北京市朝阳区2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

这是一份北京市朝阳区2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了 胃酸的pH为0， 已知， 下列过程与水解无关的是， 下列过程涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。

2024.1
(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是
A. 可用代替作“钡餐”
B. 与都属于难溶电解质
C. 在水溶液中难以与结合成硫酸分子
D. 胃酸能促进的溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaCO3能与胃酸反应生成BaCl2，使胃中c( Ba2+)增大，Ba2+有毒，所以不可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，故A错误；
B．BaCO3与BaSO4都是不溶于水的物质，都属于难溶电解质，故B正确；
C．硫酸是强电解质，水溶液中完全电离，则在水溶液中难以与H +结合成硫酸分子，故C正确；
D．BaCO3是不溶物，存在溶解平衡为BaCO3(s) = Ba2+(aq) + (aq)，能与盐酸反应生成CO2气体，促进平衡正向移动，则胃酸能促进BaCO3的溶解，故D正确；
答案选A。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 质量数为2的氢核素：
B. 电子云轮廓图为
C. 用溶液滴定溶液过程中的pH变化
D. 基态原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数表示在元素符号的左上角，质量数为2的氢核素：，A正确；
B．p轨道有3个，占用空间三维坐标，为纺锤形或哑铃状，电子云轮廓图为，B正确；
C．用溶液滴定溶液，pH由大到小，C错误；
D．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，D正确；
答案选C。
3. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确是
A. 是一种磷酸盐
B. 电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，O显负价
C. 在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素
D. 原子半径：O【答案】C
【解析】
【详解】A．是由金属离子和构成的化合物，属于磷酸盐，A正确；
B．因电负性：O>N>P，即电负性：O>P，嫦娥石中P显+5价，O显-2价，B正确；
C．在元素周期表中，O、P均属于p区元素，Fe属于d区元素，C错误；
D．因原子半径：O答案选C。
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．存在平衡，氢离子浓度越小，平衡逆向移动，A不选；
B．酸碱指示剂的变色原理主要基于它们是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，这些物质在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），当氢离子（或氢氧根离子）浓度改变时，发生化学平衡移动，B不选；
C．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，锌和硫酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快与平衡无关，C选；
D．氨水中存在平衡，温度越高，电离程度越大，故可以用平衡移动原理解释，D不选；
故选D。
5. 下列方程式不能准确解释所给事实的是
A. Na2S除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
B. 久置的澄清石灰水变浑浊：
C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的铁离子：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2S除去废水中的Cu2+的离子方程式为：Cu2++S2-═CuS↓，A正确；
B．久置的澄清石灰水变浑浊的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，B错误；
C．用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的铁离子的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，C正确；
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，D正确；
故答案为：B。
6. 已知：。下列说法不正确是
A. 电解溶液可将分解为和
B. 生成放出的热量多于生成放出的热量
C. 装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能
D. 每生成，转移电子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．是含氧酸的强酸强碱盐，电解溶液相当于电解水，A正确；
B．气态水比液态水的能量高，生成放出的热量少于生成放出的热量，B错误；
C．装置a中，打开k2闭合k1，是电解池，产生与，打开k1闭合k2是氢氧燃料电池，能将二者反应的化学能转化为电能，C正确；
D．每生成，H从0价到+1价，中由1mlH，转移1ml电子，转移电子的数目为，D正确；
答案选B。
7. 下列过程与水解无关的是
A. 向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
B. 用铁盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降
C. 向溶液中加入少量溶液，生成沉淀
D. 用制备，制备时加入大量的水，同时加热
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠为强酸强碱盐，不水解，饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，导致产生氯化钠晶体白色沉淀，与水解无关，A符合题意；
B．铁盐作净水剂，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，与水解有关，B不符合题意；
C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性产生氢氧根离子，氢氧根离子与少量溶液，生成沉淀，与水解有关，C不符合题意；
D．四氯化钛在热水中水解生成H2TiO3，钛酸受热分解生成二氧化碳，与水解有关，D不符合题意；
故选A。
8. 下列过程涉及氧化还原反应的是
A. 加热密闭烧瓶内的和的混合气体，气体颜色变深
B. 用稀做导电实验，加入，灯泡变暗直至熄灭
C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙
D. 将二氧化碳通入氨气饱和的溶液中，析出固体物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深，是因为发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，该反应为非氧化还原反应，故A错误；
B．溶液导电过程必有氧化还原反应发生，两电极上分别发生氧化反应和还原反应，涉及氧化还原反应，故B正确；
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙，是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，发生反应CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，该反应为非氧化还原反应，故C错误；
D．将二氧化碳通入氨气饱和的NaCl溶液中，析出固体物质，是因为发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
故选B。
9. 依据图示关系，下列说法不正确的是
A. Cu(s)与的反应是放热反应
B. 有较好的热稳定性，与的价层电子排布为有关
C.
D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，，放热反应，A正确；
B．Cu+的价层电子排布为3d10属于全满稳定结构，Cu2O有较好的热稳定性，B正确；
C．，，则，C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；
答案选C。
10. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置未形成闭合回路，无法构成原电池，不能把化学能转化为电能，A错误；
B．测定中和反应的反应热需要温度计测量溶液温度，B错误；
C．除去中混有的少量HCl气体，将混合气体通入饱和食盐水中，从长导管通入，C正确；
D．在铁上电镀铜，应将镀件铁作阴极，D错误；
答案选C。
11. 我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和，原子利用率接近。原理如下图所示。
下列说法错误的是
A. 在阴极区，饱和的溶液有利于的还原
B. 推测阳极区可能产生，在阴极的还原会抑制的电离
C. 调控电压、选择合适的催化剂可抑制发生等副反应
D. 根据上图可知，电解的总反应：
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为电解池，左侧电极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，右侧电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，据此分析解答。
【详解】A．饱和的溶液中浓度大，有利于的还原，A正确；
B．由题图知，CO2在阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，消耗氢离子，促进HClO的电离，B错误；
C．调控电压、选择合适的催化剂可抑制阴极发生：等副反应，C正确；
D．阴极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阳极反应式为，故电解的总反应：，D正确；
故选B。
12. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A.
B.
C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．随着温度的升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，该反应，A正确；
B．增大压强，该反应平衡正向移动，平衡转化率增大，即，B正确；
C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确；
D．增大压强，温度不变，反应平衡常数不变，D错误；
答案选D。
13. 利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。
下列说法不正确的是
A. ①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解
B. 常温下，溶液水解的产物HCl是以、形式存在的
C. 以上现象说明HCl挥发促进了正向移动
D. 根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热溶液至沸腾，促进水解形成氢氧化铁胶体，呈红褐色，A正确；
B．常温下，溶液水解的产物HCl，在水中完全电离成、，B正确；
C．实验现象无法证明HCl挥发促进了正向移动，C错误；
D．蒸干溶液会是其水解生成氢氧化铁，无法制备固体，D正确；
答案选C。
14. 下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。
已知：①pM是的负对数，即，表示、、。
②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。
下列说法正确的是
A. a点与b点的溶液中，不相等
B. 由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成
C. 浓度均为0.001ml/L、混合液，调能除去而不损失
D. 向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解
【答案】C
【解析】
【分析】图中三条变化曲线分别表示对应氢氧化物的溶解平衡曲线，纵坐标增大即减小，横坐标pH增大即增大，因此溶解平衡曲线右下方区间对应的、偏大，处于过饱和状态，左上方区间对应的、偏小，处于不饱和状态。据此答题。
【详解】A．a点与b点均处于的溶解平衡曲线上，温度不变，的溶解平衡常数不变，A错误；
B．根据分析知，初始状态，时，有沉淀生成，B错误；
C．=0.001ml/L时，，调，根据分析知，此时生成沉淀，而不生成沉淀，因此能除去而不损失，C正确；
D．根据分析知，逐滴加入稀盐酸时，可使的溶解平衡状态先转化成不饱和状态，因此先溶解，D错误；
第二部分
15. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。
（1）的电子式是_______。
（2）以为氢源合成氨。
①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态Fe原子的价层电子排布式为_______。
②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。
i．、合成的热化学方程式为_______。
ii．N的价电子层_______d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。
（3）以为氢源合成氨。
①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。
②将置于中能释放出反应的方程式是_______。
（4）以为氢源合成氨。
①以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。
②阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为_______。
③阳极的电极反应是_______。
【答案】（1） （2） ①. 3d64s2 ②. ③. 没有
（3） ①. Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小 ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成，总反应为：，阴极反应：，阳极的电极反应是，据此解答。
【小问1详解】
的电子式是，答案：；
【小问2详解】
①Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，②i．、合成的热化学方程式为，
ii．N的价层电子排布式为2s22p3，价电子层没有d轨道，一般来说，N不能形成5个共价键，答案：3d64s2、、没有；
【小问3详解】
①Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小，②将置于中能释放出，反应的方程式是，答案：Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小、；
【小问4详解】
阴极反应：，氮是7号元素，基态价层电子轨道表示式为，根据分析可知，阳极的电极反应是，答案：、。
16. 高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙(含少量镁的化合物)制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。
已知：
（1）煅烧：
①碳酸钙受热完全分解的化学方程式为_______。
②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_______。
（2）溶浸：
①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因_______。
②溶浸的化学方程式为_______。
③若溶浸温度较高(>90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低(如下图所示)，原因是_______。
（3）精制：
溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有、。通过平衡常数可判断进行的程度，该反应的K=_______。说明该反应进行的基本完全。
（4）沉钙反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率
（2） ①. ②. ③. 温度过高，二氧化碳的溶解度降低，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低
（3）
（4）
【解析】
【分析】原料碳酸钙(含少量镁的化合物)煅烧后碳酸钙分解，方程式为，气体为二氧化碳，固体A为CaO和含少量镁的化合物，加入NH4Cl浸取，NH4Cl溶液显酸性，主要发生反应，溶液B含有的金属阳离子有、，加入CaO消耗H+使Mg2+水解平衡正想移动，则滤渣C为Mg(OH)2，滤液中通入NH3、CO2得到高纯碳酸钙。
【小问1详解】
①碳酸钙受热完全分解成二氧化碳和氧化钙，其化学方程式为；
②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧；从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点是焦炭燃烧放热，为碳酸钙分解提供能量，可以充分利用能源，提高资源利用率；
【小问2详解】
①溶液呈酸性是因为铵根离子水解，离子方程式为；
②溶浸CaO与反应生成氯化钙氨气和水，其化学方程式为；
③若溶浸温度较高(>90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低的原因是温度过高，二氧化碳的溶解度降低，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低；
【小问3详解】
，该反应的K===，说明该反应进行的基本完全；
【小问4详解】
沉钙时，氯化钙与氨气二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，离子方程式为。
17. 还原重整既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一、
（1）甲烷干法重整(1000℃)
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅰ平衡常数表达式为_______。
②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高平衡转化率措施是_______。反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。
（2）甲烷超干重整(750℃)

①_______。
②的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器A，充分反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。
ⅰ．基态原子3d轨道能活化，3d轨道的未成对电子数为_______。
ⅱ．结合有关反应方程式，说明对氧化CO反应的影响_______。
ⅲ．反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因_______。
（3）从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：_______。
【答案】（1） ①. ②. 升高温度
（2） ①. ②. [Ar] ③. 与反应生成，促进正向移动 ④. 通入分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移或通入气，促进分解，浓度增大，促进正向移动
（3）甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量所需能量少等
【解析】
【小问1详解】
①反应ⅰ的平衡常数表达式：；
②对于反应ⅰ，为吸热反应，升高温度既能加快反应速率又能提高平衡转化率；
【小问2详解】
①根据盖斯定律：i+ii×2，得 ；
②Ni原子序数28，,简化电子排布式：[Ar]；
③与反应生成，促进正向移动；
④通入，分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移或通入气，促进分解，浓度增大，促进正向移动；
【小问3详解】
甲烷超干重整法的优点：甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量所需能量少等。
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。
资料：(黑色)，。
（1）A为发生装置。A中反应的化学方程式为_______。
（2）C中，以为吸收液脱除。
①气体持续通入溶液中，发生以及电离：_______、。
②将脱除的反应补充完整：_______。
_______。
③充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取v mL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液y mL。滴定时发生的离子反应：。滤液中_______。
（3）实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。做对比研究：
①ⅱ中产生的离子方程式为_______。
②ⅲ中，加入后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：_______。
③pH减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：_______。
④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入，吸收液再生。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. ②. 加入后发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、，促进了的转化 ③. pH减小，增大，不利于的溶解和电离，降低ⅰ中脱除率；由CuS的Ksp可知，CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对ⅱ中H2S的脱除率几乎无影响
【解析】
【小问1详解】
A为发生装置，A中反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①气体持续通入溶液中，发生以及电离：、；
②以为吸收液脱除的离子方程式为：；
③根据离子反应：，滤液中；
【小问3详解】
①ⅱ中产生的离子方程式为：；
②ⅲ中，加入后发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、，促进了的转化；
③pH减小，增大，不利于溶解和电离，降低ⅰ中脱除率；由CuS的Ksp可知，CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对ⅱ中的脱除率几乎无影响。
19. 资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。
实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下：
（1）溶液呈碱性，发生水解的离子是_______。
（2）经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是_______。
（3）分析未能还原的原因，重新设计实验(III)，证实了能还原，装置如下图所示。
①取出少量白色固体，洗涤后，_______(填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。
②推测淡黄色固体为，析出的原因是_______。
（4）经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。
资料：，(白色)。
①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有_______。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和。
ⅰ．白色沉淀A是。
ⅱ．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因：
原因一：KI未被氧化。
原因二：KI被氧化，由于_______(用离子方程式表示)，所以无明显现象。
ⅲ．上述两种原因中均被氧化，但上层清液中仍检出，结合物质组成、化学反应解释可能的原因_______。
I中未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。
【答案】（1）
（2）酸性溶液紫色褪去
（3） ①. 加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入NaCl，产生白色沉淀 ②. 析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成
（4） ①. ②. ③. 上层清液中检出的原因：加入KI溶液，KI未被氧化时，转化为CuI，需0.5ml，还剩余。KI被氧化，产生的I2被还原为I-，提供电子的本质上为，还剩余。
【解析】
【分析】I：将溶液滴入到饱和溶液中，根据题意，得到白色沉淀；II：将溶液滴入到溶液中，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，根据题意，棕黄色沉淀不含，含有、和。
【小问1详解】
亚硫酸根水解，溶液呈碱性；
【小问2详解】
有还原性，能使酸性溶液褪色，故现象是：酸性溶液紫色褪去；
【小问3详解】
①该装置为原电池装置，证实了：能还原，故左侧为负极，右侧为正极，证明正极产生的白色固体中含有Ag的操作和现象是：加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入NaCl，产生白色沉淀；
②淡黄色固体为，推测原因可能是析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成；
【小问4详解】
①根据已知信息：，故用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有：；
②若KI被氧化，产生的碘单质与亚硫酸根发生反应，离子方程式为，所以无明显现象；
③上层清液中检出的原因：加入KI溶液，KI未被氧化时，转化为CuI，需0.5ml，还剩余。KI被氧化，产生的I2被还原为I-，提供电子的本质上为，还剩余。把化学能转化为电能
测定中和反应的反应热
A
B
除去中混有的少量HCl
在铁上电镀铜
C
D
装置
操作与现象
①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用pH试纸检验b中溶液，试纸无明显变化
②持续加热一段时间，取b中溶液，用pH试纸检验，试纸变红；用KSCN溶液检验，溶液变浅红
物质
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
吸收液
溶液
溶液
溶液＋溶液
脱除率
≈92%
≈100%
≈100%
脱除产物
S
S
序号
装置
物质a
现象
I
物质a
饱和溶液
产生白色沉淀
II
溶液
溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
现象：
ⅰ．电流表指针偏转。
ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。
ⅲ．B中烧杯底部有少量淡黄色固体。