北京市朝阳区2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题（原卷版）

这是一份北京市朝阳区2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题（原卷版），共9页。试卷主要包含了 下列物质中，不属于电解质的是， 配制溶液，下列说法不正确的是， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

(考试时间90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢
B. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板
C. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金
D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A. B. C. D.
3. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是
A. 液氯属于纯净物B. 属于盐
C. 属于氧化物D. 胶体属于碱
4. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用和制取盐酸B. 用生石灰()作干燥剂
C. 用铝粉和作管道疏通剂D. 用漂白棉、麻、纸张
5. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. Mg的原子结构示意图：
B. Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
C. 氧化还原反应电子转移：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 红热的铁与水蒸气发生反应：
B. 铁在氯气中燃烧：
C. 钠放置在空气中表面变暗：
D. 用大理石和稀盐酸制取：
7. 下列物质性质的比较中，不正确的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 还原性： HCl＞HBr
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D. 稳定性：H2O＞H2S
8. 配制溶液，下列说法不正确的是
A. 将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解
B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
9. 钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是
A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验
B. 钠浮在水面上，说明钠密度比水小
C. 钠与水发生反应，生成 NaOH导致溶液变红
D. 钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同
10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 中含有氢原子的数目为
C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为
D. 溶液中，含有的数目为
11. 验证FeSO4的性质，进行如下实验。
下列关于该实验的说法不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因：
B. ②中沉淀变成红褐色的原因：
C. ③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性
D. ④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性
12. 下列关于过氧化钠()的叙述中，不正确的是
A. 是一种淡黄色固体B. 阴、阳离子个数比为
C. 能与反应生成D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
13. 下列实验不能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 小组同学探究金属钠与溶液的反应。
①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。
②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。
已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应
B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C. ②中溶液变为绿色，可能发生
D. ②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 2023年杭州亚运会使用甲醇()作为主火炬燃料。
（1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。
在该反应中每消耗，生成的物质的量是_______，生成的质量是_______g。
（2）燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含_______(填序号)元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。
a.钠 b.钾
（3）可由废弃的制得，其原理为：
在该反应中，作还原剂的物质是_______，每生成，转移电子的物质的量是_______。
（4）一种富集烟气中方法示意图如下。
①比较“吸收”和“解吸”过程温度：_______(填“>”或“<”)。
②写出“解吸”过程的化学方程式：_______。
16. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。
（1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。
①原子核内中子数为___________。
②下列表示的原子结构示意图中，正确的是___________(填序号)。

（2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
①位于元素周期表第___________周期第___________族。
②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为___________。
③的原子序数为20，下列说法正确的是___________(填序号)。
属于短周期元素 原子半径：
能与冷水反应 碱性：
（3）火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。

①写出的电子式：___________。
②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由：___________。
17. 小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。
（1）A用于制取，A中反应的化学方程式是_______。
（2）B用于除去中的，C用于制取氯水。相同条件下，在饱和食盐水中的溶解度_______(填“>”或“<”)在水中的。
（3）取C中制得的氯水并探究其性质，下列分析不正确的是_______(填序号)。
a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含
b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性
c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含
（4）D中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：_______。
（5）E用于吸收多余的，写出反应的离子方程式：_______。
（6）某同学采用数字化实验验证氯水中光照分解的产物。
①将传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图所示，该物理量可能是_______(填序号)。
a.氯水的 b.氯离子的浓度 c.广口瓶中氧气的体积分数
②光照一段时间后，证实溶液中还存在和，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：溶液、溶液、淀粉溶液
18. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需不同。
（1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。
（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：
、_______(写离子方程式)。
（3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。
_______=______________
（4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量,若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。
（5）“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生的原因：_______。
（6）测定制得晶体样品中的质量分数。
称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：_______。
（7）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势：_______。
19. 小组同学探究和溶液的反应。
向溶液()中加入(过量)铜粉，充分反应后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。
（1）补全离子方程式_______：_______。
（2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：
①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化产生。
②假设b：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。
③假设c：和反应慢，后仍未完全反应。
（3）向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液，_______(填现象)，证实假设a成立。反应的离子方程式为_______。
（4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：_______(填操作和现象)。
（5）甲同学认为，充分反应后，称量滤渣(已洗涤、干燥)的质量m可判断假设c是否成立。甲同学的观点是否正确？若正确，说明m的大小与假设c的关系；若不正确，说明理由。关系或理由：_______。实验序号
验证性质
实验装置
试剂X
实验现象
①
能与某些盐反应
BaCl2溶液
产生白色沉淀
②
能与碱反应
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③
具有氧化性
锌粒
锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④
具有还原性
KSCN溶液氯水
滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色
A.证明在水的作用下发生电离
B.用向上排空气法收集
C.检验溶液中是否存在
D.比较镁、铝金属性的强弱