高考化学一轮复习基础知识讲义专题三考点三 离子方程式正误的判断（2份打包，原卷版+解析版）

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【考点分析】
一、离子方程式正误判断的审题要点
两易：易溶于水、易电离可拆。
两守恒：原子守恒、电荷守恒。
两查：是否漏写、是否不符合客观实际。
两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量；注意五种符号（↓、↑、→、===、）
二、离子方程式正误判断的“陷阱”突破
1．判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)（2021·全国乙卷）过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
(3)（2021·广东卷）铜丝插入热的浓硫酸中：：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑( )
(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(6)（2023·浙江卷）向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：( )
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)( )
(8)（2023·浙江卷）铜与稀硝酸：( )
(9)（2022·全国甲卷）硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑( )
(10)（2022·全国甲卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH( )
(11)（2021·广东卷）H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2( )
(12)（2020·新课标Ⅲ）向CaCl2溶液中通入CO2：( )
(13)（2020·新课标Ⅲ）向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： ( )
(14)（2020·江苏卷）AgNO3溶液中加入过量浓氨水：( )
(15)(2021·全国乙卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－（或Al3＋＋4OH－===AlO2－+2H2O）( )
(16)AlCl3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)× (15)× (16)×
2．判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱
(1)（2021·全国乙）氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)（2020·江苏卷）Cl2通入水中制氯水：Cl2 +H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ ( )
(3)（2021·浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应：( )
(4)（2020·浙江卷）溶液中滴加稀氨水：( )
(5)Na2O2固体与水反应：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(6)（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O( )
(7)（2020·浙江卷）电解MgCl2水溶液：( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
3．判断下列离子方程式的正误，警惕“符号”陷阱
(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O( )
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
4．判断下列离子方程式的正误，警惕“遗漏”陷阱
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
【答案】 (1)× (2)× (3)×
5．判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑( )
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
(7)（2021·广东卷）Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑( )
(8)（2020·江苏卷）NO2通入水中制硝酸：( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)×
6．判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱
(1)（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-( )
(2)向Na[Al(OH)4]（或NaAlO2]）溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O（或2AlO2－＋CO2+3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)）( )
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(4)（2022·湖南卷）溶液与少量的溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O( )
(5)（2022·全国甲卷）硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO( )
(6)（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O( )
(7)（2020·新课标Ⅲ）用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:( )
(8)（2020·新课标Ⅲ）同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： ( )
(9)（2020·浙江卷）溶液与少量溶液反应：( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)×
【题组练习】
1、（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。
2、（2023北京卷，6）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
【答案】B
【解析】食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。
3、（2023 重庆卷，2）下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
【答案】B
【解析】石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误。
4、（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：浓硫酸
加热
【答案】B
【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；
5、(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】 B
【解析】 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。
6、（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（ ）
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意。
7、(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
【答案】 D
【解析】 类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
8、(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
【答案】 D
【解析】 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误。
9、（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
【答案】B
【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误。
10、（2019江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，B错误；室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，C错误；Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D错误。
11、（2019天津卷） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
【答案】A
【解析】制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。
12、（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
【答案】 C
【解析】 少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，A错误；得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，B错误；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO3沉淀，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)，C正确。
14、下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
【答案】 D
【解析】 醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnOeq \\al(2－,4)＋4CH3COOH===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。
15、(2022·梅州二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2＋H2O＋COeq \\al(2－,3)===2HCOeq \\al(－,3)
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋
【答案】A
【解析】二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO2与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子方程式为SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，故A项正确；大理石与盐酸接触，反应生成CaCl2、CO2和H2O，由于CaCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B项错误；CO2通入饱和Na2CO3溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO2＋H2O＋2Na＋＋COeq \\al(2－,3)===2NaHCO3↓，故C项错误；铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即Fe与CuSO4发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D项错误。
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
B
向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O