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    沪科版2020高二化学选择性必修第一册 4.2.2原电池和化学电源(化学电源) 课件
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    高中化学沪科技版(2020)选择性必修1化学电源——电池精品ppt课件

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    这是一份高中化学沪科技版(2020)选择性必修1化学电源——电池精品ppt课件,共31页。PPT课件主要包含了学习目标,化学电源概述,干电池,铅酸蓄电池,锂离子电池,氢燃料电池,甲醇燃料电池,各种电池特性,课堂小结等内容,欢迎下载使用。

    1.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。2.充分利用铅蓄电池、氢氧燃料电池等案例素材,提高对原电池工作原理的认识。3.学会制作简单的燃料电池。
    化学电源按其反应原理分类:
    普通锌锰电池、碱性锌锰电池、纽扣式银锌电池
    又称为充电电池或蓄电池,铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂电池和锂离子电池。
    普通锌锰干电池的构造示意图
    碱性锌锰电池的构造示意图
    碱性干电池比普通干电池性能好,单位质量所输出的电能多且储存时间长,适用于大电流和连续放电,是普通干电池的升级换代产品。
    碱性锌锰干电池总反应式:
    Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2
    Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
    MnO2+H2O+e-===MnOOH +OH-
    碱性锌锰干电池的电压为 1.5 V,在生产、生活中应用非常广泛,如作为手电筒、遥控器、玩具汽车、电动剃须刀、钟表等的工作电源。但废弃电池中的化学品会污染环境,在垃圾分类中应作为“有害垃圾”处置。
    随着信息技术的发展,为了适应移动通信、便携式电脑和各种电子产品等的广泛使用,科研工作者不断研制出小型化、高比能量、工作寿命长、不需要特殊维护的二次电池。目前已开发出镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂电池和锂离子电池等新型二次电池。
    二次电池又称为充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使活性物质获得再生,因此二次电池可以多次重复使用。铅蓄电池是最常见的二次电池。
    铅酸蓄电池的构造示意图
    铅蓄电池优点电压稳定使用方便安全可靠价格低廉
    铅蓄电池的电极反应物(Pb、PbO2)和放电后的产物(PbSO4)均以固体形式附着在电极材料表面。
    目的:使电极反应物和产物富集在电极材料表面,充、放电时可以循环转化,实现电池重复使用。
    Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
    PbO2+SO42-+4H++2e- =PbSO4+ 2H2O
    放电过程中,负极质量的变化是 ,电解质溶液pH的变化是 。
    阴极(发生还原反应):
    PbSO4+2e-===Pb+SO42-
    PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
    充电时,铅蓄电池阳极与直流电源正极相连,阴极与直流电源负极相连。
    铅酸蓄电池的电压稳定,单格电压为 2.0 V,使用方便、安全可靠、价格低廉,在生产、生活中广泛使用,如电动自行车、机动车的工作电源。
    铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重、保养要求严格,废弃后易污染环境。
    充电时,正极材料发生氧化反应,Li+ 从正极脱嵌,经过电解液,穿过隔膜,到达负极发生还原反应,插入层状石墨中,负极由贫锂状态到富锂状态。
    负极:层状石墨材料正极:含锂的化合物
    锂离子电池的工作原理示意图
    电池总反应:LixC6+Li(1-x)CO2=LiCO2+6C
    以钴酸锂-石墨锂电池为例
    Li(1-x)CO2+xLi++xe-=LiCO2
    LixC6-xe-=6C+xLi+
    以石墨烯材料替代层状石墨材料的石墨烯锂离子电池,具有导电性能高、充电快速、耐高温和低温性能好的特点。石墨烯是一种由碳原子以 sp2杂化轨道组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料。
    锂离子电池具有体积小、能量密度高、工作温度范围宽、使用寿命长等优点;但成本较高、耐高温性较差、需防止被过充放电、存在自燃的危险。
    燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应,将化学能直接转化为电能的化学电池。燃料电池的氧化剂和还原剂不是储藏在电池内部,而是在工作时不断从外部输入,同时将电极反应产物不断排出电池,因此燃料电池能连续不断地提供电能。
    2022北京冬奥会氢能源用车
    氢燃料电池以氢气为燃料,氧气为氧化剂,铂金属做电极,质子交换膜(只允许 H+ 通过的高聚物)做电解质,提供离子通道。
    氢氧燃料电池(碱性介质)
    电解质溶液:氢氧化钾溶液
    电池总反应: 2H2 + O2 = 2H2O
    2H2-4e-+4OH-===4H2O
    O2+2H2O+4e-===4OH-
    碱性溶液电极反应式不能出现H+
    2H2 - 4e- === 4H+
    O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O
    氢氧燃料电池(酸性介质)
    电池总反应: 2H2 + O2 =2 H2O
    酸性溶液电极反应式不能出现OH-
    在有水的条件下,液态甲醇在负极上被氧化,产生二氧化碳和氢离子并流出电子;氢离子经过质子交换膜,在正极上与氧气和流入的电子反应生成水。
    CH3OH+H2O- 6e- === 6H+ +CO2
    3O2 + 12H+ + 12e- === 6H2O
    电池总反应: 2CH3OH + 3O2 === 2CO2+ 4H2O
    1.锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是(  )
    1.甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池,其工作原理如图所示:
    下列说法正确的是(  )
    2、O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:         ⁠,电池的正极反应式:              ⁠,反应过程中O2的作用是            ⁠,该电池的总反应式:  ⁠。 
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