初中化学沪教版（上海）(2024)八年级全册（2024）课题1 走进化学实验室习题课件ppt

这是一份初中化学沪教版（上海）(2024)八年级全册（2024）课题1 走进化学实验室习题课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了MgCl2，CaCl2，混合物和纯净物，物质的纯度，%酒精，实验操作室，实验准备室，不得尝任何药品的味道，不能用手接触药品，安全原则等内容，欢迎下载使用。

目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
盐田法提取食盐的过程：
结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
1． 我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小
2．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。(2)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”)。(3)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
3． 如图是利用海水提取粗盐的过程。
①海水晒盐的过程中，晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的饱和溶液。②粗盐是混合物，其中含有氯化镁和氯化钙，因此易潮解。
“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液冬天捞碱的原理是温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小
自来水，矿泉水、江河水、蒸馏水，哪一种是纯净的水？……
纯净物：由一种物质组成的
混合物：由两种或两种以上的物质组成的
如：食盐水、雨水、河水、空气、粗盐……
自然界中存在的物质大多数是混合物。
如：蒸馏水、氧气、二氧化碳等。
①一种物质②有固定的性质 ③有固定的组成
①两种或两种以上物质②没有固定的性质 ③没有固定的组成
可以写出化学式 不能写化学式
特别是纯净物有固定的熔点和沸点
归纳：混合物没有固定的组成和性质，纯净物有固定的组成和性质， 特别是纯净物有固定的熔点和沸点。
对纯净物的几点说明:（1）“纯净”是相对性的，绝对纯净的物质是不存在的；某种物质经提纯后杂质较少，化学上通常看作纯净物。（2）物质的各种用途不是越纯越好，但化学上要研究物质性质时要取用纯净物。
例如：生理盐水纯度为0.9%指____________________________________________________
2.物质的纯度：混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低，用物质的纯度来表示。
生理盐水中主要氯化钠质量与溶液总质量的比值为0.009
物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
一般纯度在99.99%以上的物质就是纯物质。
例题：100g粗盐中含有氯化钠95g，这种粗盐的纯度是多少？   
物质纯度有其它表示形式吗？
研究物质纯度的意义：酒精纯度 主要用途20~50% 物理降温70~75% 杀菌消毒~95% 燃料 ≥99.5% 擦拭电子元件
进入实验室我们要遵守实验室的规则，否则就会造成危险。
如遇突发情况，沉着冷静处理
将药品、仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生
实验准备：所需的药品，仪器、药品安全使用的要领
1、进入实验室之前、在实验之前以及在实验过程中，我们必须遵守的规则。进实验室前，应先预习实验，明确实验       、       、       ，严禁不预习进实验室。进实验室后，应先检查                 是否齐全。实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。实验完毕后，应将仪器          ，整理清洁实验台。有意外事故，应及时向老师报告。
2、化学实验安全措施——六防（1）防爆炸：可燃性气体（如H2、CO、CH4等）点燃前要验纯。用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后，再加热。（2）防暴沸：加热液体要加沸石（或碎瓷片）。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，边加边搅拌冷却。（3）防失火：可燃物质要远离明火；（4）防中毒：制取有毒气体应在通风设备中进行，要注意尾气吸收。（5）防倒吸：加热法制气体并用排水法收集气体时，实验结束时要先将导管从水中移出，再撤去酒精灯。（6）防污染：有毒气体要在通风橱中进行操作；实验后残物、残液要及时处理。已取出的未用完的试剂一般不能放回原试剂瓶（Na、K、白磷等除外）；胶头滴管滴加液体时不能伸入容器中；试剂瓶塞取下后要倒放，取完试剂立即盖上；药匙用完及时清理干净。
把瓶口放在鼻孔前下方，用手轻轻地在瓶口扇动， 使极少量的气体飘进鼻孔
不能把鼻子凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味
药品取用的原则——三不原则
用剩的药品不能放回原瓶
废弃药品倒到指定的容器或废液缸中。
处理废弃物的原则：（1）分类处理                                                    （2）区别对待，物尽其用                                                           
5、实验室意外事故的处理
6、常见危险化学品的分类标识：
易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
不能加热!不能加热! 不能加热!
集气瓶(配玻璃片)收集、贮存气体
试剂瓶包括广口瓶、细口瓶、滴瓶等。按颜色可分为无色和棕色两种。(1)广口瓶用来存放固体药品。(2)细口瓶用来存放液体药品。(3)滴瓶用来存放少量液体试剂。(4)棕色试剂瓶用来存放需避光保存的试剂。(5)瓶口内壁若有磨砂并配有磨口塞，是为了防止试剂挥发。(6)若是盛放碱性溶液，必须要用橡胶塞。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
试剂存放的原则安全性原则：一般化学试剂都有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等，储存化学试剂时必须注意安全；保纯性原则：有的化学试剂易与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等发生化学反应，有的化学试剂自身易发生化学反应，还有的化学试剂易与橡胶、玻璃等发生化学反应或物理反应，在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而导致纯度降低；方便性原则：在对化学试剂进行储存时，既要考虑试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。
药匙取用粉末状和小晶粒状固体
镊子取用块状或较大颗粒状固体
胶头滴管取用少量液体药品
药匙(1)主要用于取用粉末状或小颗粒状固体。(2)取用的剂量多时，可以用大的一端，剂量少时，用小的一端。(3)药匙要保持干燥、清洁。
胶头滴管主要用途：用于吸取或滴加少量液体使用方法和注意事项：①先在试剂瓶外挤出胶头滴管中的空气，再伸入试剂瓶中吸取液体；②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；③滴加试剂时，滴管要保持垂直悬空，不要接触容器壁④普通胶头滴管：除吸同一试外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染）：洗过的胶头滴管应将其正放在洁净的试管或烧杯内；⑤滴瓶上的滴管：与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲洗。
严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂
(1)粉末或颗粒状状药品的取用
(2)块状药品或金属颗粒的取用
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
(1)取用少量液体药品：胶头滴管
液体药品保存在细口瓶或滴瓶
(2)取用较多量液体药品可用倾倒法或引流法
较多量液体药品可用倾注法
请同学们认真看图，思考下图中有几处错误？
④试剂瓶标签没有朝向手心
②试剂瓶口未紧挨试管口
“引流法” 把液体试剂从试剂瓶里倒入烧杯时，一手握瓶，一手持玻璃棒， 把试剂瓶口紧靠在玻璃棒上，使液体沿着玻璃棒流下。
（3）取用定量液体药品：量筒和胶头滴管
物质的称量和量取1、量取一定量的液体可用量筒和胶头滴管。2、称量固体药品可用电子天平。
电子天平的使用方法：①基本称重：按下“去皮/置零”键，将天平清零，等待天平显示0.00g，在秤盘上放置被测物体。待称重读数稳定后，即可读取重量读数。（垫称量纸）②使用容器称重：如需用容器装着被测物（如细小物品或液体）进行称重（不包括容器的重量），方法如下：先将空的容器放在秤盘上，按“去皮/置零”键，将天平清零，等待天平显示0.00g，再将被测物体放入容器中，待称重读数稳定后，即可读取重量读数。
量筒量筒是标有刻度（无零刻度）的筒形玻璃器皿。常用的有：10ml、50ml、100ml、250ml、500ml等几种。（1）量简一般用于精确量取一定体积液体的仪器。（精确到0.1ml）（2）选用量筒的原则：在尽可能一次性量取的前提下，选用最小的量简，尽量减少误差。（3）量简的使用方法：向量筒中加入液体到接近所需刻度，改用胶头滴管向量筒中慢慢滴加液体至所需液体量，不能一次性加到所需刻度。（4）量取液体的读取方法：量筒必须放平稳，读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。（5）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液容器。
不能作反应容器；不能加热;不能稀释浓酸、浓碱；不能储存药剂；不能量取热溶液；不能用去污粉清洗，以免刮花刻度。
如果我们要把混合物变成纯净物，该怎么做？
盐水 盐+水
不纯的物质可以通过物理和化学方法变成纯物质。例：自来水通过蒸馏变成蒸馏水、食盐水通过蒸发得到食盐 氧化铜中混有的铜可通过在空气中加热方法使铜变成氧化铜 铜粉中混有的铁粉可用吸铁石把铁粉吸掉
物质的分离：指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中 各组成物质一一分开的实验操作过程。
物质的提纯：利用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去，得 到纯净物的实验操作过程。
常用的分离和提纯的方法有： (1)物理分离和提纯法：　　过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。 (2)化学分离和提纯法：　　沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
考虑： ⑴考虑反应原理以及方法的可行性； ⑵考虑除去杂质而不引入新的杂质； ⑶考虑操作方法是否简捷； ⑷考虑合适的试剂及加入的先后顺序。
化学方法分离与提纯的“五原则”
“五原则”注意十个字：不增、不减、易分、易复、环保。
1.不增：不能引入新的杂质；2.不减：不与被提纯的物质反应使其消耗（可以生成）；3.易分离：操作简单，和杂质反应的生成物为沉淀、气体、水等，和主要成分容易分离开来；4.易复原：被提纯物质要容易复原；5.环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。
滤纸：具有细微孔隙的材料
基本原理：让液体通过具有细微孔隙的材料，使不溶性固体截留而除去。
利用物质的溶解性差异，把不溶于液体的固体和液体分离的一种方法。①原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体 截留而除去。 例如：泥水过滤后得到澄清的水（但不纯净）
烧杯, 玻璃棒, 玻璃漏斗,铁架台（带铁圈）、胶头滴管
滤纸要紧贴漏斗的内壁。
滤纸的边缘要低于漏斗口
烧杯口要紧靠玻璃棒的中下部
玻璃棒的末端要轻靠在三层滤纸的一边
漏斗的尖端要紧靠烧杯内壁
玻璃棒在过滤中的主要作用是：
思考1：在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你 分析一下可能的原因？
(1)滤纸破损(2)漏斗内液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净
思考2：过滤速度慢，是什么原因？
(1)滤纸未用水润湿未紧贴漏斗有气泡(2)漏斗尖端未贴紧烧杯内壁
过滤操作中不需使用的仪器是（） A．玻璃棒 B．漏斗C．烧杯D．陶土网
思考3：河水过滤后，可以喝吗？
不能，因为过滤不能去除可溶的杂质及微生物
①原理：用加热的方法，将溶液中的溶剂（如：水）汽化除去的操作。
将可溶性固体与液体分离.
③适用范围：溶解度随温度变化影响较小的 物质而形成的溶液，稀溶液浓缩或将 溶液蒸干使溶质结晶析出。
②仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、 陶土网
蒸发操作注意：总量三二，缓热搅拌，余热蒸干1. 蒸发皿中盛放液体的量不超过容积的2/3；2. 加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因受热不均局部温度过高引起液滴飞溅；3. 当出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干，防止固体受热不均四处飞溅；4. 热的蒸发皿可用坩埚钳夹取，放在陶土网上。
讨论：蒸发操作时，什么时候停止加热，怎样防止析出的晶体飞溅损失？
操作: 在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多固体时就停止加热，余热蒸干（防止药品溅出）.
玻璃棒的作用:搅拌 目的:均匀受热，防止局部过热药品溅出.