，可以用稀硝酸将Fe2+转化为Fe3+，再加入KSCN溶液检验Fe3+，故D正确；
故选A。
12．（2023·山东聊城·统考三模）下列有关实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，则题给装置能用于灼烧干海带，故A正确；
B．托盘天平的精确度为±0.1g，则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；
C．启普发生器用于难溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则不能用启普发生器制取氧气，故C错误；
D．．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故D错误；
故选A。
13．（2023·广西玉林·统考模拟预测）用下列仪器或装置进行相应实验、能达到实验目的的是
A．图1表示利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮
B．图2表示从溴苯和四氯化碳混合物中蒸馏出四氯化碳
C．图3表示验证碳酸的酸性大于硅酸
D．图4表示制备乙酸乙酯
【答案】B
【详解】A．利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮，需要加热装置，故A错误；
B．溴苯和四氯化碳是互溶的有机物，利用两者沸点不同用蒸馏法进行分离，四氯化碳沸点较低，所以北蒸馏出来，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中混有的HCl，故C错误；
D．酯在NaOH溶液中会发生水解，所以要用饱和碳酸钠溶液，且导管末端不能伸入液面，以防倒吸，故D错误；
故选B。
14．（2023·山东烟台·统考二模）实验室中下列做法错误的是
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫
B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
【答案】A
【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误；
B．钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，选项B正确；
C．是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH，选项C正确；
D．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确；
答案选A。
15．（2023·江西新余·统考二模）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．乙醇具有挥发性，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为丙烯，选项A不能达到实验目的；
B．SO2在饱和溶液中溶解度低，且可发生反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，所以饱和溶液可用于除去SO2中的HCl，选项B能达到实验目的；
C．氯气的密度大于空气，应该长管进短管出，选项C不能达到实验目的；
D．灼烧物质应该在坩埚中进行，选项D不能达到实验目的；
答案选B。
16．（2023·青海海东·统考三模）实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是
A．利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体
B．利用装置②稀释浓硫酸
C．利用装置③制备氯气
D．利用装置④收集CH4
【答案】D
【详解】A．氯化亚铁在蒸发结晶的过程中容易被氧化成氯化铁，同时氯化铁水解生成氢氧化铁，最终得到的是氢氧化铁，A错误；
B．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，不能将水加入浓硫酸中，B错误；
C．块状固体与液体反应制备气体且不需要加热时可使用启普发生器，高锰酸钾为粉末状，使用启普发生器难以控制反应，C错误；
D．甲烷密度小于空气，使用向下排空气法收集，D正确；
故答案选D。
17．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是
A．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下
B．汞不小心洒落到地面上，打开排气扇即可
C．、等固体不能随便丢弃
D．点燃甲烷前，先进行验纯操作
【答案】B
【详解】A．把固体颗粒放入试管时，以防止固体打破试管底，应使固体颗粒缓缓沿壁滑下，A正确；
B．汞不小心洒落到地面上，根据能够与S在常温下反应产生的性质，应立即撒上硫粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引起重金属中毒，B错误；
C．、具有强氧化性，不能随便丢弃，应放到指定容器中，C正确；
D．点燃甲烷和空气的混合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷前，先进行验纯操作，D正确；
故选B。
18．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．关闭弹簧夹，注入水，观察液面差的高度，图中装置可检验气密性，选项A正确；
B．定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，选项B正确；
C．萃取时上下颠倒，可充分振荡，操作合理，选项C正确；
D．制备胶体不能用玻璃棒搅拌，否则会产生红褐色沉淀，选项D错误；
答案选D。
19．（2023·山东·校联考模拟预测）实验室中下列做法或操作分析正确的是
A．固体保存在广口塑料瓶中
B．溶液保存时加入少量稀硝酸
C．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
【答案】A
【详解】A．是固体，保存在广口瓶中，同时属于强碱的碱性氧化物，应保存在塑料瓶中，或者玻璃瓶和橡胶塞，故A正确；
B．硝酸亚铁溶液保存时加入稀硝酸，能将二价铁氧化成三价铁，引入杂质，故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，升高温度，水解程度增大，碱性增强，有利于除去酯类油污，但是柴油属于矿物油，与碱不反应，故C错误；
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的馏分减少，产率偏低，故D错误；
故选A。
20．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）食盐补碘剂的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气。下列说法错误的是
A．参与反应的和的物质的量之比为3∶5
B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低
C．试剂X最适宜选用KOH溶液
D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
【答案】A
【分析】KClO3溶液和I2经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IO、Cl-及少量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO3)2晶体，将晶体热水溶解，加试剂X调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KIO3，降温结晶得到KIO3晶体，据此分析解答。
【详解】A．根据题给已知信息，和恰好完全反应生成相应离子时，和的物质的量之比为3:5，有生成说明未被完全还原为，即参与反应的和物质的量之比小于3:5，A项错误；
B．去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理，B项正确；
C．试剂X与反应生成，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；
D．在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐材质，D项正确；
故选A。
二、填空题（共20分）
21．（10分）回答下列问题
(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作： 、洗涤、干燥。
(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括 、冷却结晶、 、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是 (填序号)。
①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
(3)若滤液浑浊，需 。浑浊的原因可能是 。
(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是 。
【答案】(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤
(2) 蒸发浓缩 过滤 ①③
(3) 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出
【详解】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：加热蒸发溶液，至有大量晶体析出时，趁热过滤、洗涤、干燥。
（2）MgSO4的溶解度受温度影响大，从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，蒸发浓缩过程中用玻璃棒搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸；过滤操作中玻璃棒引流，所以用在此过程中玻璃棒的作用是①③。
（3）若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
（4）硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。升高温度，结晶水合物易失去结晶水，溶液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出。
22．（10分）现有混有少量KCl的KNO3粉末，参照如图的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)KNO3和KCl均属于 (填“易溶”、“可溶”或“难溶”)物质。
(2)在生产过程中，KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用 的方法。(杂质仅含KCl)
(3)具体的实验操作步骤：
① 、② 、③ 、④洗涤晾干。
(4)完成(3)中①～③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、 、 。
【答案】(1)易溶
(2)降温结晶
(3) 加热溶解 冷却结晶 过滤
(4) 漏斗 酒精灯
【详解】（1）20 °C时溶解度大于10g的物质为易溶物质，由图像可知，20°C时，硝酸钾、氯化钾的溶解度都大于10g，所以，两者都属于易溶物质；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大，而氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，如果硝酸钾中混有少量的氯化钾，要提纯硝酸钾，应采用降温结晶( 或冷却热饱和溶液)的方法；
（3）上述降温结晶法的实验具体操作步骤为：①取硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水并加热使其全部溶解；②将上述温度高的溶液冷却，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，硝酸钾从溶液中呈晶体析出，氯化钾的溶解度随温度降低减小的不大，只有极少量晶体析出；③降温后得到固体和液体的混合物，过滤，得到纯度较高的硝酸钾晶体(其中含极少量的氯化钾晶体) ；④将晶体洗涤晾干即可；
（4）上述操作①中加热溶解需要酒精灯、烧杯、玻璃棒，操作②在烧杯中冷却，操作③过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，因此完成(3)中①～③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。
分值：40分 建议用时：20分钟
考点二 物质的分离、提纯和检验
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2022·上海闵行·统考一模）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有
A．萃取B．分液C．蒸发D．蒸馏
【答案】C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，则未涉及的操作方法是萃取、分液和蒸馏，涉及的有蒸发，故选C。
2．（2022·广东·华南师大附中校联考模拟预测）粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】D
【分析】粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发；溶解过程需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤过程需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（包括铁圈）；蒸发过程中需要使用的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（包括铁圈）。
【详解】A．该仪器为漏斗，过滤过程中需要使用，A项不选；
B．该仪器为玻璃棒，溶解、过滤、蒸发过程中都需要使用，B项不选；
C．该仪器为蒸发皿，蒸发过程中需要使用，C项不选；
D．该仪器为坩埚，粗盐提纯的实验中不需要使用，D项选；
答案选D。
3．（2023·全国·统考高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
4．（2022·全国·校联考模拟预测）下列分离或提纯物质采用的方法和操作都正确的是
A．溴的四氯化碳溶液，采用氢氧化钠水洗后分液，即可达到分离提纯溴的目的
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸馏的方法得到乙酸乙酯
C．碘化钾溶液中含有碘单质，可采用过滤的方法，除去里面的杂质
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，可用加稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅
【答案】D
【详解】A．溴的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液后溴单质与NaOH反应生成盐，应采用蒸馏的方法分离提纯溴，故A错误；
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，水洗后分液，用无水硫酸镁干燥，得到纯净的乙酸乙酯，故B错误；
C．碘化钾溶液中含有碘单质，应用四氯化碳萃取后分液，故C错误；
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，加稀硫酸溶液，二氧化硅不反应，氧化铝反应生成可溶性盐，经过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅，故D正确；
故选D。
5．（2022·江西·校联考模拟预测）下列除杂质试剂和方法都正确的是(其中括号中物质为杂质)
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．中含有，用加热的方法除杂，加入会引入新的杂质，A错误；
B．除去中的，应向溶液中加入铁粉，加入铜粉会生成，引入新的杂质，B错误；
C．中的，先通过吸收，再通过浓硫酸干燥，就可以得到纯净的，C正确；
D．和都能和稀硫酸反应，不能用稀硫酸除去中的，D错误；
故选C。
6．（2022·陕西安康·统考模拟预测）下列实验操作正确的是
A．分液操作时，上层液体从下口放出
B．蒸馏操作时，温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．获得纯净的时，将与水蒸气的混合气体通过固体
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取物在萃取剂中溶解度更大
【答案】D
【详解】A．分液操作时，下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，A错误；
B． 蒸馏操作时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，B错误；
C．获得纯净的时，将与水蒸气的混合气体通过碱石灰固体，不能用无水氯化钙干燥氨气，C错误；
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取物在萃取剂中溶解度更大，D正确；
故答案选D。
7．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学校考模拟预测）化学实验中常涉及除杂步骤，下列关于除杂试剂的选择正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．因为三氧化硫可以溶解在浓硫酸中，而二氧化硫几乎不溶，故可以用浓硫酸除去中的气态，A正确；
B．亚硫酸钡与碳酸钡均与稀盐酸反应，B错误；
C．乙烯会与高锰酸钾酸性溶液反应产生二氧化碳从而引入新杂质，C错误；
D．氯酸钾和高锰酸钾均会与浓盐酸反应，D错误；
故选A。
8．（2022·上海虹口·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是
A．溴苯()：溶液B．()：饱和食盐水
C．()：溶液D．()：铁粉
【答案】D
【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
C．H2S与CuSO4 反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确；
D．和都能和铁反应，不能用铁粉出去中的，故D错误；
故选D。
9．（2022·湖南邵阳·邵阳市第二中学校考模拟预测）苯甲酸是最简单的芳香酸，熔点为122.13℃，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室制备少量苯甲酸的流程如图。
、MnO2
下列叙述正确的是
A．“操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌
B．“操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸
C．“冷凝回流”过程中一定需要直形冷凝管
D．为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体
【答案】B
【分析】甲苯被酸性KMnO4溶液氧化产生苯甲酸钾和MnO2，然后加入硫酸酸化反应产生苯甲酸，再经过过滤分离得到苯甲酸固体，据此分析解答。
【详解】A．“操作1”为过滤，玻璃棒的作用为引流，A错误；
B．“操作2”为酸化过程，可使用不具有氧化性、还原性的稀硫酸，B正确；
C．冷凝回流需要使用球形冷凝管，C错误；
D．热水洗涤会造成溶解损耗，应该使用冷水洗涤苯甲酸固体，D错误；
故合理选项是B。
10．（2022·上海奉贤·一模）下列实验操作与物质的溶解性无关的是
A．用水洗气，能除去混在CO中的HClB．用CCl4能萃取碘水中的碘单质
C．蒸馏海水，能得到淡水D．冷却KNO3饱和溶液，能耗析出KNO3晶体
【答案】C
【详解】A．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，A错误；
B．萃取是利用物质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与溶解性有关，B错误；
C．蒸馏与沸点有关，与溶解性无关，C正确；
D．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故与溶解性有关，D错误；
故选C。
11．（2022·上海青浦·一模）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述不正确的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
【答案】C
【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；
D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；
故答案选C。
12．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．和NaOH溶液反应生成和水，可以用适量的NaOH溶液除溶液中的，故A正确；
B．NaOH和不能反应，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B错误；
C．和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除溶液中的NaCl，故C错误；
D．、都能与反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D错误；
选A。
13．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
14．（2022·广东惠州·统考二模）下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．铁粉与氯化铁在水溶液中反应生成氯化亚铁，能达到除杂目的，A不符合题意；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很低，HCl可溶于饱和食盐水，能达到除杂目的，B不符合题意；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，用盐酸溶液除去过量的碳酸钠，再加热可除去过量的盐酸，能达到实验目的，C不符合题意；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，除去了SO2但又引入了新的杂质，不能达到除杂目的，D符合题意；
故选D。
15．（2022·陕西西安·统考三模）下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；
C．加氧化镁可以与溶液中的氢离子反应，使pH值升高，通过控制pH值范围从而使Fe3+转化成沉淀过滤除去，C正确；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；
故选：B。
16．（2022·吉林长春·长春十一高校考模拟预测）提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法不可行的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．溴和NaOH溶液反应转化为溴化钠、次溴酸钠，然后分液除去，A不符合题意；
B．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，B符合题意；
C．食用油和汽油的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，C不符合题意；
D．单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳和水不互溶，故萃取后可以用分液的方法分离，D不符合题意；
故选B。
17．（2022·上海青浦·一模）下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通过溴水洗气可以除去乙烯杂质，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，可以通过蒸馏水除去NO2，故B正确；
C．饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去杂质CO2，故C错误；
D．碱石灰可以干燥碱性气体，故可以吸收中的，故D正确；
故答案为C
18．（2022·上海虹口·统考一模）下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．实验室分离乙醇和乙酸，利用二者沸点不同用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯密度小于水且与碳酸钠溶液不互溶，利用分液操作分离，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热溶液会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到无水固体，D错误；
故选D。
19．（2023·浙江·统考高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
20．（2023·湖北·统考高考真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选C。
考点三 微型实验设计与评价
下列说法正确的是( )
A．M和N互为同系物
B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有4种
D．萘的二溴代物有10种
分值：50分 建议用时：25分钟
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．（2023·浙江·统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
2．（2022·辽宁·统考高考真题）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故答案选C。
【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，或有明显的颜色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙，从而易于观察滴定终点。
3．（2022·浙江·统考高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
4．（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
6．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
7．（2023·广东·校联考模拟预测）下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．中和热测定时，要求实验仪器具有良好的保温效果，而本实验中，锥形瓶没有采取任何的保温措施，热量损失较大，A不正确；
B．硫酸铜溶液中加入氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜转化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇，降低氢氧化铜氨的溶解度，从而析出深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2沉淀，B正确；
C．氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热发生反应，未加硝酸中和NaOH，直接滴加2滴AgNO3溶液，NaOH可能会与AgNO3发生反应生成Ag2O沉淀，从而干扰Cl-的检验，C不正确；
D．重结晶法提纯苯甲酸时，若快速冷却结晶，部分杂质也可能会结晶析出，D不正确；
故选B。
8．（2023·河北·校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；
B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；
C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；
D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。
故选B。
9．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．反应后的溶液应该酸化后排出过量氢氧化钠的干扰，然后加入硝酸银检验生成的溴离子，A错误；
B．和氯化镁反应后过量的氢氧化钠也会和氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明，B错误；
C．加热时挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，C错误；
D．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基，D正确；
故选D。
10．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．酸碱中和滴定为敞开体系，热量散失，温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度，不能准确测定中和热，故A错误；
B．NaClO溶液可氧化亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NaCl,无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则一段时间后，取溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液无现象，故C正确；
D．将尖嘴倾斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，故D错误；
故选：C。
11．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是，并不能确定一定生成，A错误；
B．Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是使高锰酸钾褪色，B错误；
C．取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了。加入稀盐酸和溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明Fe3+将氧化为，C正确；
D．向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。
故选C。
12．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故该实验不能够测定二氧化硫的量，A错误；
B．溴化钠和氯气反应氯化钠和溴单质，溴溶解在苯中，显橙红色，说明溴离子的还原性强于氯离子，B正确；
C．胶体也能通过滤纸，C错误；
D．醋酸铅能和硫化氢反应生成硫化铅沉淀和醋酸，是因为硫化铅是难溶物质，不是因为硫化氢的酸性比醋酸强，D错误；
故选B。
13．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．焰色试验，火焰呈黄色，说明含有，未透过蓝色钴玻璃进行观察火焰颜色，不能说明没有，故Ａ错误；
Ｂ．白色沉淀可能为AgCl，不一定为，故B错误；
Ｃ．惰性电极电解溶液，在阴极析出，溶液中的、H+均向阴极移动，但由于此时溶液中的浓度远大于H+，先得电子生成，则不能说明氧化性，故C正确；
Ｄ．干燥的与在加热条件反应的方程式为： ，CaH2与反应的方程式为：，但氢气也可能是多余的钙与水反应生成的，故D错误。
答案为C。
14．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；
B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；
C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；
D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；
故选D。
15．（2023·江西上饶·校联考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．过量氯水会优先与碘化钾溶液反应生成单质碘使淀粉溶液变蓝色，反应生成的溴不能与碘化钾溶液反应，则无法比较溴和碘的非金属性强弱，故A错误；
B．盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色说明溶液中氢离子浓度增大，平衡+H2O2 +2H+向逆反应方向移动，故C正确；
D．酸性条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热不能反应，则未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接向蔗糖水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热不可能观察到有砖红色沉淀生成，不能达到检验蔗糖是否发生水解的目的，故D错误；
故选C。
16．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测）由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．根据化学方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系数关系，实验操作中所给的FeCl3是不足的，所以溶液变红说明溶液中依然有Fe3+，说明该反应是可逆反应，A正确；
B．测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因为的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，根据越弱越水解，说明碳酸酸性<亚硫酸酸性，但亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明非金属性S>C，B错误；
C．将某溶液滴在KI一淀粉试纸上，试纸变蓝，说明原溶液中含有氧化性物质，但不一定是氯气，C错误；
D．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，醋酸铅溶液是重金属盐溶液，所以是蛋白质发生了变性，D错误；
故选A。
17．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）下列实验操作和现象不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A正确；
B．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质，所以向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故B正确；
C．乙醇和钠反应较缓慢，不剧烈，放热较少，所以不足以将钠熔化，钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；
D．氯化银和足量氨水反应生成可溶性的配合物，所以浊液变澄清，故D正确；
故选：C。
18．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】本题考查的是对实验方案设计的评价。
【详解】A．向溶液中滴加少量酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性，A正确；
B．向淀粉溶液中加入适量20%溶液，加热，冷却后应先加NaOH将溶液调至碱性，再加入新制悬浊液加热，B错误；
C．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，乙酸和乙酸乙酯都要和NaOH发生反应，不能实现提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，C错误；
D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D错误；
故选A。
【点睛】对于醛基的检验不管是用新制悬浊液还是银氨溶液都要在碱性环境中进行。
19．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．二氧化硫溶于水也会导致液面上升，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．少量的溴水和碘离子反应也不完全，不能证明其不和氯离子反应，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．分别测量盐酸和醋酸的pH，等浓度的醋酸pH较大，说明气部分电离，为弱酸，C符合题意；
D．能检验亚铁离子，但是其中的配离子铁离子会和锌生成亚铁离子，故不能达到实验目的，D不符合题意；
故选C。
20．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液无明显变化说明硼酸不能与碳酸氢钠溶液反应，说明硼酸酸性弱于碳酸，因此说明非金属性：，A正确；
B．检验溶液中，滴加少量，具有氧化性，会将Fe2+氧化，因此若溶液变红，不能说明样品已变质，B错误；
C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液之前应先加NaOH溶液将溶液调至碱性，否则稀硫酸会与新制的发生反应，不能达成实验目的，C错误；
D．向和混合溶液中，加入大量浓硫酸，因为浓硫酸具有强氧化性，出现淡黄色沉淀，不能说明价和价硫可归中，D错误；
故选A。
【点睛】用新制的悬浊液检验醛基应在碱性环境中进行。
21．（2023·甘肃·统考三模）根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．铵根离子也能发生水解，会干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，A错误；
B．上层呈紫红色，说明生成I2，氧化剂Cl2先与还原性更强的I-反应，因此还原性：Fe2+
D．过量的Na2S与CuSO4反应生成CuS黑色沉淀，此过程无沉淀的转化，因而无法比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，D错误；
故选C。
22．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．配制配500mL0.2ml/LCuSO4溶液，需称取CuSO4⋅5H2O的质量为0.5L×0.2ml/L×250g/ml=25.0g，A不符合题意；
B．Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，目的是除去，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO4，说明Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3已变质，反之则未变质，B符合题意；
C．AgNO3能和NaOH反应生成AgOH沉淀，会干扰实验，因此在加入AgNO3溶液之前，应加稀硝酸酸化，C不符合题意；
D．NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，D不符合题意；
故选B。
23．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．MgCl2加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀， AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀后又溶解生成NaAlO2，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，Mg的金属性大于Al，故A正确；
B．氯水分别滴入两溶液后分别置换出Br2和I2,在CCl4中分别显示红棕色和紫红色，可以鉴别，故B正确；
C．苯和苯酚中分别滴入饱和溴水，苯与溴水不反应，发生萃取，苯酚与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀，这体现的是羟基对苯环的影响，使苯环上氢原子易被取代，不是苯环对羟基的影响，故C错误；
D．苯酚钠和乙酸钠都是强碱弱酸盐，发生水解，按照越弱越水解规律，测定相同温度与浓度时苯酚钠和乙酸钠的pH，pH值越大碱性越强，说明水解程度越大，对应的酸越弱，故D正确；
答案选C。
24．（2023·江苏南京·南京师大附中校考模拟预测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较亚硫酸和次氯酸的酸性，故A错误；
B．碘和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置，上层无色，下层紫色，符合“相似相溶”规律，故B正确；
C．将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，双氧水被氧化，高锰酸钾被还原，H2O2具有还原性，故C错误；
D．向某溶液中滴加浓NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热，试纸颜色无明显变化，才能说明原溶液中无，故D错误；
故选B。
25．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．碘单质能使淀粉变蓝色，不能使淀粉溶液变蓝色；碘离子和需要在酸性条件下生成碘单质，溶液未变蓝说明没有生成碘单质，由于溶液不为酸性，故不能说明不含，A错误；
B．硝酸根离子和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，该实验体现了具有还原性，B正确；
C．亚铁离子、氯离子等多种还原剂均能使酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故不能说明该补铁口服液溶液中含有，C错误；
D．若溶液中含有亚硫酸根离子、硫离子，加入盐酸也会出现相同的现象，故不能说明该无色溶液中一定含有，D错误；
故选B。
考点
题型
考点一 化学实验仪器及基本操作
选择题（20题）、非选择题（2题）
考点二 物质的分离、提纯和检验
选择题（20题）
考点三 微型实验设计与评价
选择题（25题）
A
B
C
D
观察气泡鉴别乙醇与甲醚()
在铁上镀铜
关闭a、打开b，检查装置气密性
测定KI溶液的浓度
A．研磨
B．溶解
C．过滤
D．检验
A．灼烧干海带
B．称量固体
C．制取
D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
A
B
C
D
检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯
除去SO2中的少量
制取并收集少量Cl2
灼烧
A
B
C
D
装置气密性检查
配制一定浓度的溶液
萃取时振荡
制备氢氧化铁胶体
选项
混合物(括号中物质为少量杂质)
试剂、方法
A
Na2CO3粉末( NaHCO₃)
NaOH溶液，结晶
B
FeCl2(FeCl3)溶液
铜粉、过滤
C
O2(CO2)气体
NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
D
CuO(Al2O3)粉末
稀硫酸、过滤
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
(气态的)
浓硫酸
B
亚硫酸钡(碳酸钡)
稀盐酸
C
甲烷(乙烯)
高锰酸钾酸性溶液
D
氯酸钾(高锰酸钾)
浓盐酸
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的溶液
物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
Cl2(HCl)
饱和的食盐水
C
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
D
CH2=CH2 (SO2)
酸性高锰酸钾溶液
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
MgCl2(aq)
Fe3+(aq)
MgO(s)
过滤
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
--------
加热
选项
混合物
除杂剂
方法
A
溴苯(Br2)
NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
H2
转化
C
食用油和汽油
——
蒸馏
D
I2(H2O)
CCl4
萃取、分液
选项
气体(杂质)
方法
A
乙烷(乙烯)
通过溴水
B
通过足量蒸馏水
C
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
通过盛有碱石灰的干燥管
分离乙醇与乙酸
除去乙酸乙酯中乙酸
分离粗盐中的不溶物
蒸发溶液制备无水固体
A
B
C
D
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据并进行计算
B
探究铜配离子的转化
向蓝色硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
C
检验氯乙烷中的氯元素
向氯乙烷中滴加1 mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象
D
重结晶法提纯苯甲酸
趁热过滤后将滤液快速冷却结晶，提纯效果更好
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
室温下，用pH计测得0.1ml•L-1NaHS溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀
结合H+能力：AlO＞CO
选项
操作
现象
结论
A
将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液
产生淡黄色沉淀
含有溴原子
B
向2mL0.1ml/LNaOH溶液中滴加3滴0.1ml/L溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1ml/L溶液
产生红褐色沉淀
C
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性溶液中
溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
D
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液加热
产生砖红色沉淀
纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液无蓝色沉淀生成
D
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成
B
为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
C
取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀
和既发生氧化还原反应，也发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
与的配位能力小于
选项
实验操作
实验目的
A
将含有二氧化硫的气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
验证Br-还原性强于Cl-
C
用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
除去氢氧化铁胶体中的. Fe3+、Cl-
D
在醋酸铅稀溶液中通入 H2S气体，观察现象
判断H2S与CH3COOH酸性强弱
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含，不含
B
滴加酸化的溶液，出现白色沉淀
溶液中一定含
C
惰性电极电解溶液，在阴极析出
不能说明氧化性
D
干燥的与在加热条件反应，得到固体与反应可放出
反应得到的固体为
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性： Cl2>Br2>I2
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸
黄色变为橙红色
+H2O2 +2H+，增大氢离子浓度，平衡向生成和的方向移动
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入10mL0.01ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
B
常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金属性S>C
C
将某溶液滴在KI一淀粉试纸上
试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
选项
操作
现象
A
葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热
产生砖红色沉淀
B
向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯
溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
C
向盛有大量乙醇的烧杯中加入一块绿豆大小的钠块
钠块在乙醇表面快速游动，融化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声
D
向AgCl浊液中加入足量浓氨水
浊液变澄清
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加少量酸性溶液，观察现象
具有还原性
B
向淀粉溶液中加入适量20%溶液，加热，冷却后加入新制悬浊液加热，观察现象
淀粉已水解
C
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置，分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
麦芽糖水解产物具有还原性
实验操作
实验目的
A
将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽
证明与水发生反应
B
向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡
比较还原性：
C
用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH
验证为弱酸
D
向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉
验证锌对铁的保护
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
比较B元素和C元素的非金属性强弱
向硼酸溶液中加入碳酸氢钠溶液
若无明显变化，说明非金属性：
B
检验固体是否变质
取少量固体溶于水，滴加少量，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
若溶液变红，说明样品已变质
C
证明蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
若无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
D
探究不同价态硫元素之间的转化
向和混合溶液中，加入大量浓硫酸
若溶液中出现淡黄色沉淀，则说明价和价硫可归中
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较CH3COO-和HCO的水解常数
分别测定浓度均为0.1ml•L-1的CH2COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO)
B
向FeI2溶液中滴几滴新制氯水，再加适量苯，振荡
溶液分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色
还原性：Fe2+＞I-
C
由乙二醇加酸性高锰酸酸钾溶液
有气泡产生
向乙二醇中滴加过量酸性高锰钾溶液无法制备乙二酸
D
向0.1ml•L-1ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1ml•L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
选项
实验目的
实验方案
A
配溶液
将溶于蒸馏水配成溶液
B
验证是否变质
溶液中滴足量盐酸，再滴少量溶液，观察是否产生白色沉淀
C
检验中的溴元素
将与溶液振荡后共热，一段时间后冷却，取上层溶液加入溶液，观察是否产生黄色沉淀
D
比较和的酸性强弱
用试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的
选项
目的
实验方案
A
比较Mg、Al的金属性
向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液
B
鉴别KBr和 KI溶液
将少量氯水分别滴入两溶液后，再加入少量CCl4
C
证明苯环对羟基的影响
分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D
比较苯酚和乙酸的酸性
测定相同温度与浓度时苯酚钠和乙酸钠的pH
选项
实验操作
现象
结论
A
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
B
向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置
上层无色，下层紫色
符合“相似相溶”规律
C
将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
H2O2具有漂白性
D
向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
实验操作
现象
结论
A
向某食盐中加入淀粉KI溶液
溶液未变蓝
该食盐中不含
B
向溶液中通入
产生白色沉淀
具有还原性
C
向某补铁口服液中滴加酸性高锰酸钾
紫色消失
该补铁口服液溶液中含有
D
向某无色溶液中滴入盐酸
产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀
该无色溶液中一定含有
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