+黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考+（9月）化学试题

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命题人：高一化学组
一、单选题（每题2分，40分）
1．下列物质属于单质的是
A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水
2．下列有关实验说法，不正确的是（）
A．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
3．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳
A．①②B．②③C．①③D．②④
4．在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．B．
C．D．
5．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．NaCl溶液B．熔融BaSO4C．SO3D．石墨
6．实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是
A．B．C．D．
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸溶液反应：
B．铜与硝酸银溶液反应：
C．钠投入水中：
D．氢氧化钡溶液与稀反应：
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验设计方案，可行的是( )
A．检验Cl-。可取少量试剂滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl-
B．用苯萃取碘水中的I2。先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层
C．用NaOH溶液可除去CO2气体中的HCl
D．检验，可取少量试剂滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有
10．生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是
A．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐
B．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油
C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品
D．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒
11．在下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋H2O
B．Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
C．KClO3 ＋6HCl(浓) ＝ KCl＋3H2O＋3Cl2↑
D．CuO ＋2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O
12．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．溶液与溴水反应：
B．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．铜与稀硝酸反应：
13．下列选项描述与对应图像相符的是：
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③表示向1 L l ml·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－物质的量的变化
D．图④表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
14．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法正确的是
A．焦硫酸钠()的水溶液呈酸性
B．焦硫酸具有强还原性
C．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化
D．焦硫酸钠()可与酸性氧化物反应生成新盐
15．下列对于说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有2ml电子转移，则生成
C．该条件下氧化性：
D．只是氧化产物
16．下列离子方程式不正确的是( )
A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH
D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
17．下列离子方程式正确的是
A．与反应：
B．向溶液中滴加稀盐酸：
C．用稀硝酸除去试管内壁银镜：
D．向NaClO溶液中通入少量：
18．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是
A．氧化剂为B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的pH减小D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
19．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是
A．金刚石转化为石墨属于物理变化
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
20．某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是

A．ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂
B．bc段氧气的浓度下降与反应有关
C．c点固体中一定有，可能有
D．氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关
二、填空题
21．（16分）按照要求回答下列问题：
(1)下列物质：①铁片 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体。
(a)以上物质中能导电的是 。(填序号，下同)
(b)以上物质中属于电解质的是 。
(c)以上物质中属于非电解质的是 。
(2)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
(a)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。
(b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为 。
(c)向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为 ，原因是(用离子方程式表示) 。
(d)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 。
(3)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为 。
(4)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(a)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ 。
(b)写出B的化学式 。
(c)上述转化过程中属于置换反应的是 (填序号)。
(d)写出②反应的化学方程式： 。
(5)下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：
(a)Y+NaOH→G+Q+H2O；(b)G→Q+NaCl；(c)Q+H2O→X+H2；(d)Z+NaOH→Q+X+H2O。
试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为 。
22．（14分）实验室需要0.5ml/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 (填序号)。
A．10mL B．20mL C． 50mL D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。
23．（15分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧过程中产生的气体化学式 。
(2)溶浸时，提高浸出率的方法有 。(至少写出两种)
(3)利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为 。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_______时，可认为已达除杂目的。
A．2B．2.8C．4D．6.2
(5)滤渣3成分为 。
24．（15分）钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
(1)Na2MO4·2H2O中钼元素的化合价为 ；
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是 (答出一条即可)；
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MS2+O2MO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是 (填化学式)；当生成1mlSO2时，该反应转移的电子的物质的量为 ml；
(4)碱浸时，MO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 ；
(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c()=0.40ml/L，c()=0.040ml/L，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，则Ksp(BaMO4)= [加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]。实验操作
实验目的
A
将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽
证明与水发生反应
B
向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡
比较还原性：
C
用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH
验证为弱酸
D
向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉
验证锌对铁的保护
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4