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新高考化学一轮复习专题突破卷01 化学计量（2份打包，原卷版+解析版）
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一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列对摩尔(ml)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1ml任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mlH2约含有6.02×1023个原子
【答案】B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/ml，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；
C．1ml任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1ml任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；
D．氢气是双原子分子，0.5mlH2约含有1ml原子，即6.02×1023个原子，故D正确；
故答案选B。
2．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98gB．2mlCl-的质量是71g
C．氮气的摩尔质量是14g/mlD．1ml氯气的质量是35.5g
【答案】B
【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量是98g/ml，A不正确；
B． 2mlCl-的质量是2ml× 35.5g/ml =71g，B正确；
C． 氮气的摩尔质量是28g/ml，C不正确；
D．氯气的摩尔质量是71g/ml，1ml氯气的质量是71g，D不正确；
答案选B。
3．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为
A．7aB．5aC．2.5aD．2a
【答案】B
【详解】生成的混合气体的平均摩尔质量为2a，又生成物气体的总化学计量数为5，则混合气体的质量为，根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，故2mlA的质量为10a，则A的相对分子质量为5a，答案为B。
4．下列叙述正确的是
A．的质量为16 g∙ml−1
B．离子中的电子数约为个
C．的摩尔质量是32g
D．含有氢原子数目为1ml
【答案】B
【详解】A．甲烷的摩尔质量为16 g∙ml−1，的质量为16 g，故A错误；
B．1个铵根有10个电子，则离子中的电子数约为个，故B正确；
C．的摩尔质量是32 g∙ml−1，故C错误；
D．(物质的量为1ml)含有氢原子数目为2NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．1 ml Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA
C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA
D．1ml C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基
【答案】D
【详解】A．标况下三氧化硫为固态，无法计算其物质的量，A错误；
B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 ml Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，B错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C错误；
D．C5H12可以的新戊烷，其中含有4个甲基，则1ml C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基，D正确；
故选D。
6．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
A．工业上可利用生成的和制盐酸
B．每生成1 ml 转移电子数约为
C．获得的主要产品除外，还有烧碱和
D．工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉
【答案】D
【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，A正确；
B．根据化学方程式可知，电子转移关系为，则每生成1 ml 转移电子2ml，数目约为；B正确；
C．根据化学方程式可知，获得的主要产品除外，还有烧碱和，C正确；
D．工业上可用石灰乳吸收联合生产漂白粉，D错误；
故选D。
7．关于0.1 ml·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
【答案】C
【详解】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1ml/L×1L=0.1ml，则其中含有溶质的质量m=0.1ml×63g/ml=6.3g，A项正确；
B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1，B项正确；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1ml/L，C项错误；
D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01ml/L，D项正确；
答案选C。
8．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1ml电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
【答案】A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1ml氧气转移2ml电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1ml氧气转移2ml电子，则标准状况下，每转移1ml电子，生成标准状况下氧气的体积为1ml××22.4L/ml=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
9．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
【答案】C
【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，
根据=，解得：x=1.8g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+1.8g-1.6g=4.6g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为4.6g∶1.8g=23∶9，
故选C。
10．实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为
A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．1000mL，201.4gD．500mL，100.7g
【答案】A
【详解】实验室没有950mL容量瓶，配制2.0ml/L碳酸钠溶液时应选用1000mL容量瓶，称取碳酸钠固体的质量为2.0ml/L×1L×106g/ml=212g，故选A。
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1mlN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【详解】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/ml，则该混合气体V=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/ml，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5ml，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5ml，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
12．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；
B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；
故合理选项是B。
13．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5B．4∶5C．6∶5D．5∶4
【答案】A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；
答案选A。
14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlCl2与0.2mlCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
B．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA
C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
D．0.1ml乙醇与0.1ml乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA
【答案】A
【详解】A. 0.1mlCl2与0.2mlCH4充分反应，氯气完全反应，由1ml Cl2～1mlHCl可知，0.1ml氯气生成0.1mlHCl，分子个数为0.1NA个，故A正确；
B. 1LpH=12的氨水中氨水的浓度大于0.01ml/L，加入足量盐酸，生成NH4+数多于0.01NA，故B错误；
C. 100g 34%的H2O2中含有过氧化氢34g，物质的量为1ml，加入MnO2充分反应转移电子数为NA，故C错误；
D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子小于0.1NA个，故D错误；
故选A。
15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
A．定容至液面最高处与刻度线相平B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．少量NaCl固体残留在称量纸上
【答案】A
【详解】A．定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（16分）回答下列问题
(1)0.5ml水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(2)100mL0.2ml/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。
(3)标准状况下，和2mlNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9ml·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。
(5)12.4gNa2R含0.4mlNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
【答案】(1) 0.5NA 49g
(2)0.4ml/L
(3)33.6L
(4)1.2ml/L
(5) 62g/ml 16
(6)1：4
【解析】（1）0.5ml水中含有水分子数为0.5ml×NAml-1=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5ml，分子数为0.5NA，0.5ml硫酸的质量为0.5ml×98g/ml=49g。
（2）100mL0.2ml/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4ml/L。
（3）2mlNH3的氢原子为6ml，故CH4的物质的量为1.5ml，标准状况下的体积为1.5ml×22.4L/ml=33.6L。
（4）n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9ml/L=0.18ml，所以n(Al3+)=0.18ml×=0.12ml，则100mL溶液中c(Al3+)==1.2ml/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2ml/L。
（5）Na2R的物质的量为0.2ml，Na2R的摩尔质量为=62g/ml，R的相对原子质量为62-23×2=16。
（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5ml，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xml，氦气的物质的量为yml，则x+y=0.5ml,32x+4y=4.8g解得x=0.1ml，y=0.4ml，氧气和氦气的分子数之比是1:4。
17．（15分）现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为___________L。
【答案】(1)40 g·ml-1
(2)0.4NA
(3) 28 g·ml-1 1.4NA 2.24
【分析】16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是； 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xml、yml；，解得。
【详解】（1）该混合气体的平均摩尔质量为g·ml-1；
（2）CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4ml，所以混合气体中碳原子的个数为0.4 NA；
（3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·ml-1；
②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1mlCO，电子总数为1.4NA；
③气球中收集到的气体是0.1mlCO，标准状况下，气球的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L。
18．（12分）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25ml氯气时，转移电了的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。
【答案】 还原性和酸性 +4
【详解】(1)在和浓盐酸的反应中，HCl中部分氧元素的化合价由-1升高到0，被氧化，部分氧元素与金属阳离子形成盐，故HCl在反应中表现出的性质为还原性和酸性，故本题答案为：还原性和酸性；
(2)该反应中氧化剂为，还原剂为，根据化学方程式中电荷守恒可知，，则，故中R的化合价为+4；Cl元素的化合价从0降低到-1，每消耗1ml，转移2ml电子，故消耗0.25ml氯气时，转移电子的数目为，故本题答案为：+4；；
(3)该反应中，中Cl元素的化合价从+5降低到+4，中S元素的化合价由+4升高到+6，由得失电子守恒知，和的物质的量之比为，故本题答案为：。
【点睛】守恒法解题的基本步骤如下：1、找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；2、找准一个原子或离子的得失电子数；3、根据题中所给的物质的量和得失电子数列出等式。
19．（12分）实验室欲用固体配制的溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ③冷却 ②摇动
正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。
（2）某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______，要完成本实验该同学应称出______。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A 所用已经潮解
B 向容量瓶中加水未到刻度线
C 有少量溶液残留在烧杯里
D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 检漏 B
【详解】（1）配制溶液的步骤：计算所需固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀；故实验顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；根据实验步骤即可判断出所用仪器还有容量瓶和胶头滴管；
（2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为；应称取的质量为；
（3）使用容量瓶前必须进行检漏操作；
（4）A．所称的质量偏小，浓度偏低；
B．所得溶液体积偏小，浓度偏高；
C．所得溶液中的物质的量偏小，浓度偏低；
D．左码右物称量时，，故所称质量偏小，浓度偏低；
故答案选B。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列对摩尔(ml)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1ml任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mlH2约含有6.02×1023个原子
【答案】B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/ml，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；
C．1ml任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1ml任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；
D．氢气是双原子分子，0.5mlH2约含有1ml原子，即6.02×1023个原子，故D正确；
故答案选B。
2．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98gB．2mlCl-的质量是71g
C．氮气的摩尔质量是14g/mlD．1ml氯气的质量是35.5g
【答案】B
【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量是98g/ml，A不正确；
B． 2mlCl-的质量是2ml× 35.5g/ml =71g，B正确；
C． 氮气的摩尔质量是28g/ml，C不正确；
D．氯气的摩尔质量是71g/ml，1ml氯气的质量是71g，D不正确；
答案选B。
3．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为
A．7aB．5aC．2.5aD．2a
【答案】B
【详解】生成的混合气体的平均摩尔质量为2a，又生成物气体的总化学计量数为5，则混合气体的质量为，根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，故2mlA的质量为10a，则A的相对分子质量为5a，答案为B。
4．下列叙述正确的是
A．的质量为16 g∙ml−1
B．离子中的电子数约为个
C．的摩尔质量是32g
D．含有氢原子数目为1ml
【答案】B
【详解】A．甲烷的摩尔质量为16 g∙ml−1，的质量为16 g，故A错误；
B．1个铵根有10个电子，则离子中的电子数约为个，故B正确；
C．的摩尔质量是32 g∙ml−1，故C错误；
D．(物质的量为1ml)含有氢原子数目为2NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．1 ml Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA
C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA
D．1ml C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基
【答案】D
【详解】A．标况下三氧化硫为固态，无法计算其物质的量，A错误；
B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 ml Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，B错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C错误；
D．C5H12可以的新戊烷，其中含有4个甲基，则1ml C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基，D正确；
故选D。
6．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
A．工业上可利用生成的和制盐酸
B．每生成1 ml 转移电子数约为
C．获得的主要产品除外，还有烧碱和
D．工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉
【答案】D
【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，A正确；
B．根据化学方程式可知，电子转移关系为，则每生成1 ml 转移电子2ml，数目约为；B正确；
C．根据化学方程式可知，获得的主要产品除外，还有烧碱和，C正确；
D．工业上可用石灰乳吸收联合生产漂白粉，D错误；
故选D。
7．关于0.1 ml·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
【答案】C
【详解】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1ml/L×1L=0.1ml，则其中含有溶质的质量m=0.1ml×63g/ml=6.3g，A项正确；
B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1，B项正确；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1ml/L，C项错误；
D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01ml/L，D项正确；
答案选C。
8．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1ml电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
【答案】A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1ml氧气转移2ml电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1ml氧气转移2ml电子，则标准状况下，每转移1ml电子，生成标准状况下氧气的体积为1ml××22.4L/ml=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
9．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
【答案】C
【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，
根据=，解得：x=1.8g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+1.8g-1.6g=4.6g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为4.6g∶1.8g=23∶9，
故选C。
10．实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为
A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．1000mL，201.4gD．500mL，100.7g
【答案】A
【详解】实验室没有950mL容量瓶，配制2.0ml/L碳酸钠溶液时应选用1000mL容量瓶，称取碳酸钠固体的质量为2.0ml/L×1L×106g/ml=212g，故选A。
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1mlN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【详解】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/ml，则该混合气体V=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/ml，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5ml，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5ml，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
12．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；
B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；
故合理选项是B。
13．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5B．4∶5C．6∶5D．5∶4
【答案】A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；
答案选A。
14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlCl2与0.2mlCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
B．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA
C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
D．0.1ml乙醇与0.1ml乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA
【答案】A
【详解】A. 0.1mlCl2与0.2mlCH4充分反应，氯气完全反应，由1ml Cl2～1mlHCl可知，0.1ml氯气生成0.1mlHCl，分子个数为0.1NA个，故A正确；
B. 1LpH=12的氨水中氨水的浓度大于0.01ml/L，加入足量盐酸，生成NH4+数多于0.01NA，故B错误；
C. 100g 34%的H2O2中含有过氧化氢34g，物质的量为1ml，加入MnO2充分反应转移电子数为NA，故C错误；
D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子小于0.1NA个，故D错误；
故选A。
15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
A．定容至液面最高处与刻度线相平B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．少量NaCl固体残留在称量纸上
【答案】A
【详解】A．定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（16分）回答下列问题
(1)0.5ml水中含有___________个水分子；9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(2)100mL0.2ml/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。
(3)标准状况下，和2mlNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9ml·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。
(5)12.4gNa2R含0.4mlNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
【答案】(1) 0.5NA 49g
(2)0.4ml/L
(3)33.6L
(4)1.2ml/L
(5) 62g/ml 16
(6)1：4
【解析】（1）0.5ml水中含有水分子数为0.5ml×NAml-1=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5ml，分子数为0.5NA，0.5ml硫酸的质量为0.5ml×98g/ml=49g。
（2）100mL0.2ml/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4ml/L。
（3）2mlNH3的氢原子为6ml，故CH4的物质的量为1.5ml，标准状况下的体积为1.5ml×22.4L/ml=33.6L。
（4）n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9ml/L=0.18ml，所以n(Al3+)=0.18ml×=0.12ml，则100mL溶液中c(Al3+)==1.2ml/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2ml/L。
（5）Na2R的物质的量为0.2ml，Na2R的摩尔质量为=62g/ml，R的相对原子质量为62-23×2=16。
（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5ml，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xml，氦气的物质的量为yml，则x+y=0.5ml,32x+4y=4.8g解得x=0.1ml，y=0.4ml，氧气和氦气的分子数之比是1:4。
17．（15分）现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为___________L。
【答案】(1)40 g·ml-1
(2)0.4NA
(3) 28 g·ml-1 1.4NA 2.24
【分析】16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是； 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xml、yml；，解得。
【详解】（1）该混合气体的平均摩尔质量为g·ml-1；
（2）CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4ml，所以混合气体中碳原子的个数为0.4 NA；
（3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·ml-1；
②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1mlCO，电子总数为1.4NA；
③气球中收集到的气体是0.1mlCO，标准状况下，气球的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L。
18．（12分）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25ml氯气时，转移电了的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。
【答案】 还原性和酸性 +4
【详解】(1)在和浓盐酸的反应中，HCl中部分氧元素的化合价由-1升高到0，被氧化，部分氧元素与金属阳离子形成盐，故HCl在反应中表现出的性质为还原性和酸性，故本题答案为：还原性和酸性；
(2)该反应中氧化剂为，还原剂为，根据化学方程式中电荷守恒可知，，则，故中R的化合价为+4；Cl元素的化合价从0降低到-1，每消耗1ml，转移2ml电子，故消耗0.25ml氯气时，转移电子的数目为，故本题答案为：+4；；
(3)该反应中，中Cl元素的化合价从+5降低到+4，中S元素的化合价由+4升高到+6，由得失电子守恒知，和的物质的量之比为，故本题答案为：。
【点睛】守恒法解题的基本步骤如下：1、找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；2、找准一个原子或离子的得失电子数；3、根据题中所给的物质的量和得失电子数列出等式。
19．（12分）实验室欲用固体配制的溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ③冷却 ②摇动
正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。
（2）某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______，要完成本实验该同学应称出______。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A 所用已经潮解
B 向容量瓶中加水未到刻度线
C 有少量溶液残留在烧杯里
D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 检漏 B
【详解】（1）配制溶液的步骤：计算所需固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀；故实验顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；根据实验步骤即可判断出所用仪器还有容量瓶和胶头滴管；
（2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为；应称取的质量为；
（3）使用容量瓶前必须进行检漏操作；
（4）A．所称的质量偏小，浓度偏低；
B．所得溶液体积偏小，浓度偏高；
C．所得溶液中的物质的量偏小，浓度偏低；
D．左码右物称量时，，故所称质量偏小，浓度偏低；
故答案选B。
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