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化学 北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试-A4答案卷尾
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这是一份化学 北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试-A4答案卷尾，共15页。试卷主要包含了考试时间，试卷及答题纸共4大张，14页，催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：
1．考试时间：90分钟；试卷分值：100分。
2．试卷及答题纸共4大张，14页。
3．请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。
命题人：高二备课组审题人：粱凯
本试卷可能用到的相对原子量：
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意（1～14小题，每小题3分）
1．下列有关反应的说法中不正确的是（ ）。
A．生成标准状况下转移
B．溶液能催化该反应
C．该反应的熵变
D．该反应在任意温度下均能自发进行
2．常温下，下列溶液的的是（ ）。
A．B．C．D．
3．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）。
A．用溶液处理锅炉水垢中的
B．明矾用于净水
C．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油
D．由制取无水固体时，器在气流中蒸发
4．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）。
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液体积更大
5．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ）。
A．使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）。
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
7．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容量体积增加一倍，再次达到平衡后，B的浓度是原来的60％，则下列说法正确的是（ ）。
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．B的质量分数增大了D．
8．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）。
A．无色溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．在水溶液中结合的能力：
B．溶液中离子浓度的关系：
C．溶液与过量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH：
10．实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．由图可知，的电离时吸热的
B．随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱
C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是
D．由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
11．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法不正确的的是（ ）。
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。
A．溶液和溶液中微粒种类相同
B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
12．HA为一元弱酸，已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液x mL。下列说法中，正确的是（ ）。
A．HA的电离平衡常数
B．溶液
C．时，
D．时，
13．已知： 。一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）。
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，的平衡转化率为75％
C．时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，的平均反应速率
14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
产生白色沉淀 无明显变化产生黄色沉淀
溶液 溶液不变红溶液变红
已知：Ksp（AgSCN）=1．0x10-12
下列关于该实验的分析不正确的是（ ）。
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．充分反应后①中浓度为
C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化
D．②中加入KI溶液后一定发生了反应
第二部分 填空题（共58分）
15．应用广泛，利用工业废碱渣（主要成分）吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显，其流程如下：
已知：①溶液的pH约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。
（1）举例说明向大气中排放导致的环境问题__________。
（2）中和器中发生的主要反应的化学方程式是__________。
（3）为了促进结晶，中和器中加入过量的。请结合化学用语，从平衡移动的角度解释__________。
（4）写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式__________。
（5）检验成品质量。
①取少量成品溶解，__________，说明成品中含。请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
ⅰ．将m g成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ⅱ．加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
ⅲ．用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液。
（已知：）
a．滴定终点的现象是__________。
b．成品中的质量分数是__________。
16．研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。
催化重整反应Ⅰ为：
在此过程中还发生反应Ⅱ：
（1）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线______（填“A”或“B”）表示平衡转化率随温度的变化。
②在恒压、条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是__________（任写一条）。
③在条件下，达平衡时，体系内CO的体积百分含量为__________。
（2）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应：
①适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__________。
②当选用固体催化剂时，相同时间内测得的转化率随反应温度的变化如下图所示。
的转化率：，原因是__________。
17．砷（As）是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。
（1）亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态．25℃，向溶液中滴加溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①结合化学用语解释溶液显碱性的原因__________。
②下列说法年确的是______（填字母）。
a．溶液中：
b．当时，溶液中：
c．当时，向该溶液中加一定量的水，则溶液中增大
（2）三价砷[As（Ⅲ）]废水因其毒性很强，所以需要处理后才能排放。
①采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉氧化（氧化后溶液pH约为8），再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。
资料：a．，较更难溶于水，溶液中离子浓度，可认为沉淀完全；
b．一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如下图所示：
ⅰ．加入生石灰的作用是__________。
ⅱ．当除去时，溶液中的至少为__________。
ⅲ．若氧化不充分，会使该方法处理后废水中的含砷量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②采用铁盐处理含砷废水，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物．经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如下图所示。
ⅰ．由图可得出的结论是__________。
ⅱ．时，不同pH溶液中砷（Ⅲ）的去除率不同，其原因是__________。
18．白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1％的和1.0％的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为__________。
（2）用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：
ⅰ．MO浸出率＝ EQ \F(浸出的MO质量,煅烧得到的MO质量)×100％（M代表Ca或Mg）
ⅱ．纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中的纯度。
①溶液显酸性，原因是__________（用化学用语解释）。
②解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是__________。
③下列有关滤液A及沉钙过程的说法中正确的是__________。
a．由于浸钙时l稍过量，所以溶液A呈酸性
b．溶液A中
c．沉钙反应的离子方程式为
④“浸钙”过程选用的比例为时，碳酸钙纯度的计算值__________。
⑤产品中纯度的实测值高于计算值的原因是__________。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60％。
①浸镁反应的离子方程式是__________。
②加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9％。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是__________。
（4）该流程中可循环利用的物质是__________。
19．小组探究Mg与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。
【实验过程】如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①～③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液显浑浊（经检验该浑浊物为），气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近呈红色；③中镁表面无明显气泡。
（1）镁和水反应的化学方程式为__________。
（2）设计实验③的目的是__________。
（3）将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。
综合上述实验，结合化学用语从化学反应平衡与速率的角度解释：Mg能与溶液能快速产生的原因是__________。
（4）综合上述实验可知，在水溶液中，镁表面产生的快慢取决于__________。
（5）某同学根据上述结论，设计了如图左下原电池，得到了电压表数值随时间的变化（电压数值为正值时，镁片为负极）
①后，铝片表面的电极反应式为__________。
②前，原电池的负极为__________片（填“镁”或“铝”）。
③电压值最终变为负值的原因是__________。
北师大实验中学2022级高二上学期化学期中考试答案
1．C 2．A 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C 10．B
11．C 12．C 13．B 14．C
15．（1）酸雨；（1分）
（2）；（1分）
（3）中和器中存在平衡：，过量使增大，，上述平衡逆向移动，促进结晶；
（4）（3分）；
（5）①先加入稀盐酸酸化、再加入溶液，生成白色沉淀（1分）
②a．滴入一滴溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。（1分）
b．
16．（1）①A；（1分） ②增大二氧化碳的量或分离出产物等；（1分）
③25％或0.25或
（2）①增大的量，发生反应，消耗C；
增大的量，增大，反应Ⅰ正向移动，因此降低，增大，导致积碳反应逆向移动。
②a点后，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，甲烷的转化率减小；
或高温下会发生积碳反应：，碳附着在催化剂表面，减小接触面积，甲烷的反应速率减慢，转化率减小。或两角度都答。
17．（1）①溶液中存在：；
，水解程度大于电离程度，，所以溶液显碱性。
②bc
（2）①ⅰ．与水反应生成，增大，同时提供，将转化为，利于形成沉淀除去砷。
ⅱ．（1分）
ⅲ．偏高（1分）
②ⅰ．吸附过程中（内），pH越大，As（Ⅲ）去除速率越快；而最终（后），不同pH的As（Ⅲ）去除率非常接近。（pH影响去除速率，pH越大，去除速率越快，但不影响最终去除率）
ⅱ．时，As（Ⅲ）主要是以形式存在，随pH增大，溶液中浓度增大，胶体吸附阴离子速率加快，因此As（Ⅲ）去除率增大。
或随pH增大，平衡正向移动，溶液中浓度增大，则胶体吸附阴离子速率加快，因此As（Ⅲ）去除率增大。
18．（1）（1分）
（2）①（1分）
②，在一定量的氯化铵溶液中，先浸出（1分）
③b（1分）
④95.2或95.15
⑤，会优先析出，沉钙过程中消耗氨气且少量氨气挥发，减少析出。
（3）①（写成，及生成也可）
②，，
加热蒸馏时，大量氨气逸出，平衡正向移动，促进转化为硫酸镁。
（4）氯化铵、硫酸铵、二氧化碳、氨气。
19．（1）（1分）
（2）探究pH（或浓度）是否影响Mg与溶液产生快慢
（3）（3分）镁表面存在；
溶液中，
同时，
和下降，使沉溶平衡正向移动，溶解；
增大了Mg与的接触面积，产生的速率加快
（4）致密膜是否及时被破坏、氢离子浓度大小
（5）①
②镁（1分）
⑧Mg与水反应，形成了膜，降低了接触面积，当Mg几乎完全被覆盖后，Al做负极，与反应
酸
电离常数（25℃）
HX
，
，
物质
氧化物（MO）浸出率/％
产品中纯度/％
产品中Mg杂质含量/％（以计）
计算值
实测值
98.4
1.1
99.1
99.7
—
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
99.0
6.0
a
97.6
2.20
试卷说明：
1．考试时间：90分钟；试卷分值：100分。
2．试卷及答题纸共4大张，14页。
3．请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。
命题人：高二备课组审题人：粱凯
本试卷可能用到的相对原子量：
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意（1～14小题，每小题3分）
1．下列有关反应的说法中不正确的是（ ）。
A．生成标准状况下转移
B．溶液能催化该反应
C．该反应的熵变
D．该反应在任意温度下均能自发进行
2．常温下，下列溶液的的是（ ）。
A．B．C．D．
3．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）。
A．用溶液处理锅炉水垢中的
B．明矾用于净水
C．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油
D．由制取无水固体时，器在气流中蒸发
4．在两个密闭的锥形瓶中，形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）。
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液体积更大
5．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ）。
A．使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）。
A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
7．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容量体积增加一倍，再次达到平衡后，B的浓度是原来的60％，则下列说法正确的是（ ）。
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．B的质量分数增大了D．
8．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）。
A．无色溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．在水溶液中结合的能力：
B．溶液中离子浓度的关系：
C．溶液与过量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为的和溶液的pH：
10．实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．由图可知，的电离时吸热的
B．随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱
C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是
D．由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
11．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图曲线。下列说法不正确的的是（ ）。
已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。
A．溶液和溶液中微粒种类相同
B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸
C．在b点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
12．HA为一元弱酸，已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液x mL。下列说法中，正确的是（ ）。
A．HA的电离平衡常数
B．溶液
C．时，
D．时，
13．已知： 。一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）。
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，的平衡转化率为75％
C．时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，的平均反应速率
14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
产生白色沉淀 无明显变化产生黄色沉淀
溶液 溶液不变红溶液变红
已知：Ksp（AgSCN）=1．0x10-12
下列关于该实验的分析不正确的是（ ）。
A．①中产生白色沉淀的原因是
B．充分反应后①中浓度为
C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化
D．②中加入KI溶液后一定发生了反应
第二部分 填空题（共58分）
15．应用广泛，利用工业废碱渣（主要成分）吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显，其流程如下：
已知：①溶液的pH约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。
（1）举例说明向大气中排放导致的环境问题__________。
（2）中和器中发生的主要反应的化学方程式是__________。
（3）为了促进结晶，中和器中加入过量的。请结合化学用语，从平衡移动的角度解释__________。
（4）写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式__________。
（5）检验成品质量。
①取少量成品溶解，__________，说明成品中含。请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
ⅰ．将m g成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ⅱ．加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
ⅲ．用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液。
（已知：）
a．滴定终点的现象是__________。
b．成品中的质量分数是__________。
16．研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。
催化重整反应Ⅰ为：
在此过程中还发生反应Ⅱ：
（1）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线______（填“A”或“B”）表示平衡转化率随温度的变化。
②在恒压、条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是__________（任写一条）。
③在条件下，达平衡时，体系内CO的体积百分含量为__________。
（2）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应：
①适当通入过量可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：__________。
②当选用固体催化剂时，相同时间内测得的转化率随反应温度的变化如下图所示。
的转化率：，原因是__________。
17．砷（As）是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。
（1）亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态．25℃，向溶液中滴加溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①结合化学用语解释溶液显碱性的原因__________。
②下列说法年确的是______（填字母）。
a．溶液中：
b．当时，溶液中：
c．当时，向该溶液中加一定量的水，则溶液中增大
（2）三价砷[As（Ⅲ）]废水因其毒性很强，所以需要处理后才能排放。
①采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉氧化（氧化后溶液pH约为8），再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。
资料：a．，较更难溶于水，溶液中离子浓度，可认为沉淀完全；
b．一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如下图所示：
ⅰ．加入生石灰的作用是__________。
ⅱ．当除去时，溶液中的至少为__________。
ⅲ．若氧化不充分，会使该方法处理后废水中的含砷量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②采用铁盐处理含砷废水，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物．经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如下图所示。
ⅰ．由图可得出的结论是__________。
ⅱ．时，不同pH溶液中砷（Ⅲ）的去除率不同，其原因是__________。
18．白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1％的和1.0％的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为__________。
（2）用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：
ⅰ．MO浸出率＝ EQ \F(浸出的MO质量,煅烧得到的MO质量)×100％（M代表Ca或Mg）
ⅱ．纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中的纯度。
①溶液显酸性，原因是__________（用化学用语解释）。
②解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是__________。
③下列有关滤液A及沉钙过程的说法中正确的是__________。
a．由于浸钙时l稍过量，所以溶液A呈酸性
b．溶液A中
c．沉钙反应的离子方程式为
④“浸钙”过程选用的比例为时，碳酸钙纯度的计算值__________。
⑤产品中纯度的实测值高于计算值的原因是__________。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60％。
①浸镁反应的离子方程式是__________。
②加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9％。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是__________。
（4）该流程中可循环利用的物质是__________。
19．小组探究Mg与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。
【实验过程】如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①～③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液显浑浊（经检验该浑浊物为），气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近呈红色；③中镁表面无明显气泡。
（1）镁和水反应的化学方程式为__________。
（2）设计实验③的目的是__________。
（3）将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。
综合上述实验，结合化学用语从化学反应平衡与速率的角度解释：Mg能与溶液能快速产生的原因是__________。
（4）综合上述实验可知，在水溶液中，镁表面产生的快慢取决于__________。
（5）某同学根据上述结论，设计了如图左下原电池，得到了电压表数值随时间的变化（电压数值为正值时，镁片为负极）
①后，铝片表面的电极反应式为__________。
②前，原电池的负极为__________片（填“镁”或“铝”）。
③电压值最终变为负值的原因是__________。
北师大实验中学2022级高二上学期化学期中考试答案
1．C 2．A 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C 10．B
11．C 12．C 13．B 14．C
15．（1）酸雨；（1分）
（2）；（1分）
（3）中和器中存在平衡：，过量使增大，，上述平衡逆向移动，促进结晶；
（4）（3分）；
（5）①先加入稀盐酸酸化、再加入溶液，生成白色沉淀（1分）
②a．滴入一滴溶液，颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。（1分）
b．
16．（1）①A；（1分） ②增大二氧化碳的量或分离出产物等；（1分）
③25％或0.25或
（2）①增大的量，发生反应，消耗C；
增大的量，增大，反应Ⅰ正向移动，因此降低，增大，导致积碳反应逆向移动。
②a点后，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，甲烷的转化率减小；
或高温下会发生积碳反应：，碳附着在催化剂表面，减小接触面积，甲烷的反应速率减慢，转化率减小。或两角度都答。
17．（1）①溶液中存在：；
，水解程度大于电离程度，，所以溶液显碱性。
②bc
（2）①ⅰ．与水反应生成，增大，同时提供，将转化为，利于形成沉淀除去砷。
ⅱ．（1分）
ⅲ．偏高（1分）
②ⅰ．吸附过程中（内），pH越大，As（Ⅲ）去除速率越快；而最终（后），不同pH的As（Ⅲ）去除率非常接近。（pH影响去除速率，pH越大，去除速率越快，但不影响最终去除率）
ⅱ．时，As（Ⅲ）主要是以形式存在，随pH增大，溶液中浓度增大，胶体吸附阴离子速率加快，因此As（Ⅲ）去除率增大。
或随pH增大，平衡正向移动，溶液中浓度增大，则胶体吸附阴离子速率加快，因此As（Ⅲ）去除率增大。
18．（1）（1分）
（2）①（1分）
②，在一定量的氯化铵溶液中，先浸出（1分）
③b（1分）
④95.2或95.15
⑤，会优先析出，沉钙过程中消耗氨气且少量氨气挥发，减少析出。
（3）①（写成，及生成也可）
②，，
加热蒸馏时，大量氨气逸出，平衡正向移动，促进转化为硫酸镁。
（4）氯化铵、硫酸铵、二氧化碳、氨气。
19．（1）（1分）
（2）探究pH（或浓度）是否影响Mg与溶液产生快慢
（3）（3分）镁表面存在；
溶液中，
同时，
和下降，使沉溶平衡正向移动，溶解；
增大了Mg与的接触面积，产生的速率加快
（4）致密膜是否及时被破坏、氢离子浓度大小
（5）①
②镁（1分）
⑧Mg与水反应，形成了膜，降低了接触面积，当Mg几乎完全被覆盖后，Al做负极，与反应
酸
电离常数（25℃）
HX
，
，
物质
氧化物（MO）浸出率/％
产品中纯度/％
产品中Mg杂质含量/％（以计）
计算值
实测值
98.4
1.1
99.1
99.7
—
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
99.0
6.0
a
97.6
2.20
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